課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(應(yīng)用)2

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）

1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？

一.金屬與氧氣的反應(yīng)討論鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：CuFeAlMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

2Mg+O2==2MgO發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3能與氧氣反應(yīng)，生成白色的固體3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點(diǎn)燃紫紅色的銅變成黑色的固體氧化銅

2Cu+O2==2CuO加熱VVVVV

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下也能與氧氣反應(yīng)，但很緩慢。在高溫時(shí)能與氧氣劇烈反應(yīng)；“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？一.金屬與氧氣的反應(yīng)討論結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.

2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。應(yīng)注意不要把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。思考：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

A組：在4只試管里分別放入小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）活動(dòng)與探究

二.金屬與酸的反應(yīng)銅放入酸中鐵與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)試管中的白色表示氣泡（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵

銅

產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液＋2氯化亞鐵（B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液＋2硫酸亞鐵金屬與鹽酸反應(yīng)的比較討論：觀察此圖，你有何看法？GodSaveme！為什么受傷的總是我？我有點(diǎn)難受…我好高興！討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

>

>

>

.MgZnFeCu

MgZnFeCu單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)分類角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg

+

2HCl

=＝

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=＝

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=＝

FeCl2

+

H2↑化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型，請(qǐng)各寫(xiě)出一例？化合反應(yīng)：A+B+…→AB…（以多合一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（以一變多）置換反應(yīng)：A+BC→B+AC(以一換一)讓我們來(lái)回憶：說(shuō)明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)覆蓋，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:Fe﹥Cu活動(dòng)探究三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

置換Al>Cu>Ag討論1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（注：是氫元素，不是氫氣）3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。（k、Ca、Na除外）金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬能與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、金屬能與含金屬元素的化合物的溶液反應(yīng)（活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能置換出活動(dòng)性較弱的金屬）二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）

本課題你應(yīng)該知道1、下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是（）

A．鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂MgB．鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC．鉛Pb>銅Cu>貢HgD．金Au>銀Ag>鉑pt

練習(xí)：2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe3、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？5.⑴為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？⑵為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品呢？銅的活動(dòng)性比鐵弱，不易被氧化。這樣會(huì)把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。6.⑴請(qǐng)推測(cè)

K

與

O2反應(yīng)的條件是

。⑵鎂

（填：能、不能）制成鍋。7.⑴請(qǐng)推測(cè)

Zn

與

O2反應(yīng)的條件是

。⑵“白鐵皮”是鐵鋅合金，其制品為什么不易銹蝕呢？8.為什么說(shuō)“真金不怕火煉”？

常溫下不能常溫下Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷判斷金屬活動(dòng)性的方法二：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)生氫氣的速度判斷。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al＋3CuSO4

=3Cu＋Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2判斷金屬活動(dòng)性的方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：(歸納）金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱一、理解一個(gè)內(nèi)涵：金屬的活動(dòng)性順序的內(nèi)容：由金屬的活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀，活動(dòng)性最弱的金屬是金，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬，其活動(dòng)性一定比H強(qiáng)；能把金屬?gòu)钠淇扇苄越饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)的另一種金屬，其活動(dòng)性一定比金屬化合物中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。二、熟記兩個(gè)條件：1.金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件：（1）金屬的位置要在H的前面（2）酸應(yīng)是非氧化性酸，如鹽酸，稀硫酸，乙酸等簡(jiǎn)記為：氫前置換氫，酸非氧化性2.金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）金屬的位置：排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（鉀鈣鈉除外）（2）金屬化合物必須溶于水。AgCl、BaSO4不溶于水濃硫酸和HNO3是氧化性酸，與金屬反應(yīng)不生成氫氣；Fe與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣時(shí)或Fe與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，都生成+2價(jià)的亞鐵化合物；鉀、鈣、鈉不能置換出金屬化合物溶液中的金屬。（因?yàn)樾再|(zhì)太活潑，可以置換出水中的氫）

練習(xí)：1、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z2、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．X>Y>(H)>ZB．Y>X>(H)>ZC．X>Z>(H)>YD．Y>(H)>X>Z

3、對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲

C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙

4、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.甲＞銅＞乙B．銅＞甲＞乙

C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅三、把握三個(gè)規(guī)律：1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)規(guī)律（1）不同金屬與（同種）金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與金屬化合物反應(yīng)。

鐵、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)鎂、鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)（2）同一金屬與溶液中不同的金屬化合物反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所形成的化合物反應(yīng)。即排在金屬活動(dòng)性順序中最后的金屬優(yōu)先被置換出來(lái)，然后依次置換出稍后金屬，順序中兩金屬間距離越大，上述反應(yīng)越易發(fā)生。把鎂條插入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中

把鋅片插入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中練習(xí)：將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、Fe

1、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（）

A.FeCuCl2溶液AgB.FeCl2溶液CuCl2溶液Ag

C.FeCl2溶液CuAgD.FeCl2溶液CuAgNO3溶液一、設(shè)計(jì)方案：檢驗(yàn)金屬活動(dòng)性2、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HCl

Cu+HClCu+AgNO3DAD

3.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z練習(xí)：練習(xí)：4、為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（）

5、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中正確的是()A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④6、X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較這些金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>ZC．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X

XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—2.用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的解題規(guī)律（1）首先將金屬按其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列（2）選取試劑步驟：①選取中間的金屬，兩端的金屬組成的可溶性金屬化合物溶液；②選取兩端的金屬，中間的金屬組成的可溶性金屬化合物的溶液；注意：選取鐵的化合物時(shí)應(yīng)選取可溶性的亞鐵化合物溶液。為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅、銅、鐵的活動(dòng)性D1.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（)

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D2.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClCZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2忽略體積的變化，密度怎樣變化?質(zhì)量=密度×體積3.金屬與酸（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律。只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量大小即可。若反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量變小，則溶液中溶液的質(zhì)量變小，反之則增大。四、學(xué)會(huì)四點(diǎn)應(yīng)用1.判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生2.判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率快慢在金屬活動(dòng)順序中，排在H前面的金屬位置越靠前，產(chǎn)生氫氣的速率越快3.判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生4.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行金屬活動(dòng)性的探究（或驗(yàn)證）消滅3個(gè)誤區(qū)1.金屬與酸反應(yīng)一定會(huì)產(chǎn)生氫氣2.金屬都容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物3.金屬與酸反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)6.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

DA.向上浮一些B.向下沉一些C.保持原位不動(dòng)D.無(wú)法確定7.如圖所示，容器中盛有藍(lán)色硫酸銅溶液，液面上漂浮這一塑料塊，若向溶液中投入一鐵片，則塑料塊將會(huì)（）B隨堂練習(xí)(例題分析)【例1】如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Y＞ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵【例13】印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（）(A)溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅(B)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅(C)溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅(D)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

【例12】向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示()

A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量

再見(jiàn)1.相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

。相等鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅【例6】質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A．MgB．AlC、CuD．Zn

金屬元素的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量金屬的相對(duì)原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量=金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價(jià)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，下面數(shù)值中，m最可能的值為A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g極端假設(shè)：生成0.1g氫氣需要鋁0.9g，需要鎂1.2g。如果是鎂鋁混合同樣產(chǎn)生0.1g氫氣，混合物的質(zhì)量在0.9g和1.2g之間假設(shè)mg鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣，求m假設(shè)mg鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣，求m224×0.1327×0.1t1t2t3t4●●●●其他信息：活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速度越快，越活潑.②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe③只有當(dāng)橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是氫氣的質(zhì)量時(shí)，曲線越陡相應(yīng)金屬越活潑。（一定注意橫坐標(biāo)表示什么）等質(zhì)量的不同金屬酸足量等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成氫氣質(zhì)量相等，①反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明產(chǎn)生氫氣的速度越快，性質(zhì)越活潑.活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一時(shí)間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗1、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBABCD三、圖像題2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t33.如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D．X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量C1、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（）A．偏向放鋅粒的燒杯一邊B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．偏向放鐵粉的燒杯一邊D．無(wú)法判斷A四、天平指針問(wèn)題1、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是（）

A.FeCuCl2溶液AgB.FeCl2溶液CuCl2溶液Ag

C.FeCl2溶液CuAgD.FeCl2溶液CuAgNO3溶液一、設(shè)計(jì)方案：檢驗(yàn)金屬活動(dòng)性2、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HCl

Cu+HClCu+AgNO3DAD

3.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z練習(xí)：【例6】為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（）

【例7】將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)