潘英杰《第10單元-課題2：酸和堿的中和反應(yīng)》課件

思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會(huì)覺得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第十單元酸和堿課題2

酸和堿的中和反應(yīng)活動(dòng)與探究酸和堿混合在一起，會(huì)怎樣呢？會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？一、中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)10-8】如圖10-13所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？探究：酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：得出結(jié)論：為什么要加入酚酞指示劑？什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，能說明酸和堿一定恰好完全反應(yīng)了嗎？溶液由紅色變?yōu)闊o色酸和堿能反應(yīng)多數(shù)中和反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象，常借以酚酞試液判斷反應(yīng)是否發(fā)生溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色不一定，因?yàn)樗徇^量溶液也呈無色氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成？NaOH+HCl===NaCl

+H2O堿酸水？鹽金屬離子酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。酸

+堿→鹽+水一、中和反應(yīng)鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH--==H2ONa2SO4+2H2O酸+堿===鹽+水H2SO4+NaOH

===

HCl

+Ca(OH)2

===

H2SO4

+Ca(OH)2

===試試身手吧！

HCl+NaOH

===

NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰(消石灰、氫氧化鈣[Ca(OH)2])中和。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。思考：怎樣改變堿性土壤？返回在酸性土壤中加入熟石灰2.處理工廠的廢水你會(huì)處理廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂膠囊好藥用心制造返回返回3.用于醫(yī)藥胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁【Al（OH）3】Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？（1）中和胃酸過多二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（2）中和蟻酸可涂抹一些含有堿性物質(zhì)（NH3·H2O）的藥水思考：用NaOH來中和胃酸、蟻酸可不可以？為什么？制作面條時(shí)，需加入堿性的

Na2CO3，用來防止面粉因發(fā)酵而產(chǎn)生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。

上述兩種食品食用時(shí)，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？

濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，pH越小堿性越強(qiáng)，pH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常在0~14之間。【思考】如何測(cè)定溶液的pH測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是：使用pH試紙測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH.pH試紙使用注意事項(xiàng)：（1）不得直接將pH試紙浸在待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測(cè)液。（2）不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，待測(cè)液被稀釋，pH測(cè)量不準(zhǔn)。（3）用pH試紙檢測(cè)的pH值為整數(shù)，不能為小數(shù)。pH試紙使用注意事項(xiàng)：（1）酸溶液一定是酸性溶液。呈酸性的溶液不一定是酸溶液（2）堿溶液一定是堿性溶液呈堿性的溶液不一定是堿溶液（3）鹽溶液不一定呈中性。如：碳酸鈉溶液的pH值>7

硫酸亞鐵溶液的pH值<7溶液的酸堿度的重要意義：

⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行。

⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤里生長(zhǎng)。

⑶測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。

⑷測(cè)定人體液的pH，可以了解人體的健康狀況。

健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)

討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)1.洗發(fā)用品是弱堿性的.2.洗發(fā)劑呈弱堿性，護(hù)發(fā)劑呈弱酸性。洗發(fā)劑與護(hù)發(fā)劑發(fā)生中和反應(yīng)，使頭發(fā)處于中性或弱酸性的條件下，有利于頭發(fā)健康。3.洗發(fā)時(shí)先用洗發(fā)劑，后用護(hù)發(fā)劑。學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水

由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)2、工業(yè)3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。

⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強(qiáng)

⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強(qiáng)

2、溶液酸堿度的意義

⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵化學(xué)式

CuSO4類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物當(dāng)堂檢測(cè)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3當(dāng)堂檢測(cè)C4.完成下列化學(xué)方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO42H2O

2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2當(dāng)堂檢測(cè)5.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時(shí)溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時(shí)，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了____________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________________。紅色>7中=7無<7中和反應(yīng)HCl+NaOH

===

NaCl+H2O當(dāng)堂檢測(cè)6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列說法不正確的是(