2022-2023學年河南省開封市八年級下冊期末物理專項突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)40頁2022-2023學年河南省開封市高二下冊期末物理專項突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．一定值電阻接到電壓為的直流電源上，在t時間內(nèi)產(chǎn)生的熱量為；若該電阻接到一正弦交變電源上，該交流電源電壓的峰值為，在相同時間t內(nèi)產(chǎn)生的熱量為；則等于（）A． B． C．2：1 D．1：22．如圖所示，帶正電的小球絕緣固定在A點，質(zhì)量為m、帶負電的另一小球用絕緣細線懸掛，靜止于B點，細線與豎直方向的夾角為60°，AB連線與豎直方向夾角為30°，重力加速度為g，小球可視為點電荷。則細線受到的拉力大小等于（）A． B．mg C． D．3．把一個量程為5mA的電流表改裝成歐姆表R×1檔，電流表的內(nèi)阻是50，電池的電動勢是1.5V，調(diào)零之后測電阻，當歐姆表指針指到滿偏的位置時，被測電阻的阻值是（

）A．50 B．100 C．200 D．3004．如圖所示，在光滑的水平桌面上，a和b是兩條固定的平行長直導線，通過的電流強度相等。矩形線框位于兩條導線的正中間，通有順時針方向的電流，在a、b產(chǎn)生的磁場作用下向a運動。則a、b的電流方向是（）A．均向左 B．均向右C．a(chǎn)的向左，b的向右 D．a(chǎn)的向右，b的向左5．一個質(zhì)量為0.5kg的小鋼球豎直下落，落地時速度大小為1m/s，與地面作用0.1s后以等大的動量被反彈．小鋼球在與地面碰撞的過程中，下列說法中正確的是()A．小鋼球重力的沖量是0.1kg·m/sB．若選向上為正方向，則小鋼球的動量變化是1kg·m/sC．若選向上為正方向，則小鋼球受到的合力沖量是－1N·sD．若選向上為正方向，則小鋼球的受到的合力為5N6．分別用波長為和的單色光照射同一金屬板發(fā)出的光電子的動能之比為1：2，已知普朗克常量為h，真空中的光速為c，則該金屬板的逸出功為（）A． B． C． D．7．光具有波粒二象性，能說明光具有粒子性的實驗是（

）A．光的干涉和衍射 B．光的干涉和光電效應C．光的衍射和康普頓效應 D．光電效應和康普頓效應8．已知復原子的能級公式表示為，式中、2、3…表示沒有同的量子數(shù)，是氫原子處于基態(tài)的能級。處于基態(tài)的氫原子受到某種單色光的照射時，只激發(fā)出波長為、、的三種單色光，且，則等于（）A．2：3 B．4：3 C．9：4 D．32：279．放射性元素衰變有多種可能途徑，其中一種途徑是先變成，可以經(jīng)衰變變成（X代表某種元素），也可以經(jīng)衰變變成，和都變成，衰變路徑如圖所示。則（）A．是衰變，是衰變B．是衰變，是衰變C．是衰變，是衰變D．是衰變，是衰變10．“兩彈一星”長了中國人的志氣，助了中國人的威風。下列核反應方程中屬研究兩彈的基本核反應方程式的是（）A． B．C． D．評卷人得分二、多選題11．如圖所示，光滑水平面上有大小相同的、兩球在同一直線上運動。兩球質(zhì)量關系為，規(guī)定向右為正方向，、兩球的動量均為，運動中兩球發(fā)生碰撞，碰撞前后球動量變化量的大小為，則（

）A．左方是球，碰前兩球均向右運動B．右方是球，碰前兩球均向右運動C．碰撞后、兩球速度大小之比為5：2D．驗證兩球發(fā)生的碰撞沒有是彈性碰撞12．如圖，邊長為L、有固定形狀的正方形金屬線框放在光滑水平面上，在水平恒力F作用下運動，穿過方向豎直向上的有界勻強磁場區(qū)域。磁場區(qū)域的寬度為，虛線為磁場的左、右邊界。已知ab邊進入磁場時，線框的加速度恰好為0。則線框進入磁場的過程和從磁場另一側(cè)穿出磁場的過程相比較，下列說確的有（）A．所受的安培力方向相同B．進入磁場過程比穿出磁場過程中，通過線框內(nèi)某一截面的電量少C．穿出磁場過程中，線框的加速度可能增加D．穿出磁場過程線框中產(chǎn)生的焦耳熱比進入過程多13．如圖所示，在平行豎直虛線a與b、b與c、c與d之間分別存在著垂直于虛線的勻強電場、平行于虛線的勻強電場、垂直紙面向里的勻強磁場，虛線d處有一熒光屏，大量正離子(初速度和重力均忽略沒有計）從虛線a上的P孔處進入電場，三個場區(qū)后有一部分打在熒光屏上，關于這部分離子，若比荷q/m越大，則離子（

）A．虛線c的位置越低B．虛線c的速度越大C．打在熒光屏上的位置越低D．打在熒光屏上的位置越高第II卷（非選一選）評卷人得分三、實驗題14．在“研究電磁感應現(xiàn)象”實驗中，將靈敏電流計G與線圈L連接，線圈上導線繞法如圖所示。已知當電流從電流計G左端流入時，指針向左偏轉(zhuǎn)。（1）將磁鐵S極從線圈L上方豎直向下L時，靈敏電流計的指針將___________偏轉(zhuǎn)（選填“向左”、“向右”或“沒有”）；（2）當條形磁鐵從圖中虛線位置向右遠離L時，a點電勢___________b點電勢（選填“高于”、“等于”或“低于”）。15．為描繪小燈泡的伏安特性曲線，實驗室備有下列器材：A．小燈泡（額定電壓4V，額定電流600mA）B．電流表A（量程0～0.6A，內(nèi)阻約為0.5Ω）C．電壓表V（量程0～6V，內(nèi)阻約為10kΩ）D．滑動變阻器（0～10Ω，2.0A）E．滑動變阻器（0～100Ω，1.0A）F．直流電源E（電壓約4V）G．開關、導線若干（1）實驗中滑動變阻器應選用___________（填器材代號）。（2）小張選好器材后，按照實驗要求連接電路，如圖所示，閉合開關前，小明發(fā)現(xiàn)電路中存在兩處沒有恰當?shù)牡胤?，分別是：①___________；②___________。（3）正確連接電路后，閉合開關，移動滑動變阻器的滑片P，電壓表和電流表的示數(shù)改變，但均沒有能變?yōu)榱?。由此可以推斷電路中可能是導線___________斷路（填導線代號）。評卷人得分四、解答題16．1920年，質(zhì)子已被發(fā)現(xiàn)，英國物理學家盧瑟福曾預言：可能有一種質(zhì)量與質(zhì)子相近的沒有帶電的中性粒子存在，他把它叫做中子。1930年，科學家們在真空條件下用射線轟擊鈹（）時，會產(chǎn)生一種看沒有見的貫穿能力很強的沒有的射線和另一種粒子。查德威克于1935年相關的實驗和計算證實，這種射線就是由盧瑟福預言的中子組成，從而獲得了當年的諾貝爾物理學獎。（1）試寫出射線轟擊鈹核的核反應方程；（2）在某一原子反應堆中，有大量的中子產(chǎn)生，為了使其減速為核反應所需的慢中子，人們用石墨（碳）作減速劑使快中子減速。已知碳核的質(zhì)量是中子的12倍，假設把中子與碳核的每次碰撞都看作是彈性正碰，而且認定碰撞前碳核都是靜止的、設碰撞前中子的動能為，碰撞，中子損失的能量是多少？17．湯姆孫年用陰極射線管測量了電子的比荷（電子電荷量與質(zhì)量之比），其實驗原理如圖所示。電子流平行于極板射入，極板、間同時存在勻強電場和垂直紙面向里的勻強磁場時，電子流沒有會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；極板間只存在垂直紙面向里的勻強磁場時，電子流穿出平行板電容器時的偏轉(zhuǎn)角（角很小時，角的弧度值等于角對應的正弦已值）。知極板長，電場強度大小為，磁感應強度大小為，求電子比荷。18．如圖，在水平方向的勻強電場中，用長為的絕緣細線懸掛一個質(zhì)量為帶電量為的金屬小球，開始時，用外力將小球拉至點。然后將球由靜止釋放，球的擺角為60°。小球可看作質(zhì)點。求(1)勻強電場的電場強度的大小；(2)在擺角處細線的拉力和此時小球的加速度。19．如圖所示,半徑為R的圓形導軌固定在水平面內(nèi),其圓心為O,ab為一條直徑,b點處口．一根長度大于2R質(zhì)量為m且質(zhì)量分布均勻的直導體棒PQ置于圓導軌上的a點,且與ab直徑垂直裝置的俯視圖如圖所示整個裝置位于一勻強磁場中磁感應強度的大小為B,方向豎直向下．T=0時刻,直導體棒在水平外力作用下以速度t勻速向右運動,在運動過程中始終與圓形導軌保持良好接觸,并始終與ab垂直．設導體棒與導軌之間的動因數(shù)為μ,導體棒單位長度的電阻為,圓形導軌的電阻忽略沒有計．重力加速度大小為g．求(1)t時刻通過圓導軌的電流方向和大小(方向答“順時針”或“逆時針”)(2)t時刻外力的功率和導體棒從a到b運動過程中外力的功率※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2828頁，共=sectionpages2222頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數(shù)40頁答案：1．C【詳解】依題意，有可得故選C。2．A【詳解】對靜止于B點的小球，由平衡條件可得解得故選A。3．D【詳解】改裝歐姆表內(nèi)阻當歐姆表指針指到滿偏的位置時，回路總電流為，根據(jù)歐姆定律兩式聯(lián)立可得，被測電阻的阻值D正確，ABC錯誤。故選D。4．B【分析】【詳解】由右手螺旋定則可知，若a、b兩導線的電流方向均向右，則在矩形線框上、下邊處產(chǎn)生的磁場方向分別為向里和向外，方向相反，由于矩形線框上、下邊的電流方向分別向右和向左，由左手定則可知，矩形線框上、下邊所受的安培力方向均向上，則線圈將向a運動。故選B。5．B【詳解】A、根據(jù)沖量定義可知：，故A錯；B、若選向上為正方向，則小鋼球的動量變化量為，故B對；C、根據(jù)動量定理，合力沖量等于動量的變化量，所以若選向上為正方向，則小鋼球受到的合力沖量是，故C錯；D、已知合力的沖量為，所以合力的大小為，故D錯；故選B6．A【詳解】設金屬板的逸出功為W0，用波長為的單色光照射同一金屬板時，根據(jù)愛因斯坦光電效應方程得用波長為的單色光照射同一金屬板時，根據(jù)愛因斯坦光電效應方程得又聯(lián)立解得故選A。7．D【詳解】光的干涉和衍射是波特有的現(xiàn)象，沒有能說明光具有粒子性，而光電效應和康普頓效應說明光具有粒子性，故D正確。8．D【詳解】依題意，處于基態(tài)的氫原子受到某種單色光的照射時，躍遷到n=3能級，才能激發(fā)出三種單色光。根據(jù)可得又解得故選D。9．B【詳解】AB．對于質(zhì)量數(shù)沒有變，為衰變，即所以為核電荷數(shù)少2，是衰變，即所以為，故A錯誤，B正確；CD．對于即沒有是衰變，也沒有是衰變，故CD錯誤。故選B。10．BD【詳解】A．是盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子的原子核人工轉(zhuǎn)變核反應。故A錯誤；B．是重核裂變的核反應方程，是的基本反應方程。故B正確；C．是衰變方程。故C錯誤；D．是聚變核反應方程，是氫彈的基本反應方程。故D正確。故選BD。11．BC【詳解】AB．根據(jù)動量公式可知A球質(zhì)量大，A球運動的速度小，且A、B球的速度為正，故碰前兩球均向右運動，要使兩球發(fā)生碰撞，由于A球運動的速度小，故右方是A球,故A錯誤，故B正確；C．由動量守恒定律得碰撞后A球動量碰撞后B球動量根據(jù)動量公式，，碰撞后A、B兩球速度大小之比為5：2，故C正確；D．碰撞前系統(tǒng)的總動能為同理碰撞后系統(tǒng)的總動能為可知碰撞過程中系統(tǒng)的動能守恒，所以兩球發(fā)生的碰撞是彈性碰撞，故D錯誤。故選BC。12．AD【詳解】A．根據(jù)楞次定律：感應電流阻礙導體與磁場間相對運動，可知安培力方向均水平向左，方向相同，A正確；B．由電荷量公式可知進入磁場的過程與穿出磁場的過程穿過線框的磁通量變化量相等，則通過線圈橫截面的電荷量相等，B錯誤；C．線框進入磁場時做勻速運動，整個金屬框進入磁場后運動時磁通量沒有變，沒有感應電流產(chǎn)生，線框沒有受安培力而做勻加速運動，穿出磁場時，線框所受的安培力增大，大于恒力F，線框?qū)⒆鰷p速運動，由于速度的減小，線框所受的安培力減小，線框所受的合外力減小，故穿出磁場的過程中，線圈的加速度減小，C錯誤；D．線框進入磁場時做勻速運動，整個金屬框進入磁場后運動時磁通量沒有變，沒有感應電流產(chǎn)生，線框沒有受安培力而做勻加速運動，穿出磁場時，線框所受的安培力增大，大于恒力F，線框?qū)⒆鰷p速運動，根據(jù)功能關系可知，進入磁場產(chǎn)生的熱量，穿出磁場過程，線框的動能減小，減小的動能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，則有穿出磁場的過程線圈中產(chǎn)生的熱量比進入時多，D正確。故選AD。13．BD【詳解】A．帶電粒子運動的軌跡如圖粒子在ab區(qū)間的加速電場中，由動能定理可知粒子在cd區(qū)間內(nèi)勻強電場中做類平拋運動在cd區(qū)間內(nèi)的時間在cd區(qū)間內(nèi)的偏轉(zhuǎn)量聯(lián)立以上幾個公式，整理得所以粒子虛線c的位置都相同，故A錯誤；B．粒子在cd區(qū)間內(nèi)電場力做功聯(lián)立以上幾個公式，整理得所以粒子的比荷越大，虛線c的速度越大，故B正確；C．設偏轉(zhuǎn)角為θ，有所以粒子進入?yún)^(qū)間cd時的角度都是相同的，粒子在cd的區(qū)間內(nèi)做勻速圓周運動，洛倫茲力提供向心力，得得所以粒子的比荷越大，在磁場中運動的半徑越小，由圖可知，在磁場中運動的半徑越小打在熒光屏上的位置越高，故C錯誤，D正確。故選BD。14．

向右

低于【詳解】（1）[1]將磁鐵S極向下從線圈上方豎直L時，穿過L的磁場向上，磁通量增大，由楞次定律可知，感應電流的磁場方向與原磁場方向相反，感應電流磁場應該向下，由安培定則可知，電流從右端流入電流計，則電流表指針向右偏轉(zhuǎn)；（2）[2]當條形磁鐵從圖中虛線位置向右遠離L時，穿過L的磁通量向下，磁通量減小，由楞次定律可知，感應電流磁場應向下，由安培定則可知，電流從a流向b，a點電勢低于b點電勢。15．

D

滑動變阻器滑片應位于a端

導線6應接在電流表正極

8【詳解】（1）[1]滑動變阻器采用分壓接法，選擇阻值較小的，故選D。（2）[2][3]閉合開關前，應使燈泡的電壓為零，滑動變阻器滑片應位于a端，電壓表內(nèi)阻遠大于燈泡電阻，則應采用電流表外接法，即導線6應接在電流表正極。（3）[4]電壓表和電流表的示數(shù)改變，但均沒有能變?yōu)榱悖f明導線8斷路。16．（1）；（2）【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒可得射線轟擊被核的核反應方程（2）碰撞前中子的動能為，則動量為碰撞過程，根據(jù)動量守恒根據(jù)能量守恒中子損失的能量解得17．【詳解】解：無偏轉(zhuǎn)時，洛倫茲力和電場力平衡，則只存在磁場時，有由幾何關系知偏轉(zhuǎn)角很小時聯(lián)立上述各式并代入數(shù)據(jù)解得電子的比荷18．(1)；(2)，沿切線方向；【詳解】(1)小球由點到擺角處，由動能定理得解得

(2)在擺角處沿細線方向解得

沿切線方向加速度解得19．(1)通過圓導軌的方向為逆時針方向．

（2）

，【詳解】(1)根據(jù)題意，設t時刻運動的位置如圖所示，金屬桿與圓導軌的交點分別為c、d，由右手定則可知，導體棒中感應電流的方向是從d端流向c端，電流只流經(jīng)圓導軌的左側(cè)部分，因此通過圓導軌的方向為逆時針方向．設t時刻導體棒切割磁感線的有效長度為L此時，導體棒接入電路的電阻為

①感應電動勢

E=BLv

②由閉合回路歐姆定律，通過導軌的電流大小

③求得

(2)導體棒運動t時間，水平向右移動的距離為：時刻導體棒切割磁感線的有效長度為L：則或解得L與t的函數(shù)關系為

④由（1）問知時刻導體棒切割磁感線產(chǎn)生的感應電流：

⑤故時刻導體棒的安培力F由左手定則可知方向水平向左，大小為：

⑥由平衡條件可得：

⑦時刻外力的功率：

⑧聯(lián)立⑥⑦⑧式得：

⑨對⑩式由數(shù)學知識可知，當，即時，外力的功率：

⑩本題的關鍵是知道求解感應電動勢要用切割磁感線的有效長度；同時要搞清金屬棒的受力情況，求出功率的表達式，數(shù)學知識討論解答.2022-2023學年河南省開封市高二下冊期末物理專項突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．2022年北京中使用了大量的新材料，其中屬于有機高分子化合物的是A．發(fā)電玻璃中的碲化鎘成分B．火炬“飛揚”中的碳纖維材料C．頒獎禮儀服裝中的發(fā)熱材料石墨烯D．短道速滑服中減少空氣阻力的聚氨酯2．山梨酸鉀，常被用作食品防腐劑，通過與微生物酶系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)而起效，其毒性遠低于其他防腐劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關山梨酸鉀和山梨酸的敘述正確的是A．山梨酸鉀的化學式為B．山梨酸鉀和山梨酸都易溶于水C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面D．山梨酸可發(fā)生加成、氧化反應，沒有能發(fā)生取代反應3．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．硫化鈉溶液與硝酸混合：B．通入冷的NaOH溶液：C．向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：D．飽和溶液中加入固體：4．我國科學家用電極材料發(fā)明了一種新型堿性電池，既能吸收，又能實現(xiàn)丙三醇的相關轉(zhuǎn)化，工作原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．離子交換膜為陰離子交換膜B．放電時，A極為原電池的正極C．放電時，B極反應式為D．放電時，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則B極消耗1mol丙三醇5．根據(jù)實驗目的，下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一塊綠豆大的鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水B檢驗石蠟油受熱分解產(chǎn)生沒有飽和烴對石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液中，溶液紅棕色褪去氣體中含有沒有飽和烴C證明氯乙烯加聚是可逆反應加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應D檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入新制的懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D6．已知短周期元素M、N、P、Q價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說確的是（

）A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同7．室溫時，用的標準溶液滴定15.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，]。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：有黃色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．b點：D．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀第II卷（非選一選）評卷人得分二、實驗題8．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖所示裝置(部分裝置省略)制備和NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放粉末的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)a中的試劑為_______，其作用是_______。(3)b中采用的加熱方式是_______，這樣加熱的優(yōu)點有_______(答兩點)。(4)c中化學反應的離子方程式為_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(5)d的作用是_______。反應結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，_______，干燥，得到晶體。評卷人得分三、工業(yè)流程題9．鈦(Ti)是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖：已知：粗中含有、、。回答下列問題：(1)與C、，在600℃的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如表：物質(zhì)CO分壓/MPa①該溫度下，與C、反應的總化學方程式為_______。②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是_______。(2)①“除釩”過程中的化學方程式為_______。②“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“沒有能”)交換，理由是_______。(3)“冶煉”過程得到的混合物中含有Mg、和Ti，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti。①根據(jù)表中信息，需要加熱的溫度略高于_______℃即可。物質(zhì)MgTi熔點/℃6497141667沸點/℃136109014123287②下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵

B．電解熔融氯化鈉制鈉

C．鋁熱反應制錳

D．氧化汞分解制汞③→Ti也可用鈉熱還原法，該反應沒有能在水溶液中進行，一是因為金屬鈉與水劇烈反應，沒有會置換出鈦；二是因為_______。評卷人得分四、原理綜合題10．近期中國科學院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性進展，是國際上在實驗室實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成。(1)人工合成淀粉共需要11步，其中前兩步涉及的反應如圖所示。已知：

計算

_______。(2)原料可通過捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，能作為捕獲劑的有_______(填字母序號)。A．氨水 B．溶液 C． D．溶液(3)在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應：。下列說確的是_______(填字母序號)。A．反應達平衡后，若壓縮容器體積，則平衡正向移動B．選用合適的催化劑可以提高的平衡產(chǎn)率C．若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持沒有變，說明反應已達平衡D．增大原料氣中的值，有利于提高的轉(zhuǎn)化率(4)在一定條件下，催化加氫可以生成，主要有以下三個競爭反應。反應I：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

為研究催化劑對反應的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2.0mol和，反應進行相同時間后，測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關系如圖所示。①該催化劑在較低溫度時主要選擇反應_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A點以后，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量減小，其原因可能是_______。②在一定溫度下，體系達到平衡，此時測得：，，，容器內(nèi)總壓強為p。此時，的總轉(zhuǎn)化率為_______；_______；該溫度下反應I的平衡常數(shù)K(I)=_______(保留一位小數(shù))。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．K、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序如圖所示，其中c、d均是熱和電的良導體。回答下列問題：(1)圖中d單質(zhì)對應元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。(2)單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對的相對密度為13)中所含鍵和鍵的個數(shù)比為_______，其中f原子的雜化軌道類型為_______。(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_______；將X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸鹽溶液中至過量，得到配合物的化學式為_______，其中d離子的配位數(shù)為_______。(4)e、f單質(zhì)對應元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用相應的化學式表示)_______>_______，原因是_______。(5)c與氧元素和碘元素形成的一種晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，棱長為0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分別處于頂點、面心和體心位置，如圖所示。該晶體的化學式為_______，與c原子緊鄰的氧原子有_______個。該晶體中c原子與氧原子間的最短距離為_______nm。評卷人得分六、有機推斷題12．基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物A為原料，可合成丙烯酸E、丙醇G等化工產(chǎn)品，進而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物A的分子式為_______，其環(huán)上的取代基是_______(寫名稱)。(2)B→C的反應類型為_______，化合物D能溶于水的原因是_______。(3)化合物D到化合物E的反應是原子利用率的反應，且1molD與1mol反應得到2molE，則D→E反應的化學方程式為_______。(4)化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中含結(jié)構(gòu)的有_______種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)選用含兩個羧基的化合物作為的含氧有機原料，參考D→E的反應特點制備，合成路線為_______(沒有用注明反應條件)。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁答案：1．D【詳解】A．發(fā)電玻璃中的碲化鎘是無機物，沒有屬于有機高分子化合物，故A錯誤；B．火炬“飛揚”中的碳纖維材料是無機物，沒有屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，是無機物，沒有屬于有機高分子化合物，故C錯誤；D．聚氨酯屬于有機高分子材料，故D正確；故答案選D。2．C【詳解】A．山梨酸鉀的化學式為C6H7O2K，A選項錯誤；B．山梨酸微溶于水，山梨酸鉀屬于離子化合物，易溶于水，B選項錯誤；C．山梨酸分子中屬于共軛雙鍵結(jié)構(gòu)，所有碳原子和氧原子共平面，C選項正確；D．有機物大多都能發(fā)生取代反應，D選項錯誤；答案選C。3．A【詳解】A．硫化鈉溶液與硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把氧化，故A錯誤；B．通入冷的NaOH溶液生成，故B正確；C．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水，只能生成，故C正確；D．飽和溶液中加入固體屬于沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為A。4．D【分析】由圖可知，右側(cè)電極附近丙三醇中羥基被氧化為羰基，發(fā)生氧化反應，B電極為負極，發(fā)生的電極反應為：；A電極為正極，發(fā)生的電極反應為：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-；離子交換膜為陰離子交換膜，氫氧根向B電極遷移?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，離子交換膜為陰離子交換膜，A正確；B．根據(jù)分析，放電時，A極為原電池的正極，B正確；C．根據(jù)分析，B電極的電極反應式正確，C正確；D．根據(jù)A電極的電極反應式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，B極消耗2mol丙三醇，D錯誤；故選D。5．B【詳解】A．乙醇和水都可以和金屬鈉反應，沒有能用鈉檢驗，A錯誤；B．石蠟分解生成乙烯，乙烯能和溴發(fā)生加成反應，溶液顏色褪色，B正確；C．加熱試管中的聚氯乙烯，試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅，說明其分解，但沒有能證明加聚是可逆反應，C錯誤；D．蔗糖水解后應先加入氫氧化鈉溶液中和酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，D錯誤；故選B。6．A【分析】短周期元素M、N、P、Q價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】A．N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；B．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故C錯誤；D．NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學鍵沒有全相同，故D錯誤；故A?！叭础狈ㄅ袛嗪唵挝⒘０霃降拇笮。阂豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。7．B【分析】向含濃度相等的

Cl-、

Br-和

I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、

Br-和

I-均為1.5×10-4mol?！驹斀狻緼．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A正確；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為1.5×10-4mol0.01500L=0.0100mol?L-1，故B錯誤；C．b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故C正確；D．當Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.4×10?131.0×10?5=5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×10?135.4×10?8=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=

c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故D正確；故答案為B。8．(1)

圓底燒瓶

(2)

飽和食鹽水

除去氯氣中的HCl(3)

水浴加熱

受熱均勻，溫度易(4)

避免生成(5)

吸收尾氣

過濾

少量(冷)水洗滌【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，首先制備氯氣，用裝置a除去氯氣中的氯化氫，在水浴加熱的條件下和氫氧化鉀反應制備氯酸鉀，在冰水的條件下制備次氯酸鈉，注意尾氣處理，以此解題。(1)由圖可知盛放粉末的儀器名稱是圓底燒瓶；該儀器中是實驗室制備氯氣，方程式為：；(2)裝置a的作用是除去氯氣中的氯化氫，故a中的試劑為：飽和食鹽水；其作用是：除去氯氣中的HCl；(3)由圖可知b中采用的加熱方式是：水浴加熱；這樣加熱的優(yōu)點有：受熱均勻，溫度易；(4)c中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；溫度較高時容易生成氯酸鈉，故采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成；(5)氯氣有毒，污染空氣，故d的作用是：吸收尾氣，b中為氯酸鉀溶液，結(jié)晶后過濾，為了減少產(chǎn)品的損失，應該采用少量(冷)水洗滌，故過濾；少量(冷)水洗滌。9．(1)

隨著溫度升高，與C發(fā)生反應(2)

沒有能

若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)(3)

1412

AC

會強烈水解生成(1)①根據(jù)容器中氣態(tài)物質(zhì)之間分壓之比，可以近似得到反應體系內(nèi)各氣態(tài)生成物之間的物質(zhì)的量之比為，按照該物質(zhì)的量之比代入方程式配平得到“”；②“高溫條件下，發(fā)生”，所以尾氣中CO含量上升(2)①根據(jù)題目所給信息分析，粗中含有，加入Al后有VOCl2生成，故該反應應是“”；②“除釩”時需要加入單質(zhì)鋁，如果“先除鋁，后除釩”，會在體系中重新引入鋁元素雜質(zhì)，所以本問第二空應填“沒有能”，第三空應填“若先‘除硅、鋁’再‘除釩’，‘除釩’時需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)”；(3)①根據(jù)題目所示信息，金屬鈦沸點，利用真空蒸餾分離混合物，只需加熱至沸點第二高的MgCl2氣化即可，所以本問空應填“1412”；②Mg置換制備Ti，備選項中與該反應原理類似的是“AC”，兩個反應均是置換反應；③TiCl4屬于弱堿陽離子構(gòu)成的氯化物，均有固體見水易水解，“會強烈水解生成”。10．(1)(2)AB(3)AC(4)

Ⅱ

升高溫度，催化劑對反應Ⅱ的選擇性降低

70%

1.9(1)由圖可知，利用蓋斯定律可得：；故。(2)A．氨水能和二氧化碳反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，所以能作二氧化碳捕捉劑，故A正確；B．Na2CO3溶液能和二氧化碳反應生成NaHCO3，可以作二氧化碳捕捉劑，，故B正確；C.和二氧化碳沒有反應，沒有能作二氧化碳捕捉劑，故C錯誤；D．溶液和二氧化碳沒有反應，沒有能作二氧化碳捕捉劑，故D錯誤；故AB。(3)A．反應達平衡后，若壓縮容器體積，增大壓強，正反應氣體分子數(shù)減小，則平衡正向移動，故A正確；B．催化劑沒有影響平衡移動，所以沒有能提高的平衡產(chǎn)率，故B錯誤；C．反應前后氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量沒有變，則反應后氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持沒有變，則說明反應體系已達平衡，故C正確；D．增大原料氣中的值，的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故AC。(4)①溫度較低時主要生成CH4，所以該催化劑在較低溫度時主要選擇反應II；A點以后，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量降低，其原因可能為溫度升高催化劑活性降低，催化效率降低，甲烷的物質(zhì)的量降低；②消耗的n(CO2)=n(CH3OH)+n(CH4)+2n(C2H4)=(0.5+0.1+2×0.4)mol=1.4mol，CO2的總轉(zhuǎn)化率==70%；剩余的n(CO2)=(