山西省忻州市蔣村學校2023年高二化學期末試題含解析

山西省忻州市蔣村學校2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．相同溫度下，1mol/L甲酸溶液比1mol/L鹽酸溶液的pH大B．HCN易揮發(fā)C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．HCN溶液的導電性弱參考答案：A略2.下列比較正確的是

A．穩(wěn)定性：SiH4>PH3

B．堿性：

Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4

D．原子半徑：N>C參考答案：略3.下列有關一些工業(yè)生產(chǎn)原料的敘述中，錯誤的是A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B．變色玻璃是在普通玻璃中加入適量的溴化銀和氧化銅的微小晶粒C．氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可由硅和氮氣在常溫反應制得D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石參考答案：C略4.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反應：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O參考答案：B略6.、下列離子濃度關系正確的是（）A.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl－)B.同為0.1mol·L－1的CH3COOH和氫氧化鈉溶液等體積混合后，c(OH－)=c(H+)C.向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7時，c(NH4+)<c(Cl－)D.PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(OH－)=c(H+)參考答案：D略7.下列有關電解精煉銅的說法中錯誤的是A．粗銅做陰極

B．電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子

C．陽極泥中含有金、銀等貴重金屬

D．電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液參考答案：A略8.在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（

）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A略9.冶煉Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是A．電解其熔融鹽或氧化物

B．電解其鹽的水溶液

C．熱分解法

D．熱還原法參考答案：A略10.下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（

）A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4參考答案：D略11.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是A.Cu和稀硝酸反應

B．Zn和稀鹽酸反應C.Fe和稀硫酸反應

D．A1和稀鹽酸反應參考答案：A略12.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與其互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的共有4種C．化學式為C10H16D．一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物參考答案：C略13.在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L?s） B．υ（B）=0.3mol/（L?s）C．υ（C）=18mol/（L?min） D．υ（D）=1mol/（L?s）參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，注意保持單位一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，對應反應：2A+B?3C+4D，A.=0.25mol/（L?s）；B.=0.3mol/（L?s）；C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1mol/（L?s）；D.=0.25mol/（L?s），故B表示的反應速率最快，故選B．點評：本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較14.做過銀鏡反應的試管，最好選用的洗滌劑是（

）A.稀HNO3

B.稀鹽酸

C.稀氨水

D.燒堿溶液參考答案：A15.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制皂參考答案：A試題分析：A.油脂不屬于高分子化合物，錯誤；B.乙醇與水分子間能夠形成氫鍵，室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，正確；C.以液化石油氣代替燃油可減少二氧化硫等大氣污染物的排放，正確；D.“地溝油”中含有各種有害物質(zhì)，禁止食用，但可以用來制皂，正確；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚還強的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應的化學方程式為：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應，則1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能與

molNaOH反應。參考答案：(8分)如圖學習小組甲、乙所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請回答下列問題：

甲

乙⑴甲中B內(nèi)放置的是

；乙中B內(nèi)放置的是

。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_______

。⑵甲乙裝置中A試管為什么都要用水浴加熱：

。⑶甲中玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________

；甲和乙中反應的化學方程式分別是________

；

。⑷在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為_____；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為______，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為____，此時溫度_____（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：_________________。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），

a________0.01mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。參考答案：（1）2×10－7mol·L－1；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（2）C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol（3）Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）>

（5）中

>略18.（6分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。（3）寫出有關反應的離子方程式

。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：

略19.（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq