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山西省忻州市原平康志學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為:2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq),下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法:

①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng),充電反應(yīng)是電解反應(yīng)

②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng),反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)

③在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小

④在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板

⑤在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.③⑤⑥

D.①②④參考答案:D略2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的1/2C.相同濃度的HCl和CH3COOH,兩溶液中c(H+)相同D.若HA、HB均為弱酸,酸性HA>HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA>NaB參考答案:A略3.下列有機(jī)物中,屬于芳香烴的是A.B.C.D.參考答案:B略4.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是

A.該溶液lmL稀釋至100mL后,pH等于3

B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出c(H+)的之比值為10-12

D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

參考答案:AB略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9,單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說(shuō)法不正確的是

(

)

A.原子半徑:Y>Z>W

B.XW2熔點(diǎn)為107℃,沸點(diǎn)為142.5℃,說(shuō)明固態(tài)XW2為分子晶體

C.YW3水溶液蒸干并灼燒可得固體YW3

D.ZW2分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖,說(shuō)明ZW2是極性分子參考答案:C略6.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯,對(duì)環(huán)境有害。家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯,對(duì)人體無(wú)害。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是

A.它們都屬于高分子化合物

B.它們的分子中都不含氫原子

C.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到參考答案:B7.有機(jī)化合物可以有不同的分類方法,下列說(shuō)法正確的是()

①?gòu)慕M成元素分:烴,烴的衍生物

②從分子中碳骨架分:鏈狀有機(jī)化合物,環(huán)狀有機(jī)化合物

③從官能團(tuán)分:烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A.①③

B.①②

C.①②③

D.②③參考答案:C略8.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是(

A.分子式為C17H23O6B.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.lmol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應(yīng)參考答案:D略9.分子式為C10H14的單取代芳烴,其可能的結(jié)構(gòu)有(

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案:C10.下列各組中的反應(yīng),不屬于同一反應(yīng)類型的是()A甲烷和氯氣光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B實(shí)驗(yàn)室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙酸乙酯在酸性條件下水解溴乙烷制乙醇D苯乙烯生成乙基環(huán)己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案:B11.對(duì)于反應(yīng)A(氣)+2B(氣)2C(氣)△H<0,下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中,反應(yīng)時(shí)間t,溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是(

參考答案:B略12.在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質(zhì)中,不能水解的是____(填序號(hào)),在人體中不能直接被消化吸收的是

(填序號(hào)),蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物為

(填名稱),其通式為

,具有

性,油脂水解后生成

(填名稱)。參考答案:略【題型】填空題【適用】較易13.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

A.NO:0.001mol·L-1

B.NH3:0.002mol·L-1

C.H2O:0.002mol·L-1

D.O2:0.003mol·L-1參考答案:B略14.下列說(shuō)法正確的是A.除去苯中的少量苯酚,可加入過(guò)量的飽和溴水后過(guò)濾B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強(qiáng)酸反應(yīng),又能和強(qiáng)堿反應(yīng)C.葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)D.纖維素屬于高分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體參考答案:B略15.某反應(yīng)2A

B+C,在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡。①.若B是固體,降低壓強(qiáng)時(shí),平衡向左移動(dòng),則A是___________態(tài)。

②.若A、B都是氣態(tài),加壓時(shí),平衡不移動(dòng),則C為

態(tài)。若同時(shí)該反應(yīng)為

熱(填吸或放),則該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。參考答案:

略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)合成氨的流程示意圖如下:回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的,通常使用的兩種分離方法是

,

;氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浼兒衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式

,

;(2)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱是

,其中發(fā)生的化學(xué)方程式為

;(3)設(shè)備B的名稱是

,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是

(填“m”或

“n”)。不宜從相反方向通水的原因是

;(4)設(shè)備C的作用是

。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)

CO2+H2。t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(填計(jì)算結(jié)果)。

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1

300℃(填“>”、“<”或“=”)。

T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103

(3)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng),不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降的原因是

。

(4)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物,如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?,反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:

。

(5)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

,科學(xué)家利用該反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)成氨氣--氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是:

(填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案:略18.某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,它的分子量為88.0,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案:略19.通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/kJ?mol﹣1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):SiCl4

SiO2,原因是

.(2)圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子.(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);1mol晶體硅中含

molSi﹣Si鍵;該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ?mol﹣1.

參考答案:(1)<;SiCl4為分子晶體,SiO2為原子晶體;(2)或;(3)2;+236.【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;晶體熔沸點(diǎn)的比較.【分析】(1)物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān),原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn);如果晶體類型相同,物質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)成反比,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,熔點(diǎn)越高;(2)晶體硅中每個(gè)硅原子和四個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,如果一個(gè)硅原子在正方體體心上,4個(gè)硅原子在相對(duì)的4個(gè)頂點(diǎn)上;(3)1mol晶體Si中,含有2molSi﹣Si鍵;化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和,在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵.【解答】解:(1)二氧化硅是原子晶體,四氯化硅是分子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,所以二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化硅的高.故答案為:<

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