山西省長(zhǎng)治市交口中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市交口中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某反應(yīng)2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0參考答案：C略2.在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117～125kJ／mol的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23．4kJ／mol，以上事實(shí)說(shuō)明

A．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

B．1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

D．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定參考答案：D略3.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有

A．3種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：C略4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略5.光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D6.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬參考答案：DA、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，C錯(cuò)誤；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，D正確；選D．7.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

參考答案：D略8.某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水80g，在用托盤(pán)天平稱量食鹽時(shí)，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了(1g以下用游碼)，那么實(shí)際上他所配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、8.5%

B、7%

C、14%

D、7.1%參考答案：D略9.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說(shuō)法正確的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：AC略10.有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是（

）A．A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為60

B．1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子C．A的分子式是C7H6O3D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：D11.（雙選）維生素C具有的性質(zhì)錯(cuò)誤的是（）A．難溶于水

B．強(qiáng)還原性

C．強(qiáng)氧化性

D．加熱易分解參考答案：AC考點(diǎn)：維生素在人體中的作用．分析：維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，化學(xué)名稱為：L﹣3﹣氧代蘇己糖醛酸內(nèi)酯，具有強(qiáng)還原性，極易氧化成去氫壞血酸，故可用作抗氧化劑．解答：解：維生素C具有的性質(zhì)有易溶于水、受熱分解、強(qiáng)還原性等，是一種常用的抗氧化劑，故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生維生素C的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．12.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和Cl2的是（

）A、NaCl溶液

B、HNO3溶液

C、稀NaOH溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略13.下列屬于油脂的用途的是①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級(jí)脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D14.下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計(jì)

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對(duì)數(shù)為4NAB．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAks5uC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。（3）采用

（操作名稱）法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無(wú)水氯化鈣，分離出

；再加入（從下列選項(xiàng)中選擇）

，然后進(jìn)行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無(wú)水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率（VA）為

mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填“>”、“=”、“<”），且C3

1.0mol/L（填“>”、“=”、“<”）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（1）0.013；（2）1.0，使用催化劑；（3）>，>；（4）吸熱，溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。本題有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表分析，主要是考查對(duì)表中所隱含信息的觀察能力。對(duì)于問(wèn)題（1）只要從化學(xué)速率的定義出發(fā)，從表中找出反應(yīng)在10至20分時(shí)間內(nèi)的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為(0.80mol·L-1-0.67mol·L-1)/10min=0.013mol·L-1·min-1。對(duì)于問(wèn)題（2）的解答，首先要從計(jì)算800℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K=1）入手，查出實(shí)驗(yàn)2中A的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達(dá)式即可求出B、C的平衡濃度，進(jìn)而得出A的初始濃度。比較實(shí)驗(yàn)（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達(dá)到平衡的時(shí)間不相同，從中推測(cè)出實(shí)驗(yàn)2中還存在著催化劑這一隱含條件。對(duì)于問(wèn)題（3）的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為0.6mol·L-1，進(jìn)而求出A的初始濃度為1.3mol·L-1；然后根據(jù)濃度越大，反應(yīng)速率也越大，得出υ3大于υ1的結(jié)論。對(duì)于問(wèn)題（4）的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4屬溫度升高，A的平衡濃度減小，說(shuō)明平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，該方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。18.(6分)某氣態(tài)烴含C85．7％，含H14．3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2．5g／L。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫(xiě)出它