山西省朔州市南榆林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市南榆林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是（

）A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑參考答案：C略2.下列敘述正確的是(

)A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略3.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(

)①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9．A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④參考答案：C考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)；②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；③溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16．解答：解：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為S，W為Br，①非金屬性X＞Y，最高價氧化物的含氧酸的酸性為Y＜X，故①正確；②非金屬性Z＞Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故②正確；③溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，故③正確；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35﹣16=19，故④錯誤；故選C．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．4.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）

A.減小、增大、減小

B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大

D.增大、減小、增大參考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動，則CH3COO-濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對其平衡有抑制，故CH3COO-濃度增大。高考考點：鹽類的水解的影響因素易錯提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實質(zhì)及影響因素。5.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略6.在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量為m1g；再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為m2g。則m1與m2之間的關(guān)系一定正確的是

A．m1可能等于m2

B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2

D．m1一定大于m2參考答案：D7.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略8.下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：D略9.下列說法錯誤的是A.生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用參考答案：AA.一次性塑料袋為難以降解的高分子化合物，會破壞環(huán)境，紙巾是由木材生產(chǎn)的，不應(yīng)該大力提倡，故A錯誤。B.鋁鹽和鐵鹽溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，故B項正確。C.維生素C是一種經(jīng)常用于食品抗氧化劑的還原劑，故C正確。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到殺菌、保鮮、抗氧化的作用，故D正確。點睛：本題從生活中的化學(xué)入手，考察了學(xué)生在日常學(xué)習(xí)中對化學(xué)知識的積累，考察了學(xué)生平時的化學(xué)素養(yǎng)。10.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：（）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A

在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B

上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C

氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D

氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：答案：C11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO參考答案：C略12.下列有關(guān)說法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A13.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑參考答案：答案：B14.下列說法正確的是A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]B.現(xiàn)需使用480ml0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體C.使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實驗探究。請回答下列問題：(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

(填裝置序號，下同），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，檢驗該裝置氣密性的方法是

。收集裝置應(yīng)選擇。證明氨氣已收集滿的操作是

。(3)將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。要制取并收集純凈的氮氣(可含有少量的水），應(yīng)使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列出）：②→

。此時③中應(yīng)盛放

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請用詳細(xì)的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；(2)原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計算物質(zhì)的量濃度．【解答】解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；（2）反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．18.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計頗具特色。本題的三大特色是：計算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計算命題的發(fā)展趨勢和特點。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設(shè)按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設(shè)按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個界點。反應(yīng)

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略19.KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時KCl的溶解度；②求原混合物中KClO3的質(zhì)量；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）①25℃時KCl的溶解度35g；②原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212～0.238．【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】利用化學(xué)方程式的計算．【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計算溶液體積，再結(jié)合c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測定溶液中n（K+）：n（Cl﹣）=14：11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍．【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2