實(shí)驗(yàn)題的答題流程及規(guī)范表述

實(shí)驗(yàn)題的答題流程及規(guī)范表述(2)定性試紙的使用①用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)溶液時(shí)，答題模板將××××××試紙放于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待檢液點(diǎn)在試紙中部，試紙呈現(xiàn)××××××顏色②用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，答題模板先取小片××××××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待測氣體的容器口附近，試紙呈現(xiàn)××××××顏色例1

[2012·山東高考]聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下：溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_____________________。[答案]

將一小片pH試紙放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)例2

[2012·山東高考]聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____________________。[答案]

將氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色，證明氣體中含有SO2

4.離子的檢驗(yàn)[思維流程]

離子的檢驗(yàn)通常在溶液中進(jìn)行，根據(jù)其性質(zhì)選擇試劑，再由反應(yīng)現(xiàn)象得出結(jié)論，如Cl－的檢驗(yàn)。例3

[2012·上海高考]堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置、過濾，用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。步驟二中的濾液中可能含有CO32－，寫出檢驗(yàn)CO32－的方法：

____________________。[答案]

取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明有CO32－根據(jù)題意完成下列填空：如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①________；②加水溶解；③加氯化鋇溶液，沉淀；④過濾

(其余步驟省略)。在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是____________________。(2)(適用于方法Ⅱ)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_____________________________________________________

[答