2020年山西省太原市高考化學二模試卷

2020年山西省太原市高考化學二模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

月24日珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術能保障大橋耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是B.C.D.

鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性使用抗腐蝕性強的合金鋼使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料

熔融鈉硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的能電池。如圖中的電池反應為下列說法錯誤的

難于熔融。B.

的電子式為4放電時正極反應

C.

Na和

分別為電池的負極和正極D.

該電池是以

3

為隔膜的二次電池

金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結構式如下：下列關于金絲桃苷的敘述，錯誤的是

2222222222C.

可與氫氣發(fā)生加成反應能與乙酸發(fā)生酯化反應

B.D.

分子含21個碳原子不能與金屬鈉反應4.

短周期元素WXY、的子序數(shù)依次增大與Y、與Z位同一主族WX可成共價化合，Y原的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)倍．下列敘述中不正確的是B.C.D.

分子中所有原子最外層都為8電結構、是酸性氧化物XZ的氫化物中點較高的是中只含有極性鍵5.

實驗室欲探究還原CuO設計如圖所示裝置夾裝置略去。列說法正確的)B.C.D.

、中均可盛裝堿石灰加熱的順序、、、中發(fā)生氧化還原反應可將尾氣用導管通入的精燈處灼燒6.

下列各物質(zhì)中，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的

10

B.

4

C.

3

D.

27.

以溶滴醋溶液和2鹽滴曲線如圖所示下列說法不正確的是B.

曲線ⅠⅡ別表示醋酸溶液和鹽酸的滴定曲線達到滴定終點時，兩溶液均于7

444444C.D.

初始時鹽酸的濃度滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑二、簡答題（本大題共4小題，32.0分8.

合理利用自然資源，防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。向煤中加入適量石灰石，可大大減______的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑，水煤氣的主要成分是和_____。明是一種常用的混凝劑，其凈水原理是______用離子方程式表。我科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙這難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式______防治廢塑料制品造成的白色污染，還可以采用的方法有任寫一種。9.

CuCl一種白色固體溶水溶乙醇水液中存在平衡

3

無色溶在空氣中易被氧化光分解應用廣泛的有機合成催化劑采還原溶液或電解飽和食鹽水的方法進行制如。實室保存新制CuCl固的方法______中察到______現(xiàn)象時即明反應已經(jīng)完全中入大量水的目的請平衡移動原理解釋。上流程中，“洗滌”操作所用洗滌劑應選填所用試劑名稱以減少濾渣的溶解損失；“真空干燥”的原因。向酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會發(fā)生反應生已

的沉淀率與

、4

的物質(zhì)的量之比

的系如圖所當氯化銨用量增加到一定程度4后，的淀率減小，原因。

444已CuOH固為橙黃色且sp

sp

用電極電解飽和食鹽水的電極反應式為

則驗過程中的實驗現(xiàn)象_____10.

利用甲烷與水反應制備氫氣料廉價產(chǎn)氫率高實用推廣價值．已知：H?

?

甲和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式______為探究反應條件對反++?的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖所示

編號Ⅰ

溫度

壓強

始

始Ⅱ

XY

Ⅲ

請據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件______，．實Ⅲ開始至平衡，其平均反應速度率v

?

．11.

實Ⅱ平衡時的化______驗Ⅲ達平衡時轉化填大于”小于”或“等于．在時平衡常，往10L容器中投入、、時化學反應______填正向”逆”或“不移．回答下列各題：已知

的沸點，點，的體類型為______P形成的三種酸的酸性由強到弱的順序為：

，原因是_。原序數(shù)小于的素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于一族，且原子序數(shù)T比Q多，的態(tài)原子價電子排布式_，的成對電子數(shù)_。如從或CsCl晶結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl體結構的圖是

3333A3333AA圖1中的_。3

配離子中存在的化學鍵類型有_____填號。配鍵金鍵極性共價非性共價離子鍵氫若3

具有對稱的空間構型，且

中的兩被個取時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，]

的空間構型為_填序平正方形正面體三錐形形與Y可形成離子化合物，其晶胞構如圖2所，其中X和Y的對原子質(zhì)量分別為a和，表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度，則晶胞中距離最近的XY之的核間距離是______用、、b的數(shù)式表。三、推斷題（本大題共1小題，8.0分）12.

化合物是合成吲2酮類藥物的一種中間體，其合成路線如圖：已知：．ⅡⅢAr為基，Br；Z或′，，COOR。回答下列問題：實室制備A的學方程式______，提高A產(chǎn)的方法；A的同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式。

的反應類型為_；E中含氧官能團的名稱為______。的構簡式為______，F(xiàn)的構簡式_。

和

的反應和苯酚的反應類似，以

和

為原料合成，寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路其試劑任選。

22323--------答案與解析--------1.

答：A解：本題考查了金屬的腐蝕和防腐的知識，題目難度不大，注意把握鋼鐵腐蝕的原因以及防止鋼鐵蝕的方法，側重于考查學生對基礎知識的應用能力。鐵金屬活動性比銅強，會與銅構成原電池，鋼管樁做負極，腐蝕速率更快，故A錯；合鋼鋼管耐腐蝕性強，大大增加了鋼管樁對外界侵蝕的抵抗力，故B正確；C.海工混凝土能防止鋼筋銹蝕，正；表覆蓋一層高性能防腐涂料可使鋼管跟周圍物質(zhì)隔離開來，故D正。故選A。2.

答：解：：A、

24

的結構類似過氧化鈉

24

電子式為，A正；B放電時，熔融硫作正極，電解質(zhì)中鈉離子向正極移動，正極反應2Na

2

，故確；C時做極反應式2

硫作正極反式

2

，故C錯；D、防熔融的鈉與熔融的硫接觸，為膜，可以傳遞離子，構成閉合回路，由提高提供信息，電池反應為為可以充電的二次電池，故D正確；故選：。根據(jù)圖片知時失子發(fā)生氧化反應熔鈉作負極反式2

，陰離子向負極移動為隔膜，熔融硫作正極，放電時電解質(zhì)中鈉離子向正極移動，放電時正極反應為2Na

2

，以此答題。本題考查化學電源新型電池，正確獲取圖片提供信息是解本題關鍵，根據(jù)得失電子確定正負極陰陽極，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等。3.

答：D

2222解：：A、分子中含有碳碳雙鍵碳氧雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，故A正；B由圖可知金絲桃苷的分子

212012

，則分子含個原子，故B確；C、子中含有羥基，能發(fā)生酯化反應，即能與乙酸發(fā)生酯化反應，故正；D、子構可知結構中含有羥基，能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故選：D本題考查有機物結構和性質(zhì)，側重考查酚、烯烴、醇、醚和酮的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關是解本題關鍵，題目難度不大。4.

答：解：：由上述分析可知為，X為O，Y為，為，由可，C、O的外電子數(shù)分別為、，則所有原子最外層都為8電結構，故A正確；B.、均與堿反應生成鹽和水，均為酸性氧化物故B正；C.水分子間含氫鍵，則X與Z的化物中沸點較高的是X故C錯誤；D.中只含CO之間的極性鍵，故D正；故選C．短周期元素WXY、的子序數(shù)依次增大Y原的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電數(shù)倍，Y的層電子總數(shù)只能為，則最外層子數(shù)為4可知Y為Si；與Y位同一主族，為C，W與X可形成共價化合X為，X與Z于同一主族為，此來解答．本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握短周期元素、原子結構關系來推斷元素為答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用Y為元素推斷的突破口，題目難不大．5.

答：D解：本題考查一氧化碳還原實驗的驗證，以及產(chǎn)生氣體的驗證，難度不大。A.的目的是吸收水，但是不能吸收二氧化碳，故不能選擇堿石灰，A錯；

442若加，置內(nèi)有空氣，可能生成CO，CO與空氣混合受熱可能爆炸，加熱的順序應為、、，B誤；C.

中碳酸氫鈉的分解，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故誤；尾是一氧化碳，可將尾氣用管通入的精燈處灼燒，故正。故選。6.答：D解：C

510

可能為環(huán)戊烷，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，若為烯烴，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故A不選；B.可為環(huán)丁烷，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶褪色，若為烯烴，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不選；C.

3

可能為環(huán)丙烷，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，若為烯烴，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故不選；D.為烷，為飽和烴，一定能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D選故選．由選項可知，均為烴，含碳碳雙鍵、三鍵的烴能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，分別發(fā)生加、氧化反應，而烷烴、環(huán)烷烴不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，以此來解答．本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握烯烴、烷烴、環(huán)烷烴的判斷為解本題關鍵，重分析與應用能力的考查，注意烯烴、烷烴的性質(zhì)，題目難度不大．7.

答：解：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖示曲線變化情況為解答關鍵，注意掌握液酸堿性與溶液的系，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。根據(jù)圖示可知，醋溶和2鹽加入20mLNaOH溶時出現(xiàn)滴定飛躍，說明醋酸和鹽酸的濃度都與氫氧化鈉溶液相等，都，鹽和醋酸的濃度都0，于鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，則初始時較的曲線為

2224222224222醋酸、較的曲線為酸，故A正；滴終時酸與氫氧化鈉溶液反應生成的NaCl液呈中性其而醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，，錯；C.根據(jù)分析可知，初始時鹽酸的度，故正確；醋鈉溶液呈堿性，溶呈中性，酚酞的變色范圍～，所以滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑，故D正。故選。8.

答：

膠23

循環(huán)利用解：向中加入石灰石作脫硫劑，可以減的放，生；水煤氣的主要成分是CO和，故答案為：；；水凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，因明礬水解生成具有吸附性膠體，反應的離子方程式為l

膠體23

，故答案為：

膠體23

；一條件下，苯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚苯乙烯，反應方程式為：防治廢塑料制品造成的白色污染可以采用的方法有減少使用；重復利用；循環(huán)利用；尋找替代任填一種；故答案為：；環(huán)利用。向中加入石灰石作為脫硫劑，可以減

2

的排放；水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；明可水解生成具有吸附性的膠體；一條件下，苯乙烯發(fā)生加成聚合反應生成聚苯乙烯，防治廢塑料制造成的白色污染，還可以采用的方法有減少使用；循環(huán)利用；重復利用；尋找替代任填一種。本題考查了化學方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意明礬凈水的原理，題目難度不。9.

答：用色瓶密封保，置于陰暗處

33sp33sp溶由藍色變?yōu)闊o色；稀釋溶液，促進平+

]3

逆向移動生成CuCl乙；防止CuCl被化生的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中陽逐漸溶解，其附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極有氣泡產(chǎn)生一段時間后，產(chǎn)生橙黃色沉淀解：：見光易分解、易被氧化，所以密保存在棕色瓶中，并置于陰暗處；故答案為：用棕色瓶密封保存，置于陰暗處；、

、濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生

溶液，溶液呈藍色，所以可通過觀察溶液顏色變化判斷反應進行的程度溶液由藍色變成無色時說消完全由+

3

可知，加水稀釋使溶液中

減，有利于平衡逆向移動，利3

轉化為CuCl；故答案為液由藍色變?yōu)闊o色釋溶液進平

3

逆向移動生成CuCl；由CuCl微于水，難溶于乙醇，所以用乙醇洗滌以減少損耗CuCl易氧，采取真空干燥可防止CuCl被化故答案為：乙醇；防止CuCl被化；由存在平衡+

3

，當氯化銨用量過大時，溶液

增，平衡正向移動生成

而溶解；故答案為：生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；作電極電解飽和食鹽水時，陽極失電子轉化為CuCl白沉淀，或

在極得電子生成，液堿性增強，由

sp

，當

增到一定量時CuCl白色沉淀又轉化為橙黃色CuOH沉；故答案為陽逐漸溶解其近出現(xiàn)白色渾濁極有氣泡產(chǎn)生一段時間后產(chǎn)橙黃色沉淀本題考查學生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學方程式、閱讀題目獲取新信息能、對工藝流程的理解等，難度中等，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問的能力。10.答：

?

；；；；大；

42224a+8b3A442224a+8b3A4正。解：本題考查了蓋斯定律的應用、影響化學反應速率和化學平衡的因素以及化學平衡常數(shù)的計算，合性較強，難度適中，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．++422

?42.3kJ?2

結合蓋斯定得到

反應生和的化學方程式為：42244H222

，故答案為：2H4H?

；(2)由表可知，曲線II

和曲線I

相比，平衡不移動，只是縮短了反應達平衡的時間，I

和I

不同的條件為壓強為大壓強Y為5MPa者溫度應相同X為答案為530；由象可知的衡濃度，即可eq\o\ac(△,)，據(jù)反應速率的公式??5min

．故答案為：；的平衡濃度越大，則其平衡轉化率越低，故實Ⅱ平衡時的化率大于實Ⅲ平時CO的化率，故答案為：大于；若10L容器中投2，此反應的222濃度商

，則此時反應應向正反應方向移動，故答案為：正向．11.答：子晶體無機含氧酸分子中，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強

2

4

ρN解：的點，熔點，沸較低，應屬于分子晶體、、中：、、非基氧依為1、1、2酸

4

，則非羥基氧越多，酸性越強，故答案為：分子晶體；無機含氧酸分子中，非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強；原序數(shù)小于36的素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位同一族，且原子序數(shù)TQ

828282AAA4a+8b3A√√AA828282AAA4a+8b3A√√AA4a+8b3A多，則Q為、TNi；Ni的態(tài)原子外圍電價電子排布式為，的外電子排布

2

2

6

2

6

6

，3d能級有未成對電子，故答案為：

；4；由在NaCl晶中，每周同吸引著最近的等距離的6個l，每周圍同時吸引著最近的等距離的6個，中取其中一個子，然后沿XY三切割得到等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是，符合條件，故選：；

是配離子、不存在離子鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學鍵)

中銅離子與氮原子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原與H原之間形成極性鍵，故答案為；

中的兩被個取能得到兩種不同構的產(chǎn)物

的空間構型為平面正方形，不是正四面體，否則二氯代物只有一種，故答案為：；晶中X子數(shù)目×Y原數(shù)目為8化學式2

，晶胞的質(zhì)

4a+8b

，晶體密度

，則晶胞體

，所以晶胞棱長√

，晶胞圖可知，晶胞中距離最近的X、Y之間的核距離等于晶胞體對角線的四分之一，即X、Y之的核間距

334a+8b

，故答案為：

√

。氯鐵熔沸點較低，應為分子晶體；同種元素含氧酸，羥基氧越多，酸性越強；原序數(shù)小于36的素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位同一族，且原子序數(shù)TQ多，則Q為、TNi；屬于立方晶，每個鈉離子周圍有氯離子、每個氯離子周圍有鈉離子；

中銅離子與氮原子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原與H原子