山西省陽泉市盂縣秀水鎮(zhèn)第一中學2021年高一化學期末試卷含解析

山西省陽泉市盂縣秀水鎮(zhèn)第一中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色混合溶液中所含離子的物質的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2參考答案：A略2.今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，⑤正確?！驹斀狻竣邰菡_，答案為A3.將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。該有機物分子式為A．C4H10

B．C2H6O

C．C3H8O

D．C2H4O2參考答案：C4.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是()A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥參考答案：A解析：Al2O3和NaOH能發(fā)生反應，熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成。5.初步提純下列物質，（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法均正確的是（

）序號物質試劑分離方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（環(huán)已烷）水分液

A．①②

B．①③

C．②③

D．④③參考答案：C略6.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略7.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是（

）A．甲：C、

X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、

X：Cl2D．甲：AlCl3溶液、

X：NaOH溶液參考答案：C8.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是(

)。A．NaOH

B．BaCl2

C．HCl

D．KSCN參考答案：A略9.下列表述正確的是：①二氧化硅是制造光導纖維的材料②工業(yè)上合成氨屬于氮的固定

③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等④明礬可作為凈水劑使水中的懸浮物凝聚⑤用于建筑的水泥屬于硅酸鹽材料

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A．①③④⑤⑥

B。①②④⑤

C。②③④⑥

D。①②③④⑤⑥參考答案：D略10.如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是(

)A．該裝置的能量轉化形式為：化學能轉化為電能B．電子由Zn片經過導線流向銅片C．Zn為負極發(fā)生還原反應D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產生參考答案：C略11.同溫同壓下，某容器充滿O2時的質量為116g，充滿CO2時的質量為122g，若充滿某氣體時的質量為114g，則該氣體的相對分子質量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；相對原子質量、相對分子質量的計算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質量之差計算氣體物質的量，再結合二氧化碳、該氣體質量之差計算該氣體摩爾質量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，令氣體的物質的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對分子質量為28，故選：D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據(jù)質量關系判斷相對分子質量大小，利用排除法選擇．12.將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是①使煤充分燃燒,提高煤的利用率②減少SO2的產生,避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產生,避免污染空氣④減少CO2的產生,避免“溫室效應”A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略13.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應的鐵和未反應的Fe3+的物質的量之比為

A、1︰3

B、1︰2

C、1︰1

D、3︰1參考答案：A略14.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強參考答案：B【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。15.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是A.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C.向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D.向某溶液中加入鹽酸，產生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO2參考答案：C【詳解】A.硝酸具有強氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C?！军c睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：__與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應的速度最慢；__與鹽酸反應產生的氣體最多。（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_______Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為________（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)變藍

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3【詳解】Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1g鉀失去1/39mol電子，1g鈉失去1/23mol電子，1g鎂失去1/12mol電子，而1g鋁失去1/9mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣與H2S反應置換出硫，反應的離子方程式為：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根據(jù)儀器的構造可知，儀器A的名稱為分液漏斗；（4）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍色；（5）非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中觀察到有白色沉淀生成；為防止HCl干擾，應該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO2，洗氣瓶中應盛放飽和NaHCO3溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列化學反應的離子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應的離子方程式：

。（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：

。參考答案：（1）Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．解：（1）硫酸與氫氧化鋇等物質的量反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．18.肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用。肉桂醛與其他有機物具有如下轉化關系，其中A為一氯代烴。（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產物中沒有支鏈，肉桂醛結構簡式是_______。（2）反應A→B的化學方程式是_____________________________________________。（3）Z不能發(fā)生的反應類型是（填字母）___________。a.取代反應

b.加聚反應

c.加成反應

d.消去反應（4）Y與乙醇在一定條件下反應的化學方程式是___________________________________________________________________。（5）寫出符合下列條件的Y的一種同分異構體的結構簡式：___________________________________________________________________。①屬于酯類

②苯環(huán)上只有一個取代基

③能發(fā)生銀鏡反應。參考答案：略19.（12分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:（1）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是

；小蘇打在日常生活中的用途之一是

。（2）寫出下列反應的化學方程式。（注意反應條件并配平）①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是

。②工業(yè)