山西省大同市雁云中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市雁云中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時(shí)，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略2.戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫物質(zhì)為戊醇，可能的結(jié)構(gòu)有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物，是1-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進(jìn)行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產(chǎn)物1種），即醇的結(jié)構(gòu)有8種,對應(yīng)的鹵代烴也有8種；消去產(chǎn)物5種；銅催化氧化產(chǎn)物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運(yùn)用有序思維書寫同分異構(gòu)體。3.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：答案：B4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性參考答案：AB略5.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（

）

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略6.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（

）A.硝酸鈉和金剛石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶體硅和水晶參考答案：D略7.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性

B、堿性

C、氧化性

D、還原性參考答案：D略8.利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說法正確的是A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B.甲中通入氫氣的電極為正極C.乙中陰離子向石墨電極移動(dòng)D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O參考答案：A略9.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A、做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶B、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱D、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．對化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶；B．滴定管必須潤洗后才能使用；C．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)重新配制．【解答】解：A．從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉要放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．滴定管必須潤洗后才能使用，否則會(huì)將量取的溶液稀釋，故B正確；C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱，但是應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，故C錯(cuò)誤；D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，即使將多余的溶液析出，溶液濃度也偏小，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的保存、中和滴定、儀器使用以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．

10.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和純堿為主要原料制備NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸

參考答案：BA.淡黃色溶液加入堿液后生成紅褐色沉淀（Fe（OH）3），說明原溶液一定含有鐵離子，但陰離子并不能確定，錯(cuò)誤；A、CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和NaOH，因此合理，故正確；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性環(huán)境中NO3-具有氧化性，會(huì)將SO32-氧化為SO42-，不能確定酸雨中一定有SO42-，錯(cuò)誤；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3說明它是二元酸，錯(cuò)誤。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略13.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個(gè)數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯(cuò)誤．故選B．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32﹣離子數(shù)小于1NAC．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LD．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA參考答案：A解：A、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，金屬鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，故A正確；B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陽極生成了0.5mol氯氣，由于不是標(biāo)況下，陽極產(chǎn)生氣體的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22﹣離子，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A．15.

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH4）；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；解答：解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評：本題主要考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法。參考答案：取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），請計(jì)算回答：（1）若98%硫酸表示為SO3?aH2O，20%發(fā)煙硫酸表示為SO3?bH2O，則a，b分別為：a=_________，b=___________。（2）若工業(yè)上制得的產(chǎn)品均為98%的硫酸，生產(chǎn)該產(chǎn)品200噸，共需含雜質(zhì)8%的硫鐵礦（FeS2）多少噸？（3）若工業(yè)上制得的產(chǎn)品均為20%發(fā)煙硫酸（含SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），生產(chǎn)該產(chǎn)品200噸，加水稀釋后，最后可制得98%的濃硫酸多少噸？參考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209

（2分）（2）130.4噸

（2分）

(3)213.3噸

（2分）18.兩個(gè)體積相等的玻璃球，中間用細(xì)管連通（其體積不計(jì)），開始時(shí)兩球溫度均為300K，共含0.7molH2，其壓強(qiáng)為0.5×P0（P0為標(biāo)準(zhǔn)壓力，其值為101.325KPa，1Kp＝103Pa）若將（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍為300K。求兩球內(nèi)的壓強(qiáng)和H2的物質(zhì)的量。參考答案：0.572P0

甲球0.3nol

乙球0.4mol略19.(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶