中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-化學(xué)方程式

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

--化學(xué)方程式專(zhuān)題復(fù)習(xí)

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；能正確判斷化學(xué)方程式的反應(yīng)類(lèi)型；認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類(lèi)型；能從得氧失氧的角度知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。3.質(zhì)量守恒定律

簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、意義和讀法，能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)（宏觀和微觀）正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型，了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行正確的判斷?？键c(diǎn)回顧一

請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)課本第五單元第二節(jié)，完成學(xué)案上有關(guān)化學(xué)方程式的知識(shí)梳理。考點(diǎn)歸納：化學(xué)方程式定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子意義表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表明反應(yīng)物和生成物之間的微觀粒子數(shù)之比表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系書(shū)寫(xiě)步驟1.寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；2.配：依據(jù)：質(zhì)量守恒定律；3.標(biāo)：標(biāo)注反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)；4.查：檢查方程式書(shū)寫(xiě)是否正確書(shū)寫(xiě)原則以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律讀法讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件其中“+”讀作和，

“=”讀作生成化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)……例1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氧化汞加熱分解：HgOHg+O2B.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4C.銅片投入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.碳在氧氣中燃燒：C+O2=CO2△點(diǎn)燃B

總結(jié)：判斷化學(xué)方程式正誤：“五看”

一看能否反應(yīng)

；二看化學(xué)式；

三看反應(yīng)條件；四看氣體和沉淀；

五看是否配平?？键c(diǎn)應(yīng)用考點(diǎn)1：判斷方程式書(shū)寫(xiě)正誤1.有水生成的分解反應(yīng)：__________________________2.有水參加的分解反應(yīng)：__________________________3.有水參加的化合反應(yīng)：__________________________4.有水生成的復(fù)分解反應(yīng)：________________________H2CO3=CO2↑+H2OH2O+CO2=H2CO3NaOH+HCl=NaCl+H2O2H2O2H2↑+O2↑通電1.按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：考點(diǎn)應(yīng)用考點(diǎn)2：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式2.一不小心，點(diǎn)燃?xì)錃夂涂諝獾幕旌蠚怏w會(huì)發(fā)生爆炸：

____________________1.久置的石灰水試劑瓶壁有一層白色的固體，可以用稀鹽酸洗去：___________________________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.用化學(xué)方程式解釋生活中的現(xiàn)象友情提示：這些都是我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，只是換個(gè)提法而已！不用怕。關(guān)鍵是找對(duì)反應(yīng)物！2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃考點(diǎn)應(yīng)用3:為防止煤燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2污染空氣，常在煤中摻入消石灰，當(dāng)煤燃燒時(shí)SO2與消石灰作用，生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被空氣氧化成硫酸鈣。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

__________________________________________________________SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4

沒(méi)有學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式更簡(jiǎn)單，因?yàn)轭}目中有提示！把題目的提示拿來(lái)用就是！考點(diǎn)應(yīng)用1、下面是自來(lái)水消毒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（2）可通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)物C來(lái)證明該反應(yīng)已發(fā)生，方法是在反應(yīng)后的溶液里滴幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化學(xué)方程式表示其原理_______________________________。Cl2H2OHClHClO考點(diǎn)應(yīng)用考點(diǎn)3：化學(xué)方程式的微觀表示考點(diǎn)回顧二

請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)案上關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)梳理化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)基本反應(yīng)類(lèi)型其他反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)考點(diǎn)歸納：思考1.如何判斷化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？2.各種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型中：哪些反應(yīng)一定有化合價(jià)改變？哪些反應(yīng)不一定有化合價(jià)改變？哪些反應(yīng)化合價(jià)一定不變？3.各種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型之間有何關(guān)系？化合反應(yīng)、分解反應(yīng)我會(huì)判斷：化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定都是單質(zhì)

化合反應(yīng)的反應(yīng)物一定是兩種物質(zhì)也可能是化合物也可能多種分解反應(yīng)的生成物一定都是單質(zhì)

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中一定有化合價(jià)改變生成物也可能是化合物化合價(jià)也可能不變，如果有單質(zhì)參加反應(yīng)，單質(zhì)元素的化合價(jià)一定改變置換反應(yīng)活潑金屬+酸→鹽+氫氣某些金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽我會(huì)判斷：置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中一定有單質(zhì)CO還原Fe2O3的反應(yīng)是置換反應(yīng)置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)改變置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加反應(yīng)，也有單質(zhì)生成，所以，元素的化合價(jià)一定改變。復(fù)分解反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng)）鹽+酸→新鹽+新酸堿（溶）+鹽（溶）→新堿+新鹽鹽（溶）+鹽（溶）→兩種新鹽我會(huì)判斷：復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有單質(zhì)生成所有的酸堿鹽之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不一定改變反應(yīng)物和生成物都是化合物條件：必須有氣體、沉淀或水生成化合物之間相互交換成分，元素的化合價(jià)不變氧化、還原反應(yīng)判斷依據(jù)：得氧或失氧得氧的物質(zhì)做還原劑；失氧的物質(zhì)做氧化劑。注意：在一個(gè)反應(yīng)中如有物質(zhì)得氧，就一定有物質(zhì)失氧，所以氧化還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)

分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

中和反應(yīng)理清關(guān)系考點(diǎn)應(yīng)用考點(diǎn)1：基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷1：下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()：

A、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC、CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（）

A.分解反應(yīng)：CaCO3＝CaO+CO2↑B.化合反應(yīng)：H2O+CaO＝Ca(OH)2C.置換反應(yīng)：CO+CuO＝Cu+CO2

D.復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH高溫BB3.一個(gè)密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g31825反應(yīng)后質(zhì)量/g01423A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)A考點(diǎn)應(yīng)用對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：

H2+CuO=Cu+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

C+O2=CO2

，得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后____（選填“升高”或“降低”或“不變”）。（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2

＋2H2S＝3S＋2H2O

中作為還原劑的物質(zhì)是_____該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是：由______價(jià)變?yōu)開(kāi)____價(jià)?？键c(diǎn)應(yīng)用考點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)的判斷△高溫點(diǎn)燃升高H2S-20能力提升化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用1.（2014蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8a和c是反應(yīng)物B.d一定是催化劑C.X=2.0gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D能力提升2.（2014德陽(yáng)）甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的

微觀示意圖如下所示:根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣

C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1D3.（2014德州）在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成（或結(jié)構(gòu)）和表示符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科