高中化學魯科版物質結構與性質第二章化學鍵與分子間作用力單元測試 微課

第2章單元測試題(時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）閱讀短文，完成1~5題：2005年7月4日北京時間下午1點50分，美國“深度撞擊”號飛船釋放的探測器，以大約每小時萬公里的高速撞擊坦普爾1號彗星，人類歷史上第一次撞擊彗星的行動獲得成功?！吧疃茸矒簟碧柼綔y器的總重量為372公斤，分為飛越艙和撞擊艙兩部分，撞擊艙重113公斤，主要是一塊銅合金錐體?！吧疃茸矒鬉UTONUM．從彗核中噴發(fā)的物質中的乙腈又名甲基腈，分子式C2H3N，結構式CH3—CN，無色透明液體，極易揮發(fā)，有類似于醚的特殊氣味，有優(yōu)良的溶劑性能，是一個重要的有機中間體。有關它的下列說法中正確的是（）。A．丙烯腈中兩個碳原子的雜化方式相同B．丙烯腈中的兩個碳原子和一個氮原子不可能在同一條直線上C．丙烯腈分子中存在叁鍵D．丙烯腈分子是由極性鍵構成的非極性分子 AUTONUM．構成撞擊艙的銅合金中含有的化學鍵是（）。A．共價鍵B．金屬鍵C．離子鍵D．配位健AUTONUM．“深度撞擊”之后彗核中噴發(fā)的物質中含有：①氫氰酸(HCN)、②乙腈、③冰、④干冰。對這些物質的下列判斷正確的是（）。A．這些物質均為無機化合物 B．這些物質的分子均為極性分子C．這些物質中存在氫鍵的是①③ D．這些物質相互之間不能發(fā)生化學反應 AUTONUM．“深度撞擊”號探測器的撞擊艙選用銅作主要材料，與銅的性質有密切的關系。你認為以下說法中一定錯誤的（）。A．銅是較活潑金屬，利用銅燃燒產生巨大的能量來引爆彗核B．銅對撞擊時的觀測產生的干擾小，并且也不會留下殘余物而妨礙未來的觀測 C．銅合金中的化學鍵作用強，保證了可用其制造結構上足夠“硬”的撞擊器 D．銅有較好的穩(wěn)定性、較大的密度是銅“入選”的理由之一AUTONUM．彗核表面的水和二氧化碳是以固體形態(tài)存在，“深度撞擊”使它們部分發(fā)生汽化，在冰和干冰的汽化過程中，它們的（）。 A．分子內的化學鍵和分子間的范德華力均發(fā)生變化B．分子內的化學鍵發(fā)生變化，范德華力不變C．分子內的化學鍵不變，范德華力發(fā)生改變D．分子內的化學鍵和分子間的范德華力均無發(fā)生變化AUTONUM．不同原子間形成的共價鍵，其強弱是不同的。可以反映共價鍵強弱程度的鍵參數是（）。A．只有鍵能 B．只有鍵長 C．只有鍵角 D．鍵長和鍵能AUTONUM．關于NH3分子的空間構型、鍵的極性、鍵的類型各組描述中，均正確的一組是()A．平面三角形、極性鍵、σ鍵 B．三角錐形、極性鍵、σ鍵C．三角錐形、極性鍵、π鍵 D．平面三角形、非極性鍵、σ鍵AUTONUM．對應于下列物質中的原子的雜化軌道類型和分子的立體構型有錯誤的是（）。A．BeCl2中的Be，sp1，直線型 B．SiF4中的Si，sp3，正四面體C．BCl3中的B，sp2，平面三角形 D．C6H6中的C，sp1，平面正六邊形AUTONUM．甲烷分子是一個典型的由極性鍵構成的非極性分子，能說明CH4是四面體型分子而不是平面型分子的一個重要理由是（）。A．四個C-H鍵的鍵長相等 B．四個C-H鍵的鍵能相等C．四個C-H鍵的鍵角均為° D．四個C-H鍵均為極性共價鍵AUTONUM．元素之間形成什么類型的化合物，與元素的性質密切相關。試從所給的原子序數判斷，下列說法中正確的是（）。A．原子序數為1、7、8的元素，既可形成共價化合物也可以形成離子化合物B．原子序數為11和8的元素之間只能形成一種離子化合物C．原子序數為1和6的元素之間通常形成離子化合物 D．原子序數為12的元素(A)與原子序數為17的元素(B)可形成AB型離子化合物二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意）—COOHCOOHAUT—COOHCOOH—NO2CH3CH2OHCOOHA． B． C．H—NO2CH3CH2OHCOOHAUTONUM．下列各組價電子排布所表示的原子間，能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定的離子化合物的是()。A．3s1與3s23p1 B．3s1與3s23p4 C．3s23p5與3s23p4 D．4s2與3s23pAUTONUM．二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。下列有關二氟甲烷的說法中正確的是()。A．二氟甲烷分子是一種由極性鍵構成的非極性分子B．二氟甲烷分子的立體結構是正四面體形C．二氟甲烷分子中的碳原子采用sp3雜化 D．二氟甲烷分子中每個原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構AUTONUM．能說明范德華力比化學鍵作用小得多的事實是()。A．NaCl晶體的熔點為801℃，而HCl的熔點為-112℃B．冰在0℃即可融化為水，而水在100C．H2O的相對分子質量比H2S的小，但H2O的沸點比H2S的沸點要高出很多D．N2的熔點、沸點很低，而N2與H2反應需要在高溫下進行AUTONUM．X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可形成自然界最硬的物質。下列敘述錯誤的是()。A．Z和W兩元素的原子都可與X的原子構成正四面體結構的分子B．X2Y分子是由極性鍵構成的非極性分子C．Y和W的原子可構成非極性分子WY2也可構成極性分子WYD．X、Y、Z、W的單質中都含有非極性鍵AUTONUM．下列說法中正確的是()。①含有陽離子的純凈物一定含有陰離子；②在液氨中，氮、氫原子間均以化學鍵相結合；③離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用；④根據電離方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判斷，在H2SO4中存在離子鍵；⑤兩種共價化合物化合生成的物質一定是共價化合物A．①②④⑤正確 B．都不正確 C．僅⑤正確 D．僅 ④不正確三、填空或簡答題（本題共4小題，共36分）AUTONUM．（8分）有CO2、PCl3、CCl4、BF3、KHS、NaCl六種物質。（1）是共價化合物且所含原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是，其中心原子的雜化方式為。（2）陰陽離子數目之比為1∶1的離子化合物是。（3）含有兩種化學鍵的物質是。（4）含有極性鍵的極性分子是。18.(8分)（1）（6分）二氯化二硫（S2Cl2）是一種琥珀色液體，有窒息性、刺激性惡臭，在空氣中強烈發(fā)煙，是合成硫化染料的重要原料。它的電子式為；分子內存在的鍵型是；(填“能“或“不能“)溶于四氯化碳；分子內硫的化合價為。（2）（2分）H2O的沸點(100℃)比HF的沸點(20℃)高，這是由于。19．(8分)A＋、B－、C、Ｄ四種微粒均含氫原子，且電子總數均為10個。A＋和B－在加熱時相互反應可轉化為C和D。試寫出：(1)A＋的化學式____________，B－的化學式_________________；(2)C的結構式____________，D的結構式__________________；(3)A＋和B－反應轉化為C和D的離子方程式為_______________。20．（12分）閱讀以下信息，完成38~42題：數十億年來，地球上的物質不斷地變化。大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及惰性氣體He、Ne等原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等（1）含有10個電子的分子有(填寫化學式，下同)。（2）由極性鍵構成的非極性分子有。（3）與H+可直接形成配位鍵的分子有。（4）沸點最高的物質是，用所學知識解釋它沸點最高的原因。（5）分子中不含孤對電子的分子(除稀有氣體外)有，它的立體構型為。（6）極易溶于水、其水溶液呈堿性的物質的分子是，之所以它極易溶于水，是因為它的分子和水分子之間可形成鍵?！?）CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是，這兩種結構相似的分子中，分子的極性(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個不同，它叫→鍵。四、推斷題（本題共2小題，共16分）21．（8分）某元素的核素ZAX，其氯化物XCl20.111g溶于水后，加入mol·L-1的硝酸銀溶液20（1）Z=，A=；（2）X元素原子的價電子排布式為，X元素的單質中存在的化學鍵是；（3）將X的單質放入含有酚酞的水中，現象是，寫出該反應的化學方程式。22．（8分）元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為％。（1）推算出A、B在周期表中的位置。（2）A、B兩種元素的氫化物相互反應可生成一種酸式鹽，請寫出該反應的化學方程式，指出該酸式鹽中所含化學鍵類型。參考答案一、1.C2.B3.C4.A5.C6.C8.D10.A二、三、17．（1）BF3sp2（2）KHS、NaCl（3）KHS（4）PCl318．（1）極性共價鍵、非極性共價鍵能+1價（2）每個水分子能與4個水分子形成4個氫鍵，而HF分子只能與另外兩個HF分子形成氫鍵，H2O分子間氫鍵作用比HF分子間氫鍵作用強，故沸點水比HF高。19．（1）NH4+（2）OH-HH—N—HHOHH(2)(3)NH4++OH-AUTOTEXT=加熱=NH3↑+H2O20．（1）H2O、Ne、CH4、NH3（2）CO2、CH4（3）H2O、NH3（4）H2O液態(tài)水中的水分子之間存在著較強的氫鍵的作用，破壞這種較強的作用就需要較高的溫度。（5）CH4正四面體形（6）NH3氫鍵（7）N2不相同配位鍵四、21．（1）