高中化學(xué)試講教案模板

高中化學(xué)試講教案模板【篇一：2023聘請高中化學(xué)試講內(nèi)容】2023聘請-中學(xué)化學(xué)電解池教案及練習(xí)①讓學(xué)生明確本節(jié)內(nèi)容在高考及高二年考試中的重要性②讓學(xué)生理解并把握電解池的原理③讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何運(yùn)用所學(xué)學(xué)問推斷電解池的電極①陰陽兩極〔特別是陽極〕得失電子狀況及電極反響式的書寫②離子在溶液中的行為電化學(xué)是高中化學(xué)中格外重要的一個(gè)學(xué)問點(diǎn)，是高考中重要的考點(diǎn)之一，同時(shí)對高中學(xué)生化學(xué)思維構(gòu)建有格外重要的意義。故要求試講教師最好以遞推的方式讓學(xué)生理解電解池的原理及電極的判定，而不是給出內(nèi)容讓學(xué)生死記硬背！*歡快學(xué)習(xí)培訓(xùn)學(xué)校教學(xué)部版權(quán)全部未經(jīng)允許嚴(yán)禁復(fù)制12023聘請-中學(xué)化學(xué)肯定條件下，電解較稀濃度的硫酸，其復(fù)原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為3h2o+3o2o3+3h2o2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕a．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧b．電解池中硫酸溶液ph保持不變c．產(chǎn)生臭氧的電極反響式為3h2o－6e＝o3+6h+d．產(chǎn)生雙氧水的電極反響式為2h2o－2e＝h2o2+2h+－－2．右圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置。通電后在石墨電ab四周分別滴加一滴酚酞溶液。以下試驗(yàn)現(xiàn)象中正確的選項(xiàng)是〔〕a．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的b．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體c．a(chǎn)電極四周呈紅色，b電極四周顏色沒有變化d．b電極四周呈紅色，a電極四周顏色沒有變化3．用石墨電極電解cucl2溶液〔見右圖〕。以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕a．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極bcucl2發(fā)生電離c．陽極上發(fā)生的反響：cu2++2e=cu－d．通電一段時(shí)間后，在陰極四周觀看到黃綠色氣體4．某小組為爭論電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕abacu2＋2e＝cu＋－ab為石墨，通電后滴入酚酞，a電極四周溶液呈紅色a為銅，bcu2+a電極移動(dòng)假設(shè)a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加〔〕a極為負(fù)極Ⅰ極上銅放電而漸漸消耗Ⅱfe－2e===fe2－＋d．Ⅱcu2cu2*2【篇二：化學(xué)試講教案】化學(xué)課試講教案2元素一、教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課選自人民教育出版社化學(xué)九年級上冊第四單元課題2元素二、教學(xué)目標(biāo)：讓學(xué)生了解元素，原子的概念，區(qū)分元素與原子。重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。難點(diǎn)：元素與原子概念之間的區(qū)分與聯(lián)系。四、教學(xué)方法：⑴課堂講解，提問，總結(jié)⑵課后探究五、課時(shí)安排：2課時(shí)課程引入教師復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？氧氣→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氫原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，我們把此類原子稱之為氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；把核電荷數(shù)為1的同一類原子稱為氫元素。請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生爭論歸納]⑴元素：元素是具有一樣核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。學(xué)生爭論思考：a、推斷是否為同種元素的依據(jù)是什么？具有一樣核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕是推斷是否為同種元素的依據(jù)。b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在爭論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。c、元素與原子有什么區(qū)分？c、元素與原子的區(qū)分：[幻燈片展現(xiàn)]⑵元素的分類：金屬元素、非金屬元素〔稀有元素〕①地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵。［幻燈片展現(xiàn)：教材4-4地殼中所含各種元素的含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕］；②生物細(xì)胞中含量較多的元素：氧、碳、氫；③空氣中含量較多的元素：氮、氧。⑶學(xué)生爭論思考〔p73頁爭論〕反響物和生成物相比，分子、原子、元素是否發(fā)生了變化？結(jié)論：化學(xué)反響前后，分子種類發(fā)生了變化，原子種類，元素種類均不變。七、作業(yè)：1、從本書中或者上網(wǎng)查找?guī)追N食品、藥品的元素組成。2、預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容元素符號、元素周期表?！酒夯瘜W(xué)試講教案《酸和堿的中和反響》】化學(xué)試講教案|《酸和堿的中和反響》歡送來到福建教師招考信息網(wǎng)，福建中公教育考試網(wǎng)供給真實(shí)牢靠的福建教師聘請、教師資格證考試最資訊，包括招考公告、考錄進(jìn)程、考試培訓(xùn)、面試輔導(dǎo)、資料下載等。我們在福建教師招考信息網(wǎng)等著你回來。我推舉教師考試面試備考指導(dǎo)|13個(gè)學(xué)科教案【匯總篇】〔按住ctrl點(diǎn)擊查看〕一、教學(xué)目標(biāo)【學(xué)問與技能】知道酸和堿之間發(fā)生中和反響，初步領(lǐng)悟中和反響的實(shí)質(zhì)。了解中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用?！具^程與方法】通過驗(yàn)證酸堿之間的反響，生疏科學(xué)探究的根本過程，進(jìn)展初步的探究活動(dòng)。通過展現(xiàn)中和反響實(shí)質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實(shí)質(zhì)的聯(lián)系?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”試驗(yàn)，增加學(xué)生對化學(xué)的古怪心和探究欲。在制定方案，探究試驗(yàn)和溝通爭論中，進(jìn)展勤于思考，擅長合作，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”試驗(yàn)進(jìn)展分析與猜測，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證酸和堿發(fā)生反響。初步領(lǐng)悟中和反響的實(shí)質(zhì)。【難點(diǎn)】對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”試驗(yàn)進(jìn)展分析與猜測，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證酸和堿發(fā)生反響。三、教學(xué)策略及方法啟發(fā)誘導(dǎo)、試驗(yàn)探究、多媒體關(guān)心教學(xué)法、自主閱讀、小組爭論教學(xué)方法。四、教學(xué)預(yù)備學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氫氧化鋇、氫氧化鐵、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計(jì)、試管、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴五、教學(xué)過程(一)演示試驗(yàn)，激情導(dǎo)入演示試驗(yàn)：“白酒變紅酒，紅酒變白酒”。提出問題：“利用我們課題1學(xué)過的學(xué)問進(jìn)展大膽猜測，試驗(yàn)中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息?”得出酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反響。(二)試驗(yàn)設(shè)計(jì)，探究知提出問題：“我們利用酚酞試液做指示劑，驗(yàn)證了酸和堿之間能發(fā)生反響，利用了驗(yàn)證反響物削減的原理，來推斷反響發(fā)生，你還能設(shè)計(jì)出哪些方案來驗(yàn)證酸堿發(fā)生反響呢?以化學(xué)小組為單位，利用教師課前發(fā)的的儀器和藥品，設(shè)計(jì)試驗(yàn)并驗(yàn)證猜測。試驗(yàn)完畢后，小組之間爭論、溝通試驗(yàn)方案和現(xiàn)象。”教師巡察、指導(dǎo)。聽小組同學(xué)講解自己的設(shè)計(jì)方案，并點(diǎn)評?？偨Y(jié)得出方案：利用酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，證明酸或堿削減了或者消逝。驗(yàn)證有物質(zhì)生成，依據(jù)反響放出熱量，都可以推斷發(fā)生反響。讓學(xué)生試著寫出酸堿反響的化學(xué)方程式，并讓兩名學(xué)生代表板演。依據(jù)學(xué)生書寫的化學(xué)反響方程式，查找規(guī)律，講解鹽是金屬和酸根離子構(gòu)成的化合物，酸和堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。教師追問：“有鹽和水生成的反響，肯定是中和反響嗎?請舉例說明。”學(xué)生舉出反例，加深對中和反響的理解。觀看動(dòng)畫，得出酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)。布置任務(wù)：閱讀教材，了解中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用。指導(dǎo)學(xué)生溝通，并讓學(xué)生答復(fù)中和反響在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、生活中的應(yīng)用，穩(wěn)固知。(三)總結(jié)歸納，穩(wěn)固知以提問的方式，讓學(xué)生總結(jié)，并布置作業(yè)：必做題：寫出至少兩種酸堿中和