氣體摩爾體積,2012-7-22

氣體摩爾體積

周明慧哪些因素決定了物質(zhì)體積的大??？粒子本身的大小影響物質(zhì)體積的大小粒子數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小粒子之間的距離影響物質(zhì)體積的大小氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍決定物質(zhì)體積大小的影響因素影響因素粒子大小粒子數(shù)目粒子間距離決定決定固體或液體的體積氣體的體積V=10.0LT=0℃V=13.7LT=100℃溫度和壓強(qiáng)對氣體體積的影響溫度升高氣體體積增大壓強(qiáng)減小氣體體積增大摩爾體積表達(dá)式含義單位影響因素L·mol-1

或m3·mol-1摩爾體積單位物質(zhì)的量（1mol）的某種物質(zhì)的體積n

——VVm=溫度，壓強(qiáng)摩爾體積物質(zhì)狀態(tài)摩爾質(zhì)量（g/mol）密度（g/cm3）（20℃101kPa）摩爾體積（cm3/mol）Fe固體55.857.87.16Al26.982.799.93Pb207.211.318.3H2O液體18.0160.99818.052H2SO498.0861.8353.598氣體摩爾體積氣體物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）密度（g/L）（0℃101kPa）摩爾體積（L/mol）空氣291.29322.428H22.0160.089922.425O232.001.42922.393CO28.011.250522.399CO244.011.96522.397N228.021.25122.398標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）0℃(273K)、1.01×105Pa標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)氣體摩爾體積約為22.4L/mol注意①物態(tài)②1mol③STP④近似值⑤Vm氣體摩爾體積單一氣體或者混合氣體或者單質(zhì)氣體，或者化合物氣體1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積都約22.4L（）21mol任何氣體體積為22.4L。（）3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積都約22.4L（）444gCO2的體積為22.4L

()5相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同（）6體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同（）7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同（）下列說法正確的（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L/mol就是氣體摩爾體積B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子D．0.1molH2，0.2molO2，0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積，約為22.4LD物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（）A.具有相同數(shù)目的原子B.都占有22.4L的體積C.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同的摩爾質(zhì)量Cn=NAN_______________==MmVVm公式聯(lián)用有一種氣體的質(zhì)量為14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的摩爾質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿g/mol71在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將14gN2，11gCO2，4gO2混合，則混合氣體的體積是＿＿＿＿＿＿＿19.6

L常溫下,在27.5g的水中溶解12.5g的CuSO4?5H2O(式量為250),恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3,則該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量＿＿＿＿＿＿＿mol0.10下列說法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB.1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積為22.4LD在相同條件下，由等體積的H2、N2、CO2三種氣體組成的混合氣體中，CO2的質(zhì)量為Wg，則該混合氣體的總質(zhì)量為（）A．37/22Wg

B．15/22WgC．20/11Wg

D．74/9WgA阿加德羅定律阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)同溫Avogadro'shypothesis五同同壓同體積同分子個(gè)數(shù)同物質(zhì)的量PV=nRT理想氣體狀態(tài)方程

(克拉貝龍方程)單位Pa

p1atm=101.3kPa

V單位m3nRT單位mol理想氣體常數(shù)R≈8.314m3·Pa·mol?1·K?1

或R≈8.314J·mol?1·K?1絕對溫度，單位K阿伏加德羅定律的推論(只適用于氣體)(1)三正比同溫同壓下，V1/V2=n1/n2同溫同體積下，p1/p2=n1/n2=N1/N2同溫同壓下，M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比同溫同壓下，V1/V2=M2/M1同溫同體積時(shí)，p1/p2=M2/M1(3)一連比同溫同壓下，同體積的任何氣體m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

DA（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16C在三個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A.p（Ne）>p（H2）>p（O2）B.p（O2）>p（Ne）>p（H2）C.p（H2）>p（O2）>p（Ne）D.p（H2）>p（Ne）>p（O2）

D在同溫、同壓條件下，物質(zhì)的量相同的N2與H2之間的關(guān)系不正確的是（）A.體積都是22.4L B.具有相同的體積C.具有相同的原子數(shù) D.具有相同的分子數(shù)目AA.26.3

B.13.2

C.19.8

D.無法計(jì)算已知NH4HCO3

NH3+H2O+CO2↑，則150℃時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的（）倍

B下列關(guān)于agH2和bgHe的說法正確的是（）A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a∶2bB．同溫同壓下，若a＝b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是1∶1C．體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等

D由CO、H2、O2組成的混合氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng),測得生成物在101kPa120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（）A．1/6B．2/3

C．1/4D．1/3A用向上排空氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集HCl，收集后瓶內(nèi)氣體的密度是相同條件下He密度的8.75倍．將此集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后立即停止上升，則同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為()A．V/4mL

B．V/5mLC．V/6mL

D．無法判斷B在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa．如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為()A．3.3×1025

B．3.3×1024