蘇教版專的題目高高質(zhì)量檢測五-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)地多樣性教師版

實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案專題質(zhì)量檢測(五) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性本試卷分第Ⅰ卷 (選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分 100分，考試時(shí)間 90分鐘第Ⅰ卷(選擇題，共 48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 ( )A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：[ ]＋Cl－C．原子核內(nèi)有 10個(gè)中子的氧原子： 818OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4解析：A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；B項(xiàng)，電子式應(yīng)為[]··＋··－；C正確；D項(xiàng)為CH2===CH2。[·Cl·]··答案：C2．(原創(chuàng)題)2011 年3月11日日本發(fā)生里氏 9.0級(jí)地震，福島第一核電站放射性物質(zhì)泄漏并發(fā)生爆炸，引起世界人民的廣泛關(guān)注。 核能的和平利用對于完成 “節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大， 成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為： 12H＋13H→24He＋01n。下列說法中正確的是 ( )A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指 11HC．11H、12H、13H是氫的三種核素，互為同位素D．這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)解析：11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素， C正確，A、B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中沒有新元素生成， D錯(cuò)誤。答案：C3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 ( )A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期中含有 36種元素D．由非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是 2或8解析：AlCl3為共價(jià)化合物，銨鹽為離子化合物， A正確；不帶電的微粒質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，所以還可以是分子， B錯(cuò)；第 6周期含有 32種元素，C錯(cuò)；在 PCl5中P原子最外層電子數(shù)是 10，D錯(cuò)。答案：A4．(2010 年山東高考)下列說法正確的是 ( )A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：A項(xiàng)，形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力； B項(xiàng)，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)； C項(xiàng)，第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)； D項(xiàng)，元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律。答案：D5．下列每組物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組是 ( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A、D項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價(jià)鍵，不合題意； B項(xiàng)中的MgO 中只含離子鍵，不合題意；只有 C中物質(zhì)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。答案：C6．下列說法正確的是 ( )A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案解析：原子晶體中可存在非極性共價(jià)鍵， 如金剛石，也可存在極性共價(jià)鍵， 如二氧化硅；干冰升華時(shí)，破壞的是分子間的作用力， 分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂； 金屬元素和非金屬元素形成的化合物大多是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁。答案：B7．2010 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者是英國科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃消洛夫。兩人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而得此殊榮。 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖 )，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是 ( )A．石墨烯與石墨互為同位素B．0.12g 石墨烯中含 6.02×1022個(gè)碳原子C．石墨烯是一種有機(jī)物D．石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合解析：石墨烯與石墨互為同素異形體， 0.12 g石墨烯中含有 6.02×1021個(gè)碳原子，石墨烯是一種無機(jī)物，碳原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合。答案：D8．(江西重點(diǎn)中學(xué) 2011 屆高三聯(lián)考)隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5＋等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )A．H2與H3屬于同分異構(gòu)體B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體D．N5＋中含有34個(gè)電子解析：H2和H3為氫元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體， A錯(cuò)；O2和O4為氧元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體， B錯(cuò)；C60是分子晶體，C錯(cuò)；N5＋中電子數(shù)為 5×7－134，D對。答案：D9．(廈門2011屆高三質(zhì)量檢測)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合價(jià)＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是 ( )A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢： R>Y>XB．離子半徑： T2－>X2＋C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性： Y>R>XD．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度： Z>T解析：由表中信息知 T是氧元素、Z是硫元素、X是鎂元素、Y是鈹元素、R是鋁元素。與稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂比鋁快， A項(xiàng)錯(cuò)；O2－與Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同而鎂的原子序數(shù)大于氧，故離子半徑：O2－>Mg2＋，B項(xiàng)對；鎂元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)， C項(xiàng)錯(cuò)；與氫氣反應(yīng)時(shí)，氧比硫容易， D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B．(2010年濰坊模擬)已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 ( )A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D>CB．原子序數(shù)： B>A>C>DC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性： B>AD．四種元素一定屬于短周期元素解析：根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， C、D同周期，C的最外層電子數(shù)大于 D的最外層電子數(shù)， A、B同周期，B的最外層電子數(shù)大于 A的最外層電子數(shù)，且 A、B位于C、D的下一周期，原子序數(shù)B>A>C>D ，B對；非金屬性 C>D，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 C>D，A錯(cuò)；金屬性 A>B，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性 A>B，C錯(cuò)；當(dāng)A、B分別為K、Ca時(shí)，則為長周期元素， D錯(cuò)。答案：B11．(2010年江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 )下列排列順序正確的是 ( )①穩(wěn)定性：HF>H2O>NH 3②離子半徑： Na＋>Mg2＋>F－③酸性：鹽酸 >碳酸>醋酸④結(jié)合質(zhì)子能力： OH－>C6H5O－>HCO3－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：非金屬性：F>O>N，因此氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，①對；Na＋、Mg2精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，因此離子半徑： F－>Na＋>Mg2＋，②錯(cuò)；酸性：鹽酸>醋酸>碳酸，③錯(cuò)；由于酸性：H2CO3>苯酚>水，因此結(jié)合質(zhì)子能力： OH－>C6H5O－>HCO3－，④對。答案：C12．(北京崇文區(qū) 2011 屆高三期末考試 )如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于 Y、Z、M的說法正確的是 ( )A．非金屬性： Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中， Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)解析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知， X為He元素，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素。A項(xiàng)，非金屬性應(yīng)為 Y>M>Z ，不正確；B項(xiàng)，離子半徑應(yīng)為 Z2－>M－>Y－，不正確；C項(xiàng)，正確，一個(gè)硫原子分別與 2個(gè)氯原子之間各形成一對共用電子對； D項(xiàng)，Y不存在最高正化合價(jià)，故不正確。答案：C13．(湖南九校 2011屆高三聯(lián)考)下列敘述中正確的是 ( )A．干冰氣化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B．SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是 [SiO4]四面體結(jié)構(gòu)C．Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞解析：A項(xiàng)，干冰汽化時(shí)只破壞分子間作用力，不涉及化學(xué)鍵的斷裂，不正確； C項(xiàng)，過氧化鈉中存在 O—O共價(jià)鍵，而氧化鈉中不存在，故不正確； D項(xiàng)，Br2蒸氣被木炭吸附是物理變化，不存在共價(jià)鍵被破壞，不正確。答案：B14．(金麗衢十二校 2011屆高三聯(lián)考)已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是 ( )A．若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，則 M(OH)n＋1的堿性比 R(OH)n的堿性強(qiáng)B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則 J元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象C．若J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則 M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分D．若M的最高正價(jià)為＋ 4，則五種元素全是非金屬元素精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案解析：因R、M為同一周期的主族元素，故前者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若 T(OH)n為兩性氫氧化物，即 T為鋁元素，故 J為磷元素，存在同素異形現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；若 J的氫化物是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，則 J為氯元素，故 M為硅元素，但光導(dǎo)纖維的主要成分是 SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若 M的最高正價(jià)為＋ 4，則T、G、J為非金屬元素，但R可能為金屬元素， D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B15．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系 (Z為核電荷數(shù)， Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。下列說法中正確的是 ( )①可用B來表示ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)；②可用D來表示ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)；③可用E來表示第3周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)；④可用C來表示第3周期元素的最高正化合價(jià)；⑤可用F來表示ⅠA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)；⑥可用A來表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑；⑦可用G來表示同一周期(短周期)內(nèi)元素的原子半徑。A．①②③⑥B．①②③④⑥C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部解析：從選項(xiàng)分析，問題主要集中在對于④和⑤的判斷上，對于④，第3周期元素包括稀有氣體Ar，Ar無最高正價(jià)，因此最后曲線突然下降。對于⑤，ⅠA族元素和堿金屬元素所包括元素的種類是不同的，前者還多了一個(gè)氫元素。答案：D16．下列物質(zhì)最可能是分子晶體的是 ( )A．熔點(diǎn)是 1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是 10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于水，熔點(diǎn) 812.8℃，沸點(diǎn)是 1446℃D．熔點(diǎn)是 97.80℃，質(zhì)軟、固態(tài)能導(dǎo)電，密度是 0.97g/cm 3精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案解析：分子晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合形成晶體， 作用力較弱，熔點(diǎn)較低。液態(tài)時(shí)仍以分子形式存在，不能導(dǎo)電， B項(xiàng)符合題意。答案：B第Ⅱ卷(非選擇題，共 52分)二、(本題包括 5小題，共 52分)17．(11分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了第Ⅶ A族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是第Ⅵ A族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素 8O 16S 34Se 52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) －218.4 113 450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) －183 444.6 685 1390主要化合價(jià) －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6原子半徑 逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情 點(diǎn)燃時(shí)易 不能直接加熱化合 加熱難化合況 化合 化合硒(Se)的熔點(diǎn)范圍可能是________。碲(Te)的化合價(jià)可能有________。硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________(填化學(xué)式)。氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為 。(5)工業(yè)上 Al2Te3可用來制備 H2Te，完成下列化學(xué)方程式： ________Al2Te3＋( )―→Al(OH)3↓＋H2Te↑答案：(1)113～450℃－2、＋4、＋6(3)H2Te>H2Se>H2S(4)還原性 2H2Se＋O2===2H 2O＋2Se(5)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH) 3↓＋3H2Te↑18．(12 分)下面是一些元素在周期表中的相對位置，根據(jù)這些元素的相對位置回答下面問題：精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案A B C D EF G H I J K LM(1)上表所列元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 填(化學(xué)式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 填(化學(xué)式)。比較元素C、D、F、G、H的原子半徑大小______________填(元素符號(hào))及簡單離子半徑大小________填(離子符號(hào))。(3)元素M是 填(元素符號(hào))，我們可以用元素 M判斷元素 K、L的非金屬性強(qiáng)弱，用化學(xué)方程式表示 。解析：本題解題的關(guān)鍵是熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)， 判斷出所給元素的名稱。 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的和氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的分別是 HClO4和HF。比較半徑大小一般是先看電子層數(shù)再看原子序數(shù)。 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷 M、K、L元素分別是鐵元素、硫元素和氯元素， 我們可以根據(jù)鐵單質(zhì)分別與硫、 氯單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，鐵元素化合價(jià)變化情況來判斷硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。答案：(1)HClO4HF(2)Na>Mg>Al>O>FO2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋△△(3)Fe2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，F(xiàn)e＋S=====FeS19．(2011年安徽省江南十校高三聯(lián)考)(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：B C DA E,請回答下列問題：(1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?________>________>________填(元素符號(hào))。(2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下， 2L甲氣體與 0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ________。(4)在298K下，A、B的單質(zhì)各 1mol 完全燃燒，分別放出熱量 akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將 B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來， 若此置換反應(yīng)生成 3molB 的單質(zhì)，則該反應(yīng)在 298K下的 H＝________注(：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì) )要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式。(假設(shè)C只被還原至＋2價(jià))解析：A、B、C、D、E五種元素分別是Al、C、N、O、Cl，(1)電負(fù)性O(shè)>N>C；(2)生成的氣體單質(zhì)是Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：△8HCl＋KClO4=====KCl＋4Cl2↑＋4H2O；(3)氮的氧化物中，NO相對分子質(zhì)量最小，2LNO與0.5LO2混合后先生成1LNO與1LNO2的混合氣體，再與NaOH溶液發(fā)生下列反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，所以生成的鹽是NaNO2；(也可用電子守恒法推出N在鹽中顯＋3價(jià)，所以是NaNO2。)(4)在298K下，1molAl(s)完全燃燒放出熱量akJ,1molC(s)完全燃燒放出熱量bkJ，根據(jù)蓋斯定律，可得：－(4a－3b)kJ/mol或(3b－4a)kJ/mol；(5)要證明S的非金屬性與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用置換反應(yīng)，將氯水(或氯氣)滴入到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中即可(其他答案：如分別將硫化氫、HCl加熱，硫化氫分解生成淡黃色固體而HCl不分解或比較高氯酸與硫酸的酸性，高氯酸的酸性強(qiáng)等較合理答案也可)。答案：(1)O>N>C△KCl＋4Cl2↑＋4H2O(2)8HCl＋KClO4=====(3)NaNO2(4)－(4a－3b)kJ/mol 或(3b－4a)kJ/mol將氯水(或氯氣)滴入(通入)到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中，有淡黃色沉淀生成。(其他合理答案亦可)(6)NO3－＋3e－＋4H＋===NO ↑＋2H2O20．(6分)(北京西城區(qū) 2011屆高三抽樣)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案子序數(shù)依次增大。 W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比 4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有 10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比 2∶1反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是 。(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是。解析：根據(jù)甲分子中 Q、W原子個(gè)數(shù)比為 4∶1