高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡 課時作業(yè)7

課時作業(yè)7影響化學反應速率的因素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．將一定濃度的鹽酸倒入盛有塊狀大理石的燒杯中，若進行如下改變，其中不能使最初的反應速率加快的是()A．鹽酸的濃度不變，其用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，其用量減少一半C．使反應在較高的溫度下進行D．鹽酸的濃度不變，使塊狀大理石變成粉末狀解析：鹽酸的用量改變，不影響速率的變化。答案：A2．對于反應4A＋B=2C，下列說法正確的是()A．加入MnO2，該反應速率一定加快B．在其他條件不變的情況下，降低溫度，化學反應速率降低C．在其他條件不變的情況下，增大壓強，單位體積內活化分子百分數(shù)一定增大，化學反應速率一定增大D．若增大或減少A物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化解析：MnO2不一定能對該反應起催化作用，所以A錯；降低溫度，化學反應速率降低，B正確；只有在氣體參與的反應中增大壓強，反應速率才增加，而A、B、C的狀態(tài)未知，所以C不正確；如果A是固體或純液體，增大或減少A的量，化學反應速率不會發(fā)生明顯變化，D錯。答案：B3．從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是()選項實驗事實結論A其他條件不變，mol/L的KMnO4酸性溶液分別與mol/L的H2C2O4溶液和mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越大解析：催化劑在化學反應前后化學性質和質量都保持不變。由此不能得出催化劑一定不參與化學反應的結論，C錯。答案：C4．下列不同條件下的化學反應A＋B=C＋D，反應速率由大到小的順序正確的一組是()①常溫下20mL含A和B各mol②常溫下100mL含A和B各mol③常溫下mol/LA、B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④常溫下100mL含Amol和20mL含BmolA．①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③解析：根據題意可知，其他條件相同，只有A，B的濃度不同。根據濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快。將題目給出的A、B不同的量轉化為物質的量濃度進行比較。①中A、B物質的量濃度均為mol/L；②中A、B物質的量濃度均為mol/L；③中A、B物質的量濃度均為5mol/L；④中A物質的量濃度為mol/L，B物質的量濃度為mol/L。即濃度的大小順序為②>④>①>③，其速率順序與之相同，C選項符合題意。答案：C5．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列，順序正確的是()甲：在500℃時，10molSO2和5molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：溫度越高反應速率越快，濃度越大，反應速率越快；加入催化劑能加快反應速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反應速率由大到小排列順序為乙、甲、丁、丙。答案：C6．用過量鐵片與稀鹽酸反應，為加快其反應速率而生成氫氣量不變，下列措施中可行的是()①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱(不考慮HCl的揮發(fā))⑧在稀鹽酸中加入Na2CO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外C．除④⑥外 D．全部都可行解析：①可以，增大了反應物的接觸面積；②可以，生成的氫氣的量取決于酸，但反應速率加快；③可以構成原電池，原電池反應可加快反應速率；④只能降低H＋的濃度，減緩反應速率；⑤改變了氫氣產生的量；⑥溶液被稀釋，降低了H＋的濃度，減緩反應速率；⑦加熱可以加快反應速率；⑧減少了鹽酸的量，減少了氫氣的生成量。答案：B7．如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖像是()答案：A8．常溫下發(fā)生化學反應A＋B=C＋D，按下列各組方式投料后，反應速率按由大到小的順序排列正確的是()組別投料組成①20mL溶液含A和B各mol②100mL溶液含A和B各mol③mol·L－1A、mol·L－1B溶液各10mL再加入蒸餾水20mL④80mL含Amol的溶液和20mL含Bmol的溶液A.①②③④ B．④③②①C．②④①③ D．②①④③答案：C9．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N2和CO2。下列關于此反應的敘述中正確的是()A．使用催化劑，反應速率增大B．使一種反應物過量，反應速率增大C．改變壓強對反應速率沒有影響D．降低溫度，反應速率增大解析：B項，一種反應物過量只能使另一種反應物的轉化率提高，對反應速率不一定有影響，錯誤；C項，對于有氣體參加的反應，改變壓強一定會影響反應速率，錯誤；D項，降低溫度反應速率減小，錯誤。答案：A10．下列有關化學反應速率的說法中正確的是()A．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的反應速率不變B．用鐵片與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸，生成H2的反應速率增大C．二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減小解析：A項，加入NaCl溶液，相當于稀釋鹽酸，反應速率減??；B項，改用鐵片與濃硫酸反應，若在常溫下，則鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則反應生成SO2氣體，得不到H2；C項，不論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，反應速率都增大；D項，對于有氣體參加的反應，減小壓強，氣體的濃度減小，反應速率減小。答案：D11．下列各組中反應速率一定相同的是()A．表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應B．100℃時，向A、B兩個容器中分別加入mol的HI發(fā)生分解反應C．同溫下，分別向盛有等濃度的100mL、200mL鹽酸的兩個燒杯中加入表面積相同的石灰石D．mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和mol·L－1硫酸混合答案：C12．用下圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定反應放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是()實驗所用鹽酸X25mLmol/LY50mLmol/L解析：由鎂與鹽酸反應的化學方程式知，兩個實驗鎂均過量，故二者產生等量的氫氣，排除了選項C和D。根據物質濃度越大，化學反應速率越大可知，實驗X產生氫氣的速率大，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結合以上兩點可知，選項A符合題意。答案：A二、非選擇題(52分)13．(10分)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率________，理由是__________________________________。(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________，理由是___________________。(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________，理由是________________。(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率________，理由是___________________________。(5)提高起始的反應溫度，反應速率________，理由是_____________________。答案：(1)加快增大反應物氫氣的濃度，反應速率加快(2)不變反應物的濃度不變，反應速率不變(3)減慢保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢(4)不變保持壓強不變，向其中充入1molH2和1molI2，反應物濃度不變，反應速率不變(5)加快升高溫度，提高活化分子百分數(shù)，反應速率加快14．(12分)在利用CaCO3與鹽酸反應制取CO2的反應中，生成CO2的體積與反應時間的關系如圖所示。兩個實驗所用鹽酸的濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：(1)使用石灰石塊得到的曲線是________(填“a”或“b”，下同)，反應速率較大的曲線是________。(2)如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量________(填“相等”或“不相等”)。該條件下，如果石灰石粉末與鹽酸的反應是在25℃時進行，而石灰石塊與鹽酸的反應是在30℃時進行，則在25℃時進行反應得到的曲線是______(填“a”、“b”或“不能確定”)。解析：(1)從圖像中可以看出，放出等體積的CO2，a曲線反應所用的時間短，反應速率較大，說明固體反應物的狀態(tài)影響反應速率，即增大固體反應物的表面積，反應速率增大。(2)由于實驗過程中所用的鹽酸是過量的且放出的CO2體積相同，說明加入的石灰石塊和石灰石粉末的質量相等；由于溫度和反應物的狀態(tài)均影響反應速率，因此不能確定二者誰的反應速率大。答案：(1)ba(2)相等不能確定15．(14分)某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快H2的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________________。(2)要增大上述實驗中產生氣體的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。(3)為了進一步研究硫酸銅的量對H2生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1硫酸/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100①完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學最后得出結論：當加入少量CuSO4溶液時，生成H2的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成H2的速率反而會下降。分析H2生成速率下降的主要原因_____________。解析：由于是研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，所以稀硫酸的濃度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30，由F組數(shù)據可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL。A組中無銅生成，反應后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。此題是③的提示，有較多的銅生成，覆蓋在鋅的表面，減小了鋅與稀硫酸的接觸面積。答案：(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)升高溫度、適當增加稀硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)(3)①3010②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質銅會覆蓋在鋅的表面，減小了鋅與稀硫酸的接觸面積16．(16分)溫度、濃度對化學反應速率產生重要影響，請回答下列問題：(1)向A、B兩支試管中各加入5mLmol·L－1Na2S2O3溶液，向C、D兩支試管中各加入5mLmol·L－1的H2SO4溶液，將A、C試管置于60℃熱水中一段時間，然后分別將A與C、B與D混合。①發(fā)生反應的方程式為Na2S2O3＋H2SO4=________________，實驗中產生明顯現(xiàn)象需要時間較短的一組反應是________，該實驗說明在________相同的情況下，升高溫度化學反應速率________。②升高溫度，活化分子總數(shù)目________，活化分子百分數(shù)________，有效碰撞次數(shù)________，導致反應速率________。(2)將SO2、O2在某密閉容器中混合，在450℃發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)