山西省大同市西園中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁
山西省大同市西園中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第2頁
山西省大同市西園中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第3頁
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文檔簡介

山西省大同市西園中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是A.用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液B.蒸餾操作時,應(yīng)將溫度計(jì)插入燒瓶中的溶液中C.測溶液的pH時,將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.分液操作時,先將分液漏斗中的下層液體從下口放出,然后再將上層液體也從下口放出參考答案:A略2.最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路,在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是()A.鋼筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷參考答案:B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅.【分析】以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品,通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品.所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱,由此分析解答.【解答】解:A.鋼筋屬于金屬,故A錯誤;B.水泥是混凝土的主要成分,屬于硅酸鹽材料,故B正確;C.玻璃屬于硅酸鹽材料,但是在建設(shè)隧道時用量不大,故C錯誤;D.陶瓷屬于硅酸鹽材料,但是在建設(shè)隧道時用量不大,故D錯誤;故選B.3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷參考答案:C【詳解】A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,故A不符合題意;B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,故B不符合題意;C.液氯是液態(tài)氯氣,是一種物質(zhì)組成的純凈物,故C符合題意;D.陶瓷是無機(jī)硅酸鹽制品,是由多種物質(zhì)組成的混合物,故D不符合題意;答案選C。4.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是

原子半徑最高價或最低價

A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬強(qiáng),所以氫化物的沸點(diǎn)高C.元素形成的化合物是共價化合物D.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案:D【詳解】根據(jù)表格信息,推斷可知,短周期元素中,①只有最低價?2,處于ⅥA族,則①為O;③⑥都最高正價+1,處于ⅠA,⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是所有元素中最小,故③為Li、⑥為Na;⑤有+7、?1價,則⑤為Cl;④⑦都有最高價+5、最低價?3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;②有最高價+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg;⑧有最高價+3,處于ⅢA族,原子半徑大于P,則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3,HCl,其中非金屬性Cl>P,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,故A錯誤;B.⑦為N元素,④是P元素,氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系,NH3分子間有氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3,故B錯誤;C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3,Al2O3是離子化合物,故C錯誤;D.元素⑥為Na,其最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,堿性最強(qiáng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律,推斷出元素種類,是解答本題的關(guān)鍵,進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。5.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A.通入澄清石灰水

B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液

D.根據(jù)有無毒性

參考答案:C略6.能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是A.天然氣是二級能源

B.石油是二級能源C.電能是一級能源

D.水力是一級能源參考答案:D略7.用足量的CO還原8g鐵的氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g,則此鐵氧化物的化學(xué)式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物參考答案:A【詳解】得到的沉淀是碳酸鈣,質(zhì)量是15g,則物質(zhì)的量是0.15mol,所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol,所以根據(jù)原子守恒可知,氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol,質(zhì)量是0.15mol×16g/mol=2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g-2.4g=5.6g,物質(zhì)的量是0.1mol,即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是2︰3,所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3,答案選A。8.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案:C分析:A.鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價,該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng);B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程;C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2和Na;D.潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解:A.海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時,其化合價由+1價變?yōu)?價,該過程中有新物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),A錯誤;B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程,利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離,沒有發(fā)生化學(xué)變化,B錯誤;C.鈉是活潑金屬,利用電解熔融氯化鈉得到,從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2和Na,C正確;D.利用潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能,而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤;答案選C。9.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案:C10.以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是A.b電極為負(fù)極B.反應(yīng)過程中,溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案:B以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,該原電池的電池反應(yīng)為:N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項(xiàng),通入N2的a電極為正極,通入H2的b電極為負(fù)極,正確;B項(xiàng),反應(yīng)過程中,Cl-向負(fù)極移動,向b電極移動,錯誤;C項(xiàng),a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+,正確;D項(xiàng),正確;答案選B。11.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子,除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃,在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?,使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是(

)A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案:D12.鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強(qiáng),下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測,其中正確的是

A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng),所以鉀應(yīng)該保存在煤油B.K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化,且產(chǎn)物是K2O

C.K與水能夠反應(yīng),但不如Na與水的反應(yīng)劇烈,但產(chǎn)物都有氫氣

D.K可以與水劇烈反應(yīng),生成氫氣參考答案:AC13.以下說法不正確的是(

)A.取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶B.CaCO3難溶于水,而Ca(HCO3)2易溶于水,因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關(guān)系為:NaHCO3>Na2CO3C.將鋁箔在酒精燈上加熱,可觀察到鋁箔熔化但不掉落,原因是表面形成了高熔點(diǎn)的氧化膜。D.酸雨的形成是因?yàn)榕欧帕舜罅康腟、N的氧化物引起的。參考答案:B14.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅,設(shè)計(jì)了如下制取方案,其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮,你認(rèn)為最合理的是()參考答案:C略15.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是(

)A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,l17g D.任意規(guī)格,117g參考答案:C【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點(diǎn),n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,故合理選項(xiàng)是C。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下規(guī)律:元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽,且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的B的溶液450mL,需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學(xué)認(rèn)為,將A中物質(zhì)換為濃硝酸,其余試劑不變。則可以驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。你認(rèn)為,該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。參考答案:(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強(qiáng)調(diào)無色氣體也可;說到氣味算錯)

(4)5.3

(5)錯誤

硝酸揮發(fā)到C中,不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性,或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)【分析】元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較,利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析,則(1)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);(2)若B、C均為正鹽,且焰色反應(yīng)均為黃色,則為鈉鹽,即碳酸鈉與硅酸鈉,據(jù)此分析作答;(3)燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程,會有二氧化碳生成;(4)容量瓶有固定的規(guī)格;根據(jù)m=cVM計(jì)算即可;(5)硝酸易揮發(fā)?!驹斀狻浚?)C、Si、S的非金屬性從大到小為:S>C>Si,所以其最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可),故答案為:H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可);(2)有上述分析可知,B為碳酸鈉,C為硅酸鈉,A為S元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸,所以其化學(xué)式分別為:H2SO4;Na2CO3;Na2SiO3,故答案為:H2SO4;Na2CO3;Na2SiO3;(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,可知,燒瓶內(nèi)硫酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水,所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:生成氣體(或有氣體生成);故答案為:生成氣體(或有氣體生成);(4)容量瓶的規(guī)格只有500mL,所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3,其質(zhì)量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g,故答案為:5.3g;(5)硝酸揮發(fā)到C中,不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸,因此不能驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱,故答案為:錯誤;驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱?!军c(diǎn)睛】第(4)問是學(xué)生的易錯點(diǎn),需要強(qiáng)調(diào)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液時,所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(4分)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,先取0.1mol和5.6L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機(jī)物的分子式,并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案:(4分)分子式為C2H6O,可能的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH或CH3OCH3解:n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol,則n(H)=0.6mol。由干燥管增重8.8g可知CO2總的物質(zhì)的量為0.2mol,則原燃燒生成的CO2為0.2mol-0.1mol=0.1mol

則0.1mol原有機(jī)物中含氧原子:n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H

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