學(xué)渣12月完結(jié)-講義12-2化學(xué)平衡

20MPa~50MPa 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大 2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得SO2為 若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量為 已知在一密閉容器中充入1molCO2和3molH2CO2+H2=CO+H2O 衡時(shí)生成0.75molCO，則當(dāng)H2改為9mol時(shí)，在上述條件下重新 X、Y、Z三種氣體，取X和Y1：1 在容積相同的A,B兩個(gè)密閉容器中，分別充入amo1N2和bmo1H2,使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng),并 溫度一定時(shí)，在密閉容器中（容積固定），可逆反應(yīng)N2O4=2NO2 平衡時(shí)NO2/N2O4與原平衡比較，其比值（ 減 cC（氣達(dá)到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol·L-1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol·L-1，且始終不變。則b、c關(guān)系是（ A．b+2= B．b= C．b+2> H2(g)Br2(g)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。平衡時(shí)Br2(g)aBr2(g)b。a與b的關(guān)系是（） 2X+Y==aW（全為氣體 某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g) 的量分別為4mol、2mol、4mol。在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ （He充入A、B、C1mol某溫度下2L密閉容器中充入2molX、1molY。反應(yīng)：2X（g）+ 2Z（g，衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說(shuō)法的是 衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為1.4mol 反應(yīng)的△H< 1的等量的SO2和O2,使之和發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率 A CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K (c)v正(H2)＝v逆 ℃H2(g)I2(g)0.1mol10L[H2]=0.0080mol/L，求其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol, 衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度在體積一定的密閉容器中充入，CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)： )若想使CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO和H2O(g),按 H2(g)+I2(g)； 。加H2：平 20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) 衡常數(shù)可表示為