2021版高考化學一輪復習課時跟蹤檢測十五富集在海水中的元素含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精課跟檢（五富在水的素1．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是（)A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使,漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實驗,干燥pH試紙測定新制氯水的測定結果無影響D廁靈不能與“84"消毒液混用因是兩種溶液混合產生的HClO易分解解析：選A項性炭具有吸附性以吸附氯氣誤；B項燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽正確項，氯水中的次氯酸具有漂白性錯誤混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl應生成Cl，錯誤.2．下列實驗過程中，不會產生氣體的是)解析：選新制氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成氧氣，A不符合題意；新制氯水呈酸性，與氯水反應3-1-

錯學必求其心得，業(yè)必貴于專錯生成二氧化碳氣體,B符合題意;氯水與液反應生成、NaClO和水生成氣體,C符合題意O與水反應生成氧氣，22D不符合題意。3京門頭溝區(qū)一模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝儲運要求泄漏處理

鋼瓶遠離金屬粉末類類物質;設置氯氣檢測儀NaOH溶液吸收3下列解釋事實的方程式不正確的是（)A氯氣用于自來水消毒：Cl＋HO2H＋ClO22B．電解飽和食鹽水制取Cl:2－＋2HO2OH－↑＋Cl↑222C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產生白煙：8NH＋3Cl===6NH324

2D氯氣“泄漏處理”中NaHSO溶液的作用：3-2-

錯!錯學必求其心得，業(yè)錯!錯HSO＋Cl＋HO===SO＋3H＋22解析：選AHClO為弱電解質，不能完全電離，正確的離子方程式為ClOH＋HClO項錯誤；項,電解飽22和食鹽水反應的離子方程式正確有強氧化性,可氧化氨氣生成氮氣時生成氯化銨正確;氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，項正確。．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗a是浸有相關溶液的濾紙.知：2KMnO16HCl===2KCl5Cl↑＋422MnClO向KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培224養(yǎng)皿扣在上面。下列有關說法正確的是（)A處變藍b處變紅棕色說明非金屬性：＞I222B處先變紅、后褪色說明Cl與HO反應生成HCl22C處立即褪色說明Cl與HO反應生成HClO22D處變紅說明與Fe2反應生成32解析DCl分別與KI作用生成I處變藍、222b處變紅棕色，可證明氧化性Cl，無法證明I與22222Br之間氧化性的強弱則無法證明非金屬性＞Br＞I,故誤；2222-3-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精氯氣與水反應:ClO使試紙變紅，22HClO具有漂白性，可使試紙褪色則c處先變紅、后褪色能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；Cl和NaOH反2應生成NaCl和HO,消耗了NaOH紅色褪,不能證明生成2物質是HClO,C錯誤；將Fe2＋化為Fe3＋試紙變?yōu)榧t色，2故D正確。無錫三模下列有關工業(yè)制備的說法正確的是)A從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過C水中碘離子濃度很低上是從海產品(如海帶等）中提取碘D工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl與H光照化合后再溶于水而制22得解析：選C氯堿工業(yè)中電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，而電解熔融氯化鈉才能得到金屬鈉項錯誤；氯堿工業(yè)的生成產物為H了防止與NaOH接觸發(fā)222生反應，工業(yè)上用陽離子交換膜阻止Cl、OH－等通過，允許Na2通過，故B項錯誤；海水中碘離子濃度很低所以一般從含碘量較-4-

錯!學必求其心得，業(yè)必貴于錯!高的海產品（如海帶)中提取碘，故C項正確；工業(yè)上制備鹽酸，采用氫氣和氯氣燃燒化合照化合時容易發(fā)生爆炸項錯誤。東師大附中模擬NaClO廣泛用于造紙工業(yè)、污2水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍.工業(yè)上用ClO氣體制2NaClO的工藝流程如下。2已知：NaClO飽和溶液在低于38℃時析出NaClO·3HO,高222于38℃時析出NaClO.2下列說法不正確的是(）A吸收器中生成NaClO的離子方程式：22ClO＋2OHO===2ClO＋O＋2HO22222B．流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾C．升高吸收器中的反應溫度可以提高反應速,也提高反應物的利用率D生器中反應結束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2-5-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精解析：選由工藝流程圖分析可知，在吸收器中ClO與冷2的NaOH溶液、雙氧水反應生成NaClO和水A項正;由已22知信息可知，低于38℃時析出NaClO·3HO，高于38℃時析出22NaClO，流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，故2B項正確；溫度過高HO分解，不能提高反應物的利用率，故C22項錯誤;生器中反應結束后,入一定量的空氣可以將ClO趕入吸2收器中，故D項正確。．下列敘述中正確的是（)A能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別三種失去標簽的溶液C．某溶液加入CCl，CCl層顯紫色，證明原溶液中存在I－44D某淺黃色的溴水，加入CCl振蕩靜置后,上層顯橙紅色4解析：選B

還有很多氧化劑（如HNO、O等)將I氧化33為I質的CCl溶液顯紫色項;CCl的密度比水大，244應下層顯橙紅色，D項錯。．(2018·江蘇高下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()-6-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精A用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl尾氣2解析:選BA項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能用燒,裝置甲不能達到實驗目的項,用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達到實驗目的,用濃鹽酸和MnO制取氯氣需要加熱裝置丙不能達2到實驗目的D項,吸收Cl應用NaOH溶液，裝置丁不能達到實驗2目的。9如圖所.關閉閥門Ⅰ，打開閥含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，

門Ⅱ一種布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ開閥門Ⅰ,再通入這種氣體條褪色瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液-7-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精④飽和碳酸氫鈉溶液A①②③B．②③④C．①②④D①③④解析：選DCl與HO反應生成的HClO具有漂白作用。氣22體通過甲瓶后不能使有色布條褪色可能有兩個原因瓶中溶液將Cl干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl.濃HSO吸水，NaSO22242

3溶液、飽和NaHCO溶液都能與Cl發(fā)生反應。32室利用CuCl·2HO熱分解制備在空氣中易被22氧化)對分解產物的性質進行探究器略示。下列有關敘述不正確的是(）A干燥HCl的作用是防止生成的CuCl氧化可用干燥的N

2代替B．干燥管中無水CuSO的作用是檢驗生成物水蒸氣4C．濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色，可用品紅溶液代替D溶液的作用是吸收尾氣，但該裝置容易導致倒吸解析選A

干燥HCl不僅可防止CuCl被氧化還可抑制CuCl·2HO在脫水過程中發(fā)生水解不能用N代替A項錯222-8-

錯!學必求其心得，業(yè)必貴于錯!誤;CuCl·2HO受熱分解生成水蒸氣無水CuSO固體遇水蒸224氣變?yōu)樗{,B項正確；濕潤的藍色石蕊試紙的作用是檢驗生成的Cl，可用品紅溶液代替，項正確;HCl及生成的Cl均極易溶解于22NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中容易導致倒吸,D項正確。稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有2Fe3的溶液中液變?yōu)榧t色該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加入適量KMnO溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通4入SO,紅色也褪去。下列說法中不正確的是（）2A3＋與反應的離子方程式是:Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)

3B．②中紅色褪去的原因是SO將SCN－原2C．①中現(xiàn)象說明SCN與－相似，有還原性D在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN)

2解析：選Fe3＋反應為絡合反,離子方程式為Fe3＋3SCN

Fe（SCN)，故A正確；②中紅色褪去的原因是發(fā)生32Fe3＋＋SO＋2H2＋4H＋＋SO衡Fe3＋＋3SCN22（SCN逆向移動，紅色消失，故B錯誤;SCN－與均可3-9-

錯!學必求其心得，業(yè)必貴錯!失去電子,有還原性,C正確酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN2正確.12．CsICl常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還2原性,列有關說法正確的是（)A有氧化性,是因為Cs＋3價2B．CsICl有還原性，是因為含有較強還原性的I－2C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl溶液，溶液褪色2D在CsICl溶液中滴加HNO，可生成Cl232解析CsICl中＋1＋1,Cl－12

2具有氧化性，是因為顯＋1A項錯誤CsICl具有還原性，是2因為含有較強還原性的－，B項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性加CsICl溶液與MnO在酸性條件下發(fā)生氧化還2原反應,MnO被還原為，溶液褪色C項正確；硝酸不能將Cl4

氧化為Cl，故在CsICl溶液中滴加HNO，無Cl生成，D項錯2232誤。13二氧化(ClO)一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安2全無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。下列有關ClO制備與2-10-

錯!錯!錯!學必求其錯!錯!錯!殺菌的說法不合理的是（）A在酸性條件下歧化生成ClO和NaCl則(化22劑）∶(還原劑）＝1∶4B在強堿性環(huán)境中使用失效可能的原因是2ClO＋2OH－22＋ClOO32C．可用飽和食鹽水除去ClO中的NH2

3D的消毒效率(單位質量的氧化劑得到的電子數(shù)是Cl的22。63倍解析：選CA項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應，生成Cl2

和ClO寫出方程式:4H＋＋5ClO2

＋4ClO↑O，22顯然氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，正確項，方程式符合歧化反應化合價的變化，正確C項ClO易溶于水，顯然不2能用飽和食鹽水除雜，錯誤；項，≈2。63。四川自貢診斷磺酰氯(SOCl)是一種重要的有機合22成試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.驗室可利用SO與Cl反應制取少量SOCl，所需2222裝置如圖所示(分裝置略-11-

錯學必求其心得，業(yè)必貴于錯已知：①NaSO＋HSONa2324

2

SO＋HO＋SO↑。422②SOCl的熔點為－54.1℃69.1℃g·mL22。它在常溫下較穩(wěn)定遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置A

氣密性的操作是______________________________________________________________________________________________________________________選擇實驗裝置（）并連接接口序－－B－c裝置可重復使用B中的冷凝管需連接冷凝水從填“m”或“n”)口接入（4)實驗完成后裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________，產生該現(xiàn)象的原因是_________________________________________________.（5)設計如下實驗，利用如圖裝置檢驗Cl產品中是否溶有22-12-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精雜質。①組裝儀器，檢查氣密性；②添加試劑，抽取8。0mL液體產品，組裝儀器；③__________慢推動注射器活塞將液體產品全部推入錐形瓶

中，

觀

察

到

的

實

驗

現(xiàn)

象

有____________________________________________________________________________________________；④充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質量為，表明液體產品中溶有__________，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2）由題給信息可知，SOCl遇水劇烈水解制取SOCl2222必須用干燥的SO和Cl反應。根據題圖可知，裝置A分別是22制取Cl和SO的裝置，裝置B是制取SOCl的裝故裝置2222-13-

錯!錯誤錯!學錯!錯誤錯!之間是Cl的凈化和干燥裝置，裝置B、E之間是SO的干燥裝置，22由此可知裝置和連接接口的順序為（－a)（f）(d－e)（b－c－C－d)－E）為保證冷凝效果冷凝水應從下口通入。(4)HCl溶于水使(Cl－)增大，溶解平衡NaCl(s2（aq)－逆向移動，析出NaCl固體.

Na（5)③需打開止水夾，樣品才能注入錐形瓶；因為Cl遇水22劇烈水解生成HSO和揮發(fā)形成白霧，并使氣球膨脹，24而溶液中會產生BaSO沉淀充分反應后過濾滌燥，4稱量得到固體的質量為產品中S的質量分數(shù)為＝

，(SOCl中質量分數(shù))<22

％(SO中質量分數(shù)),2故液體產品中必溶有SO。2答案器止水夾分液漏斗下口的旋塞向分液漏斗中注入足量的水；打開分液漏斗下口的旋塞,使水滴下，當觀察到水滴入燒瓶的速率減慢終無法滴入時明裝置A的氣密性良好；反之不好(2－C－e（e－d)(3）m）有白色固體析出溶于水使（Cl－）增大，溶2-14-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精解平衡NaCl(s)Na＋(aq）－）逆向移動析出NaCl體③打開止水夾

氣球膨脹、錐形瓶內出現(xiàn)白,溶液中有白色沉淀出現(xiàn)④SO量分數(shù)，必溶有SO2

2

樣品中S的質量分數(shù)大于SOCl中S的質22．亞硝酰(ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間,某學習小組在實驗室用Cl與NO制備ClNO并測定其純進行如2下實驗(持裝置略去)查閱資料:亞硝酰氯）的熔點為。5℃、沸點為5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請回答下列問題：Ⅰ.Cl的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的2主要方法之一。(1方法可以選擇上圖中的填字母Cl發(fā)生裝2置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為____________________-15-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)收集一瓶干燥的氯氣擇上圖中的裝置，其連接順序為a→____________→i→h（按氣流方向填小寫字母。Ⅱ.亞硝酰氯ClNO)的制備：實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO).(3)實驗室也可用B裝置制備NO，與之相比X裝置的優(yōu)點為____________________（4)

組

裝

好

實

驗

裝

置

后

應

先____________________________________然后依次裝入試劑、打開k、再打填“k”或“k”)，通入一段時間氣體,213其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO變質。接下來，兩種氣體在Z

中反應的現(xiàn)象為________________________________________________________________________.Ⅲ.亞硝酰氯ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰(ClNO)產品13.10g溶于水制成250mL溶液;出25.00KCrO溶液24為指示劑，用0。8mol·L－1AgNO標準溶液滴定至終點，消耗標3-16-

學必求其心得，業(yè)必貴于專精準溶液的體積為AgCrO為磚紅色固體)24(5）亞硝酰氯（ClNO)與水反應的離子方程式為______________________________________________________________