高一化學(xué)必修1課件

走進(jìn)高中化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法3物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的配制第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類（1）離子方程式的書寫離子反應(yīng)發(fā)生的條件金屬的性質(zhì)我們使用的高中化學(xué)教材必修化學(xué)1、化學(xué)2第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1．根據(jù)你平時(shí)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的經(jīng)驗(yàn)以及在初中所學(xué)的知識(shí)，填寫進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意的安全問(wèn)題。

Ⅰ.取用藥品時(shí)的注意事項(xiàng)：

(1)不能用________接觸藥品，不要把________湊到容器口去聞藥品的氣味(特別是氣體)，不得__________任何藥品的味道。手鼻孔嘗最少1～2蓋滿放回拿出

(2)按用量取用，若無(wú)用量說(shuō)明，一般應(yīng)按________量取用：液體取________mL，固體只需________試管底部。

(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能________原瓶，也不要隨意丟棄，更不要________實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。Ⅱ.用酒精燈加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：(1)在使用前，要先檢查燈內(nèi)有無(wú)________。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的__________。酒精

(2)在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向________的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用燃著的一只酒精燈去________另一只酒精燈。燃著點(diǎn)燃(3)用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用________蓋滅，并蓋________次。燈帽兩(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來(lái)，不要驚慌，應(yīng)立即用________或________蓋滅。濕抹布沙子二.了解安全措施如：TNT(三硝基甲苯)、硝酸銨(NH4NO3)、黑火藥等1.一些常見(jiàn)標(biāo)示：H2、CH4、CO等有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）白磷(P4)Na、K、電石（CaC2）等易燃?xì)怏w：易燃液體：遇濕易燃物品：自燃物品：如：KMnO4、

KClO3,過(guò)氧化物（H2O2、Na2O2）等如：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、汞（Hg）、鉛（Pb）等如：濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸,NaOH固體等如：像钚，鈾，等練習(xí).適合貼在存放濃堿藥品柜子上的圖標(biāo)是()ABCD化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全二、了解安全措施D（2008年高考寧夏理綜）圖標(biāo)所示的是（）A、當(dāng)心火災(zāi)---------氧化物B、當(dāng)心火災(zāi)--------易燃物質(zhì)C、當(dāng)心爆炸--------自燃物質(zhì)D、當(dāng)心爆炸--------爆炸性物質(zhì)B在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A2.了解安全措施（2）事故預(yù)防（五防）*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。如：H2、CO、CH4

實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時(shí)，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片。（3）意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗先干抹布拭去，再用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和先干抹布拭去，再用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。汞灑落，立即撒上硫粉，并打開(kāi)排氣扇三、常見(jiàn)的儀器及其作用稱量藥品準(zhǔn)確到0.1g如何稱量腐蝕性固體？如何稱量一定質(zhì)量固體？如果稱量時(shí)砝碼與物質(zhì)放錯(cuò)了稱量的結(jié)果與真實(shí)的關(guān)系？

A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體

C．用托盤天平稱取8.75g食鹽

D．酒精保存在細(xì)口瓶中

點(diǎn)撥：選擇藥品的存放容器要看物質(zhì)的狀態(tài)、酸堿性及是否受熱見(jiàn)光易分解；托盤天平的精確度為0.1g。

答案：C1.藥品的取用2.加熱方式3.氣體的收集固體藥品液體藥品加熱方法：先預(yù)熱后集中加熱排水法排空氣法向上向下四、掌握正確的操作方法

粉狀固體用藥匙或小紙條塊狀固體用鑷子少量液體用膠頭滴管多量液體可傾倒間接加熱:直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙燒瓶、燒杯、錐形瓶．藥品的取用原則是什么？提示：(1)“三不原則”：①不要手接觸，②不用鼻對(duì)聞，③不用口嘗味。(2)“限量原則”：①液體1ml左右，②固體蓋滿試管底部，(3)“回收原則”：①未用完的液體試劑不能放回原瓶，不能丟棄，②鉀、鈉、白磷等剩下要放回原瓶。取用固體藥品的順口溜：①用藥匙或紙槽取用粉末狀固體時(shí)：“一平二送三直立”。②用鑷子取塊狀固體時(shí)：“一斜二送三滑下”。[例2](2013年湖北武漢檢測(cè))在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全()。

A．在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度 B．在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌 C．硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液 D．不得點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

答案：C練習(xí)：1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B.將鼻孔揍近集氣瓶口聞氣體的氣味C.用嘴吹滅酒精燈的火燃D.不能直接用手取用固體藥品,而是應(yīng)該用鑷子或者藥匙.D在危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上都印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志的名稱對(duì)應(yīng)正確的是(

)A．燒堿—?jiǎng)《酒?B．汽油—易燃品C．濃硫酸—腐蝕品 D．酒精—?jiǎng)《酒贰窘馕觥?/p>

燒堿屬于腐蝕品，汽油屬于易燃品，濃硫酸屬于腐蝕品，酒精屬于易燃品?！敬鸢浮?/p>

BC4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.用加熱高錳酸鉀分解制O2時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜D.配制一定濃度稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，邊加入邊攪拌答案:DD5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A.酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B.給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C.給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅A第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二課時(shí)過(guò)濾和離子檢驗(yàn)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）鐵屑和沙子如何分離？（2）我們平常吃的食鹽的主要成份是什么？（3）怎樣制得我們平常吃的食鹽？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)物理方法思考NaCl二、混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？

分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取問(wèn)題與思考步

驟實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)

象（1）溶解：（稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中）邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止---（2）過(guò)濾：

將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，需再過(guò)濾一次（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱實(shí)驗(yàn)1-1固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中水分蒸發(fā)，逐漸析出白色固體1、過(guò)濾和蒸發(fā)（2）過(guò)濾時(shí)，必須做到一貼：二低：三靠：過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)（1）過(guò)濾是分離____________

的方法。不溶性固體和液體濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；漏斗中的液面低于濾紙邊緣傾倒液體的燒杯尖口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

(1)洗滌沉淀的原因：過(guò)濾完畢，過(guò)濾器的固體表面總是殘留部分母液，若想除去，應(yīng)將固體殘留物洗滌2～3次。

(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒(méi)沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。

(3)沉淀是否洗滌干凈，還要進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌液，加入相關(guān)試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，若未洗凈，還應(yīng)用蒸餾水洗滌，直到洗凈為止。(4)若濾液渾濁，應(yīng)繼續(xù)過(guò)濾，直到濾液澄清為止。原理：利用加熱的方法，將可溶性的固體與液體分離開(kāi)。實(shí)驗(yàn)用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）

蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；2.在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；3.接近蒸干前（即蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)）應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。玻璃棒的作用：1.溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解。2.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出。3.蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液局部受熱引起液體迸濺。思考你認(rèn)為通過(guò)上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？化學(xué)方法通過(guò)添加化學(xué)試劑，將可溶的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?、氣體或者水，再通過(guò)過(guò)濾的方法去除。對(duì)于粗鹽中要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2化學(xué)試劑選擇的原則、試劑加入量及加入的順序粗鹽NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過(guò)量BaCl2過(guò)濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)濾Mg(OH)2

NaClCaCl2BaCl2NaOH過(guò)量Na2CO3過(guò)濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3適量鹽酸NaCl粗鹽精致方案的總結(jié)：①溶解②加入過(guò)量NaOH③加入過(guò)量BaCl2④加入過(guò)量NaCO3⑤過(guò)濾⑥加入適量鹽酸⑦蒸發(fā)其中②③④順序還可改為③②④或③④②。NaOH和BaCl2也可用Ba（OH）2代替。方法指津粗鹽提純的有關(guān)方法技巧雜質(zhì)加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸鹽過(guò)量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2過(guò)量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2過(guò)量Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl多余的NaOH、Na2CO3適量鹽酸NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

不增：不加入新的物質(zhì)不減：不消耗被提純的物質(zhì)易分：雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去除雜原則：結(jié)論：提純粗鹽時(shí)，將不溶性雜質(zhì)過(guò)濾除去后，可溶性雜質(zhì)可通過(guò)較復(fù)雜的方法除去。

復(fù)原：除去各種過(guò)量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物

[例1]足量的含不溶性固體雜質(zhì)(其含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：①稱量；②過(guò)濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④計(jì)算；⑤溶解；⑥干燥。其先后順序正確的是().A．④⑤②③⑤①⑥C．⑤②③⑥④①⑤B．④⑤②③①⑥⑤D．④①⑤②③⑥⑤

解析：要配制NaCl溶液，應(yīng)先將不溶性雜質(zhì)除去。先溶解、過(guò)濾，再把NaCl溶液蒸干，干燥后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所需NaCl的量。答案：C

【變式訓(xùn)練】(2013年福建泉州檢測(cè))過(guò)濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)以下操作，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是()A．③②①⑤④C．②③①④⑤B．①②③⑤④D．③⑤②①④

解析：為避免引入難除去的新雜質(zhì)，BaCl2溶液必須在Na2CO3

溶液之前加入；應(yīng)先過(guò)濾，再在濾液中加入稀鹽酸除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3。

答案：A2、離子的檢驗(yàn)①SO42-的檢驗(yàn)檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和BaCl2原理：利用可溶性鋇鹽和SO42-反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓檢驗(yàn)方法：取少量溶液出現(xiàn)白色沉淀含SO42-（要注意排除CO32-和Ag+的干擾）鹽酸除去沉淀和氣體BaCl2溶液方法指津常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1．三個(gè)原則。

(3)呈現(xiàn)特殊顏色，如Cu2＋、Fe3＋等的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的離子加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先加入過(guò)量稀鹽酸，再加入氯化鋇開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有白色沉淀

Cl－硝酸銀，稀硝酸白色沉淀稀鹽酸，澄清石灰水無(wú)色無(wú)味氣體，石灰水變渾濁

(注意：

有干擾)2．常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。[例3]下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()。

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Ba2＋解析：離子檢驗(yàn)一定要排除其他離子的干擾。與硝酸銀溶成白色沉淀的離子有Ba2＋、Ag＋等，D錯(cuò)。答案：C

【變式訓(xùn)練】

只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()。①滴加Mg(NO3)2

溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3

溶液；④滴加Ba(NO3)2

溶液。B．④②①②③D．④②③②①A．①②④②③C．①②③②④答案：B2．下列混合物可用溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)的操作分離的是（）A．混有泥沙的食鹽C．白糖和食鹽的混合物B．混有水的酒精D．鐵粉和泥沙的混合物

解析：過(guò)濾用于固體與液體的分離。水和酒精為互溶的液體，白糖和食鹽都溶解在水里，無(wú)法用過(guò)濾法分離，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉和泥沙都是不溶于水的固體，也無(wú)法用過(guò)濾法分離。

答案：A

3．粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等雜質(zhì)，要通過(guò)________、________、________操作進(jìn)行提純。以上操作都要用到玻璃棒，其作用依次是：①________溶解；②引流；③__________________。溶解過(guò)濾蒸發(fā)加速防止液體濺出第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第三課時(shí)蒸餾和萃取第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法蒸餾過(guò)濾、蒸餾、分液萃取.mp41原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。

蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。2實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶蒸餾燒瓶冷凝管牛角管或接液管溫度計(jì)溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～1/2

在圓底燒瓶?jī)?nèi)放有止沸石，防止暴沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進(jìn)水通入與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管蒸餾燒瓶水冷凝管3操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)M4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？（2）為什么溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？

為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。

對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液

(2)在燒瓶中加入約1/3體積自來(lái)水,加入幾粒沸石,連接好裝置，通入冷凝水。開(kāi)始加熱,棄去開(kāi)始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。（3）取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無(wú)沉淀自來(lái)水中有Cl-，蒸餾水中無(wú)Cl-，通過(guò)蒸餾可以除去水中的Cl-蒸餾在日常生活中的應(yīng)用酒精的提純石油的分餾海水的淡化

練習(xí)

兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來(lái)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、牛角管等A物質(zhì)進(jìn)水AB出水冷凝管進(jìn)、出水口顛倒；

蒸餾燒瓶冷凝管

碎瓷片

防止液體暴沸

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

。⑵A儀器的名稱是_________，B儀器的名稱是______。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_____________，其作用是

。溫度計(jì)水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊

蒸發(fā)是使溶液中的溶劑氣化，從而使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出的操作，溶質(zhì)是不具揮發(fā)性的（熔、沸點(diǎn)較高的）固體。

蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的操作。適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別怎么樣從水和油的混合物中把水和油分離出來(lái)？萃取：

根據(jù)利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。萃取概念分析混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液兩種溶劑互不相溶。如CCl4（比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水輕）。溶質(zhì)在兩種溶劑互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有機(jī)溶劑而不易溶于水。萃取的要領(lǐng)碘水的顏色：棕黃色碘的CCl4溶液的顏色：紫色萃取實(shí)驗(yàn)步驟：混液---振蕩---靜置---分液主要儀器：分液漏斗P9實(shí)驗(yàn)１－４左手右手檢漏裝液振蕩分液靜置實(shí)驗(yàn)1-4.萃取（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),蓋好玻璃塞。裝液（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。振蕩（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。靜置（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體漫漫流出。分液（分液時(shí)，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流）(5)操作注意事項(xiàng)。操作注意事項(xiàng)目的振蕩過(guò)程中要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣防止分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生危險(xiǎn)分液時(shí)要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)壁防止液體飛濺待下層液體恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞防止上層液體從下口流出分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞保證分液漏斗內(nèi)部氣壓與外界相同，使液體順利流下上層液體從上口倒出保證上層液體盡量少地沾附下層液體分析討論1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：萃取劑選擇的“三原則”：

①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑換為酒精是否可以？請(qǐng)說(shuō)明原因不可以，酒精與水互溶碘的萃取劑：汽油、煤油、苯、四氯化碳等第一節(jié)總結(jié)一、實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)二.物質(zhì)的分離和提純☆

物理方法（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取）化學(xué)方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）1、不可溶性的固體和液體分離——2、可溶性的固體和液體分離——3、沸點(diǎn)不同的液體混合物分離——4、溶解度不同的可溶性混合物分離——5、互不相溶的液體混合物分離——過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請(qǐng)用直線將分離實(shí)例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來(lái)。

實(shí)例

分離方法

選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣蒸餾

溶解度隨溫度變化的差異

用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)過(guò)濾

在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸（沸點(diǎn)118℃）與乙醇（沸點(diǎn)78.5℃）

分液

沸點(diǎn)的差異較大分離汽油和水 結(jié)晶

兩溶劑互不相溶

從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀萃取

物質(zhì)在水中溶解度的不同方法適用范圍裝置舉例過(guò)濾不容性固體和溶液的分離除去氯化鈉溶液中的泥沙蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”注意事項(xiàng)：停止加熱的時(shí)間方法適用范圍裝置圖舉例蒸餾分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）分離乙醇和水的混合物；用自來(lái)水制取蒸餾水萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來(lái)1.SO42-的檢驗(yàn)先滴加HCl酸化，再加入BaCl2

先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2。

離子的檢驗(yàn)2.Cl-的檢驗(yàn)先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。

SO42-+Ba2+=BaSO4

Cl-+Ag+=AgCl1．下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的（）A．試管 B．坩堝C．蒸發(fā)皿 D．燒杯D2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱D3．有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁D4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A．蒸發(fā) B．蒸餾C．過(guò)濾 D．萃取C5、油水分離可以采用下列哪種方法（）

A．過(guò)濾B．蒸發(fā)

C．蒸餾D．分液D6、可用于分離和提純物質(zhì)的方法有：A.過(guò)濾B.加熱分解C.蒸發(fā)D.萃取E.分液法F.蒸餾G.結(jié)晶法下列各組物質(zhì)的分離和提純最好選用上述哪種方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒

。(2)除去食鹽中混有的乙醇

。(3)除去CaO中混有的CaCO3

。(4)分離水和汽油

。(5)分離CCl4(沸點(diǎn)76oC)和甲苯(110.6oC)

。(6)從碘水里提取碘

。(7)從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀

。ACBEFDG7、用萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是（）

A.不溶于水，且必須易于碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大

D.不溶于水，且必須比水密度小B第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一課時(shí)物質(zhì)的量及其單位第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】

1．描述下列符號(hào)所表示的含義：

2H

，3H2

，

2H2O

，2Na+

。2．用化學(xué)符號(hào)表示：

5個(gè)硫酸分子

，2個(gè)硝酸根

，

7個(gè)鐵原子

。3．用化學(xué)方程式表示：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子

。在初中我們學(xué)過(guò)2H2+O2=2H2O，反應(yīng)是按微粒數(shù)2∶1∶2進(jìn)行的，單個(gè)的這些微粒肉眼是看不見(jiàn)、摸不著的，而且它們的質(zhì)量都非常小，無(wú)法稱量。但在實(shí)驗(yàn)室里或生產(chǎn)上用來(lái)進(jìn)行反應(yīng)的物質(zhì)又是可稱量的······宏觀（質(zhì)量）微觀（分子數(shù)）？物質(zhì)的量國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位物理量符號(hào)單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度l米m質(zhì)量m千克（公斤）kg時(shí)間t秒s電流I安[培]A熱力學(xué)溫度T開(kāi)[爾文]K物質(zhì)的量n摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度I坎[德拉]cd資料卡片1、物質(zhì)的量：一.物質(zhì)的量及其單位——摩爾

定義:表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。

1

2符號(hào)：?jiǎn)挝唬?/p>

3注意事項(xiàng)：①“物質(zhì)的量”是專有名詞，不可隨意增、減字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)的數(shù)量”、“物質(zhì)量”、物質(zhì)的質(zhì)量”等。n摩爾（mol）

3注意事項(xiàng)：②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子（如原子、原子團(tuán)、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等），不能度量宏觀物質(zhì)（原因是數(shù)值太大）。示例：1mol小米（╳）；1mol汽車（╳）；1molH2（√）③使用摩爾作單位，必須指明粒子的種類，粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。示例：1mol氫（╳）；1molH2（√）；1mol氫氣分子（√）

1.下列說(shuō)法不正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物理量C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位A、D牛刀小試

1.判斷：下列說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A．1mol氧

B．1molH2OC．5molH+.D．2molO2

E．0.5molNaOHF．3molHH．2molCO32－

I．1mol麥粒A、I牛刀小試使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類?？梢允欠肿?、原子，離子，也可以是電子、質(zhì)子、中子等。生活小常識(shí)一打＝１２支學(xué)校全體的學(xué)生都參加了校運(yùn)會(huì)的開(kāi)幕式，如何快速的計(jì)算在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上的學(xué)生人數(shù)？學(xué)生個(gè)體

學(xué)校人數(shù)班集體你知道嗎？

一滴水中所含的水分子數(shù)，讓１０億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)１００個(gè)，日夜不停的數(shù)，需要３萬(wàn)年才能數(shù)完．個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)算（單位）（物理量）摩爾物質(zhì)的量2.摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：把0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)或1mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)NA。約為6.02×1023，單位是mol－11mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023

如果把6.02×1023個(gè)硬幣排成一行,可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間多少次？如果有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人每天吃10斤,可吃多少時(shí)間？感受一下240億次1萬(wàn)4千年！

如此巨大的數(shù)據(jù)！判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個(gè)基本物理量之一D.1mol氫×小麥不是微觀粒子×沒(méi)有指出是具體的哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很龐大的數(shù)字，因此物質(zhì)的量的描述對(duì)象只能應(yīng)用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。感悟一下二、微粒個(gè)數(shù)的求算：物質(zhì)的量為5摩爾的H2O中含有

個(gè)分子？類比：5打鉛筆共有

支鉛筆？鉛筆數(shù)＝5打×12支/打＝60支公式：微粒個(gè)數(shù)＝物質(zhì)的量

×NA水分子個(gè)數(shù)＝5mol6.02×1023個(gè)/mol×例題1：3.01×1024阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)（約6.02ㄨ1023）N=NA×

n=×記住公式，掌握其變形3、粒子個(gè)數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）三者的關(guān)系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：課堂演練（2）9.03×1023個(gè)H原子，其物質(zhì)的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個(gè)氧分子？先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。例題2：6molN2中含有______個(gè)氮?dú)夥肿覰=n×NA=6×6.02×1023=3.612×1024例題3：4mol二氧化碳中含有_____個(gè)二氧化碳分子N=4×6.02×1023=2.408×1024例題4：1.806×1024個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量為_(kāi)___molN=n×NA→n=N÷NA

n=1.806×1024÷(6.02×1023)=3mol例題5：在1.5mol氧氣中含有的O原子數(shù)目是多少？含有的電子數(shù)目是多少？解：N=n×NA

O原子數(shù)

=氧分子個(gè)數(shù)×2

=1.806×1024

個(gè)O2的電子數(shù)

=氧分子個(gè)數(shù)×16

=1.4448×1025

個(gè)=1.5×6.02×1023=9.03×1023個(gè)1molH2中約含有

個(gè)氫分子。1molNH3中約含有

個(gè)氮原子，

個(gè)氫原子。2molNaCl中約含有

個(gè)Na+，

個(gè)Cl－。練習(xí)或NA6.02×1023NA3NA2NA2NA3.01×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是

，其中所含的原子的物質(zhì)的量為

，所含的電子的數(shù)目為

。練習(xí)3.01×1024或

5NA0.5mol1.5mol5mol×練習(xí)：1、2.5molH中約含有

個(gè)氫原子2、2.5molH2O中約含有

個(gè)H原子3、

1mol的Na2CO3中約含有

mol的Na+______mol的CO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為

。1.505ㄨ10243.01ㄨ1024211.806ㄨ1024第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第二課時(shí)摩爾質(zhì)量第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)一個(gè)粒子的質(zhì)量（g）1mol粒子的質(zhì)量（g）粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856問(wèn)題探究完成填空，從中你能得出什么結(jié)論？12271856結(jié)論：1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其原子量或分子量，單位為克。填空題：1、1molH2的質(zhì)量為

；2、1molOH－的質(zhì)量為

；3、1molNaCl的質(zhì)量為

；4、每molNaCl的質(zhì)量為

；2g58.5g17g58.5g三、摩爾質(zhì)量（M）1、定義：每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2、單位：g/mol或g·mol—3、結(jié)論：回顧：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的分子量或原子量。NaCl的摩爾質(zhì)量為：58.5g/mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其分子量或原子量，單位為g/mol下列說(shuō)法正確的是（）A．O的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．H2O摩爾質(zhì)量是18g/molD練習(xí)：1、O2的摩爾質(zhì)量為

。

O的摩爾質(zhì)量為

。2、Na2CO3的摩爾質(zhì)量為

，其含義是

。32g/mol16g/mol106g/mol每摩爾Na2CO3的質(zhì)量為106克物質(zhì)的量為5mol的Na2CO3的質(zhì)量為

克？質(zhì)量＝5mol106g/mol×自己歸納公式：四、摩爾質(zhì)量計(jì)算公式：質(zhì)量＝物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量m=n×M記住該公式掌握其變形：M=mnn＝Mm計(jì)算題：

1、0.5molH3PO4的質(zhì)量是多少？其中含O的物質(zhì)的量是多少？

[解]H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol。

m(H3PO4)=n(H3PO4)×M(H3PO4)=0.5mol×98g/mol=49gn(O)=0.5mol×4=2mol

答：0.5molH3PO4的質(zhì)量是49g，其中含O的物質(zhì)的量是2mol。計(jì)算題：

2、26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？其中含有Na+的數(shù)目是多少？

[解]Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g/mol。

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=26.5g/106g/mol=0.25molN(Na+)=0.25mol×2×6.02×1023mol—1=3.01×1023。答：26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol，其中含Na+的數(shù)目是3.01×1023

。n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5g的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol知識(shí)遷移若amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．a(chǎn)/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a(chǎn)/bmol-1D．b/(4a)mol-1D試試吧物質(zhì)的量(mol）微粒個(gè)數(shù)(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量(g)÷M×M÷NA×NA【小結(jié)】：標(biāo)況氣體體積(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第三課時(shí)氣體摩爾體積第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用任課教師：黃育平1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol）和摩爾質(zhì)量(M)，由n可以求出哪些物理量？[復(fù)習(xí)]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NA(m)（n）（N）P13科學(xué)探究1．（1）V(O2):V(H2)=1:2（2）質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12H2O===2H2↑+O2↑通電實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于

之比

物質(zhì)的量氣體物質(zhì)摩爾質(zhì)量g/mol1mol氣體質(zhì)量密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（g/L）體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H22g/mol2g0.0899O232g/mol32g1.429CO244g/mol44g1.97722.422.3922.39結(jié)論:在相同條件下,1mol任何氣體的體積。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下(00C、1.01×105Pa)1mol下列氣體在下的體積注意啦！有條件，為什么？幾乎完全相同在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量g/mol1mol物質(zhì)質(zhì)量密度（g/cm3）體積（20℃）（cm3）Fe固56g/mol56g7.8Al固27g/mol27g2.7Pb固207g/mol207g11.3H2O液18g/mol18g1(4℃)H2SO4液98g/mol98g1.837.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3在相同條件下,1mol固體或液體的體積

。結(jié)論:計(jì)算1mol下列固體、液體在200C、1.01×105Pa下的體積1mol固體和液體的體積是否相同?各不相同為什么？從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定?各不相同卻基本相同在相同條件下,1mol固體或液體的體積,而1mol氣體的體積結(jié)論:1.100個(gè)乒乓球和50個(gè)乒乓球,分別緊密堆積在一起誰(shuí)占的體積大?2.50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球分別緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3.如果籃球的數(shù)目都是100個(gè)的兩堆,一堆球與球的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場(chǎng)上均勻分布,哪一堆籃球哪個(gè)占的總體積更大?從微觀角度，類似粒子的數(shù)目多少粒子直徑大小粒子間的平均距離大小[設(shè)問(wèn)]結(jié)論:在相同條件下,決定物質(zhì)的體積的微觀因素有:1.粒子數(shù)目.2.粒子（直徑）大小

3.粒子間的平均距離問(wèn):當(dāng)物質(zhì)的粒子數(shù)目均為1摩爾時(shí),決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積大小因素有哪些?1mol在這兩個(gè)因素中，當(dāng)粒子之間距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小當(dāng)粒子間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于粒子間的距離體積粒子數(shù)粒子直徑粒子間距1mol構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小氣體分子間距離很大分子間平均距離是分子直徑的10倍左右。氣體物質(zhì)分子間的平均距離分子平均距離是分子直徑的10倍左右。因素狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子大小固體和液體

1mol主要因素忽略1mol忽略決定因素從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素粒子間距離氣體同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等討論1在同溫同壓的條件下，如果氣體的體積是相同的，它們的分子數(shù)有什么關(guān)系呢？?

∵氣體的體積取決于分子之間的距離，而分子之間的距離只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與分子的大小無(wú)關(guān)∴同溫同壓下，如果氣體的體積相等，它們所含的分子數(shù)也相等

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。[阿伏加德羅定律]適用范圍：任何氣體定律要點(diǎn)：“三同”定“一同”有三個(gè)相同，第四個(gè)必定相同思考討論：1同溫同壓下，粒子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量

，占有的體積

。（填相同或不相同）2．同溫同壓下，氣體體積越大，含有的粒子數(shù)

，物質(zhì)的量

。（填越多或越少或不變）相同相同越多越多3.氣體摩爾體積概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。符號(hào):Vm公式：?jiǎn)挝?L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn。①在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101KPa)下，氣體摩爾體積約為

；

②在通常狀況(25℃，101KPa)下，氣體摩爾體積約為

。3．氣體摩爾體積的數(shù)值決定于

。氣體分子的數(shù)目和分子間的距離（溫度、壓強(qiáng)）22.4L/mol24.5L/mol特殊情況溫馨提示：１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，因?yàn)闅怏w體積與分子種類無(wú)關(guān)。[練習(xí)]1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005mol【實(shí)戰(zhàn)練習(xí)】關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算。①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.112LH2的物質(zhì)的量是多少？②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1022個(gè)O2的體積是多少？解：V(O2)=n(O2)×Vm

=0.1mol×22.4L/mol

=2.24L×Vm

=N(O2)NA×22.4L/mol

=6.02×10226.02×1023①任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol()②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積約為22.4L()③22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)()④1molCO2的體積是22.4L()【實(shí)戰(zhàn)練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確?！粒ㄥe(cuò)，可能，但不一定）×（錯(cuò)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不是氣體）×（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）×6、氣體應(yīng)用知識(shí)拓展【實(shí)戰(zhàn)練習(xí)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。(1)氣體密度公式：標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的密度

ρ=

。22.4L/mol

mn=V/Vm=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol氣體的摩爾質(zhì)量為：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol所以該氣體的相對(duì)分子量為：64標(biāo)況下，672mL氣體的物質(zhì)的量為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占２２.４Ｌ結(jié)論3.氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)為Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。小結(jié)物質(zhì)的量(mol）微粒個(gè)數(shù)(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量(g)÷M×M÷NA×NA【小結(jié)】：標(biāo)況氣體體積(L)×22.4L/mol÷22.4L/molN,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化作業(yè)：1、完成課時(shí)作業(yè)2、預(yù)習(xí)學(xué)案其他內(nèi)容討論1在同溫同壓的條件下，如果氣體的體積是相同的，它們的分子數(shù)有什么關(guān)系呢？?

∵氣體的體積取決于分子之間的距離，而分子之間的距離只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與分子的大小無(wú)關(guān)∴同溫同壓下，如果氣體的體積相等，它們所含的分子數(shù)也相等旭凌高一課件阿伏加德羅定律應(yīng)用的注意事項(xiàng)：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。③理解阿伏加德羅定律及推論可根據(jù)公式：pV＝nRT(R為常量，T為熱力學(xué)溫度)。二、阿伏加德羅定律

在同溫同壓的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：(1)適用對(duì)象:任何氣體；(2)應(yīng)用條件：同溫、同壓、同體積；(3)結(jié)論：氣體分子數(shù)相同，即氣體的物質(zhì)的量相同。n1n2=V1V2=N1N2旭凌高一課件練習(xí)兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A．分子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)

C．質(zhì)量D．原子總數(shù)AD旭凌高一課件課堂練習(xí)3、判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同；（2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同；（3）1molN2和1molO2所占體積相同；（4）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同；（5）1molN2和1molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合，體積約為44.8L?！痢痢獭獭绦窳韪咭徽n件物質(zhì)n(mol)V(L)STPNm(g)ρ（g.L-1）STPH20.5

O2

44.8

CO2

1.96N2

28

Cl2和HCl混合氣

3.01×1023

4、通過(guò)計(jì)算填寫下表：旭凌高一課件2、相互轉(zhuǎn)換關(guān)系：VVm==mMnNNA=旭凌高一課件4、理想氣體狀態(tài)方程（克拉珀龍方程）：

pV=nRT

其中：壓強(qiáng)p——Pa

體積V——m3

物質(zhì)的量n——mol

熱力學(xué)溫度T——K

摩爾氣體常數(shù)

R：8.314J/(mol·K)旭凌高一課件m1m2=ρ1ρ2M1M2=n1n2=p1p2N1N2=推論1同溫同體積推論2同溫同壓同體積旭凌高一課件描述關(guān)系三正比同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比V1/V2＝n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比p1/p2＝n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比ρ1/ρ2＝M1/M2二反比同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比V1/V2＝M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比p1/p2＝M2/M1(2)阿伏加德羅定律的推論：【實(shí)戰(zhàn)練習(xí)】①2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_(kāi)_____;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_(kāi)_______;氧原子數(shù)之比為_(kāi)_________________.②同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體，分子數(shù)最多的是

，體積最小的是

，原子數(shù)最多的是

。

A．O2B．CO2C．H2D．CH4E．Cl2③同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣，體積最大的（）A.SO2B.NH3C.CH4D.H22:32:31:1CBD——0.1mol——0.5mol——0.5molC④下列一定量的物質(zhì)，含原子數(shù)最多的是（）A．16gCuSO4

B．0.2molNH3C．9gH2OD．3.01×1023個(gè)Ar原子4:55:45:415:165:65:4⑤質(zhì)量相同的SO2和SO3，其摩爾質(zhì)量比是

，物質(zhì)的量之比是

，分子數(shù)之比是

，原子數(shù)之比是

，氧原子個(gè)數(shù)之比是

，硫原子個(gè)數(shù)比是

。３、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、

CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）練習(xí)CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第四課時(shí)物質(zhì)的量濃度第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量ω

=m質(zhì)m液×100%3、溶解度：

一定溫度條件下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量.s

=m質(zhì)m劑×100（g）ω

=SS+100×100%一、物質(zhì)的量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。含義：在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。3、表達(dá)式：CB=2、符號(hào)：CBnBV4、單位：mol/L或mol·

L-1等

1、將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則：CNaOH=CNa+=COH-=2、標(biāo)況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl=3、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,n

Na2CO3

=mNa2CO3=CNa+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比==其物質(zhì)的量之比=?物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位公式特點(diǎn)mol/L同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。W=m質(zhì)/m液

×100%

CB=nB/V課堂練習(xí)1、將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？2、從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？3mol/L3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說(shuō)法是否正確，為什么？4、現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時(shí)，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時(shí)，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。這樣說(shuō)對(duì)嗎？課堂練習(xí)1、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是Na+物質(zhì)的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1、根據(jù)定義式計(jì)算：已知①質(zhì)量計(jì)算濃度②氣體的體積計(jì)算濃度CB=nB/V2、標(biāo)況下XLHCl溶于1L水得到密度為ρ

g/mL的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度？例1、將1.06gNa2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

3、取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算:（Mr

Ba2CO3=197MrBa2SO4=233)（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度？（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：CB=1000×ρ×ωMBω

=C×MB1000×ρ5、求98%的H