2022年山東省濟(jì)南市部分區(qū)縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(含答案解析)

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2022屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項：答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2B0．5請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）元素RXTZQR單質(zhì)在暗處與H2列判斷正確的是()A．非金屬性:Z<T<XBRQ26CD．最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（ ）A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H6化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此出的結(jié)論正確的是（ ）NaCl是非電解質(zhì)NaCl溶液是電解質(zhì)NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子NaCl溶液中，水電離出大量的離4.下列說法正確的是( )Na2CO3NaHCO32滴酚酞溶液，后者紅色更深2mL1mL0.1mol/LCuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離5.下列說法正確的是（ ）A．強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B．燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化CFe(OH)3FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色3D．電解熔融態(tài)的Al2O、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化36．下列說法不正確的是( )A．用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗．用蒸餾法可由含有的自來水獲取較純凈的水C．焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測金屬鎂著火可用沙子覆蓋7A．“玉兔號月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C．“神舟和天宮D．所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用8．在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D已知、、、、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的( )A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形D．碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)2化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是（ ）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有B．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO，說明玻璃為純凈物2化合物M( )是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A．所有原子不可能處于同一平面B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C．與 互為同分異構(gòu)體.molM1molNa2CO3反應(yīng)13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是NaO2生成探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖遣糠謯A持裝置未畫出)分離液體混合物NaC1NaC1晶體制取二氧化硫氣體測定化學(xué)反應(yīng)速率1502022正確的是A．元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的B．118號元素Og位于第七周期0族C．同主族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下減小（不包括0族）D．IIIB族元素種類最多16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是（ 5Cl37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同、、、3s、3p各亞層中電子的能量相同D．CO2Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

、HNO、H

的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()3 3 2 4A．使用吸收塔設(shè)備C．使用H2作原料下列有關(guān)同位素的說法正確的是8O的中子數(shù)為8C．16O18O

D．使用催化劑B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2D．1個16O與1個18O質(zhì)量相等19（衡水中學(xué)2022模擬檢測）工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是AAlNaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)O2Cu2S∶FeO均是還原產(chǎn)物反應(yīng)aX(g)+bY(g) 有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（）a+b<c,Q>C．a(chǎn)+b>c,Q>

a+b<c,Q<0D．a(chǎn)+b>c,Q<異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )反應(yīng)①的△H小于反應(yīng)②2更加穩(wěn)定改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H22B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同二、非選擇題(共84分)23（14）2022）用煤化工產(chǎn)品C8H10合成高分子材料I的路線如下：（）、、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為（）RCHO+R'CHCHONO/2根據(jù)題意完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式。實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為Cl2/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步化學(xué)反應(yīng)方程式為 。①的反應(yīng)類型反應(yīng)。③的試劑與條件。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為 ；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)③苯環(huán)上一氯取代物只有一種 ④羥基不與苯環(huán)直接相連（）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料-丁醇（CHCHCHCHOH，寫出其合成路線 （合3 2 2 2A目標(biāo)產(chǎn)物）應(yīng)件 應(yīng)件24（12分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：5試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H)，在適當(dāng)條件下，可由C生成D5②③請回答：根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡。下列說法不正確的。A∶B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B∶EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚53 2 ED∶D53 2 已知：RCH2COOH表示，無機(jī)試劑任選) 。寫出C→D的化學(xué)方程。

，設(shè)計以化合物HC(OC2H)、CHOH合成EMME的合成路線(用流程圖寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。425（12）四氯化錫）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備4SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4回答下列問題：無色-33114裝置E的儀器名稱是 ，裝置C中盛放的試劑是 。裝置G的作用是 。實(shí)驗(yàn)開始時，正確的操作順序。AD得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少，可以向其中加入單（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分提純產(chǎn)品，采取的操作名稱。2產(chǎn)品中含少量SnCl0.400g0.0100mo/L8.00mL。2i對應(yīng)的離子方程式。3i． Sn2++ IO－+ H+= I－+ 3ii．IO－+5I－+6H+=3I

+3HO3 2 2②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。③產(chǎn)品的純度為 保留一位小數(shù)。26（10分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的工藝流程如下：裝置如圖使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切關(guān)閉活塞， 。合成主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。合成溫度控制在70℃以下，其原因是 。投料控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是 。濾渣的主要成分為 填化學(xué)式。3濾液呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO請補(bǔ)充從濾液中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥]327（12分）{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑3Ⅰ制備碳酸亞鐵（O：裝置如圖所示。3儀器C的名稱。清洗儀器，檢查裝置氣密性中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)殛P(guān)閉活塞 打開活塞 裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活，打開活塞 。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。加入少量鐵粉的作用從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是 。Ce(SO4)2Ce4+Ce3+250mL溶液，每次取000.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)

0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)1 0.10 19.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字。28（14）(1)0.1mol/LFeSO4pHFe2+假)在pH＝5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率；增大溶液pH，F(xiàn)e2+被氧化速率 。2pH＝13的環(huán)境下，F(xiàn)e2+的氧化變質(zhì)可以理解為第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)，第二步2 用化學(xué)方程式回答當(dāng)氧化達(dá)到平衡時，c(Fe2+)/c(Fe3+) “>”“<”∶“=”)。已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.5×10—39，Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10—15工業(yè)上可用H2還原法處理NO，反應(yīng)原理:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g):∶H＝a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別+90kJ/mol-280kJ/mol，則a= 。2NO(g)+O2(g)2NO(g)∶H=—110kJ·mol—1;25∶∶∶∶NOO22:1中用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)pt的變化如下表所示NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)t/min080160∞p/kpa75.063.055.055.00～80min,v(O2)= 用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用表示的值為 留3位有效數(shù)字。329（10）NO－的方法。33NO－的一種方案如下：3∶用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是 。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。出pH過大造成Al利用率降低的離子方程。3∶在加入鋁粉去除NO－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。33pH=2.5NO－pH隨時間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去：3∶t1時刻前，該反應(yīng)的離子方程式為 。3 ∶研究表明：鐵粉還原含NO－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO－的速率，可能的原因是3 用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖N為電源的 （選填“正或負(fù)”）極，與直流電源M端連的Pt電極上的電極反應(yīng)式。3 NO－SO3 3 4 －NO－NH+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl3 4 中氮元素含量顯著降低，可能的原因。參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】RH2RFClBr元素，XS元素，ZAr元素?！绢}目詳解】為ArZ＜X＜T，A項錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項錯誤；D．R為F，非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；答案選B。2、A【答案解析】A．C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；B．CuSO4為離子晶體，故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式，故B錯誤；C．SiO2為原子晶體，故SiO2是化學(xué)式，不是分子式，故C錯誤；D．C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確定其物質(zhì)，故D錯誤。故選：A。【答案點(diǎn)睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。3、C【答案解析】NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；正確；C。4、B【答案解析】等物質(zhì)的量濃度的23和3233和3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯誤；FeCl3CuSO45%H2O22mL5%H2O21mL和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；Na2SO4錯誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；故合理選項是B。5、C【答案解析】AgClA錯誤；熱的變化不一定是化學(xué)變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至C正確；2C14C是核反應(yīng)，原子本身不變，沒有生成新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，故DC。6、A【答案解析】項錯誤；Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項正確；焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項正確；金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，DA。7、C【答案解析】A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項A錯誤；、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項BC、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料，故選項C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項DC。8、D【答案解析】A．鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；C．要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；D．原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選：D。9、B【答案解析】XYWM的原子半徑最大且0.01mol/L最MNa元素，0.01mol/LWWS元素，0.01mol/LZpH=2ZCl元素，X0.01mol/L的最pH=2XN元素，0.01mol/LY2<pH<7YC元素，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】A．X、M的簡單離子為N3-和Na+，兩者電子層數(shù)相同，N3-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3->Na+，A選項正確；4B．Z為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO，B選項錯誤；4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；3D．XNH，ZHCl3由含有共價鍵，D選項正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】

4Cl，是離子化合物，既含離子鍵本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元素的判斷，對學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時的學(xué)習(xí)中，要注意對相關(guān)知識點(diǎn)的總結(jié)歸納。10、C【答案解析】A錯誤；BC.C正確；D.DC。11、A【答案解析】2AgBrAgCuO的催化作用下，AgBr2A正確；2NaOH侵蝕，BC．有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子材料，C錯誤；33D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO、CaSiO、SiO2的混合物，D錯誤；33故選A。12、C【答案解析】MA錯誤；錯誤；2M與 分子式都是C9H8O，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；2M11molM0.5mol反應(yīng)，D錯誤；。13、A2 2 2 2 【答案解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣最低價-2ANaONaSO生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為硫化銅，有探究意義，故C不選；2 2 2 2 項，注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì)，題目難度中等。14、B【答案解析】錯誤；NaC1NaC1晶體，B正確；C.錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。故答案選B。15、C【答案解析】A正確；118Og780B正確；第VIIA其熔、沸點(diǎn)增大，故C錯誤；IIIB族中含有鑭系和錒系，所以元素種類最多，故DC。16、D【答案解析】35Cl37Cl17誤；項錯誤；錯誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO2Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；D。17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測）D【答案解析】A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。18、C【答案解析】AX（）的含義分析解答。Z【題目詳解】原子AX中，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為（。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為X。Z8號元素，18O18－8=10，A項錯誤；16O18O82，B項錯誤；16O18O8，C項正確；16O、18O16、DC。19、B【答案解析】A.用∶∶∶∶∶∶∶∶∶A1，首先將偏∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶作有二組成故盛∶∶∶∶∶∶發(fā)∶∶∶SiO+2C=Si+2CO，∶∶∶∶∶∶C∶∶∶∶∶∶∶SiO∶∶∶∶∶∶∶∶2∶1，C∶∶∶∶；D.2 2∶∶∶(CuFeS)∶O∶∶，∶∶+2∶∶∶+1∶∶∶∶∶∶CuS∶氧∶0∶∶∶-2∶∶FeO，∶∶CuS、2 2 2 220、D【答案解析】1 2 1 觀察圖可知，P＞P，T＞1 2 1 ＜0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動，所以a+b＞c，故選D。21、C【答案解析】1時對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯誤；2△H△HB錯誤；212CD．改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。22、B【答案解析】2A．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH，A錯2誤；B一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型香芹酮( )分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D反應(yīng)類型不相同，D答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 加成反應(yīng) 氫氧化鈉水溶液加熱CHOH2CHCHOaHCH

CH=CHCHO2 CHCH

CHOH5 Cu加熱 3

催化劑加熱

3 2 2 2【答案解析】BCD都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基的結(jié)構(gòu)簡式為 堿性條件下水解、酸化得到則F為 為 ，比較D和E的分子式知中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測出A為 經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為 ，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為 ，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為 ，由I的組成可知，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物故I為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2 +O2 2 +2H2O；根據(jù)上述分析，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）E堿性條件下水解得到F，則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡式為 ；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為；以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料CHOH

CHCHOaHCHCH=CHCHO

CHCH

CHOH。2 5 Cu加熱 3 3

催化劑加熱

3 2 2 2【答案點(diǎn)睛】逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。24、 ACC2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH 、、 、【答案解析】根據(jù)流程圖分析，A為 ，B為 ，C為 ，E為 ，F(xiàn)為，H為 。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；5B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H)5C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面；52 5將C2H5OH氧化為利用信息RCH2COOH 制得再與NaCN反應(yīng)，生成酸化后再酯化得CH2(COOC2H)再與HC(OC2H5)3反應(yīng)便可得到C2H5OCH=C(COOC2H52 5與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成 和C2H5OH。142（5）G142

N）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個N構(gòu)。依照試題信息，兩個N原子上不能連接C原子，若兩個C滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個甲基可連在同一個碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結(jié)構(gòu)?！绢}目詳解】（1）通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式為 。答案為： ；（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯誤；5B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B5C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；將C2H5OH氧化為利用信息RCH2COOH 制得再與NaCN反應(yīng)，52 5CH2(COOC2H)HC(OC2H5)3C2H5OCH=C(COOC252 55C2H5OH CH3COOH ClCH2COOH NCCH2COOH CH2(COOH)2 OC2H5)2 C2H5OCH=C(COOC2H)5與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成 和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2 +2C2H5OH；若六元環(huán)上只有一個N4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個N原子上不能連接C原子，若兩個C4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ唬Y(jié)構(gòu)簡式可能為、 兩個甲基可連在同一個碳原子上不同的碳原子上結(jié)構(gòu)簡式可能為 、 。答案為： 、 、 、 。425冷凝管 濃硫（濃H2SO）4

吸收多余的Cl防止污染空氣吸收空氣中的水蒸氣防止產(chǎn)品水解 ③①②2Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色 88.62【答案解析】222 ACl，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的ClHCl氣體和水蒸氣。BCl2HCl，CCl，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，DCl2SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用GCl，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入FSnCl222 【題目詳解】44裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO為：冷凝管；濃硫酸（濃2O；4422裝置GCl吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的Cl，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；22SnCl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗?。答案為：③①②? 2 Cl，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2 2 2SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl；錫；蒸餾；2計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點(diǎn)時，發(fā)生反應(yīng)IO－+5I－+6H+=3I+3HO，生成的I

使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液3 2 2 2由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+——IO－，n(Sn2+)=3n(IO-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產(chǎn)品的純度3 30.4g2.4104mol190g/mol100%=88.6%。答案為：88.6。0.4g【答案點(diǎn)睛】2在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格SnCl2SnCl4進(jìn)行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl，由此便可確定凈化方2法。226、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2 將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）2【答案解析】制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、222CaO+H2O=Ca(OH)，過濾，濾渣為Ca(OH)，濾液為CaBr222

溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO

-，加熱驅(qū)3除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答。3【題目詳解】斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；在合成CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8Br2被充分還原；22合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)Ca(OH)；223CaBr2BrO-、BrOCaBr2?2H2O晶體。3【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，是對學(xué)生綜合能力的考查。27、三頸燒瓶 2 、3 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2Fe2++2HCO

-=FeCO↓+CO↑+HO 防止

與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高錳酸3 3 2 2 3鉀溶液氧化 98.0%【答案解析】3與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入CCFeCl2NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據(jù)此解答本題。3【題目詳解】C故答案為：三頸燒瓶；3反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶C中，具體操作為：關(guān)閉活塞231加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞CFeCl2NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++2HCO

-=FeCO↓+CO↑+HO，3 3 2 23 3 2 e2OO3 3 2 Fe2+Fe3+FeFe2+離子被氧化，F(xiàn)eCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值

19.55+19.652

=19.60mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0196L＝0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00196mol×98.0%，故答案為：98.0%。

250mL25mL

=0.0196mol0.0196mol288g/mol100%＝5.76g28、0.004mol/（L·min） 增大 4Fe（0H）+0+2HO=4Fe（0H） = -740kJ/mol 0.15 3.202 2 2 3【答案解析】c根據(jù)vt

計算(Fe2+)；氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵；根據(jù)Ksp[Fe(OH)＝2.5×10—39、Ksp[Fe(OH)＝1.0×10—15c(Fe2+)3 2/c(Fe3+)；ap2(4))=2

；利用“三段式”計算K(p)?！绢}目詳解】pH＝5.50～15minFe2+0.1mol/L×60%=0.06mol/L，(Fe2+)=

0.06mol/15min

0.004mol/（L·min；根據(jù)圖示，增大溶液p，F(xiàn)e2被氧化速率增大；第二步是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，4