山西省忻州市秦城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省忻州市秦城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)用SiO2與焦炭制取單質(zhì)硅過(guò)程中，生成的氣體產(chǎn)物是CO

B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO-2-，在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

C．鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D．鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增B．X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al．A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)（O）＜X（C）＜W（Si），故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＞Si＞Al，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：偏鋁酸＜硅酸＜碳酸，故B錯(cuò)誤；C．C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態(tài)，而二氧化硅為固體，故C錯(cuò)誤；D．Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅，均可作為耐高溫材料，故D正確，故選：D．3.下列敘述正確的是（

）A．在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體B．欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液參考答案：D略4.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略5.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）A．Fe+2H＋==

2Fe2++H2↑

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：D略6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A．苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵B．乙酸乙酯在中性和酸性條件下都能水解，且水解速率相同C．醇與酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)D．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：B7.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點(diǎn)：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識(shí)。解析：由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)中，再在甲中加入1molA和2molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動(dòng)，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項(xiàng)A)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。8.下列敘述正確的是（

）

A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B．長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用參考答案：B試題解析：

A、常見(jiàn)的抗酸藥（能中和胃酸有弱堿性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不適合做胃酸中和劑，故A不正確；

B、肉、蛋、魚屬于酸性食品，長(zhǎng)期攝入易導(dǎo)致血液偏酸性，故B正確；

C、碘酒中的碘因其氧化性較強(qiáng)而起到殺菌消毒作用，故C不正確；

D、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑對(duì)增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值有重要作用，但是否需要食用含有營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品，應(yīng)根據(jù)每個(gè)人的不同情況或醫(yī)生的建議而定，并非所有人都適合食用，故D不正確。9.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細(xì)的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng)：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值為A．1

B．3

C．5

D．7參考答案：B略10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2＋，沒(méi)有Fe3＋參考答案：C試題分析：A．試管里出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明生成硅酸，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知酸性：鹽酸＞硅酸，故A正確；B．硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，而不是不反應(yīng)，原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正確，故選C。11.CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯–1價(jià)B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯–1價(jià)C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：CCs為第一主族元素，化合物中只有+1價(jià)，I、Cl中Cl的非金屬性強(qiáng)，顯正價(jià)，所以Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，Cl顯–1價(jià)A、B錯(cuò)；正一價(jià)的碘不可能氧化Cl2，而自己被還原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正一價(jià)的碘強(qiáng)，C錯(cuò)；D對(duì)。12.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At則下列敘述正確的是A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B13.表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42﹣B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+D將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液無(wú)沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．.分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性；C．含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應(yīng)，生成的氨氣極易溶于水，不一定有氨氣逸出；D．將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性，故B正確；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明原溶液中無(wú)NH4+，故C錯(cuò)誤；D．將過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．14.已知將C12通人適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為amolc．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：D．若某溫度下，反應(yīng)后參考答案：B知識(shí)點(diǎn):有關(guān)范圍討論題的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯(cuò)誤；C．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．15.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為Ⅰ，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)與鍵數(shù)關(guān)系的通式為：A、CnI3n-1

B、CnI3n-2

C、CnI3n-3

D、CnI3n-4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。I．合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置th后，過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。II．測(cè)定產(chǎn)品MgC03．nH20中的n值（儀器和藥品如圖所示）：回答下列問(wèn)題：(1)配制250mL0.Imol．L-1MgSO4溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有

(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是

(3)上述裝置的連接順序?yàn)?/p>

（按氣流方向，用接口字母表示），其中B裝置的作用是

，C裝置的作用是

(4)加熱前先通人N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作用是

等。(5)若B裝置中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定n值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的

（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=____

．。a．裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1

b．裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(各1分)

(2)取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明沉淀已洗干凈

(2分,其它合理答案均給分)

(3)a→e、d→b

(1分)

冷卻

(1分)

吸收CO2

(1分)

(4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收，并防止倒吸(2分)(5)a、b(或a、c或b、c)

(2分)

n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]

(3分)解析：考查化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)技能。試題以制備新型吸波隱性材料的增強(qiáng)劑碳酸鎂為載體，考查實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖的作用，要求回答配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器、檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法、裝置連接次序、通N2的目的和產(chǎn)品測(cè)定的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)MgCO3·nH2O受熱分解的產(chǎn)物測(cè)定結(jié)晶水的n值有多種方法：MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2O

固體質(zhì)量減輕△m100+18n

40

44

18n

44+18nm2

m3

m1最簡(jiǎn)單的方程為44︰18n=m2︰m3

解得n=22m3/9m2因?yàn)橛衜1=m2+m3，將其代入上式，可以得到其它形式的解。也可以根據(jù)CO2的量或H2O的量和固體質(zhì)量減輕(△m)列式求得其它形式的解?！军c(diǎn)評(píng)】本題在加熱MgCO3·nH2O后設(shè)置的B管雖起到冷卻氣體的作用，但可能會(huì)使水蒸氣液化，后又假設(shè)B管中無(wú)殘留物，實(shí)在“頗費(fèi)思量”。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)

2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。①

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=

；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是

（填序號(hào)）。a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強(qiáng)c.正反應(yīng)速率

d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

?H=+180.5kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H=－571.6kJ·mol－1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是

。（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。①該反應(yīng)的?H

0（填“＞”或“＜”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO)在T1、S2

條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。參考答案：（1）①0.2mol·L－1·min－1

1.25

②cd（2）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)

?H=－752.1kJ·mol－1（3）①＜

②18.[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬(wàn)物,神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標(biāo)號(hào))。A.BeCl2

B.H2O

C.HCHO

D.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_____,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____.(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。①銅元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_____________。④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與