9.3《溶液的濃度》學案(原卷版)

課題9.3

溶液的濃度學案）1.20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（）A.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉B.20℃時，100g水中溶解36g化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時，氯化鈉在水中溶解，溶液達到飽和狀態(tài)2．下列敘述正確的是（）A．加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液B．某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)更多D．溶液蒸發(fā)溶劑，一定析出晶體3大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而，如。4．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此回答下列問題：（1）圖中P點的含義是。（2）將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t℃時的飽和溶液，需要1水的質(zhì)量最少的是。（3）將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下，宜采用的方法是。1

（4）將t℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t℃，所得三21種溶液的質(zhì)量由大到小的順序是（用甲、乙、丙表示1.理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；2.知道如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；3.激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學精神。1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算；2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。一、溶質(zhì)量分數(shù)【思考】1.有兩杯濃稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？2.生活中我們可以用品嘗的方法區(qū)分兩杯糖水的濃稀么化學式我們?nèi)绾味勘硎救芤旱臐庀∧?？【實?-7】室溫下，在三個小燒杯中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水，震蕩，使硫酸銅全部溶解。比較三種溶液的顏色。燒杯編

溶液顏比較

溶劑質(zhì)/g

溶質(zhì)質(zhì)/2

123【思考】這三種溶液中哪種溶液最濃？哪種最??？你的判斷依據(jù)是什么？對于有色溶液來說根據(jù)

可以區(qū)分溶液是濃還是稀但這種方法比較粗略不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)在實際應用中常常要準確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量因此我們要準確的知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有多種，這里主要認識。1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是數(shù)表示)2.計算公式

與

之比(通常以百分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=×溶液質(zhì)量=/【填一填】將【實驗中所得的溶液的組成填入下表，并判斷溶液的濃度大小。試管

溶液顏

溶

劑

溶

質(zhì)

溶

液

溶質(zhì)的量分編號

色比較

質(zhì)量g

質(zhì)量g

質(zhì)量g

數(shù)123【結(jié)論液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大液越溶液的顏色越。3

【注意】①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)?！揪氁痪殹肯铝袑?0%的氯化鈉溶液的理解正確的是)A．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為∶5B．100g該溶液中含溶質(zhì)gC．該溶液100g水中溶有溶質(zhì)20gD．該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為∶5【練一練】下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是)A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于水中制成100g硝酸鉀溶液。二、有溶質(zhì)質(zhì)量分的簡單算【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)/g

溶劑（）質(zhì)量/g

現(xiàn)

象

溶液中質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4

【討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為”這種說法對嗎？為什么？【總結(jié)】質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系（以℃時某溶質(zhì)的溶解度是36g和某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%例）溶解度

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含義溶液是否飽和單位聯(lián)系【練一練】在時，CuSO的溶解度為，求時CuSO和溶液溶質(zhì)的44質(zhì)量分數(shù)?！揪氁痪欿Cl和KNO在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示下列說法中正確的3是（）溫度/℃204060溶解KCl度/gKNO

3

3338453164110

5

A．60℃時，100g水中最多溶解45gKClB．隨著溫度的升高，某飽和溶液中會有固體析出C．KNO溶解度始終大于KCl3D．60℃時，KNO液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定為×100%31.制一定量某一組的溶液，求需溶質(zhì)溶劑量【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【練一練】要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（）A．稱取0.5g苯甲酸，溶于100g中B．稱取5g苯甲酸，溶于995g中C．稱取50g苯甲酸，溶于950g中D．稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g中2有關溶液稀或濃縮計算【例2學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？分析：解決這道題的依據(jù)是什么？6

【例3】將100g質(zhì)量分數(shù)為25%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分數(shù)增大一倍。（1）則應該加入硝酸鉀多少克？（2）若蒸發(fā)水濃縮，則應該蒸發(fā)水多少克？（要求：設未知數(shù)作答）【練一練】硝酸鉀可作為無土栽培的一種營養(yǎng)液。現(xiàn)25%的硝酸鉀溶液稀釋成200g10%來用于培植營養(yǎng)液，則需加水（）A．80gB．300gC．120gD．100g【練一練】有鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采取的方法是（）A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半3有關溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)與學方程式的合計算【注意溶液是混合物溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算必須先換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義來求解。7

【例4100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【練一練】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。三、配一定溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)的液（一）藥品直接配1.所用儀器2.操作步驟（1算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為g，水的體積為mL(水的密度為1g·cm－3)。8

（2）：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中。（3）：用規(guī)格為mL的量筒取所需水的體積，倒入盛有水的燒杯中?！咀⒁狻苛客沧x數(shù)時視線與液體凹液面的最低處相平。（4）：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解?！揪氁痪毾旅媸且晃煌瑢W配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖請找出其中的錯誤，并說明理由。①；②；③；④；⑤。【練一練】用購買的消液進行環(huán)境消毒時，需要配制成3.4%的噴灑溶液，實驗室配制過程不需要用到的儀器是（）A．燒杯B．集氣瓶C．玻璃棒D．量筒【練一練】要配制100g10%的食鹽溶液，下列操作正確的是（）A．將10g食鹽直接放在天平托盤上稱量B．量取90mL水時，仰視量筒讀數(shù)C．為加快食鹽溶解，用溫度計攪拌溶液D．將配制好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標簽2.誤差分析9

(1)導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：①從用托盤天平稱量的角度思考：a.天平未調(diào)零；b.砝碼；c.天平讀數(shù)有問題；d.藥品和砝碼放顛倒了等。②從用量筒量取液體角度思考：量取時，③從轉(zhuǎn)移藥品角度思考：

讀量筒刻度。a．燒杯；b．量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；c．向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶質(zhì)。④從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)（藥品不純(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大①稱量時，所用砝碼。②量取溶劑時，

讀量筒刻度?！揪氁痪殹颗渲?50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是（）A．稱量時藥品和砝碼放反了B．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠C．量取水時俯視讀數(shù)D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出10

（二）濃溶液稀釋用已配制好的質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶（密度約為1.04g/cm制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。操作步驟如下：（1計算需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為（體積為ml水的體積為mL(水的密度為1g·cm

－3

)。（2）：用量筒取所需的氯化鈉和水的體積，倒入燒杯中。（3）：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。（4）裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。【練一練】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度是?cm

﹣3

）配制質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是（）A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B．配制稀硫酸時，將水加入到濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌C．將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌D．將43.5mL98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌1．在其它條件不改變的情況下，對硝酸鉀溶液進行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較正確的是（）11

A．①＞②＞③B．①＝②＞③C．①＝②＜③D．①＝②＝③2．下列各項中，前者一定大于后者的是（）A．20℃時KNO溶解度和80℃時KNO溶解度33B．30℃時NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)和NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)C．100g15%的硫酸溶液在℃的質(zhì)量與20℃的質(zhì)量D．NaOH溶于水后溶液的溫度和NO于水后溶液的溫度433．40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?，下列方法正確的是（）A．加入8gNaCl固體C．倒掉40g溶液

B．加入80g水D．加入40g5%的NaCl溶液4克10%的硝酸鉀溶液使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍采用的方法）A．再加入0.1W克硝酸鉀B．蒸發(fā)水分濃縮為克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半D．加入W克25%硝酸鉀溶液5．實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為2%的NaCl溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中會有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時俯視讀數(shù)③往內(nèi)壁有水的燒杯中加入49mL水④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出A．①②B．②④

C．①③D．③④12

6t℃時根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成如圖中的斜線。下列說法正確的是（）A．由圖可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高B．n點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為C．t℃，25g該物質(zhì)放入的水中形成飽和溶液D．圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：n＜m＜W＝Z7．現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若使其溶質(zhì)的質(zhì)量