高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

課題化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課型新授課主備人授課人授課班級授課時間2023.教學(xué)目標知識與技能：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點，認識化學(xué)反應(yīng)的進行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對的。了解化學(xué)平衡的標志及平衡移動3、通過“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。4、通過“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。過程與方法1、通過引導(dǎo)學(xué)生對自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會怎樣提煉總結(jié)出解決問題的科學(xué)方法，半定量實驗的研究方法。2、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。2、通過“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對化學(xué)平衡的影響”等實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；化學(xué)平衡的建立教學(xué)難點學(xué)會對照實驗和半定量實驗的實驗方法，實踐－理論－指導(dǎo)實踐的認識問題及解決問題的方法。從特殊到一般的認識事物的思維方法。教學(xué)方法問題推進、分析類比、實驗探究教學(xué)過程【實驗探究】分組實驗：鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)【質(zhì)疑】1、鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進行緩慢？2、實驗室制氧氣為什么要使用二氧化錳？【討論】學(xué)生討論思考上述問題?！疽胄抡n】從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個全新的角度去認識化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度?！军c評】密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍?！景鍟康诙?jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材39－40頁“聯(lián)想·質(zhì)疑”,如何認識化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？【過渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？【板書】一、化學(xué)反應(yīng)的快慢【媒體顯示】“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實驗設(shè)計：【思考、討論并質(zhì)疑】從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？為什么三種金屬的表面積要大致相同？你如何設(shè)計實驗？如何探討化學(xué)反應(yīng)快慢與外界因素的關(guān)系？【學(xué)生設(shè)計】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計實驗方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗（5）塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【闡述】化學(xué)反應(yīng)進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?！景鍟?、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時間：（如每秒、每分、每小時）計算公式為＝△C/△t反應(yīng)速率的單位mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)【思考】如何認識反應(yīng)速率？1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得C(NH3)為L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時C(N2)為_________，C(H2)_________?！军c評】簡單的計算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認識和理解?！拘〗Y(jié)】（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！举|(zhì)疑】一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實驗可知比較一個實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等?！窘Y(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；【結(jié)論2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的2－4倍?！举|(zhì)疑】是否只有對吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請你舉例說明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如木炭的燃燒。【結(jié)論3】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快；【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在2H2O2＝2H2O+O2↑的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑?！窘Y(jié)論4】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率?！鹃喿x思考】閱讀教材41－42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑——維生素Ｂ１。如果吃海鮮時飲啤酒，會促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。如果自身代謝有問題，吃海鮮的時候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風(fēng)，以致出現(xiàn)痛風(fēng)性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等?！举|(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率?！窘Y(jié)論5】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強能加快反應(yīng)速率?！景鍟〗Y(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快（對有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎季毩?xí)】1、在鋁和硫酸的反應(yīng)中可以通過什么現(xiàn)象說明反應(yīng)的快慢？可以通過改變哪些條件說明外界因素對反應(yīng)速率的影響？2、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑【質(zhì)疑】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2+O22SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。為什么一個式子用“”，一個式子用“＝”號？說明什么？有些化學(xué)反應(yīng)不能進行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)?！景鍟慷?、化學(xué)反應(yīng)的限度【闡述】在2SO2+O22SO3反應(yīng)中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣?！景鍟?.可逆反應(yīng)在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)【注意】同一條件，同時進行；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物?！举|(zhì)疑】氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？【質(zhì)疑、討論】常溫下，在100g水中加入100g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？【闡述】常溫下，在100g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質(zhì)又會析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率相同，而達到溶解結(jié)晶平衡。平衡時溶解和結(jié)晶的過程并沒有停止，這是一個動態(tài)平衡?！举|(zhì)疑、探討】一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？請在下圖中畫出反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時間的關(guān)系圖。反應(yīng)時間反應(yīng)時間反應(yīng)速率【闡述】由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達到平衡。從逆反應(yīng)開始也可以嗎？【點評】從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認識平衡的特點，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。【板書】2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)?！举|(zhì)疑】化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說化學(xué)平衡是動態(tài)平衡？動：V正=V逆≠0，動態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等）變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動而建立新的平衡【質(zhì)疑】化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對化學(xué)平衡有影響？【觀察·思考】溫度對NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】在2NO2N2O4的反應(yīng)中，已知生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應(yīng)速率不等，原平衡被破壞，可見化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動?；瘜W(xué)平衡移動：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分數(shù)也就隨之改變而達到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動。平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化學(xué)平衡移動【實驗探究】補充濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響濃度對Fe3＋與SCN－反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響/LFeCl3和/LKSCN等體積混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向正反應(yīng)方向移動加1mol/LFeCl3紅色加深平衡向正反應(yīng)方向移動加1mol/LKSCN紅色加深對比壓強對NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響增大壓強反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動；減小壓強反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動。如何解釋上述顏色的變化？【討論】催化劑對化學(xué)平衡移動有影響嗎？為什么？【板書、結(jié)論】化學(xué)平衡移動受到反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動壓強：在其它條件不變時，增大（或減?。簭?，平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U大）的方向移動溫度：在其它條件不變時，升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動催化劑：對化學(xué)平衡移動無影響催化劑500℃【概述催化劑500℃你如何認識硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？2SO2+O22SO3【思考討論】1、下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是1）化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。2）對于反應(yīng)3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)①當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡。②當(dāng)氣體水的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡。③當(dāng)Fe3O4的質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡到達。2、下列敘述中可以說明反應(yīng)2HIH2+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反應(yīng)速率VH2=VI2=1/2VHI時⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1時⑥V(HI)分解=V(HI)生成⑦壓強不變⑧C(HI)=2C(I2)3、在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應(yīng)是否達到平衡的標志是1)V(N2)∶V(H2)=1∶32)V(N2)∶V(NH3)=1∶23)V(NH3)=2V(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成5)C(NH3)=2C(N2)6)壓強不變7)每消耗nmolN2的同時生成2nmolNH38)密度不變9)混合氣體中氮氣的體積百分含量不變【思考討論】2、3兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個任意反應(yīng)：mA＋nBpC＋qD是否達到化學(xué)平衡？【點評】通過思考討論使學(xué)生學(xué)會從特殊到一般的認識事物的思維方法?！拘〗Y(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標志1）V(正)=V(逆)①正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時，壓強不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時，顏色不隨時間的變化而變化若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例【概括·整合】1、填寫下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素條件條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度壓強溫度催化劑2、什么是化學(xué)平衡？它具有哪些特點？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面？3、你可以從哪幾個方面去認識一個化學(xué)反應(yīng)？教學(xué)反思課時1化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1．不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)2．將下列金屬分別投入·L－1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是 A．FeB．AlC．MgD．Cu3．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比 A．甲快B．甲慢C．相等D．無法判斷快慢4．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 A．v(NH3)＝(L·s) B．v(O2)＝(L·s) C．v(NO)＝(L·s) D．v(H2O)＝(L·s)5．汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2．對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是 A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．升高溫度能加快反應(yīng)速率 C．改變壓強對反應(yīng)速率無影響 D．此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染6．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是 A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B．升高溫度 C．縮小容器體積 D．加入生成物7．把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 A．20mL，3mol·L－1 B．20mL，2mol·L－1 C．10mL，4mol·L－1 D．10mL，2mol·L－1 8．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗結(jié)果如下圖所示，對于圖中曲線的敘述正確的是 A．AB段表示反應(yīng)速率最慢 B．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多 C．OC段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大 D．OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關(guān)系9．溫度不變恒容的容器中進行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由·L－1降到·L－1需20s，那么由·L－1降到·L－1所需反應(yīng)時間應(yīng)為 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是 A．v(A)＝(L·min) B．v(B)＝mol/(L·min) C．v(C)＝mol/(L·min) D．v(D)＝mol/(L·min)題號12345678910答案答案1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C10、B課時2化學(xué)反應(yīng)的限度一、選擇題1．現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少mol·L－1，B每分鐘減少mol·L－1，C每分鐘增加mol·L－1，則下列敘述不正確的是 A．在體積和溫度不變的條件下，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變 B．m∶n∶w＝3∶1∶2 C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加 D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s減少小于2xmol2．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3) C．v正(H2)＝3v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)3．在密閉容器中進行反應(yīng)：2A＋3B2C。開始時C的濃度為amol·L－1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L－1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是 A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/B．反應(yīng)開始時，c(B)＝3amol·L－1C．反應(yīng)2min后，c(A)＝·L－1D．反應(yīng)2min后，c(B)＝·L－14．在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 A．P、Q、R、S的濃度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存 C．P、Q、R、S的濃度不再變化 D．P、Q的反應(yīng)速率相等5．在一