2020年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷

442020年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)RW、X、Y、Z種元素的敘述中，正確的(B.C.D.

常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單的沸點最高Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原相同W的化的熱穩(wěn)定性比X的化物的熱穩(wěn)定性高Y元的非金屬性比W元素的非金屬性強

以下變化中，沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的

B.

4

4C.

D.

生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家模擬十億年前地球的還原性大氣環(huán)境進行紫外線輻射實驗，認(rèn)為生命起源的第一層次是生成(

羧酸類

B.

糖類

C.

醇類

D.

氨基酸

下列各實驗的敘述正確的(選實驗內(nèi)容項A將溴水、苯混合于燒瓶中B某品進行焰色反應(yīng)時產(chǎn)生黃色火焰

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論制備溴苯該樣品是鈉鹽比較和CD

常溫下，用精密pH試紙分別測定濃度均的溶和CH溶的pH以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH溶滴定一定體、一定濃度

的性強弱證明草酸是二元酸的草酸溶液已

)

4

A

B.

B

C.

C

D.

D

下列變化需克服相同類型作用力的

60423324460423324444242

碘和干冰的升華C.氯化氫和氯化鉀的溶解下列推斷正確的

B.D.

硅和的化溴和汞的汽化B.C.D.

根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸的酸性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強弱根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱

某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的B.C.D.

不能使酸性溶液褪色1mol該質(zhì)最多能和發(fā)加成反應(yīng)分子中所有原子共平面易溶于水及甲苯

能正確表示下列離子方程式KI溶久置空氣中變黃色ˉ

2H2I4OHˉ222B.

少量三氧化硫與氨水反應(yīng)·HˉC.

Na與水溶液反應(yīng)：

D.

的水溶液與足量反：

2OHˉ2

可逆反+2C(g)在閉容器中達到平衡后，改變條件，能使化率提高的是C.

保持溫度不變，減小壓強其它條件不變時，升高溫度

B.D.

保持恒溫恒容，充入氦氣其它條件不變時，加入少量A下關(guān)于碳原子成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的B.C.D.

飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵具有六個碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵高酸是種型綠色水處理劑，可用電解濃N溶制2424如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法正確的(

，工作原理

陽極電極反應(yīng)式?

4H42B.C.

a陰離子交換膜為陽離子交換膜當(dāng)電路中有電通過時，理論上消D.

乙溶液為濃NaOH液，甲溶液

24

溶液用溶滴定24

溶液含少量硫驗現(xiàn)象pH隨間的變化曲線如

sp

2

。下列敘述錯誤的

～段液呈黃色的原因是

4H22B.

理論上，開沉淀的C.

根據(jù)上圖，在溶液中

、

基本沉淀完全D.

～段，發(fā)生的主要反應(yīng)

2二、簡答題（本大題共4小題，64.0分金石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的個原子形成四個碳碳單鍵，這5個原子形成的是結(jié)，金剛石晶體中C子數(shù)鍵數(shù)之比為，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為______．分式12142

的F有物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：

15.

質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)峰；物的官能團名稱_上合成路線中屬于取代反應(yīng)的_______________________填號；寫反、的條件寫反、的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________物形成高分子化合物的反反類型物形成高分子化合物的反應(yīng)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳還含F(xiàn)eAlMgZn、Ni等素制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離

0

0.1mol?形氫氧化物沉淀的pH圍如下：

金屬離

子開始沉淀的沉淀完8.3全的“渣”含有S和______________寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式?！盎敝刑砑舆m量的2

的作用是_?！啊辫F和鋁，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_____～之間?！半s”的目的是除去和，濾渣3的主要成分是_________?！半s”的目的是生成2

沉淀除

若液酸度過高

沉淀不完全，原因是16.

___________________。寫“沉錳”的離子方程式_____________________。十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：已：223H32222請寫出反應(yīng)I

的熱化學(xué)方程式_____________________________。

ABAB逆正逆?323反II在進氣比:不時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見圖各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相。經(jīng)析AG三對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同原是________填值。AEG在該溫度下：要提高CO平轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施________。比AB兩對應(yīng)的反應(yīng)速率大小______

填“”“”或”。應(yīng)速正逆

正

2

22

，、分為正、逆向反應(yīng)率常數(shù)x為質(zhì)的量數(shù)算達到平衡狀態(tài)為D點的反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率剛好達時計算結(jié)果保留1位小數(shù)。

正逆

(反III利用碳酸鉀溶液吸收

得到飽和的電液，電解活化的來制備乙醇。已碳酸的電離常?aa1

，

a2

?b

，吸收足量所飽溶液的，則該溶液中

列出計算。碳二甲毒小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合，電化學(xué)合成原理為，置如圖所示，直流電源的負(fù)極為______填a或”；極的電極反式。

【答案與析】1.

答：D解：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識能力。如圖為元素周期表前四周期的一部分位于第三周期0族，為元；結(jié)合各元素的相對位置可知，X為N，為P，Y為，為Br元，據(jù)此解答。溴質(zhì)在常溫下為液態(tài)單常溫下為固態(tài)，則常溫常下五種元素的單質(zhì)中的質(zhì)的沸點最高，故A錯；溴子有電子層，與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯；C.非金屬性：，則氫化物的熱穩(wěn)定性，故C錯；同周期從左向右非金屬性逐增強，則非金屬性，故D正；故選：D2.

答：解：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握轉(zhuǎn)化過程中化合價的變化為解答的關(guān)鍵，注意電子移與化合價變化的關(guān)系，題目難度不大。有元素化合價變化的轉(zhuǎn)化，一定有電子轉(zhuǎn)移，以此來解。元的化合價升高，有電子轉(zhuǎn)移，故A不；沒元的化合價變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，故B選C.Mn元的合價降低，有電子轉(zhuǎn)移，故不；元的化合價降低，有電子轉(zhuǎn)移，故不選；故選。3.

答：D解：：氨基酸與硝基化合物是同分異構(gòu)體，氨基酸是生命的源．故選．

12122460蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，是細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)．蛋白質(zhì)是由氨基酸縮合而成的，應(yīng)首先產(chǎn)生基酸．本題考查同分異構(gòu)體和生命的起源，題目難度不大，注意氨基酸與硝基化合物是同分異構(gòu)體．4.

答：D解：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及溴苯的制備pH試使用、焰色反應(yīng)及中和滴定等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化實驗?zāi)芰ΑＶ其灞?，?yīng)該用液溴，不能用溴水，故A錯；某品行焰色反應(yīng)時產(chǎn)生黃色火焰能明該樣品中含有鈉元素一是鹽錯誤；溶具有強氧化性，能夠漂白pH試，無法讀取數(shù)據(jù)，應(yīng)該用計故錯誤；由可知

顯酸性，

22

顯堿性，酚酞的變色范圍～，再由定量關(guān)系可證明草酸是二元酸，故D正；故選。5.

答：A解：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵，考查考生的分析能力。碘干冰均為分子晶體，固體轉(zhuǎn)化為氣體時克服分子間作用力，故A正確；硅原晶體，熔化時克服共價鍵，是子晶體，熔化時克服分子間作用力，故B錯誤；C.HCl和NaCl解分別克服共價鍵、離子鍵，故錯；溴汞的汽化分別克服分子間用力、金屬鍵，故D錯。故選A。

226.

答：解：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，可以根據(jù)周期律的遞變規(guī)律解答。元的最高價含氧酸的酸性越強，則該元素非金屬性越強，故A錯；氫物點高低是物理性質(zhì)，和元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故B錯誤；C.元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易則該元素金屬性越強，反之越弱，故正；當(dāng)素原子電子層數(shù)相同時，可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強弱，故D錯。故選C。7.

答：解：本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，高考選擇題常考題型之一，掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性是解答本題的關(guān)鍵。難度一般。含碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；該質(zhì)基中的碳氧雙鍵不能發(fā)加成反應(yīng)，故1mol該質(zhì)最多只能和4mol氫發(fā)生加成反應(yīng)，故B確；C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)結(jié)中有甲基，故分子中所有原子不共平面，故誤。不羥基、羧基等親水基，則易溶于水，故D錯誤。故選。8.答：A解：本題主要考查了離子反應(yīng)的相關(guān)知識，難度不大。溶液久置空氣中變黃色碘離子被氧氣氧化式為

2，22故A正；少三化硫與氨水反應(yīng)，應(yīng)該生成硫酸根離子，不是硫酸氫根離子，故B錯；水液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，故錯；D.

2

和混合溶液與足量NaOH反應(yīng)，除了亞鐵離子反應(yīng)外，銨根離子也反應(yīng)，故D

222244錯誤。故選A。9.

答：A解：本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的特點，題目難度一般。該應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡正向移動B的轉(zhuǎn)化率高，故A正；保恒恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故錯；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動B轉(zhuǎn)率減小，故C錯；為體，加少量A，平衡不移動，故D錯誤。故選A。10.

答：解：：A、烷烴中的碳原子都是和碳原子，飽和碳原子能取代反應(yīng)，故A錯；B碳原子與碳原子可以形成不飽和鍵，如烯烴，也可以形成飽和鍵，如烷烴，碳原子還可以與氧原子等其他原子形成不飽和鍵，故B錯；C、中所有原子共面，環(huán)己烷所有原子不共面，所以苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同，故正確；D、原可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有個單；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有個單鍵，故D錯誤；故選C。本題主要考查了碳原子的成鍵特點及成鍵方式，難度不大，注意舉例說明。11.答：A解：本題考查電極反應(yīng)方程式的書寫，離子移動的方向以及物質(zhì)的回收利用等，難度中等

24

的制備和用途是高考的熱點，應(yīng)注意把握。根據(jù)工業(yè)上電解濃NaOH溶制備，鐵做陽極，放電生成，則陽極電極反應(yīng)式：

4H，兩端隔室中離子不能進入中間隔室，則陽離子交換膜，4乙溶液

24

溶液銅做陰極水電離出的離子放電生成氫氣和氫氧根則為離子交換

2242424sp24442242424sp2444√222膜，甲溶液為濃NaOH溶，據(jù)此分析解答。鐵陽極，鐵放電生，電極反應(yīng)為：4H，A正；根以分析，離子交換膜為陽子交換膜a陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵做陽極，電極反應(yīng)為：

4H，則當(dāng)電路中電子通過時，42理論上有

消耗，故C錯；D、溶為濃溶，乙溶液溶液，故D誤；故選A。12.

答：D解：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中濃度變化Ksp的用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不。4

具有還原性可被氧化生

則L溶開始沉淀時

√20.02

，亞鐵離子完成沉淀時

√

，此解答該題。A.b溶呈酸性主要含，溶液黃色，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，發(fā)2H，A正；2

2B.

sp

2

，則溶液開始沉淀時

0.02

×

，

，pH，B正；C.由以上分析可知當(dāng)亞鐵離子完沉淀時√√，確；

，，此時鐵離子完全沉淀，亞鐵離子基本沉淀完全，故氫化亞鐵不穩(wěn)定，～段，發(fā)生的主要反應(yīng)42H故選。

，故D錯。13.

答：四面體1：；6解：：金剛石晶體中每個原處于其他4個原子構(gòu)成的正四面體的內(nèi)部，向周圍無限延伸形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個C原周圍有4條共價鍵，而每2個原

形成個價，則金剛石晶體中C原數(shù)鍵之為：2，金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所：，根據(jù)圖可知由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個原子．故答案為：正四面體1；．在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的碳原子形成四個碳碳單鍵，這碳原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角

，最小的環(huán)為6元，合攤法計算C原數(shù)數(shù)之比．本題考查立體構(gòu)型、晶胞的計算的判斷等問題，題目難度中等，本題注意金剛石的結(jié)構(gòu)特點，易錯點．14.答：；羥、羧基；；濃酸，加熱；氫氧化鈉水溶液，加熱；

；縮聚反應(yīng)；

；解：本題意在考查官能團的轉(zhuǎn)化，同時核磁共振氫譜，反應(yīng)類型，有機方程式的書寫，難度一般。意

3333充分利用分子式進行推斷采取正、逆相結(jié)合進行推斷，把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為答該題的關(guān)鍵。根據(jù)A溴水的加成產(chǎn)物可判斷A為

2

323

，反應(yīng)是水解反應(yīng)，生成物B為，B生氧化反應(yīng)得到，則C為，根據(jù)C和的子式的可判斷，反應(yīng)是去反應(yīng)，即D為，反屬于鹵代烴的水解反應(yīng)E的構(gòu)簡式為，E和D通酯化反應(yīng)生成，則F的構(gòu)簡式為．232

，A物在磁共振氫譜中能現(xiàn)4峰，故答案為：4；為，物的官能團名稱羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；根上面的分析可知，上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的，故答案為：；反為在硫酸作用下發(fā)生去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為323，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：濃硫酸，加熱氫化鈉水液，加熱；由上分析，可、的化學(xué)方程式分別是

，

2222故答案由上分析，可知生成高聚物是生成聚酯，，是縮聚反應(yīng)，D生高聚物是加聚反應(yīng)，

，故答案為：；縮聚反應(yīng)；。15.答：

不性硅酸鹽；2H2MnSO2H；2244將

氧化為；和；

與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，

平衡向右移動；2+

3

32解：本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實的基礎(chǔ)知識的同時，還要有處理信息應(yīng)用能力，綜合性強，題目難中等。

2223222222+2223222222+223222根據(jù)流程：二氧化錳粉與硫化錳還含AlMgZn、等在硫酸中酸浸，主要的反應(yīng)為

2H2MnSO2H2442

不溶于硫酸渣1含，加入將

氧化為

，加入氨水調(diào)節(jié)之，除

、

，濾渣2為、3

中加入

2

除去和渣”的主要成分是和生成沉淀除，渣4為，液主要含，入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)

3，硫酸溶解碳酸錳得到產(chǎn)品硫酸錳，據(jù)此分析作答。32元以不性硅酸的形式存在不性硅酸不溶于硫酸“溶浸”中二氧化錳2與硫化錳反應(yīng)為鹽；

2H2H，渣有和不溶性硅酸2422故答案為：

不性硅酸鹽；2H2MnSO2H；2442“化”中添加適量的2

的作用是將氧為；故答案為：

氧化為

；根分析，調(diào)節(jié)pH的的是除、，但沉、、、，根據(jù)表pH的范圍～；故答案為：；加除去2

和

，“濾渣3的主要成分是NiS和；故答案為：NiS和；“雜2的目的是生成2

沉淀除，若溶液酸度過高沉淀不完全，因與結(jié)合形成弱電解質(zhì)，

平衡向右移動；故答案為：與結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF

平衡向右移動；根分析和流程，沉錳的反應(yīng)為

3

；322故答案為：

。332216.答：(2)；時移去產(chǎn)物；(3)；

3

+32

解：

22222AB2應(yīng)到22222AB2應(yīng)到平衡時22正2本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反平衡常數(shù)的有關(guān)計算、反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素鹽類水解及計算和電解原理的應(yīng)用等知識，是高考的常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析能和計算能力，掌握平衡常數(shù)及其計算是解題的關(guān)鍵，注意平衡圖象分析方法和技巧、結(jié)合電解質(zhì)寫電極反應(yīng)式，題目較為綜合，題目難度中等。反I化方程式為+3222223HH322222根據(jù)蓋斯定計算

+H322，即熱化學(xué)方程式32222CO(g)故答案為：

；322(2)由A、和三對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同其平衡常AEG算：圖中E點值，

，可用數(shù)值進行計反應(yīng)的三段式為+起始量1

220變化量