學(xué)渣12月完結(jié)-講義12-2化學(xué)平衡_第1頁(yè)
學(xué)渣12月完結(jié)-講義12-2化學(xué)平衡_第2頁(yè)
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20MPa~50MPa 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得SO2為 若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量為 已知在一密閉容器中充入1molCO2和3molH2CO2+H2=CO+H2O 衡時(shí)生成0.75molCO,則當(dāng)H2改為9mol時(shí),在上述條件下重新 X、Y、Z三種氣體,取X和Y1:1 在容積相同的A,B兩個(gè)密閉容器中,分別充入amo1N2和bmo1H2,使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng),并 溫度一定時(shí),在密閉容器中(容積固定),可逆反應(yīng)N2O4=2NO2 平衡時(shí)NO2/N2O4與原平衡比較,其比值( 減 cC(氣達(dá)到化學(xué)平衡后,C的物質(zhì)的量濃度為amol·L-1。若在溫度一定的條件下,將密閉容器容積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2后,C的物質(zhì)的量濃度為2amol·L-1,且始終不變。則b、c關(guān)系是( A.b+2= B.b= C.b+2> H2(g)Br2(g)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。平衡時(shí)Br2(g)aBr2(g)b。a與b的關(guān)系是() 2X+Y==aW(全為氣體 某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng)2A(g) 的量分別為4mol、2mol、4mol。在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是( (He充入A、B、C1mol某溫度下2L密閉容器中充入2molX、1molY。反應(yīng):2X(g)+ 2Z(g,衡,此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法的是 衡時(shí),Z的物質(zhì)的量為1.4mol 反應(yīng)的△H< 1的等量的SO2和O2,使之和發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 平衡時(shí),在兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng),B容器中化學(xué)反應(yīng)速率 A CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K (c)v正(H2)=v逆 ℃H2(g)I2(g)0.1mol10L[H2]=0.0080mol/L,求其它條件不變,充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol, 衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度在體積一定的密閉容器中充入,CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng): )若想使CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO和H2O(g),按 H2(g)+I2(g); 。加H2:平 20.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g) 衡常數(shù)可表示為

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