第3講物質(zhì)的量

第3講物質(zhì)的量(對應(yīng)學(xué)生用書第9頁)1．了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，了解物質(zhì)的量在定量研究中的重要作用。2．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。3．能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(對應(yīng)學(xué)生用書第9～10頁)一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量，符號為n，單位mol。(2)摩爾：物質(zhì)的量的單位，符號mol，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012_kg

12C中所含有的碳原子數(shù)相等，就稱其為1mol。注意：①摩爾是計(jì)量微觀粒子的單位，不能量度宏觀物質(zhì)?！拔⒂^粒子”可以是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等單一結(jié)構(gòu)微觀粒子，也可以是單一結(jié)構(gòu)微觀粒子的特定組合。②由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，因而在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子的名稱。③每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。5．物質(zhì)的量濃度(1)定義及單位以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。單位：mol·L－1或mol·m－3。(2)表達(dá)式在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)三者關(guān)系式：【思考題1】

只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才是22.4L嗎？答案：不是。氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)，0℃、101kPa時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，當(dāng)溫度高于0℃、壓強(qiáng)大于101kPa或溫度低于0℃、壓強(qiáng)小于101kPa時(shí)，1mol氣體的體積也可以是22.4L。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．所用儀器：托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、藥匙。2．容量瓶的使用(1)瓶上標(biāo)注：容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度(20℃)和容積。(2)使用注意事項(xiàng)：容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，不能(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器，不能加入過冷或過熱的液體。3．配制的主要過程：計(jì)算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)并冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌并轉(zhuǎn)移→定容→搖勻并裝瓶。【思考題2】如何檢查容量瓶是否漏水？答案：將容量瓶內(nèi)裝入少量蒸餾水，塞好塞子，倒立檢查是否漏水。若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次都不漏水，方可使用?！舅伎碱}3】

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1

NaOH溶液，稱量1.92gNaOH固體對嗎？答案：不對。因沒有480mL的容量瓶，只能用500mL容量瓶，需NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)物質(zhì)的量、M、Vm1(易)，3(易)阿伏加德羅常數(shù)2(易)有關(guān)計(jì)算4(中)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5(易)1.下列說法正確的是(

D

)A．物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L解析：A項(xiàng)物質(zhì)的量與質(zhì)量是不同的物理量，B項(xiàng)阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol－1，C項(xiàng)鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與它的相對原子質(zhì)量相等。2．(2010年福州八縣市期中)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

D

)A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．將31gNa2O溶解于1L水中，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．常溫常壓下，22.4LNH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NAD．20g重水(2H216O)含有的電子數(shù)為10NA解析：Cl2與H2O或NaOH反應(yīng)時(shí)，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)僅為NA，A錯(cuò)；31gNa2O溶解于水中，生成NaOH的物質(zhì)的量為1mol，但1L溶劑的體積不是溶液的體積，故B錯(cuò)；常溫常壓下，22.4LNH3不為1mol，故其電子數(shù)不為10NA，C錯(cuò)；20g重水為1mol，共含電子數(shù)10NA。3．(2010年巢湖模擬)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

A

)A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO24．在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是(

C

)A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積為22.5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得5．(實(shí)驗(yàn)探究)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L－1

NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會______________________________________。解析：配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶；圖示為定容前期操作，需放在④與⑤之間；未洗滌玻璃棒和燒杯，會使溶質(zhì)部分損失，濃度偏?。蝗萘科恐性猩倭空麴s水，對濃度無影響。答案：(1)500

(2)C

(3)①偏?、跓o影響(對應(yīng)學(xué)生用書第10～12頁)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查解題的方法思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷。在解題時(shí)應(yīng)該注意的知識點(diǎn)：(1)狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出標(biāo)準(zhǔn)狀況或非標(biāo)準(zhǔn)狀況，要注意其區(qū)別。(2)物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。(3)物質(zhì)組成：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。

(4)氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O，Cl2＋NaOH，電解AgNO3溶液等。(5)電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等方面的陷阱。(6)化學(xué)鍵：一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。(7)化學(xué)平衡：注意NO2氣體在密閉容器中存在的化學(xué)平衡：2NO2N2O4。物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響。如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA，1molH2在任何條件下其質(zhì)量為2g，所含分子數(shù)為NA?！纠?】(2010年福建理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(

)A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，所以含NA個(gè)氧原子，A對；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含NA個(gè)分子，但空氣中不只含氣體單質(zhì)，還有化合物，B錯(cuò)；當(dāng)1molCl2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，C錯(cuò)；Na2O溶于水，會消耗水，溶液的體積不確定，故不能計(jì)算，D錯(cuò)。答案：A?！踞槍τ?xùn)練1】(2010年高考組合)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

B

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2的分子數(shù)約為NA個(gè)B．17.6g丙烷中含有共價(jià)鍵4NA個(gè)C．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA阿伏加德羅定律及推論1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．推論：【例2】

對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是(

)A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等審題導(dǎo)引：本題涉及的物理量和微粒數(shù)較多，需準(zhǔn)確判斷出有關(guān)物理量和微粒數(shù)之間的對應(yīng)關(guān)系。解析：相同狀況下，12C18O和

14N2間有關(guān)微粒的對應(yīng)關(guān)系(設(shè)均為1mol)1mol①質(zhì)量②質(zhì)子③原子④中子⑤體積⑥密度12C18O30g14mol2mol16molVL30/Vg/L14N228g14mol2mol14molVL28/Vg/L由①、②可知，質(zhì)子數(shù)相等時(shí)質(zhì)量不等，故質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不等，A不正確；由③、④可知B不正確；由⑤、⑥可知C正確而D不正確。答案：C。氣體摩爾質(zhì)量(M)的求法：【針對訓(xùn)練2】

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(

B

)A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算和溶液配制誤差分析1．有關(guān)計(jì)算(1)簡單計(jì)算

(3)溶液稀釋和溶液混合計(jì)算稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1V1＝c2V2。c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)(不考慮混合前后體積的變化)?！纠?】(2010年臨沂模擬)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(

)A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO20.46molC．要配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%答案：C。2．溶液配制誤差分析【例4】(2010年?？谀M)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1

NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置(1g以下用游碼)：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。審題導(dǎo)引：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器，注意容量瓶規(guī)格；②稱量時(shí)“左物右碼”；③配制時(shí)玻璃棒作用：攪拌、引流。答案：(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)偏低解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL

的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，砝碼放在右盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容加蒸餾水一旦超過刻度線，要重新配制。(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附著在管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低?！踞槍τ?xùn)練3】

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量______g燒堿固體，固體應(yīng)放在______中進(jìn)行稱量。(2)配制過程中，不需使用的儀器是______(填代號)。A．燒杯

B．量筒C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶E．漏斗

F．膠頭滴管G．500mL容量瓶

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________________________________________________________________________。(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)需稱量燒堿固體的質(zhì)量為m(NaOH)＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；NaOH易吸水潮解，且具有腐蝕性，稱量時(shí)需放在小燒杯、表面皿等玻璃器皿中進(jìn)行。(2)根據(jù)配制步驟排查儀器，不需要的儀器有1000mL容量瓶、漏斗，還缺少托盤天平、藥匙。(3)定容時(shí)改用膠頭滴管滴加水，并注意眼睛與凹液面相平。答案：(1)2.0小燒杯(2)DE(3)托盤天平、藥匙(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)眼睛與刻度線保持水平，當(dāng)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切時(shí)，立即停止加水(對應(yīng)學(xué)生用書第12～13頁)測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)阿伏加德羅常數(shù)1(易)阿伏加德羅定律2(中)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3(易)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4(易)，5(易)1.(2010年上?；瘜W(xué))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

B

)A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說法中不正確的是(

B

)A．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a∶bB．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b∶aC．質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b∶aD．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為

a∶b解析：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用。對于分子數(shù)相同的氣體，其摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，A、D對；同溫同壓下，A與B的密度之比應(yīng)等于其摩爾質(zhì)量之比a∶b，B項(xiàng)錯(cuò)；質(zhì)量相同的氣體的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，C項(xiàng)對。3．(改編題)某氯化鎂溶液的密度為1.1g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(

C

)A．1.5molB．1.32molC．0.66molD．0.33mol4.(原創(chuàng)題)實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(

D

)解析：需滿足條件：溶液無色、能共存，排除B、C，A項(xiàng)電荷不守恒，排除；D項(xiàng)當(dāng)四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1時(shí)，正負(fù)電荷守恒，正確。5．(1)指出使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗(yàn)氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣中的時(shí)間過長B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線解析：(3)A項(xiàng)NaOH固體潮解使稱得的質(zhì)量偏小，濃度偏低；B項(xiàng)不影響濃度；C項(xiàng)NaOH溶解放熱，液體受熱膨脹，使所加水偏少，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線使所加水偏多，濃度偏低。答案：(1)用蒸餾水潤濕檢查是否漏水干燥集氣瓶(2)4.0

500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)C(時(shí)間：40分鐘)(對應(yīng)學(xué)生用書第228～229頁)測控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(難易度)物質(zhì)的量及有關(guān)概念1(易)，6(易)阿伏加德羅常數(shù)、定律2(易)，3(易)，8(中)，10(中)有關(guān)計(jì)算5(易)，7(中)，9(中)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4(易)，11(中)，12(中)一、選擇題1．下列說法中正確的是(

C

)A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－1解析：B項(xiàng)應(yīng)為0.012kg；D項(xiàng)氧原子摩爾質(zhì)量應(yīng)為(b－a)NA

g·mol－1。2．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(

D

)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：由題意知O2與O3的質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量比等于其摩爾質(zhì)量的反比。即：n(O2)∶n(O3)＝M(O3)∶M(O2)＝3∶2，由阿伏加德羅定律推論可知兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3∶2，A不對；二者的質(zhì)量相等，B不對；兩種氣體的分子數(shù)目N(O2)∶N(O3)＝n(O2)∶n(O3)＝3∶2，C不對；兩種氣體的氧原子數(shù)目[N(O2)×2]∶[N(O3)×3]＝[n(O2)×2]∶[n(O3)×3]＝6∶6相等，故D對。3．(2010年江蘇化學(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

A

)A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA解析：A項(xiàng)中盡管NH水解，但“N”原子守恒，A正確；1mol羥基中電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，6molHI中有5mol做還原劑，失去5mol電子，故生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；常溫常壓下22.4L乙烯不是1mol，故C—H鍵數(shù)不是4NA，D錯(cuò)誤。4．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是(

B

)①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．僅①②

B．僅②③

C．僅①③

D．①②③解析：配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，需Na2SO414.2g，需Na2SO4·10H2O32.2g，需5.0mol·L－1Na2SO4溶液20mL。答案選B。5．(2010年濟(jì)南模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是(

D

)A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸溶液(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的濃度是不同的6．(2009年浙江理綜)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是(

C

)A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：蔗糖、CaCl2、NaCl為非揮發(fā)性溶質(zhì)，含分子或離子相對多少為：A：0.01×1＝0.01B：0.01×3＝0.03C：0.02×2＝0.04故C合題意。7．(2010年海南化學(xué))把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

D

)8．(2011年江蘇蘇北四市模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

D

)A．4.6g乙醇中含有的C—H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAB．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA9．(思維拓展)為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4中，然后用0.5mol·L－1KMnO4溶液滴定(生成Mn2＋、CO2、H2O)恰好消耗1.60mL，則該病人血液中含鈣量為(

B

)A．2.4g·L－1B．8g·L－1C．6g·L－1D．12g·L－1答案選B。二、非選擇題10．(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10LO3與________LCl2的消毒能力相當(dāng)。(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________________________。答案：(1)1∶1

2∶3

3∶2

1∶1

2