（新教材）【人教版】化學(xué)20版必修二課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)匯編

PAGE溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)一硫和二氧化硫(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映,并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏,其中有“硫黃原是火中精,樸硝一見便相爭(zhēng)”,硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是 ()A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,硫在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫【解析】選B。A項(xiàng),硫是一種黃色或淡黃色固體,不溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫溶于二硫化碳,正確;C項(xiàng),硫與鐵反應(yīng)時(shí),硫得電子作氧化劑,但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵和硫的用量無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成二氧化硫,燃燒產(chǎn)物與氧氣用量無關(guān),只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,而在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,錯(cuò)誤。【易錯(cuò)提醒】(1)不論氧氣是否過量,硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成SO2,不能生成SO3。(2)硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物,反應(yīng)產(chǎn)物均與反應(yīng)物的用量無關(guān),故氧化性:Cl2>S。2.(2019·安慶高一檢測(cè))下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是 ()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④【解析】選C。解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理,然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強(qiáng)還原性的性質(zhì)逐項(xiàng)分析。SO2使品紅溶液褪色,與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì);SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,是由于SO2具有還原性,能分別將KMnO4、Br2、I2還原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。3.(2019·德州高一檢測(cè))下列裝置不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】選A。銅和稀硫酸不反應(yīng),所以不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取SO2,應(yīng)使用濃硫酸,故A錯(cuò)誤;二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色,且導(dǎo)管“長進(jìn)短出”,故B正確;二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底,用向上排空氣法收集,導(dǎo)氣管長進(jìn)短出,故C正確;二氧化硫是污染性氣體,具有酸性氧化物的性質(zhì),和堿反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣,故D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·長沙高一檢測(cè))下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.②③④⑤ D.全部【解析】選C。SO2、CO2都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀,現(xiàn)象相同,①不能區(qū)別;SO2可與H2S反應(yīng):2H2S+SO23S↓+2H2O,CO2不能與H2S反應(yīng),②可區(qū)別;SO2具有還原性,可使③④褪色,而CO2不能,③④可以區(qū)別;SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,CO2不能,⑤可以區(qū)別。4.(2019·黃岡高一檢測(cè))向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是 ()A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S【解析】選A。因?yàn)镕e3+具有較強(qiáng)的氧化性,在酸性條件下可將SO2氧化:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng):Ba2++SBaSO4↓,故所得沉淀為BaSO4。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.完成下列的【活動(dòng)探究】與【實(shí)驗(yàn)探究】。【活動(dòng)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】【交流與研討】①從元素化合價(jià)的角度,預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)?②從物質(zhì)類別的角度,預(yù)測(cè)硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)?③硫在過量的氧氣中燃燒時(shí)能生成SO3嗎?為什么?【實(shí)驗(yàn)裝置】【思考與交流】①通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應(yīng)了?硫單質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)?②移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明什么?③如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),還是+3價(jià)?【解析】【活動(dòng)探究】①硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),硫元素的化合價(jià)可以升高,表現(xiàn)還原性;硫元素的化合價(jià)可以降低,表現(xiàn)氧化性。②硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì),應(yīng)該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì),可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。③硫在氧氣中燃燒只能生成SO2,與氧氣的量無關(guān)。【實(shí)驗(yàn)探究】①鐵與硫反應(yīng)生成FeS,硫單質(zhì)表現(xiàn)氧化性,FeS不再被磁鐵吸引,故通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明該反應(yīng)放熱。③取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià);若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)。答案:【活動(dòng)探究】①硫單質(zhì)既有還原性又有氧化性②硫單質(zhì)可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)③不能;硫在氧氣中燃燒只能生成SO2【實(shí)驗(yàn)探究】①通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);硫單質(zhì)表現(xiàn)氧化性②該反應(yīng)放熱③取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+2;若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+3一、選擇題(本題包括1小題,共8分)6.如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中生成SO2。 關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()A.a處黃色褪去,說明非金屬性:Br>SB.b處變?yōu)榧t色,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)C.c處變?yōu)樗{(lán)色,說明二氧化硫具有一定的氧化性D.d處紅色先褪去后恢復(fù),說明二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【解析】選B。濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,SO2具有還原性,能把溴水還原,所以a處黃色褪去,說明SO2的還原性強(qiáng)于溴離子,但不能說明Br和S的非金屬性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,所以b處變?yōu)榧t色,B正確;SO2不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,因此c處不可能變?yōu)樗{(lán)色,C錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()【解析】選C。SO2通入酚酞溶液中,溶液呈酸性,酚酞溶液顏色無變化,仍為無色;SO2通入品紅溶液中,能使溶液變?yōu)闊o色;SO2通入氯水和BaCl2的混合液中,SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl;SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)7.(2019·北京西城區(qū)高一檢測(cè))硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:(1)氣體a的主要成分有CO2、________、________。

(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+5O21________+3________。

(3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是

_____________________。

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【解析】(1)煅燒時(shí),鋼鐵中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2;(2)由題意可知,FeS與O2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫,由質(zhì)量守恒定律可知,3molFeS反應(yīng)生成1molFe3O4和3molSO2,反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2;(3)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水,反應(yīng)方程式為H2O2+SO2H2SO4;(4)若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg,硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。答案:(1)SO2O2(2)Fe3O4SO2(3)H2O2+SO2H2SO4(4)×100%關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分,共48分)1.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶硫酸,分別是濃硫酸和稀硫酸,但由于同學(xué)的粗心將標(biāo)簽弄混了,請(qǐng)你幫助該同學(xué)選擇既簡(jiǎn)單又可靠的區(qū)分方法 ()A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成【解析】選C。常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),都能使石蕊溶液變紅無法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,稀硫酸產(chǎn)生H2,可以區(qū)別,但不是最簡(jiǎn)單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)別,方法簡(jiǎn)單,所以選擇C。2.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,下列做法正確的是 ()A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HClD.用過濾法除去粗鹽中的泥沙【解析】選D。粗鹽提純應(yīng)先過濾得NaCl溶液,再倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl晶體,A錯(cuò);蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒攪拌,使濾液受熱均勻,防止液體飛濺,B錯(cuò);除雜加入試劑Na2CO3應(yīng)在BaCl2之后再加入,C錯(cuò)。3.(2019·聊城高一檢測(cè))濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中未表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ()A.酸性 B.脫水性C.吸水性 D.強(qiáng)氧化性【解析】選A。濃硫酸與含有水分的蔗糖作用的過程中,首先表現(xiàn)出吸水性;放出的熱量促使?jié)饬蛩釋⒄崽敲撍炕?表現(xiàn)出脫水性;生成的炭又與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2等氣體,使體積迅速膨脹?？梢娬麄€(gè)過程中濃硫酸未表現(xiàn)酸性?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)【解析】選B。在空氣中敞口久置濃硫酸,濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而使溶液質(zhì)量增大,表現(xiàn)了吸水性;濃硫酸使蔗糖炭化,表現(xiàn)了脫水性;濃硫酸可干燥某些氣體表現(xiàn)了吸水性。4.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))某溶液中可能含有的陰離子有S、C、Cl-等。為了檢驗(yàn)其中是否含有S,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是 ()A.硫酸 B.鹽酸C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液【解析】選B。檢驗(yàn)S時(shí),應(yīng)先用鹽酸酸化,若無明顯現(xiàn)象,再用BaCl2溶液檢驗(yàn)。5.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。已知酸性條件下N具有強(qiáng)氧化性,可以氧化含+4價(jià)的硫的微粒。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是 ()A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化【解析】選C。硝酸可以將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià),加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,但加硝酸之前也有可能是BaSO3,所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被部分氧化。6.(2019·洛陽高一檢測(cè))下列變化的原理相似的是 ()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、氯水褪色④常溫下濃硫酸用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑤二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④ B.只有④⑤C.只有③④⑤ D.全部【解析】選B。濃硫酸吸水,濃鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致濃度均減小,二者原理不同,①錯(cuò)誤;二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸能氧化品紅,二者原理不同,②錯(cuò)誤;二氧化硫能還原Cl2,使氯水褪色,二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),褪色原理不同,③錯(cuò)誤;濃硫酸能使Fe鈍化,加熱條件下濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,都體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,④正確;二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分別生成亞硫酸鈣、碳酸鈣沉淀,⑤正確。7.(2019·滁州高一檢測(cè))下列敘述或操作中正確的是 ()A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用大量水沖洗D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2【解析】選C。濃硫酸稀釋時(shí),不能在量筒中進(jìn)行;濃硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被還原的元素不同,濃硫酸中是+6價(jià)的硫元素,而稀硫酸中是+1價(jià)的氫元素;濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1。8.(2019·南京高一檢測(cè))某同學(xué)通過查閱得到以下資料:材料一:BaSO4、BaSO3都難溶于水,BaSO4難溶于強(qiáng)酸,但BaSO3可溶于強(qiáng)酸,故BaSO4作為造影劑用于X射線檢查,而BaSO3不能。材料二:三氯化鐵與二氧化硫能發(fā)生下列反應(yīng):2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成,由此得出的結(jié)論中正確的是 ()A.白色沉淀是BaSO3B.無法確定白色沉淀的成分C.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物D.FeCl3被SO2還原為FeCl2【解析】選D。由題意知BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以將SO2氧化為S,自身被還原為Fe2+,故沉淀為BaSO4,故只有D正確。【互動(dòng)探究】(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明三氯化鐵與二氧化硫發(fā)生了反應(yīng)?提示:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則說明反應(yīng)發(fā)生了。(2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證白色沉淀是否含有BaSO3?提示:取少量白色沉淀于試管中,加足量鹽酸,若白色沉淀不溶解,則說明白色沉淀無BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,則說明白色沉淀有BaSO3?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知①Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑、②Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O。下列說法不正確的是 ()A.濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸B.過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C.Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.不管是濃硫酸還是稀硫酸,若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等,則生成氣體的物質(zhì)的量相等【解析】選A。從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化性酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)先生成SO2,硫酸變稀后生成H2,B項(xiàng)正確;Zn與稀硫酸反應(yīng),被氧化,氧化產(chǎn)物是ZnSO4,C項(xiàng)正確;Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中,有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共22分)9.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)步驟①和②的操作名稱是_________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是

______________________;

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_______

__________

當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證:猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

_____猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出,無白色沉淀

_____猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體于試管中溶解,______

_____猜想Ⅲ成立【解析】(1)由流程圖可知,步驟①和②的操作名稱是過濾。(2)滴加鹽酸至無氣泡放出時(shí)可判斷步驟③加入鹽酸是否“適量”。(3)本題主要考查基本實(shí)驗(yàn)操作,猜想Ⅰ主要是為了檢驗(yàn)碳酸鹽,可以加入強(qiáng)酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn);猜想Ⅱ是對(duì)C、Ba2+的檢驗(yàn);猜想Ⅲ是對(duì)S的檢驗(yàn),選用含Ba2+的合適試劑即可。答案:(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止局部過熱,造成溶液飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)有氣泡冒出,燒杯內(nèi)壁變渾濁稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)10.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 ()A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙,說明硫酸與氨氣不反應(yīng)B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD.常溫下,濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)【解析】選B。氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙,硫酸難揮發(fā),A錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,稀硫酸不能與銅反應(yīng),C錯(cuò)誤;常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化),形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。11.(2019·海淀區(qū)高一檢測(cè))將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成33.6L氣體Y(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,則下列敘述不正確的是()A.氣體Y是SO2和H2的混合物B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗97.5g鋅D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【解析】選B。Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度降低,變成稀硫酸,此時(shí)生成H2。反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為18.5mol·L-1×0.1L-0.05mol·L-1×1L=1.8mol,根據(jù)得失電子守恒得:ZnZn2+,SSO2,2H+H2。此時(shí)生成1.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子為3mol,反應(yīng)掉的Zn為1.5mol。m(Zn)=65g·mol-1×1.5mol=97.5g,n(SO2)=1.85mol-0.05mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol。故混合氣體中n(SO2)∶n(H2)=0.3mol∶1.2mol=1∶4。二、非選擇題(本題包括1小題,共16分)12.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),兩位同學(xué)提出以下見解: 為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置已略去):試思考:(1)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是什么?(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是什么?(3)裝置B的作用是什么?加入的試劑是什么?(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?(5)如果撤去裝置B,是否還能判斷氣體X中含有氫氣?【解析】為確定有SO2產(chǎn)生,可在A中加入品紅溶液,然后利用酸性KMnO4溶液將其除去;為確定有H2產(chǎn)生,需用H2還原CuO,檢驗(yàn)生成物有H2O,但必須先用裝置B中的液體干燥氣體。答案:(1)反應(yīng)過程中H2SO4被消耗,且有水生成,故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣(2)檢驗(yàn)裝置氣密性(3)吸收水蒸氣濃硫酸(4)裝置C中黑色粉末變紅,裝置D中白色粉末變成藍(lán)色(5)不能;混合氣體通過KMnO4溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,干擾生成水的檢驗(yàn)【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·西安高一檢測(cè))工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分,一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。如圖:在沸騰爐內(nèi)FeS2與O2反應(yīng),生成SO2;在接觸室內(nèi)有催化劑存在的條件下SO2進(jìn)一步與O2化合,生成SO3;SO3流經(jīng)吸收塔時(shí),采用98.3%的濃硫酸吸收,SO3與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì),仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)根據(jù)上述設(shè)計(jì),說明該實(shí)驗(yàn)的目的是什么?(2)寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用什么?(4)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右,控制這一比例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此可得出什么結(jié)論?(6)請(qǐng)就上述實(shí)驗(yàn)裝置某一方面說說你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)?！窘馕觥?1)該實(shí)驗(yàn)的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果。(2)工業(yè)制硫酸,沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(3)裝置甲的作用:①凈化二氧化硫和氧氣,吸收水分;②使二氧化硫和氧氣充分混合;③通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)氣體的流速。(4)甲裝置中,通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?倍。(5)丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,說明有水蒸氣產(chǎn)生,則水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng);丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象,說明濃硫酸吸收的效果比水好。(6)SO2和SO3都是大氣污染物,必須進(jìn)行尾氣吸收。答案:(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3)①干燥二氧化硫和氧氣;②SO2和O2充分混合;③調(diào)節(jié)氣體的流速(4)甲裝置中,通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是SO2導(dǎo)管口的2倍(5)水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng);濃硫酸吸收的效果比水好(6)缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可)關(guān)閉Word文檔返回原板塊

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()A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B.可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化現(xiàn)象【解析】選C。硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2,A錯(cuò)誤;因?yàn)槎叨汲霈F(xiàn)白色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;前者是由于SO2的漂白性,后者是由于SO2的還原性,C項(xiàng)正確;事實(shí)上,二者在常溫下不能反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2019·泰州高一檢測(cè))已知①2H2S+SO23S+2H2O②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O則下列說法正確的是 ()A.①說明SO2能與酸反應(yīng),故SO2具有堿性氧化物的通性B.②若改用稀硫酸,則放出H2C.②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)D.上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性【解析】選D。反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),SO2表現(xiàn)氧化性,A錯(cuò);S能與濃硫酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),B錯(cuò);單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使化合價(jià)升高,也可以發(fā)生還原反應(yīng)使化合價(jià)降低,即硫處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,C錯(cuò)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】“硫與氧均為第ⅥA族的元素,但硫的氧化性不如氧強(qiáng)”,在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是 ()A.S+O2SO2,O2是氧化劑,硫是還原劑B.硫是淡黃色固體,O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O22S↓+2H2O)D.S與Cu反應(yīng)只生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應(yīng)生成CuO【解析】選B。S與O2化合時(shí),O2作氧化劑,硫作還原劑,說明氧的氧化性比硫強(qiáng)。不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧將硫置換出來。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng),將金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。4.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是 ()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】選D。題目中所述的變化過程可表示為:由題意可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體,可使氣體通過 ()A.澄清石灰水B.飽和NaHSO3溶液C.水 D.飽和NaHCO3溶液【解析】選B。A項(xiàng):SO2、SO3都能與石灰水反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng):SO3+2NaHSO3Na2SO4+H2O+2SO2,而SO2不與NaHSO3反應(yīng),故B項(xiàng)正確。C項(xiàng):SO2在水中溶解性為1∶40,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng):SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2,消耗了SO2,生成CO2為新的氣體雜質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.A～D等4種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。若A是正鹽,焰色試驗(yàn)火焰為黃色,B是能使品紅溶液褪色的氣體。按要求回答問題:(1)根據(jù)信息用化學(xué)式代替字母完成上述流程圖。(2)如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你對(duì)B的推斷?(3)將紅熱的炭插入D的濃溶液中,會(huì)不會(huì)反應(yīng)?若反應(yīng),D表現(xiàn)什么性質(zhì)?(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是什么?(5)若A為單質(zhì),如何改變實(shí)現(xiàn)上述變化?【解析】(1)根據(jù)“B是能使品紅溶液褪色的氣體”可知B是SO2氣體,則C是SO3,D是硫酸。A是正鹽且能與硫酸反應(yīng)放出SO2,其陰離子必然是亞硫酸根離子,同時(shí)A焰色試驗(yàn)火焰為黃色,由此判斷A為Na2SO3;(2)SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又恢復(fù)紅色;(3)加熱條件下碳與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有S;(5)硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2,可實(shí)現(xiàn)上述變化。答案:(1)(2)將SO2氣體通入品紅溶液中紅色褪去,加熱又恢復(fù)紅色(3)可以反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(4)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則證明有S(5)硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2,可實(shí)現(xiàn)上述變化一、選擇題(本題包括1小題,共8分)6.(2019·日照高一檢測(cè))X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z,Z跟過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W,氣體W溶于水又得到Y(jié),則X和Y是 ()①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和鹽酸③Na2S和鹽酸④Na2SO3和稀硫酸A.只有① B.①② C.②③ D.①④【解析】選D。①Na2S和稀硫酸反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,在催化劑作用下繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。②Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。③Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體,H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)能生成Na2S;H2S與O2反應(yīng)先生成SO2,繼續(xù)被氧化,最終生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。④Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3;SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)7.無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分。 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析無水亞硫酸鈉受熱分解的另一種固體是什么?燒杯中NaOH溶液的作用是什么?(2)如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生,原因是什么?【解析】(1)根據(jù)“Na2SO3分解生成Na2S+另一種固體”,可從硫元素化合價(jià)變化進(jìn)行分析,另一種固體中硫元素的化合價(jià)應(yīng)高于+4,所以這種固體是Na2SO4,化學(xué)方程式是4Na2SO3Na2S+3Na2SO4;從中可得出,裝置中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等氣體,考慮到這些氣體都不能直接排放到空氣中,所以氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2或H2S。(2)溫度高于600℃時(shí),Na2SO3開始分解,所得固體可能是Na2SO3、Na2S等的混合物。滴入稀鹽酸時(shí),S、S2-可在酸性條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。根據(jù)“CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀”可得出,從燒瓶中出來的氣體為H2S,沒有SO2放出。所以試樣溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:有淡黃色沉淀生成并有氣泡冒出。S+2S2-+6H+3S↓+3H2O,S2-+2H+H2S↑。品紅溶液不褪色。(3)品紅溶液和硫酸銅溶液中都沒有明顯現(xiàn)象,說明在燒瓶中沒有放出SO2,也沒有放出H2S,進(jìn)而可推出,加熱后的固體試樣中所含亞硫酸鈉和硫化鈉的物質(zhì)的量之比恰好等于1∶2,在酸性溶液中兩者恰好完全反應(yīng),不產(chǎn)生H2S和SO2。答案:(1)Na2SO4;吸收H2S或SO2氣體(2)試樣溶液中有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出;品紅溶液中有氣泡生成但不褪色(3)加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1∶2,在酸性溶液中恰好生成S,不產(chǎn)生H2S和SO2關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)四氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題5分,共15分)1.下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中錯(cuò)誤的是 ()A.通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定,所以N2可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣B.N2+O22NO,該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一C.N2在空氣中約占質(zhì)量比的D.在反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2中N2作氧化劑【解析】選C。N2很穩(wěn)定,常用作保護(hù)氣,但在高溫下N2與O2產(chǎn)生的NO易被氧化為NO2,故汽車尾氣會(huì)造成環(huán)境污染,N2在空氣中的體積含量約為,N2與金屬、H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列關(guān)于自然界中氮的循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是 ()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【解析】選A。A項(xiàng),合成氨反應(yīng)中,氮元素的化合價(jià)降低被還原,錯(cuò)誤;B項(xiàng),工業(yè)合成氨屬于人工固氮,正確;C項(xiàng),硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽,實(shí)現(xiàn)了含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化,并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán),C、D正確。2.(2019·西安高一檢測(cè))2019年3月德國濾清專家曼胡默爾推出一項(xiàng)新技術(shù),用于降低污染嚴(yán)重地區(qū)的二氧化氮(NO2)濃度。曼胡默爾進(jìn)一步開發(fā)了該技術(shù)并集成了新開發(fā)的復(fù)合過濾介質(zhì)。下列關(guān)于氮的氧化物的說法中正確的是 ()A.氮的氧化物都是酸性氧化物,都是大氣污染物B.氮的氧化物都既有氧化性,又有還原性C.NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物D.只能用排空氣法收集NO2【解析】選D。氮的氧化物均會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染,NO、NO2不是酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2O5中氮元素為最高價(jià),只有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,有些酸性氧化物可與水化合生成酸,反應(yīng)中中心元素化合價(jià)不變,HNO3對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是N2O5,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·武漢高一檢測(cè))把少量的NO2氣體通入過量的小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是()A.O2 B.NO2C.NO2和O2 D.CO2和NO【解析】選C。少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,逸出的氣體為NO、CO2,二者物質(zhì)的量比為1∶2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2,O2有剩余,同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2,所以最后收集到的氣體是NO2和O2。3.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))工業(yè)上常用原理:NOx+NH3N2+H2O,使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L,可與3.5L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是 ()A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3【解析】選D。相同狀況下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,則3.0molNO、NO2混合氣體與3.5molNH3恰好反應(yīng)生成N2,設(shè)NO為xmol,則NO2為(3-x)mol,由得失電子守恒可知2x+4(3-x)=3×3.5,x=0.75,故原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3。二、非選擇題(本題包括1小題,共15分)4.為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,并檢查裝置氣密性,實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾,推動(dòng)針筒活塞,使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾,觀察到什么現(xiàn)象?原因是什么?(2)然后輕輕搖動(dòng)燒瓶,燒瓶中觀察到什么現(xiàn)象?產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是什么?(3)若最后燒瓶中充滿了水,則原燒瓶中NO與通入氧氣的體積之比為多少(同溫同壓下)?用化學(xué)方程式說明。【解析】(1)無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2。(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶,使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,所以燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色,因?yàn)闊績?nèi)氣體的量減少,引起燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)降低,所以燒杯內(nèi)的水會(huì)倒吸入燒瓶中,使燒瓶中液面上升。(3)發(fā)生的反應(yīng)為①2NO+O22NO2,②3NO2+H2O2HNO3+NO,聯(lián)立可得方程式:4NO+3O2+2H2O4HNO3,當(dāng)NO與氧氣的體積之比為4∶3時(shí),完全溶于水答案:(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色;發(fā)生了反應(yīng)2NO+O22NO2(2)①燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色,②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升);發(fā)生了反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)4∶3;發(fā)生的反應(yīng)為①2NO+O22NO2,②3NO2+H2O2HNO3+NO,聯(lián)立可得方程式:4NO+3O2+2H2O4HNO3,當(dāng)NO與氧氣的體積之比為4∶3時(shí),完全溶于水一、選擇題(本題包括1小題,共6分)6.伴隨著國六標(biāo)準(zhǔn)的出臺(tái),以及最嚴(yán)的監(jiān)管制度出臺(tái),給尾氣處理行業(yè)帶來新的機(jī)遇。某汽車生產(chǎn)廠家為汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑,可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),有效降低了尾氣對(duì)環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法中不正確的是 ()A.鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果B.在鉑催化下,NO可被CO氧化為N2C.尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快CO的氧化D.碳?xì)浠衔镌阢K催化下,可直接將CO氧化為CO2【解析】選B。由題意知鉑作催化劑,可加快反應(yīng)速率;做成蜂窩狀增大了接觸面積,有利于提高催化效果;CO具有還原性;所以選B。二、非選擇題(本題包括1小題,共14分)7.2019年1月西班牙馬德里市議會(huì)重新啟動(dòng)了二氧化氮(NO2)高污染議定書。該議定書旨在改善城市的空氣質(zhì)量,從而加強(qiáng)對(duì)公民健康的保護(hù),使其免受高污染事件的有害影響,特別是對(duì)患有呼吸問題的人和孕婦的有害影響。氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。 (1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O②①在反應(yīng)①中,氧化劑是哪種物質(zhì)?在反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為多少?②由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物?解釋原因。(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)得到空氣中的成分,從而消除污染,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。【解析】(1)①在反應(yīng)①中NO2中的氮元素化合價(jià)降低作氧化劑;在反應(yīng)②中氧化劑和還原劑都是NO2,它們的物質(zhì)的量之比為1∶1。②二氧化氮與堿反應(yīng)生成兩種鹽,且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化,二氧化氮不是酸性氧化物。(2)根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知,NO與CO反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸?。答?(1)①NO21∶1②不是因?yàn)槎趸c堿反應(yīng)生成兩種鹽,且氮元素化合價(jià)發(fā)生變化(2)2NO+2CON2+2CO2關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)五氨和銨鹽(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.(2019·北京昌平區(qū)高一檢測(cè))通常情況下,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是 ()A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl【解析】選C。NH3是堿性氣體,只能用堿石灰干燥,Cl2、HCl能與堿石灰反應(yīng),只能用濃硫酸干燥,NO既不與濃硫酸反應(yīng),又不與堿石灰反應(yīng),故選C。2.愛吃蝦的同學(xué)經(jīng)常遇到這樣一個(gè)問題,買來的蝦,聞起來有刺鼻的氨水味,是蝦壞了,還是有不良廠商進(jìn)行藥物處理了呢。浙江工業(yè)大學(xué)食品系丁教授研究結(jié)論是海蝦的消化道里也能分解出氨。所以吃海鮮要用醋去腥味,其實(shí)就是這個(gè)道理。下列關(guān)于氨水的說法不正確的是 ()A.氨水和液氨不同,氨水是由多種粒子構(gòu)成的,液氨的組成中只有氨分子B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C.氨水顯弱堿性,故通常保存在金屬容器中D.在1mol·L-1氨水中,NH3·H2O、N、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1【解析】選C。氨水是氨氣溶于水所得的溶液,是混合物,溶液中有多種粒子,包括NH3·H2O等分子,N、OH-等離子,而液氨是純凈物,組成就是氨分子;當(dāng)氨溶于水后,大部分氨與水結(jié)合,形成NH3·H2O,而NH3·H2O是弱堿,只有少部分電離,電離出N和OH-,因此在氨水中物質(zhì)的量濃度最大的是NH3·H2O(除水外);氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用,故一般情況下,氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里面;根據(jù)氮原子守恒有c(NH3·H2O)+c(N)+c(NH3)=1mol·L-1。3.下列有關(guān)銨鹽的敘述說法正確的是 ()A.所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3B.檢驗(yàn)銨鹽中含有N的操作是取少量銨鹽放入試管中,加入稀氫氧化鈉溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí),反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【解析】選C。所有銨鹽受熱都易分解,但分解不一定產(chǎn)生NH3,氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3,NH4NO3分解不產(chǎn)生NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)N的操作關(guān)鍵是加入濃NaOH溶液,并加熱,如果加入稀NaOH溶液或不加熱,可能不放出NH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銨鹽和強(qiáng)堿在水溶液中加熱條件下反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是N+OH-NH3↑+H2O,C項(xiàng)正確;可用加熱法分離氯化銨和某些既不分解、也不升華的物質(zhì)組成的混合物,但加熱時(shí)NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷卻二者又重新化合,該過程為化學(xué)變化,不是升華,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有N,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是 ()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤【解析】選B。N檢驗(yàn)一般是取少量樣品與堿混合于試管中,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,看試紙是否變藍(lán);也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,看是否有白煙生成。因此④⑤一定用不到。4.(2019·北京昌平區(qū)高一檢測(cè))下列操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】選D。Cl2、SO2等都能使品紅褪色,所以A實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故A錯(cuò)誤;NO不穩(wěn)定,遇到空氣會(huì)被氧化為NO2,所以B實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故B錯(cuò)誤;干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán),所以C實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故C錯(cuò)誤;因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,所以采用防倒吸裝置,故D正確。5.(2019·廈門高一檢測(cè))某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì),相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是 ()A.加熱NH4Cl晶體制備氨氣B.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙C.將濃氨水滴到CaO上,會(huì)有氨氣生成D.除去碘中混有的少量氯化銨,可采用升華的方法【解析】選C。NH4Cl受熱分解為NH3和HCl,二者遇冷又會(huì)化合生成NH4Cl,A錯(cuò);濃氨水具有揮發(fā)性,但濃硫酸難揮發(fā),故不會(huì)發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò);濃氨水滴到CaO上,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,放出熱量使氨水分解,會(huì)有氨氣生成,C正確;碘易升華,NH4Cl受熱易分解,不能用升華法除NH4Cl,D錯(cuò)。6.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是MgCl2溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH3是一種可溶性堿【解析】選A。濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl氣體與NH3反應(yīng)生成了NH4Cl固體顆粒,A項(xiàng)正確;濃硫酸沒有揮發(fā)性,不會(huì)出現(xiàn)白煙,但是仍然發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO4,B項(xiàng)不正確;NH3·H2O能與大多數(shù)的金屬陽離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,C項(xiàng)不正確;NH3溶于水并與水反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O,但NH3本身不是堿,D項(xiàng)不正確。7.(2019·福州高一檢測(cè))同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定【解析】選C。在相同條件下,氣體摩爾體積相同,燒瓶的容積相同,根據(jù)n=V/Vm知,氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,因NO2能與水反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2,做完噴泉實(shí)驗(yàn)后,盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶中溶液的體積比為3∶2,所以瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019·三明高一檢測(cè))下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是 ()A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2OB.NH4HCO3加熱分解:N+HCNH3↑+CO2↑+H2OC.氨氣與水反應(yīng):NH3+H2ONH3·H2OD.氨水中加入氯化鐵溶液:Fe2++2NH3·H2O2N+Fe(OH)2↓【解析】選C。A項(xiàng),該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng),不能書寫相應(yīng)的離子方程式;B項(xiàng),NH4HCO3加熱分解不能書寫離子方程式;C項(xiàng),氨氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D項(xiàng),向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N?！疽族e(cuò)提醒】涉及氨水的離子方程式書寫時(shí)的注意事項(xiàng)(1)氨水作反應(yīng)物時(shí),用NH3·H2O表示:如C項(xiàng):NH3·H2O+H+N+H2O。(2)生成氨水時(shí),若反應(yīng)物為濃溶液或稀溶液在加熱條件下反應(yīng)用NH3表示,如B項(xiàng):N+OH-NH3↑+H2O。(3)生成氨水時(shí),若反應(yīng)物為稀溶液且不加熱,用NH3·H2O表示,如NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng):N+OH-NH3·H2O。2.有以下四種溶液:①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NaCl,④Na2SO4,下列試劑能將它們區(qū)別開的是 ()A.HClB.BaCl2C.NaOH D.Ba(OH)2【解析】選D。HCl與四種物質(zhì)都無明顯現(xiàn)象;BaCl2與②、④均有白色沉淀生成;NaOH與①、②均能生成刺激性氣味氣體;Ba(OH)2可區(qū)別開四種物質(zhì):2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+2H2O+BaCl2,(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH。3.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中正確的是()【解析】選D。A項(xiàng),NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體,在試管口遇冷又會(huì)重新化合生成NH4Cl;B項(xiàng),向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱,使?jié)獍彼纸獬霭睔?但不能用濃硫酸干燥NH3;C項(xiàng),固體加熱時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流,損壞試管;D項(xiàng),濃氨水加熱制取并收集NH3的方法和試劑均正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共28分)8.(14分)利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開活塞,說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是_____________________

__。

(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A.氫氧化鈉 B.堿石灰C.硝酸鉀 D.生石灰(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示):a接________、________接________、________接________。

(4)收集氨氣,按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________,原因是________________________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________________________。

【解析】(1)向燒瓶中加一定量水,沒過分液漏斗的下端,關(guān)閉止水夾,再加一定量的水,分液漏斗內(nèi)液面不下降,可說明氣密性良好。(2)實(shí)驗(yàn)室為快速制取氨氣,可以向濃氨水中加入氫氧化鈉、生石灰或堿石灰。(3)實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣的裝置連接順序?yàn)橹茪?、凈化干燥、收集、尾氣吸收?4)①A容器壓強(qiáng)為150kPa,B容器壓強(qiáng)為100kPa,A容器壓強(qiáng)大于B容器,先打開旋塞1,A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器,氨氣和氯化氫反應(yīng),NH3+HClNH4Cl,生成氯化銨固體小顆粒,所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙;②氨氣、氯化氫為氣體,反應(yīng)生成的氯化銨為固體,壓強(qiáng)減小,再打開旋塞2,硝酸銀溶液倒吸入B瓶中,生成氯化銀白色沉淀。答案:(1)分液漏斗內(nèi)液面不再下降(2)C(3)bcefd(4)①產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,NH3+HClNH4Cl,氯化銨小顆粒形成白煙(提示:A中氣體壓強(qiáng)大于B中)②燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒吸入B瓶中,B瓶中生成白色沉淀9.(14分)某興趣小組周末去游樂園游玩,被游樂園中心美麗的噴泉吸引,聯(lián)系到課堂中學(xué)習(xí)的氨氣的性質(zhì),產(chǎn)生了探究噴泉產(chǎn)生原因的濃厚興趣。該小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下3個(gè)裝置。(1)圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。利用圖1中的A裝置還可制備哪些氣體?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是什么?(3)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是哪組?A.CaCO3粉末和濃鹽酸B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞溶液【解析】(1)采用的是固+固混合加熱制氣的方法,故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。用該制氣裝置還可以制備O2。(2)打開橡皮管的夾子,擠壓膠頭滴管的膠頭,使少量的水進(jìn)入燒瓶,由于氨氣易溶于水,使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小,引發(fā)噴泉。(3)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體,由氣體自身產(chǎn)生的壓強(qiáng)將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉,故A可以。答案:(1)O22KClO32KCl+3O2↑(合理即可)(2)打開橡皮管的夾子,擠壓膠頭滴管的膠頭,使少量的水進(jìn)入燒瓶(3)A(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)10.(2019·咸寧高一檢測(cè))有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多,下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理分析正確的是 ()A.氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣的原因D.NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋液氨用作制冷劑【解析】選A。B項(xiàng)氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)銨鹽的水溶性與制氨氣無關(guān);D項(xiàng)液氨用作制冷劑是利用氨的易液化的性質(zhì),故B、C、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤,A項(xiàng)正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·大連高一檢測(cè))探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 ()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水B.氨水中滴加酚酞試劑溶液變紅,說明NH3·H2O為弱堿C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,不能說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2【解析】選B。氨氣極易溶于水,使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低,液體迅速充滿試管,A正確;氨水中滴加酚酞試劑溶液變紅,只能說明氨水顯堿性,不能說明NH3·H2O堿性的強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱分解,不穩(wěn)定,C正確;氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,D正確。11.NH3是一種重要的化工原料。生活中的合成纖維、塑料、染料的生產(chǎn)會(huì)應(yīng)用到氨氣。氨氣還可以制備一系列無機(jī)物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3具有還原性D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)【解析】選C。NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3為小蘇打,不能用作化肥,A錯(cuò)誤;Na2CO3受熱不易分解,B錯(cuò)誤;NH3能發(fā)生催化氧化反應(yīng),故氨氣具有還原性,C正確;上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個(gè)氧化還原反應(yīng):NH3NONO2HNO3,D錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】(1)上題轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成1molNO時(shí),轉(zhuǎn)移________mol電子。

提示:5。NH3NO中氮的化合價(jià)由-3價(jià)變成+2價(jià),變化5價(jià),故生成1molNO時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子。(2)寫出NH3生成NaHCO3的化學(xué)方程式。提示:NH3+H2O+CO2+NaClNaHCO3+NH4Cl。二、非選擇題(本題包括1小題,共18分)12.(2019·西安高一檢測(cè))某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題: (1)儀器a的名稱為________;儀器b中可選擇的試劑為________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色粉末,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

__。

(4)E裝置中濃硫酸的作用:____________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:____________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比值為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

【解析】(1)裝置中儀器a為分液漏斗;儀器b是利用分液漏斗中滴入的濃氨水使b中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣,氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體等均可。(2)制備氯氣需要加熱,且氯氣為黃綠色氣體,A不符合;可以制備O2,利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng),B符合;可以制備CO2氣體,利用稀鹽酸和大理石的反應(yīng),C符合;NO2是紅棕色氣體,D不符合。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色粉末,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性,結(jié)合原子守恒配平寫出化學(xué)方程式:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。(4)依據(jù)流程分析,E中濃硫酸吸收過量的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平,保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)。(6)干燥管D增重mg,則水的物質(zhì)的量=,裝置F測(cè)得氣體(N2)的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量=,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=(×2)∶(×2)=,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為。答案:(1)分液漏斗生石灰(或氫氧化鈉固體或堿石灰)(2)B、C(3)還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(4)吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D(5)慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平(6)關(guān)閉Word文檔返回原板塊

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)六硝酸酸雨及防治(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.中辦、國辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動(dòng)之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護(hù)督察工作規(guī)定》?？梢妵覍?duì)環(huán)境保護(hù)的重視程度。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是 ()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的A.只有①② B.只有②③C.全部 D.只有②【解析】選D。“酸雨”主要是由空氣中SO2或NOx的濃度增大引起的。2.某化學(xué)興趣小組對(duì)2018年雅加達(dá)亞運(yùn)會(huì)的金牌中金屬的成分提出猜想:甲認(rèn)為該金屬是由純金制成的;乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成的;丙認(rèn)為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗(yàn)證他們的猜想,取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤,該試劑應(yīng)是 ()A.硫酸銅溶液 B.鹽酸C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液【解析】選C。稀硝酸可以溶解Cu、Ag、Zn,但不與Au反應(yīng),因此可根據(jù)金屬粉末的變化來判斷,若不溶解則甲正確,若部分溶解則乙正確,若全部溶解則丙正確。3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是 ()A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性【解析】選D。A項(xiàng),濃硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液變紅色,又因濃硝酸的強(qiáng)氧化性而使其褪色;B項(xiàng),因稀硝酸有強(qiáng)氧化性,與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生H2;C項(xiàng),因濃硝酸不穩(wěn)定,光照或受熱易分解,因此應(yīng)用棕色瓶盛裝,避光保存;D項(xiàng),稀硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,表現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性?！疽族e(cuò)提醒】(1)硝酸與金屬反應(yīng)無H2生成。(2)硝酸與金屬、FeO、Fe(OH)2、Fe3O4、Na2SO3、Na2S等反應(yīng)不僅表現(xiàn)酸性,還表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;硝酸與碳等非金屬單質(zhì)、HI、HBr、H2S、SO2等還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)其氧化性。(3)在酸性溶液中,N能將Fe2+、Br-、I-、S2-、S等氧化,而不能大量共存。(4)稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí),當(dāng)HNO3過量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)3;當(dāng)Fe過量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)2;當(dāng)Fe與HNO3恰好耗盡時(shí),產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合物。4.碳與濃硝酸共熱,產(chǎn)生的氣體分為兩份,第一份氣體先通入適量蒸餾水中再通入石灰水中;第二份氣體直接通入石灰水中,則石灰水的變化可能是()A.第一份不變渾濁;第二份變?nèi)榘咨獴.第一份變?nèi)榘咨?第二份不變渾濁C.第一份變?nèi)榘咨?第二份變?nèi)榘咨獶.第一份不變渾濁;第二份不變渾濁【解析】選B。碳與濃硝酸共熱,產(chǎn)生NO2和CO2的混合氣體,第一份氣體先通入適量蒸餾水中,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,NO和剩余氣體(CO2)通入石灰水中,石灰水變?nèi)榘咨珳啙?第二份氣體直接通入石灰水中,NO2與水反應(yīng)生成硝酸,石灰水不變渾濁。5.硝酸甘油又稱硝化甘油、三硝酸甘油酯,用作血管擴(kuò)張藥,治療心絞痛。硝酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng),即可制得硝化甘油。下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是 ()A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2B.常溫下,向濃硝酸中投入Fe片,會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,可在管口觀察到紅棕色氣體D.過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液呈紅色【解析】選C。A項(xiàng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)生成含氮氧化物等,不能生成H2;B項(xiàng),Fe被濃硝酸鈍化,阻止進(jìn)一步反應(yīng);C項(xiàng),稀硫酸電離出H+,N在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,被Fe2+還原為NO,試管口遇O2生成紅棕色的NO2,正確;D項(xiàng),過量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)。6.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,下列敘述正確的是 ()A.硝酸濃度越大,硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低,對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B.硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C.硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等【解析】選D。硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng),與產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無關(guān),故A錯(cuò)誤;等量的Cu與酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同,故B錯(cuò)誤;等量的Cu與酸反應(yīng),濃硝酸反應(yīng)生成氣體多,故C錯(cuò)誤;因3NO2+H2O2HNO3+NO,最終收集氣體均為NO,由電子守恒可知,收集NO的體積相等,故D正確。7.(2019·懷安高一檢測(cè))往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是 ()A.前者基本沒有改變,后者變棕黃色B.前者變棕黃色,后者也變棕黃色C.前者變棕黃色,后者基本沒有改變D.前者、后者都基本沒有改變【解析】選C。Fe2+和N、S在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,N在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。S與H+在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸,不能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液顏色基本沒變?！疽族e(cuò)提醒】本題容易錯(cuò)選D,原因是忽視了Fe(NO3)2中存在N,在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,從而使溶液變?yōu)樽攸S色;本題也容易錯(cuò)選B,原因是錯(cuò)誤認(rèn)為加入HCl后,H+物質(zhì)的量濃度增大,H+和S會(huì)結(jié)合成濃硫酸,從而把Fe2+氧化為Fe3+,也使溶液變?yōu)樽攸S色。8.2019年兩會(huì)期間全國人大代表就關(guān)于對(duì)危廢實(shí)施負(fù)面清單管理,加強(qiáng)有價(jià)金屬元素資源綜合利用,實(shí)現(xiàn)高質(zhì)量發(fā)展提出了自己的看法。工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防污染,宜采取的方法是 ()A.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuSO4Cu(NO3)2D.Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2【解析】選B。稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO,NO是有毒氣體,會(huì)污染大氣,A錯(cuò)誤;銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,生成相同的量的硝酸銅,反應(yīng)消耗硝酸最少,且沒有生成污染性氣體,B正確;銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,二氧化硫有毒,屬于污染性氣體,C錯(cuò)誤;濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮,二氧化氮是有毒氣體,會(huì)污染大氣,所以不能用濃硝酸與銅反應(yīng)制備硝酸銅,D錯(cuò)誤。9.(2019·北京朝陽區(qū)高一檢測(cè))下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是 ()A.Na+、Ag+、Cl-、CB.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Fe3+、K+、S、OH-D.Fe2+、H+、S、N【解析】選B。A項(xiàng),Ag+與Cl-、C可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na+、Mg2+、Cl-、S間既不能形成沉淀也無氣體或水產(chǎn)生,該組離子可以在溶液中大量共存,正確;C項(xiàng),Fe3+與OH-可以形成Fe(OH)3沉淀,該組離子不能在溶液中大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸性條件下N與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L-1的硝酸,加熱充分反應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是 ()①N②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.① B.①⑤C.②④⑤ D.①②③⑤【解析】選B。由于Fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí)二者的相對(duì)用量不確定,所以H+、Fe3+是否存在是不確定的。即使有少量NO生成,也會(huì)被裝置內(nèi)氧氣氧化,故只能選N和NO2。10.(2019·天津靜海區(qū)高一檢測(cè))某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知N被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說法正確的是 ()A.所得溶液中c(N)=2.75mol·L-1B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2C.反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4【解析】選A。第一步反應(yīng):從比例關(guān)系來看,只有H+完全反應(yīng)。Fe+ 4H+ +N Fe3++NO↑+2H2O1 4 1 1 11.25mol 5mol 1.25mol 1.25mol 1.25mol鐵粉剩余1.5mol-1.25mol=0.25mol,硝酸根離子剩余4mol-1.25mol=2.75moln(Fe3+)=1.25mol,V(NO)=n(NO)×Vm=1.25mol×22.4L·mol-1=28L;第二步反應(yīng):從比例關(guān)系來看,鐵粉完全反應(yīng)。Fe+ 2Fe3+ 3