高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界訓(xùn)練3

訓(xùn)練3物質(zhì)的聚集狀態(tài)訓(xùn)練目標(biāo)1.了解氣體摩爾體積的含義。2．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)氣體摩爾體積的計算。3．理解阿伏加德羅定律及其推論。(10分鐘)1．下列說法正確的是()A．1molO2和1molH2所占的體積相同，均約為22.4B．1molH2和1molH2O所含分子數(shù)相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為22.4C．1mol干冰所占體積為22.4D．常溫常壓下，1molCH4的體積大于22.4答案：D解析：A項，沒有指明氣體所處的狀況，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，均約為22.4L，A項錯誤；B項，H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O所占體積遠(yuǎn)小于22.4L，B項錯誤；C項，干冰為固體，則1mol干冰的體積不是22.4L，C項錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCH2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，molO2的體積是()A．0.5LBC．11.2LD答案：C解析：V＝n·Vm＝mol×22.4L·mol－1＝3．某氣體的質(zhì)量為9.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48A．B．18.4gC．46D．46g答案：D解析：n＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，M＝eq\fg,mol)＝46g·mol－1。4．下列選項中，所含分子數(shù)最少的是()A．molCO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC．3.6gHD．×1023個氯氣分子答案：C解析：物質(zhì)所含分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，即物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多。物質(zhì)的物質(zhì)的量：A項為mol，B項為mol，C項為mol，D項為1mol。由此可知，所含分子數(shù)最少的是C項。5．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為________mol，(2)mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為________，氣體所處的條件________(填“是”或“不是”)答案：(1)×1023(2)24.5L·mol－1解析：(1)n＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，N＝mol××1023mol－1＝×1023。(2)根據(jù)Vm＝eq\f(V,n)可得，Vm＝eq\fL,mol)＝24.5L·mol－1。由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm約為22.4L·mol－1，故該氣體所處的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(35分鐘)一、選擇題(單選)1．在一個恒容密閉容器中盛有11g氣體X(X的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1×104Pa。若在相同溫度下，繼續(xù)把氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增加到5×104A．×1023B．×1024C．×1023D．×1022答案：C解析：氣體X的物質(zhì)的量為11g÷44g·mol－1＝mol。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同體積時p1/p2＝n1/n2，即1×104Pa/(5×104Pa)＝mol/n2，解得n2＝mol，則N＝n2·NA＝mol××1023mol－1≈2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合生成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為()A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3答案：A解析：由阿伏加德羅定律可知，反應(yīng)物A2、B2和生成物C在化學(xué)反應(yīng)中的分子數(shù)之比與其體積之比相等，即N(A2)：N(B2)：N(C)＝V(A2)：V(B2)：V(C)＝1：3：2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2＋3B2=2C。若設(shè)氣體C的化學(xué)式為AnBm，則由原子守恒可知1×2＝2n,3×2＝2m，得n＝1，m＝3，故C的化學(xué)式為AB33．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有以下四種氣體：①6.72L甲烷，②×1023個氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④molNHA．體積：④<①<②<③B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<②D．所含氫原子數(shù)：②<④<③<①答案：A解析：①n(CH4)＝6.72L/(22.4L·mol－1)＝mol，②n(HCl)＝×1023/×1023mol－1)＝mol，③n(H2S)＝13.6g/(34g·mol－1)＝mol，④n(NH3)＝mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則四種氣體的體積由小到大的順序為④<①<③<②；密度與摩爾質(zhì)量成正比，故密度由小到大的順序為①<④<③<②；根據(jù)m＝n×M可知質(zhì)量由小到大的順序為④<①<③<②；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量及分子組成可知所含氫原子數(shù)由小到大的順序為4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2A．質(zhì)量為12B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4D．物質(zhì)的量為12mol答案：B解析：12gH2為6mol，則N2也應(yīng)為6mol。6molN2的質(zhì)量為1685．若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．(aNA)LB．NALC．bLD．cb/(aNA)L答案：A解析：ag某氣體的物質(zhì)的量為na＝b/NAmol，其摩爾質(zhì)量M＝ag/na＝aNA/bg·mol－1；cg該氣體的物質(zhì)的量為nc＝cg/M＝cb/(aNA)mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝nc×22.4L·mol－1＝(aNA6．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，則氣體A的相對分子質(zhì)量是()A．16B．17C．44D．64答案：D解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其相應(yīng)的物質(zhì)的量之比。假設(shè)A為1mol，氧氣為4mol，則它們的質(zhì)量分別為mAg、128g，即mAg：128g＝1：7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66A．11.2LBC．4.48LD答案：C解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可得：m1/m2＝M1/M2，若設(shè)容器的質(zhì)量為m，則(74.6g－m)/(66g－m)＝71/28，得m＝60.4g，故Cl2的質(zhì)量為74.6g－60.4g＝14.2g，V＝14.28．體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿NH3，另一個充滿H2和N2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體密度相同，則下列判斷正確的是()①兩容器內(nèi)原子總數(shù)相同②兩容器內(nèi)分子總數(shù)相同③混合氣體中，N(H2)：N(N2)＝3：1④兩容器內(nèi)N(H)：N(N)＝3：1A．①②③④B．①②③C．②③④D．②答案：D解析：同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體密度相同，說明充滿混合氣體的容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為17，則n(H2)：n(N2)＝11：15。同溫同壓下，兩容器體積相同，則氣體物質(zhì)的量相同，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相同；經(jīng)計算可得，兩容器內(nèi)的原子總數(shù)之比為2：1；混合氣體中，N(H2)：N(N2)＝11：15；充滿NH3的容器內(nèi)N(H)：N(N)＝3：1，充滿H2和N2的混合氣體容器內(nèi)N(H)：N(N)＝11：15。所以只有②正確，答案為D。9．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積。根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，xy可以表示()A．甲與乙的物質(zhì)的量之比B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．甲與乙的密度之比D．等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比答案：C解析：由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的氣體其質(zhì)量之比(即xy)等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其密度之比。10．下列各組中兩種氣體分子數(shù)一定相等的是()A．溫度相等、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相等、密度相等的CO和O2D．壓強(qiáng)相等、體積相同的N2O和CO2答案：B解析：分子數(shù)是不受外界條件變化而變化的，對于氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響很大，所以A缺少壓強(qiáng)；C選項體積和密度相等，則質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，所以分子數(shù)不同；D缺少溫度；B選項由質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可以求得物質(zhì)的量，這跟密度沒有關(guān)系，N2和C2H4的相對分子質(zhì)量都為28。二、非選擇題11．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，分子數(shù)為x，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是VL，質(zhì)量是mg。某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag·mol－1，原子個數(shù)是y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。(1)eq\f(M,NA)_________________________________________________________；(2)eq\f(x,NA)___________________________________________________________；(3)eq\f(A,NA)___________________________________________________________；(4)eq\f(y,NA)______________________________________________________________；(5)eq\f(m,V)______________________________________________________________；(6)eq\f(m,M)____________________________________________________________。答案：(1)該氣體一個分子的質(zhì)量(2)該氣體的物質(zhì)的量(3)該元素一個原子的質(zhì)量(4)該元素原子的物質(zhì)的量(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度(6)該氣體的物質(zhì)的量12．某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，答案：64g·mol－1解析：M＝eq\f(m,n)＝eq\fg,L/L·mol－1)＝64g·mol－1，由化學(xué)式RO2得R的相對原子質(zhì)量為32。13．把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解：(1)6.5g鋅的物質(zhì)的量為eq\f,65g/mol)＝，答：