影響化學反應速率的因素子長中學劉建

影響化學反應速率的因素子長中學劉建在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的進行得快，有的進行得慢。

煤是古代植物埋藏在地下經歷了復雜的變化，經過幾億年的時間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機物經過幾百萬年在75~200攝氏度的溫度下形成的

回憶：化學反應的碰撞理論：⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學反應發(fā)生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。力量不夠取向不好有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂即發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量②、碰撞時要有合理的取向即分子在一定的方向上發(fā)生碰撞⑶、在化學上，把能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。特點：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子②、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿影俜謹?shù)：（活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%（4）、活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能2023/2/6活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分E1的涵義：反應物的活化能E2的涵義：生成物的活化能E2-E1的涵義：反應熱分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學反應化學反應發(fā)生的條件化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關。影響化學反應速率的因素

內因：反應物的性質外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積、光、波等思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快1、濃度對化學反應速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。二、影響化學反應速率的因素壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。2、壓強對反應速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體。

b、壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。[討論]如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？適用范圍：僅適用于反應體系中有氣體物質的反應。小結：惰性氣體（包括與反應無關的氣體）對反應速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應物的濃度

，因此對反應速率

。

（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應體系體積

，反應物的濃度

，因此反應速率會

。

不變不變變大減小減小(3)改變壓強對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應體系的濃度產生何種影響。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：溫度對反應速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快

3、溫度對化學反應速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應速率增大。

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。

規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。注意：溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用。催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快4、催化劑對化學反應速率的影響。原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學反應的速率。注意：a、凡是能改變反應速率而自身在化學變化前后化學性質和質量沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。

b、同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。

c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。小結：影響化學反應速率的外因