山西省忻州市秦城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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山西省忻州市秦城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)用SiO2與焦炭制取單質(zhì)硅過(guò)程中,生成的氣體產(chǎn)物是CO

B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO-2-,在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

C.鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D.鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO參考答案:A略2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,W與X同主族,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Y與W核外電子數(shù)相差6,Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù).下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、W元素的原子半徑依次遞增B.X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)D.Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料參考答案:D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;Y與W核外電子數(shù)相差6,則W為Si;W與X同主族,則X為C元素;Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期,故Z為Al,據(jù)此解答.【解答】解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;Y與W核外電子數(shù)相差6,則W為Si;W與X同主族,則X為C元素;Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期,故Z為Al.A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Y(jié)(O)<X(C)<W(Si),故A錯(cuò)誤;B.非金屬性C>Si>Al,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:偏鋁酸<硅酸<碳酸,故B錯(cuò)誤;C.C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態(tài),而二氧化硅為固體,故C錯(cuò)誤;D.Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅,均可作為耐高溫材料,故D正確,故選:D.3.下列敘述正確的是(

)A.在蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液,可以得到NaHCO3固體B.欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗D.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液參考答案:D略4.下列敘述中正確的是(

)

A.加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液一定有NH4+

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-

D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-參考答案:C略5.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()A.Fe+2H+==

2Fe2++H2↑

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案:D略6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵B.乙酸乙酯在中性和酸性條件下都能水解,且水解速率相同C.醇與酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)D.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案:B7.一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0?,F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4molC和2molD加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是()A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案:答案:BD考點(diǎn):本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識(shí)。解析:由題給反應(yīng)可知A是固體,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB,乙容器加入4molC和2molD,完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB,乙的體積是甲的2倍,兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中,再在甲中加入1molA和2molB,相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB,由于甲體積比乙小,甲中壓強(qiáng)加大,平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng),甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍,A不正確。B中溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等,乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍,乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項(xiàng)A),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中,甲容器中總壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物和生成物的濃度不變,速率不發(fā)生變化,平衡不發(fā)生移動(dòng),圖2正確。乙容器中保持恒壓,體積增大,濃度減小,正、逆反應(yīng)速率都減小,體積增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,圖3正確。8.下列敘述正確的是(

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B.長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D.碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用參考答案:B試題解析:

A、常見(jiàn)的抗酸藥(能中和胃酸有弱堿性)有:NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

,而碳酸鈉堿性較強(qiáng),不適合做胃酸中和劑,故A不正確;

B、肉、蛋、魚屬于酸性食品,長(zhǎng)期攝入易導(dǎo)致血液偏酸性,故B正確;

C、碘酒中的碘因其氧化性較強(qiáng)而起到殺菌消毒作用,故C不正確;

D、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑對(duì)增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值有重要作用,但是否需要食用含有營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品,應(yīng)根據(jù)每個(gè)人的不同情況或醫(yī)生的建議而定,并非所有人都適合食用,故D不正確。9.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細(xì)的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng):aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值為A.1

B.3

C.5

D.7參考答案:B略10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后,試管里出現(xiàn)凝膠酸性:鹽酸>硅酸B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性C常溫下,向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下,鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+,沒(méi)有Fe3+參考答案:C試題分析:A.試管里出現(xiàn)凝膠,說(shuō)明生成硅酸,根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知酸性:鹽酸>硅酸,故A正確;B.硫酸銅是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,故B正確;C.常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),而不是不反應(yīng),原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.先無(wú)明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色,說(shuō)明溶液中含有Fe2+,沒(méi)有Fe3+,氯水氧化Fe2+生成Fe3+,故D正確,故選C。11.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.Cs顯+3價(jià),I、Cl均顯–1價(jià)B.Cs顯+1價(jià),Cl顯+1價(jià),I顯–1價(jià)C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體,有硫酸生成參考答案:CCs為第一主族元素,化合物中只有+1價(jià),I、Cl中Cl的非金屬性強(qiáng),顯正價(jià),所以Cs顯+1價(jià),I顯+1價(jià),Cl顯–1價(jià)A、B錯(cuò);正一價(jià)的碘不可能氧化Cl2,而自己被還原為單質(zhì)碘,氯水的氧化性比正一價(jià)的碘強(qiáng),C錯(cuò);D對(duì)。12.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng),可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At則下列敘述正確的是A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑D.AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)參考答案:B13.表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42﹣B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+D將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液無(wú)沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣A.A

B.B

C.C

D.D參考答案:B考點(diǎn):常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn);常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)..分析:A.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成,說(shuō)明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子;B.將SO2氣體通入紫色石蕊試液中,變紅后不褪色,說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性;C.含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應(yīng),生成的氨氣極易溶于水,不一定有氨氣逸出;D.將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀.解答:解:A.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2,有白色沉淀生成,說(shuō)明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.將SO2氣體通入紫色石蕊試液中,變紅后不褪色,說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性,故B正確;C.向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),不能說(shuō)明原溶液中無(wú)NH4+,故C錯(cuò)誤;D.將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣,故D錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,排除其它因素的干擾是關(guān)鍵,難度較大.14.已知將C12通人適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03,且的值與溫

度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2amolB.改變溫度,產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為amolc.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍:D.若某溫度下,反應(yīng)后參考答案:B知識(shí)點(diǎn):有關(guān)范圍討論題的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

答案解析:B

解析:A.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為:n(Cl2)=1/2n(NaOH)=0.5amol,正確;

B.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,由C中計(jì)算可知:n最大(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6amol,錯(cuò)誤;C.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5(NaClO3),由鉀離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6amol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為:1/6amol×5=5/6amol,氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=n(NaClO),根據(jù)鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故:n(NaClO)=1/2n(NaOH)=1/2amol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2amol×1=1/2amol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為:1/2amol≤ne≤5、6amol,故C正確;D.設(shè)n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl?)/c(ClO?)=11,則n(Cl-)=11mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即:5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得:n(ClO3-)=2mol,故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2,正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算,題目難度中等,注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.15.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式,給研究有機(jī)物分子鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為Ⅰ,則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1,烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n,則苯的同系物中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為:A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。I.合成碳酸鎂晶須的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置th后,過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。II.測(cè)定產(chǎn)品MgC03.nH20中的n值(儀器和藥品如圖所示):回答下列問(wèn)題:(1)配制250mL0.Imol.L-1MgSO4溶液,所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有

(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是

(3)上述裝置的連接順序?yàn)?/p>

(按氣流方向,用接口字母表示),其中B裝置的作用是

,C裝置的作用是

(4)加熱前先通人N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,邊加熱邊通入N2的作用是

等。(5)若B裝置中無(wú)殘留物,要準(zhǔn)確測(cè)定n值,則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的

(填選項(xiàng)字母),寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=____

.。a.裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1

b.裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3參考答案:(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(各1分)

(2)取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明沉淀已洗干凈

(2分,其它合理答案均給分)

(3)a→e、d→b

(1分)

冷卻

(1分)

吸收CO2

(1分)

(4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中,使其完全吸收,并防止倒吸(2分)(5)a、b(或a、c或b、c)

(2分)

n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]

(3分)解析:考查化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)技能。試題以制備新型吸波隱性材料的增強(qiáng)劑碳酸鎂為載體,考查實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖的作用,要求回答配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器、檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法、裝置連接次序、通N2的目的和產(chǎn)品測(cè)定的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)MgCO3·nH2O受熱分解的產(chǎn)物測(cè)定結(jié)晶水的n值有多種方法:MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2O

固體質(zhì)量減輕△m100+18n

40

44

18n

44+18nm2

m3

m1最簡(jiǎn)單的方程為44︰18n=m2︰m3

解得n=22m3/9m2因?yàn)橛衜1=m2+m3,將其代入上式,可以得到其它形式的解。也可以根據(jù)CO2的量或H2O的量和固體質(zhì)量減輕(△m)列式求得其它形式的解?!军c(diǎn)評(píng)】本題在加熱MgCO3·nH2O后設(shè)置的B管雖起到冷卻氣體的作用,但可能會(huì)使水蒸氣液化,后又假設(shè)B管中無(wú)殘留物,實(shí)在“頗費(fèi)思量”。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)

2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí),向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。①

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=

;在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是

(填序號(hào))。a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強(qiáng)c.正反應(yīng)速率

d.單位時(shí)間內(nèi),N2和NO的消耗量之比(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)

?H=+180.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=-571.6kJ·mol-1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是

。(3)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。①該反應(yīng)的?H

0(填“>”或“<”)。②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO)在T1、S2

條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。參考答案:(1)①0.2mol·L-1·min-1

1.25

②cd(2)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)

?H=-752.1kJ·mol-1(3)①<

②18.[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬(wàn)物,神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標(biāo)號(hào))。A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____.(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①銅元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_____________。④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與

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