山西省朔州市金沙灘中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市金沙灘中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別乙醇、苯和四氯化碳，最簡單的方法是A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置B．與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱C．加蒸餾水后振蕩，靜置D．加硝酸銀溶液后振蕩，靜置參考答案：C2.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B.離子半徑大?。篫>Y>XC.工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D.能形成WX2這種共價化合物參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z為氯元素。【詳解】A.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強，應(yīng)該用最高價氧化物的水化物的酸性進行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，選項A錯誤；B.鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑Z>X>Y，選項B錯誤；C.實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，選項C錯誤；D.能形成WX2，即CO2，CO2屬于共價化合物，選項D正確。答案選D。3.早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，該反應(yīng)中SO2作A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.干燥劑參考答案：B略4.反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略5.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D6.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）A.把鐵塊變成鐵粉 B.升高溫度C.增加鐵的量 D.增加水蒸氣的量參考答案：C【詳解】A.把鐵塊變成鐵粉，增大了固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，故B不選；C.固體沒有濃度，故增加鐵的量對平衡無影響，故C選；D.增加水蒸氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選。故選C。

7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（

）

A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強相互作用

D.共價鍵只能存在于共價化合物中參考答案：C略8.下列敘述中正確選項的個數(shù)是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②若晶體中有陽離子，則一定也含有陰離子③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物⑦冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂A.2個

B.3個

C.4個

D.5個參考答案：A【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH、Na2O2等，故該說法正確；②在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故該說法錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故該說法正確；④銨鹽一般全部由非金屬元素組成，但其屬于離子化合物，故該說法錯誤；⑤由稀有氣體分子組成的物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，故該說法錯誤；⑥金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不一定是離子化合物，故該說法錯誤；⑦冰熔化時破壞的水分子間的氫鍵，并沒有使水分子內(nèi)的共價鍵斷裂，故該說法錯誤；答案選A?！军c睛】金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故并不是物質(zhì)中含有陽離子就一定含有陰離子。9.下列操作中，完全正確的一組是

（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：B略10.

某短周期元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XOn，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，則X的最高價為

A．+4價 B．+5價 C．+6價

D．+7價參考答案：C11.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的

(

)A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略12.10g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.02mol/L

B.0.05mol/LC.0.25mol/L

D.0.5mol/L參考答案：D試題分析：10g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉質(zhì)量1g，n=1/40=0.025mol,所以C="0.025mol/0.05L=0.5"mol／Ｌ13.出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D14.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

(

)

A

B

C

D參考答案：D略15.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸鋇溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸鈉溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸鎂溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸鋁溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸鉀溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．

【考點】氨的物理性質(zhì)；氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時必須滿足氣體不能與干燥劑反應(yīng)；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進行如下實驗：③

水①

②

黑色固體

溶解

過濾

固體灼燒

（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是

。

（2）將灼燒后的固體移人試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中作用為

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。MnO2有一定的氧化性，請寫出一個MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）驗證步驟②的濾液中含有NH4+，下面是某一實驗方案記錄片斷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒炦^程：

。實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）玻璃棒（1分）△

（2）催化劑（1分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分）

MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+C12↑+2H2O（2分，只要合理即給分）

（3）取②的濾液適量于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱（2分）△

NH4++OH-

NH3↑+H2O（2分）略18.寫出與下列反應(yīng)相對應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化鉀與醋酸溶液的反應(yīng)（2）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)參考答案：（1）OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑略19.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．(1)1