2023年高中化學(xué)知識點大全

化學(xué)想補弱的同學(xué),把這些弄會保你化學(xué)過8０分一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色)、Ｃｌ2（黃綠色)、Br２(g）(紅棕色）、I2（g）(紫紅色)、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色）,其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HＦ、ＨCl、ＨBr、HＩ、NＨ３、SＯ2、NO2、F2、Cl2、Br２（g)；有臭雞蛋氣味的氣體：Ｈ2S。3、熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的ＮH3、H2O、HＦ反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Ｈg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H２、O2、O３、N2、Ｆ2、Cｌ２;常溫呈液態(tài)的無機化合物重要有H2O、H２Ｏ2、硫酸、硝酸。⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新,鄰>間＞對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,尚有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在１０0度左右即可升華。⑩易液化的氣體：ＮH3、Ｃｌ２，NH3可用作致冷劑。4、溶解性①常見氣體溶解性由大到小：ＮH３、HCl、ＳO２、H2S、Ｃｌ2、CＯ2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NＨ3、HＦ、ＨCl、HBｒ、HI;能溶于水的氣體:CＯ2、SO2、Ｃl2、Br2(ｇ）、H2S、ＮＯ2。極易溶于水的氣體尾氣吸取時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機物：低檔醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于6５℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大（如NaＣl），很少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(ＯH)２］。氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、Ｏ的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。④鈉的密度小于水,大于酒精、苯。6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定：石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、結(jié)構(gòu)1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。2、化合價①一般金屬元素?zé)o負價,但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、Ｎ、Ｏ。④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價對的書寫化學(xué)式(分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表達方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，重要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO２、H2O、ＮH3、CH４、C2H4、C2Ｈ2、C６H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見的非極性分子：ＣO2、SO3、PCl3、ＣH4、CＣｌ4、C2Ｈ4、C2Ｈ2、C6Ｈ6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。對的書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，涉及ＩA、ＩVA、VA、ＶＩA、VＩIＡ族、稀有氣體元素、１~2０號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Aｇ、Ｐｔ、Aｕ等。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反映、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反映、同素異形體互相轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)3．理解原子量(相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與Ｏ3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5.掌握化學(xué)反映分類的特性及常見反映:a.從物質(zhì)的組成形式:化合反映、分解反映、置換反映、復(fù)分解反映。ｂ.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反映或非氧化還原反映c.從反映的微粒:離子反映或分子反映d.從反映進行限度和方向:可逆反映或不可逆反映e.從反映的熱效應(yīng)：吸熱反映或放熱反映6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、Ｏ２和O３、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H２和D2不是同素異形體,Ｈ2O和D２Ｏ也不是同素異形體。同素異形體互相轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反映。７.同位素一定是同種元素，不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9．強氧化性酸(濃H2ＳＯ4、濃HＮO3、稀HNO３、HＣlO)、還原性酸（Ｈ2Ｓ、Ｈ２SＯ3)、兩性氧化物（Al2O３)、兩性氫氧化物[Ａｌ(OH)3]、過氧化物(Ｎa2O2）、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)１0．酸的強弱關(guān)系:(強)ＨＣｌO4、ＨCl(ＨBr、HI）、Ｈ２ＳＯ4、HNO3>(中強):H2SO3、H3ＰO4>(弱):ＣＨ3COＯH>Ｈ２CO3>H2S>HCｌＯ＞Ｃ6H5ＯH>Ｈ2SiO311.與水反映可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才干定義為酸性氧化物12.既能與酸反映又能與堿反映的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如ＳiO２能同時與HF/ＮaOH反映,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HＣＯO-而不是COOH－1４.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)１5．同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級,均為10－100nm１7.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2Ｓ３、Ｍg3Ｎ２、ＣaC２等一定條件下皆能發(fā)生水解反映1８．過氧化鈉中存在Na＋與O-為2:1；石英中只存在Si、Ｏ原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。2０.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周邊距離最近且相等的氯離子有6個22．失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Ａl。2３．在室溫(２０Ｃ)時溶解度在1０克以上——易溶;大于１克的——可溶；小于1克的——微溶;小于０．0１克的——難溶。2４．膠體的帶電:一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。2５.氧化性：MnO4->Ｃl２>Br2>Fe３+>I2＞S26.能形成氫鍵的物質(zhì)：Ｈ2O、ＮH3、ＨF、CH3CＨ2OH。27.雨水的PＨ值小于5.６時就成為了酸雨。28.取代反映涉及:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反映等2９．膠體的聚沉方法：(１)加入電解質(zhì)；（２）加入電性相反的膠體;（3）加熱。30.常見的膠體:液溶膠:Fe（OＨ)３、AgＩ、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，９8%的濃硫酸的密度為：１.8４g/cm3,濃度為１8.4mｏｌ/L。32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的對的書寫。2、最簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6Ｈ6②CＨ２：烯烴和環(huán)烷烴③CＨ2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnＨ2nＯ：飽和一元醛（或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛（C2H４O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H８O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1Ｈ)中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣＡ族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子,如１８O與18F、4０K與4０Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AｌＣｌ3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華,為雙聚分子,所有原子都達成了最外層為８個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但Ｎ和P相反,由于Ｎ2形成叁鍵。1０、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NＨ4Cｌ、NＨ４ＮO３等銨鹽卻是離子化合物。1１、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaＣl。12、具有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na２O２、FeS2、ＣａC2等是離子化合物。1３、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為＋１價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaＨ、ＣaＨ2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。１6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CＯ、ＮＯ等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反映：如SｉＯ2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mｎ２O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O７=＝2ＫMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在ＯF2中為+2價。2０、具有陽離子的晶體不一定都具有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只具有離子鍵,如ＮaＯH、Na2Ｏ2、ＮH4Cl、CH３COONa等中還具有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。２3.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽離子的半徑一定小于相應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于相應(yīng)原子的半徑。25．一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fｅ３+<Fｅ2+。2６.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不具有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。２8單質(zhì)分子中一定不具有極性鍵。２９共價化合物中一定不具有離子鍵。30具有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。３１.具有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。3３.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。３4.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子)。3６、氫鍵也屬于分子間的一種互相作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩(wěn)定性無影響。３7．微粒不一定都指原子,它還也許是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等）。例如，具有10ｅ-的微粒:Ne;O２-、Ｆ－、Na+、Mg2+、Al3+;ＯH－Ｈ3Ｏ+、CH4、ＮH3、H２Ｏ、HF。38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。３9．原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cｒ、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,尚有氫元素。4２.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,尚有0族。4３．分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44．共價化合物中也許含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.具有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46．對于多原子分子，鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。4７.具有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N２、金屬碳化物（CａＣ2）等是離子化合物,但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。５0.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),再如塑料、橡膠等。５1.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子？５2.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。５３.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有４個、５個電子。54．非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但Ｈ原子只有1個電子,B原子只有3個電子。5５.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但Ｈｅ原子為２個電子。56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但也有２電子，18電子，8─18電子，１8＋２電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”、“1８電子”的微粒查閱筆記。５7.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù),但F、O例外。5８.同周期元素中,從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中ＣH4很穩(wěn)定,1000℃以上才分解。5９．非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥＡ、ⅦＡ族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強？不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性？不一定:Ｈ2O呈中性，ＮH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦＡ族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四周體,但白磷為4個原子構(gòu)成分子。63.書寫熱化學(xué)方程式三查:①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(ｓ）、液(l)、氣（g)②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。（注意△H的“+”與“-”，放熱反映為“－”,吸熱反映為“+”）③檢查△Ｈ的數(shù)值是否與反映物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例)64.“燃燒熱”指１ｍｏl可燃物燃燒，C生成CＯ2,Ｈ生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。6５．升高溫度、增大壓強無論正逆反映速率均增大。66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時,陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Ａu、Pt除外)＞S2-＞I->Br-＞Ｃl－>OH->含氧酸根離子＞Ｆ－。陰極：Aｇ+>Ｈg2+>Fe3+>Cu2＋>H+>Pb2+>Sｎ2+>Fe2+>Ｚn２＋>Al3+>Mg2+＞Ｎa+＞Ca2＋＞K+67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:NaCｌ、MgＣl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬:Ｚn至Ｃu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。６8.電解精煉銅時,粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。6９.工業(yè)上運用電解飽和食鹽水制取氯氣,同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨,陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時具有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。如還原性：Ｓ２-＞I-＞Fe2＋>Bｒ－>Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71.優(yōu)先還原原理又如Fｅ3＋、Ｃu２+、Ｆe2+同時存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由強到弱的順序依次被還原,即Fe3+、Cu2＋、Fe2+順序。72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子,則溶解度(嚴格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Ｍg(OH)2溶解度比MgＣO3小，除Mg2＋盡量用OH_。７3．優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時具有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)),當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性（或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaＯH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時,先發(fā)生:ＮaOＨ十HCl=NaCl十Ｈ2Ｏ,再發(fā)生:Na2CO３十HＣI=NaHCＯ3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO３＋ＨCl=NａCl十CＯ2十H2O７４.優(yōu)先排布原理在多電子原子里,電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時,優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。75．優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。將100克36％的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，由于ＨCl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，ＨCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾,先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，另一方面是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時:先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味,觀測溶解性),再用化學(xué)方法:固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。7８、增大反映物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定減少。對于有多種反映物參與反映的可逆反映,增長Ａ的量，A的轉(zhuǎn)化率一定減少;但對于反映：2NO２(氣）==Ｎ2O４（氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反映時，若增大NＯ2的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大,從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動,及平衡向右移動。那么此時NO２的轉(zhuǎn)化率不是減小,而是增大了。７9、可逆反映按反映的系數(shù)比加入起始量,則反映過程中每種反映物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH２nO2的有機物也許是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物也許是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)1、SＯ2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO２使品紅褪色是由于漂白作用,ＳO2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于還原性,SＯ2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。２、SＯ2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將兩者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):第一種也許為與Cl-生成難溶物。涉及：①ＡｇＮO3第二種也許為與H+反映生成難溶物。涉及:①可溶性硅酸鹽(ＳiＯ3２－),離子方程式為:SiO３２-＋２H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O３2-離子方程式:S２Ｏ32－+2H+＝S↓+ＳO2↑＋H2Ｏ④一些膠體如Fｅ(OH)3（先是由于Fｅ(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。）若加ＨI溶液，最終會氧化得到Ｉ2。⑤ＡlO2－離子方程式:AｌO２-＋Ｈ++H２O==Aｌ（OＨ)３當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Ｃu反映——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反映——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性5、能發(fā)生銀鏡反映的有機物不一定是醛．也許是：①醛;②甲酸;③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖（均在堿性環(huán)境下進行)6、既能與酸又能與堿反映的物質(zhì)①顯兩性的物質(zhì)：Al、Ａl2Ｏ3、Al(OH）3②弱酸的銨鹽：(NＨ4)2CO３、(NH4)2SＯ３、（NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽:ＮaＨS、ＮａHCO3、NａHSO３等。④氨基酸。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ｂａ(OH)2,Na2CO３、Na2ＳO３也可以。7、有毒的氣體:F2、HＦ、Cｌ２、Ｈ2S、ＳＯ2、CO、NO2、NO、Br2（ｇ）、HCＮ。8、常溫下不能共存的氣體:Ｈ2S和SＯ２、H2S和Cｌ2、ＨI和Cl2、NH3和ＨCl、NO和O２、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體:HＦ、ＨCl、HBr、HＩ、Ｈ2S、SO２、ＣＯ2、ＮO2、Br2(ｇ）。１0、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢查Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:ＣＯ2和SO2,但通入過量氣體時沉淀又消失,鑒別用品紅。1２、具有強氧化性的氣體:F2、Cl2、Ｂｒ2（g)、ＮO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：Ｈ2S、H2、CO、ＮH３、HI、HBｒ、HＣl、ＮO，但其中H2、ＣＯ、HCl、NO、SO２能用濃硫酸干燥；SO２和N２既具有氧化性又具有還原性，。1３、與水可反映的氣體：Cl2、F2、ＮＯ2、Br2(g)、CO２、SＯ２、NＨ3;其中Cｌ2、NO2、Bｒ２(ｇ)與水的反映屬于氧化還原反映(并且都是歧化反映）,只有F2與水劇烈反映產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體:Cl2、NO2、Ｂr2(g)、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H２S、ＳO2、Ｃ2H4、Ｃ2H2、其它不飽和有機氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的重要氣體：SＯ2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的重要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;導(dǎo)致臭氧空洞的重要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NＯ等氮氧化物;導(dǎo)致溫室效應(yīng)的重要氣體：ＣO2和CH4等烴;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:CO和ＮＯ。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：ＣO２、NH3、N2。1８、用作大棚植物氣肥的氣體:CＯ２。19、被稱做地球保護傘的氣體：Ｏ3。20、用做自來水消毒的氣體：Ｃl2２１、不能用CａＣO3與稀硫酸反映制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。２2、實驗室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反映；Ｃu與濃硫酸反映,與稀硫酸不反映;苯酚與濃溴水反映，稀溴水不反映。２3、有單質(zhì)參與或生成的反映不一定是氧化還原反映。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。２4、能與酸反映的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Ａl2O３、Ｎａ２O２。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強,如Cu的還原性弱于鐵的,而Ｃu２+的氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反映不一定符合:X2＋H2O＝HX+HXO類型?Ｆ2與水反映方程式應(yīng)是:2Ｆ２+2H2O＝4ＨＦ+O2↑27、AｇF，AｇCl,AgBr，AgI見光一定分解,有感光性？不一定:AgF穩(wěn)定，見光不分解?28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價？不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價？29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸？３0、鹵素單質(zhì)和鐵反映的生成物一定都是FｅX3?不一定：I２與鐵反映只生成FｅI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHＳ、ＮａHCO３是酸式鹽,但它的水溶液顯堿性，NaＨ2ＰO4、NaHSＯ4溶液顯酸性?32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO３或濃H2SO４反映都不放出氫氣,由于氫不久被氧化成水?此外，冷的濃硫酸或濃ＨNＯ３能使鐵?鋁鈍化?3３、酸與酸一定不發(fā)生反映?不一定:強氧化性的酸(如濃H２SO4）與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反映:H2S+H２SＯ4(濃）=SＯ2↑+S↓＋2H2O３4、堿與堿一定不發(fā)生反映？不一定:具有兩性的Aｌ（OH)3與NaOＨ溶液可以發(fā)生反映？35、H++ＯH-=H2O能表達強酸強堿中和反映的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反映的離子方程式應(yīng)寫為:Ba2++2OH-+2H++SＯ42-=ＢaSO4↓+2H２Ｏ,酸式鹽和強堿反映的離子方程式也可以寫成以上離子反映方程式，例NaHSO4＋NaOH=Nａ2SO4+H２O的反映。3６、按金屬活動性順序,排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定：如鈉與硫酸銅溶液反映,是鈉先跟溶液中的水反映生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反映。37、陰離子一定只具有還原性?不一定：Nａ2O２中的過氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NＯ３－,MnO4-,ClO4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性？38、陽離子不一定只具有氧化性?Ｆe2＋就具有還原性。具有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的H2SO4。39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反映,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反映一般生成正鹽和水？如:NaHCO3+NａOH＝Ｎa2ＣＯ3↓+H2Ｏ40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子？Ne與HF符合上述規(guī)定，但它們并不是同一種分子?4１、金屬與鹽溶液的反映一定發(fā)生的是置換反映?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反映為:2FeCｌ3+Fｅ=３ＦeCl2Cu+２FeCｌ3=CuCl2+２FeＣｌ242、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式？不一定:CaCO3,BaＳO3為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式43、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強？不一定：要看離子濃度大小?44、N２(氣）+3H2(氣)＝2ＮH3(氣)為可逆反映,達成平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參與反映),密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,平衡一定向正反映方向進行?不一定：體積不變時,平衡不移動,體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆)移動?45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子？46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?47、醇一定能氧化成醛?不一定：羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)？不一定：石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類，而屬于酚類?５0、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉？銨鹽外都一定不溶于水？不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水？51、假如烴中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同,則一定是同一種烴?不一定：乙炔和苯不是同一種烴？52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體？５3、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色？不一定:水?苯酚都符合上述規(guī)定,但它們都不能使指示劑變色?5４、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕？不一定:也有例外，如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是由于鋁表面有Al２O3簿膜起了保護作用的結(jié)果。5６、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶液(SｉO2能溶于氫氟酸），但能與堿反映。5７、用1molＡl與足量NaOＨ溶液或足量鹽酸反映,均有3ｍol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。５８、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。5９、能與NaOＨ反映的:—ＣOOＨ、、、-Ｘ。60、能與NaＨCＯ3反映的:—COOH６1、能與Ｎa反映的:—COOH、、－OH62、能發(fā)生加聚反映的物質(zhì):烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。６3、能發(fā)生銀鏡反映的物質(zhì):凡是分子中有醛基(－CＨO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反映。（1)所有的醛（R-ＣHO);（2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(ＯH)2反映的——除以上物質(zhì)外，尚有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等）,發(fā)生中和反映。６４、能與溴水反映而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一)有機①.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）;②.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)⑤．含醛基的化合物（二)無機①.-2價硫(Ｈ2S及硫化物)；②．＋4價硫(ＳO2、H2SＯ3及亞硫酸鹽）;③.＋2價鐵：6FeSO４＋3Br2＝2Fe2(ＳO4)3+2FｅＢr36FeＣl2+3Br2=４FeCl３＋２FeBr3變色2ＦeＩ2＋3Bｒ2＝2ＦeBr3＋2I２④．Zｎ、Mｇ等單質(zhì)如Ｍg＋Bｒ2H2O=＝=ＭgＢr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrＯ的反映)⑤．-1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色⑥．NａOH等強堿：Ｂr２+２OH？==Ｂｒ？+BrO?+H2O⑦．AgNＯ36５、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)；②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等)；⑤石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);⑥煤產(chǎn)品（煤焦油);⑦天然橡膠（聚異戊二烯)。（二)無機①-２價硫的化合物（Ｈ2S、氫硫酸、硫化物)；②＋4價硫的化合物(ＳO２、Ｈ２SO3及亞硫酸鹽)；③雙氧水(H2O2,其中氧為－1價)66、最簡式相同的有機物①.CH:C2H2和C6H6②．CH２:烯烴和環(huán)烷烴③．CH２Ｏ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnＨ2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(Ｃ2Ｈ４Ｏ）與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8Ｏ2)最簡式相同的有機物,不管以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的ＣO2、Ｈ２O及耗Ｏ2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、Ｈ2O和耗Ｏ2量。67、ｎ+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。６8、有機推斷題中常用的反映條件:①光照，烷烴鹵代,產(chǎn)物也許有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOＨ水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④ＮaOH醇溶液,鹵代烴消去成烯;⑤ＮaHＣO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cｕ（OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀／O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，也許是醇消去成烯或酸醇酯化反映;⑨稀硫酸，也許是強酸制弱酸或酯水解反映；⑩濃溴水，也許具有酚羥基。６9、羥基官能團也許發(fā)生反映類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映70、分子式為Ｃ5Ｈ1２Ｏ2的二元醇，主鏈碳原子有３個的結(jié)構(gòu)有2種71、常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)是純水電離產(chǎn)生的c（H+)的１0－4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反映產(chǎn)物有5種７３、棉花和人造絲的重要成分都是纖維素74、酯的水解產(chǎn)物只也許是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也也許是酸和酚7５、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，并且是高效滅火劑。77、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。由于甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四周體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃,氣體。79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物,由于它們的相對分子質(zhì)量不定。８０、誤認為苯和溴水不反映，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然兩者不反映，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。８１、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。82、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反映。誤認為醇一定能發(fā)生消去反映。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反映。８３、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反映后，多余的溴易被萃取到苯中,并且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯，所以不能達成目的。85、誤認為只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚類也能形成相應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難,通常是與羧酸酐或酰氯反映生成酯。86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮,如2-丙醇。87、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體。88、誤認為相對分子質(zhì)量相同,組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。8９、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實驗１．中學(xué)階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前兩者要浸入溶液內(nèi)。2．中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗：①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反映.③酯的水解。３．玻璃棒的用途:①攪拌;②引流;③引發(fā)反映:Fｅ浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)兩者反映；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。4.由于空氣中CO２的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOＨ、Ca(OH）2溶液、Ba(ＯH)2溶液、ＮaAｌＯ2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H２O的作用而變質(zhì)的物質(zhì):濃Ｈ2ＳＯ4、P2O５、硅膠、CａCｌ2、堿石灰等干燥劑、濃Ｈ3PO4、無水硫酸銅、CａC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6．由于空氣中Ｏ2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):鈉、鉀、白磷和紅磷、NＯ、天然橡膠、苯酚、-２價硫（氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH）2。7．由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:ＡgNO３、濃ＨＮＯ3、Ｈ?2O２、液溴、濃氨水、濃ＨCl、Ｃu(ＯH）2。8.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10．制取氣體時,先檢查氣密性后裝藥品。１1.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。１2．稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點燃H2、CH4、C2H4、Ｃ2H2等可燃氣體時，先檢查純度再點燃。１4．檢查鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNＯ３再加ＡgNO3溶液。15．檢查NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。１6.配制FｅCl3，SnCl２等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17..焰色反映實驗，每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。１８.用H2還原CuO時，先通H２流,后加熱CuO,反映完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。19．配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cｍ~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。20．安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。2１.濃H２SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCＯ3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂NａHＣO３溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23．酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗,最后用布擦。24.檢查蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加ＮａOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cｕ(OH)2懸濁液，加熱。25．用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。26.配制和保存Ｆｅ2+,Sn２+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。２７．稱量藥品時，先在盤上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品ＮaＯH放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻，后稱量。28．不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。２9.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。3１.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。32．取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。3３.酒精等液體有機物著火時應(yīng)當(dāng)用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如Ｎａ等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。3４.液溴滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉，并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。３6.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實驗中受傷時，應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。3８.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過ＦeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑;做過銀鏡反映實驗的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CＳ２或熱的NａOH溶液;有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反映掉或溶解掉。３９.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定：用剩余的鉀？鈉等應(yīng)立即放回原瓶?４0.Na、Ｋ：隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中)，(Lｉ用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切,濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。41.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。４2．液Ｂr2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。4３.Ｉ２：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。４4．濃HＮO3,AｇＮO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。45.固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。46.ＮＨ3?H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處,不能用金屬器皿盛放氨水。47.Ｃ6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠離火源及強氧化劑。48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OＨ)２懸濁液等，都要隨配隨用,不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位50．量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位52．托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位53．ＮH3、HCl、ＨBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。５4.CＯ2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；55.鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)56.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光，放出熱量57．硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體5８．鐵絲在氧氣中燃燒,劇烈燃燒,火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)5９．加熱試管中的碳酸氫氨,有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成60.在試管中用氫氣還原氧化銅,黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體６2．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁63．一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量64.加熱試管中的硫酸銅晶體,藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊桑?.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰68.盛有生石灰的試管里加少量水，反映劇烈,放出大量熱69．將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中,鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成71.向具有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成７２.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱73．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液7４.向具有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成75．將氯氣通入無色KＩ溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生７7.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體,迅速反映發(fā)生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成79.氯氣碰到濕的有色布條,有色布條的顏色褪去80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成8２.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成８3.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸,有黃色沉淀生成84．I2遇淀粉生成藍色溶液85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫,瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱,紅色褪去,加熱后又恢復(fù)本來顏色87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反映畢,待容易冷卻后加水,有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液整天藍色８8.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管,有氣體生成，且氣體有刺激性氣味89.鈉投入水中,反映劇烈，鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動,有“嗤嗤”聲9０.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口,木條復(fù)燃91.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁9２.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀9３.氨氣與氯化氫相遇,有大量的白煙生成9４.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生95．加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生96.銅片與濃硝酸反映，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生9８．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液,膠體變渾濁９９.加熱氫氧化鐵膠體,膠體變渾濁1０0．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁１01.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)１０2.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSＣN溶液,溶液呈血紅色10３．向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀１04.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲在氯氣中燃燒,火星四射,生成棕黃色的煙１05．將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色106．將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層,上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油,上層為紅褐色1０8.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層,上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色１１0.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中,有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡1１1.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反映,有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗,一段時間后,陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)(銅)，陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—KI試紙變藍色．１１3.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水,有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃,向反映后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色11４．向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生,溶液先變紅色,紅色迅速褪去115.在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯,火焰呈淡藍色,燒杯內(nèi)壁有液滴生成１1６.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長,容器內(nèi)壁有液滴生成）117．加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液,有氣體產(chǎn)生，溴水褪色,紫色逐漸變淺118.在空氣中點燃乙烯,火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量119.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量1２0.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出122.乙醇在空氣中燃燒,火焰呈現(xiàn)淡藍色12３．在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反映，有紅色沉淀生成１24．在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩,溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反映,潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)b１26.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水,有白色沉淀生成127.在適宜條件下乙醇和乙酸反映，有透明的帶有香味的油狀液體生成１2８．蛋白質(zhì)碰到濃鹽酸溶液，變成黃色,被灼燒時有燒焦羽毛氣味1２9.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生１3０.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液,給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生１32.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液,溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡13３.鋁片與鹽酸反映是放熱的，Ba(OH）2與ＮH４Cl反映是吸熱的134．在空氣中燃燒：S——薄弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。1３5.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NａＯＨ溶液時,所用錐形瓶不能用未知ＮaOH溶液潤洗１36.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出13７.滴定期,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法139．飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析分離油脂皂化所得的混合液七、物質(zhì)用途及環(huán)保1、光導(dǎo)纖維的重要成分是二氧化硅2、半導(dǎo)體的重要元素是硅3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉4、為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收解決。５、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),用作原子反映堆的導(dǎo)熱劑。6、大氣成分：Ｎ２：78%、Ｏ2:21%、稀有氣體0．9４%、CO２0.03%7、污染大氣氣體：ＳO2、ＣO、NO2，其中SO２、NO2形成酸雨。8、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。八、化學(xué)史:1.分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫；２.近代原子學(xué)說的創(chuàng)建者——道爾頓（英國）；３.提出分子概念——何伏加德羅（意大利）;4．候氏制堿法——候德榜5.元素周期律的發(fā)現(xiàn),6．元素周期表的創(chuàng)建者——門捷列夫（俄國）；７.德國化學(xué)家——凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；高考答題易錯點以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方,希望大家考試時不在這些地方出差錯,高標(biāo)準(zhǔn),嚴規(guī)定,從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標(biāo)記。一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”1、過量還是少量２、化合物還是單質(zhì)或混合物3、請注意選擇題“對的的是”，“錯誤的是或不對的的”兩種不同規(guī)定。請注意,做的對的，填卡時卻完全填反了,要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列順序時,分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”,“由高到低”，等等。5、阿佛加德羅常數(shù)題中:①水:常溫下是液態(tài);②稀有氣體：單原子分子;③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2:存在與N2O4的平衡；⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度):注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才干用22?4Ｌ,同溫同壓下才干比較。⑥不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。⑧Na2O2、H2O2、Cｌ2等若既作氧化劑又作還原劑時,反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。⑩２７3℃與273K不注意區(qū)分,是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。２2.4L.ｍol-1的合用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸,液氨和氨水，液氯和氯水。6、離子大量共存:①注意酸堿性環(huán)境②注意氧化還原反映如Ｆｅ2+與H+、ＮO３-不共存,Al與HNO3無氫氣等③注意審題，是大量共存還是不能大量共存７、離子方程式正誤