山西省忻州市原平王家莊鄉(xiāng)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省忻州市原平王家莊鄉(xiāng)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述中正確的是（

）A.CS2

為空間構(gòu)型為V形的極性分子B.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C.氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子D.HCN、SiF4和SO32-

的中心原子均為sp3雜化參考答案：BA．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；B.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．HCN中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。2.只用一種試劑就能將甲苯（已經(jīng)其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開來，這種試劑是：

A．溴水B．溴化鉀溶液C．硝酸銀溶液D．酸性KMnO4溶液參考答案：A3.學(xué)習(xí)時(shí)通過比較、歸納,可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是

A.穩(wěn)定性:

B.離子半徑:陰離子不一定大于陽離子

C.酸性:

D.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物參考答案：BC略4.下列做法正確的是A．為使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉B．為增加?jì)雰簩?duì)食品的興趣，在嬰兒食品中盡量多添加合成著色劑C．燒魚時(shí)放點(diǎn)醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量參考答案：C略5.．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于橙花醇的敘述，正確的是()

A．不能發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．在濃硫酸催化下加熱脫水，只能生成一種四烯烴C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗570.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗480g溴單質(zhì)參考答案：D6.常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（

）

A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L

B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)參考答案：AD略7.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3

參考答案：D略8.

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3．6g碳在6．4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出xkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了ykJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1參考答案：C略9.用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是

待鑒別的兩溶液試劑（均為溶液）ACa(OH)2和NaOHNa2CO3BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DHNO3和KNO3酚酞參考答案：A10.(雙選)下列說法正確的是（）A．堿性鋅錳電池的負(fù)極是鋅B．在船身裝鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣參考答案：AB考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極；B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)；C、電解精煉銅時(shí)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬；D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．解答：解：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負(fù)極，故A正確；B、船身裝上鋅塊，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護(hù)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、電解法精煉銅時(shí)，粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，會(huì)先于金屬銅失電子，形成陽離子進(jìn)入電解質(zhì)，沉積在電解槽底部的應(yīng)該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，注意活潑金屬的冶煉方法、原電池的工作原理、精煉銅的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．11.將10g氫氣和40g氧氣混合點(diǎn)燃，放出714.5KJ熱量，同樣條件下1mol氫氣在氧氣中完全燃燒放出的熱量是

(

)A.71.45KJ

B.142.9KJ

C.571.6KJ

D.285.8KJ參考答案：D略12.

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

參考答案：B略13.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里傾倒處理C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B14.能顯著地促進(jìn)藻類在水中生長，最終導(dǎo)致水中生物缺氧的陰離子是A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略15.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A.粗鹽的晶粒大一些有利于提純B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D.在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大（溫度不變）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化劑的目的是____________________________________________________。(3)物質(zhì)Y是________（寫化學(xué)式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是_________________________________________。(5)加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是______（寫化學(xué)式）。如何洗滌該沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。

參考答案：(1)C

(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次。(6)不能應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/p>

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式

。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr207溶液的儀器是

。（酸式滴定管或堿式滴定管）②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

。③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=

（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。參考答案：(11分)（1）

①OH-+CO2

HCO3-（2分）②HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(qiáng)（2分）③否（1分）④5Cl2+2CN-+4H2O

10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）

（2）①酸式滴定管（1分）ks5u②防止暴沸（1分）

③8000（15-cV2）/V1（2分）略18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是

，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是避免加熱時(shí)水回流使試管炸裂（3）用

試劑干燥氨氣．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）酒精燈（3）堿石灰考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法．分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；（2）依據(jù)酒精燈的用途解答；該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管；（3）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑．解答：解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）用于加熱的儀器是酒精燈；該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故；故答案為：酒精燈；避免加熱時(shí)水回流使試管炸裂；（3）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以選擇堿石灰干燥；故答案為：堿石灰．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備