2021年1月浙江省高考化學(xué)選考試題

2021年1月江考學(xué)題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14Na23Mg24A1Si28S32C1K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題本題共25小題每小題2分,50分每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求,不選、多選、錯選均不得)1.下含有共價鍵的鹽是A.CaCl

B.HSO

C.Ba(OH)

D.NaCO2.蒸操作中需要用到的儀器是3.下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.KOHB.HPO

C.SO

D.CHCHO4.下物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是A.純堿NaHCO

B.硫銨NHHSOC.TNT:D.氯仿CCl5.下表示正確的是A.甲醛的電子式B.烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的鍵線式6.下說法不正確的是A.聯(lián)苯

甲乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CHCOOCH)屬于芳香烴,其溴代物有2種B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由型鏈反應(yīng)C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分餾后剩余物質(zhì)D.煤的氣化產(chǎn)物中含有、H和CH等7.下說法正確的是A.

N和N互同位素B.間二甲苯和苯互為同系物1

C.Fe和FeC互同素異形體D.醚和乙醇互為同分異構(gòu)體8.下說法不正確的是A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣的二氧化硫9.下說法不正確的是A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食鹽后的母為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細菌不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸爐、接觸室和吸收塔10.關(guān)于反應(yīng)8NH+6NO=7N+0,下列說法正確的是A.NH中元被氧化B.NO在應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之為D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之為4311.下列說法不正確的是A.用紙層析法分離和Cu

將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B.將CoCl·6HO晶溶于95%醇加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加人足量酸氫鈉濟液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)D.某些強氧化劑如氯鉀、高酸及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸12.下列“類比”合理的是與HO反生成NaOH和H，則Fe與反應(yīng)生成和HB.NaC1O溶與CO反應(yīng)成NaHCO和HClO，則NaClO溶與S0反應(yīng)成NaHSO和HClOC.Na與鹽反應(yīng)生成和NHCl則Mg與鹽反應(yīng)生成MgCl和NHClD.溶與少量AgNO溶反應(yīng)生成Ag和，則氨水與少量AgNO溶反應(yīng)生成AgO和NHNO13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.石灰石與醋酸反應(yīng):CO+2CH=2CHCOO+CO↑+2

通電通電B.銅片上電鍍銀的總反作極硝酸銀溶液作電鍍液陽)=====極C.銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+2NO+8H=3Cu2NO↑+4HOD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇:2Al++3Ba+6OH=2Al(OH)3BaSO↓14.下列說法不正確的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定件下可生成4種肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反生產(chǎn)人造奶油

Ag(陰15.有關(guān)

的說法不正確的是A.分子中至少有12個子共平B.完全水解后，所得有機物分子手性碳原子數(shù)目為1C.與FeCl溶液用顯紫色D.與足量溶完全反應(yīng)后成的鈉鹽只有116.現(xiàn)有4種周期主族元素X、Y和Q,子序數(shù)依次增其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表元素XYZQ

相關(guān)信息最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半最高化合價和最低化合價之和為零單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時X單能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y與Q元組成的YQ分，間構(gòu)型為正四面體C.Y、Z最價氧化物對應(yīng)水物的酸性依次減弱D.第5周且與Q同族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)17.℃，下列說法正確的,3

A.NaHA溶呈酸性，可以推測HA強酸B.可溶性正鹽BA溶呈中性可推測BA為強強堿鹽，C.0.010mol·L、0.10mol·L的酸溶液的電離度分別為a1a2，則＜a2D.100mL的NaCO溶液中水電離出H的質(zhì)的量為1.0×10mol18.設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNHF晶中含有的共價鍵數(shù)目為3N

B.CH和CH混氣體2.24L（準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗分子數(shù)目為0.25NC.向100ml0.10LFeCl溶中加入足量Cu粉分反應(yīng)電子數(shù)目為0.01ND.0.1molCHCOOH與量CHCHOH充分應(yīng)生成的CHCOOCHCH分?jǐn)?shù)目為0.1N19.取50mL過化水溶液，在少量I

存在下分解2HO=2HO+O↑。在一定溫度下測O的出量，轉(zhuǎn)換成HO度c)下:t/min

020

40

60

80c/(mol·L)0.80

0.40

0.20

0.10

0.050下列說法不正確的是A.反應(yīng)20min時測O體為224mL(準(zhǔn)狀況)B.20～40min，耗HO的平速率為0.010mol·L·minC.第30min時瞬時速率小于第50min時瞬時速率D.H分解或FeO代I也以催化O解20.已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下:共價鍵鍵能/(kJ.mol)

H-H436

H-O463熱化學(xué)方程式則O的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為A.428kJ·mol-1B.—428C.498kJ·molD.—498kJ·mol

2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=-482kJ·mol21.鋁酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖,其架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma)y]·zHO(M代表金屬離子)。4

下列推測不正確的是A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B.若a=x/2,則M為價陽離C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比的值,可以變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分子篩中的籠狀空穴和通,用于篩分分子22.鎳鎘電池是二次電池其工作理示意圖如下L為燈泡K、K為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極。列說法不正確的是A.斷開K、上K，鎳電池能轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B.斷開K、上K，電A為極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電極B發(fā)氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng):Cd+2NiOOH+2HO2Ni(OH)。

Cd(OH)

+23.實驗測得mL0.50mol·L

NHCl溶液、10mL0.50mol·LCHCOONa溶的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示知25℃時C0OH和NHO的電常數(shù)均為1.8×10。列說法不正確的是A.圖中實線表示pH隨水量的化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將NHCl溶加水稀釋至濃度0.5/xmol·L，液變化小于lgxC.隨溫度升高增CHCOONa溶液中c(0Hc(H)增大，pH減小

)減小，D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NHCl液與CHCOONa溶液中：c(Na)—c(CHCOO)=c(Cl—c(NH)24.在298.15K、100kPa條下N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol

N(g)、H(g)和NH(g)的比熱容別為1、28.935.6J·K·mol。定壓強下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)[(g)+3H(g)]、生成[2NH(g)]的能量隨溫度T的化示意圖合理的是5

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是A

目的檢驗無色溶液

方案設(shè)計取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸

現(xiàn)象和結(jié)論若溶液變黃色

且試管上中是否含有NO

化再入FeCl溶液

部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該B

探究KI與

取5mL0.1mol·L溶液試,

溶液中含有若溶液變血紅色，則反應(yīng)的限度

加入1mL.0.1

FeCl溶，KI與的應(yīng)有C

判斷鹵代烴中

充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液取2mL鹵烴樣品于試管中,加入

一定限度若產(chǎn)生的沉淀為白色則D

的鹵素探究糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定

5mL20%K0H水溶液混合后加熱滴加該鹵代烴中含有氯元素AgNO溶液取2mL20%的糖溶液于試管中加入若沒有生成磚紅色沉淀.適量稀SO后浴加熱5min；加則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)入適量新制Cu(OH)懸濁液并加定二、非選擇(本大題共小題共50分)26.(4分(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷(相對分子質(zhì))為的峰,原因是(2)金屬鎵Ga)位于元素周期表中第4周期A族其鹵化物的熔點如下表GaF

GaCl

GaBr

熔點/℃

>1000

77.75

122.3GaF熔點比GaCl熔點高很多的原因是27.(4分玻儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液滌除去，發(fā)生如下反:6

3S+6KOH2KS+

+3HO(x-1)S+KSKSx(x=2～6)S+KSOK請計算(1)0.480g硫單與Vml1.00mol·L

熱KOH溶恰好完全反應(yīng)，只生KS和SO，則V=(2)2.560g硫質(zhì)與mL1.00L熱溶液恰好完全反應(yīng)成Sx和KSO，則x=。(寫計算過)28.（10分某興趣小組對化合物開展探究實驗。其中:X是溶于水的強酸鹽3元素組成B為純凈物可品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種素是(填元素符)，X化學(xué)式是_(2)將固體X加溫?zé)岬南SO中產(chǎn)生氣體B該反應(yīng)的離子方程式是_(3)步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是(4)步驟II學(xué)加HO溶也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁是。(5)關(guān)于氣體B使品水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為不使品紅褪色，而是B與反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請設(shè)計實驗證_29.(10分“堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的學(xué)方程式是(2)下列說法不正確的是_A.可采用堿石灰干燥氯氣B.通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下可過加壓使氯氣液而儲存于鋼瓶中7

．．．．．．．．．．D.工業(yè)上常氫氣和氯氣反應(yīng)成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下氯溶于水的過程及其平衡常數(shù):Cl(g)Cl(aq)K=c(Cl)/pCl(aq)+H0(l)H(aq)+(aq)+HClO(aq)K其中p為Cl(g)的衡壓強，c(Cl為在溶液中的平衡濃度。①Cl(g)Cl(aq)的變eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

0（填“”"=”或“<”)②平衡常數(shù)K的表式為K=③氯氣在水中的溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）為c,c=，(用平衡壓強p和述平衡常數(shù)表示,忽略HClO的電)(4)工業(yè)上采加碳氯化法以高鈦要成分為原生產(chǎn)TiCl，相應(yīng)的化學(xué)方程式為ITiO(s)+2Cl(g)TiCl(g)O(g)△H=181kJ·mol，K=3.4×10Il2C(s)+O2(g)

2CO(g)eq\o\ac(△,II)=221，K=1.2×10結(jié)合數(shù)據(jù)說氯化過程中加碳的理由_(5)在一定溫度下以I為化氯苯和Cl在CS發(fā)生平行反應(yīng)分生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5，應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二苯轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不,若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施_A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度改變催化劑C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度改變反應(yīng)物濃度30.(10分某趣小組用鉻鐵[Fe(CrO]制晶，流程如下:已知:4Fe(CrO)

+10NaCO

+7O

8NaCrO+4NaFeO+10CO2H

+2CrO

CrO2

+H8

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答(1)步I，將鉻鐵礦粉碎有利加快高溫氧化的速率其理由是_(2)下列說法正確的是A.步驟II，低溫可提高浸取率B.步II過可去NaFeO水解產(chǎn)生的Fe(OH)。C.步驟III，酸化的目的主要是NaCr0，轉(zhuǎn)為NaCrD.步驟IV，所得濾渣的主要成分SO和NaCO(3)步驟V，重結(jié)晶前，為了得雜質(zhì)較少的CrO粗品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使)并排序：溶解KCl→(__→(___→(__)→()→重結(jié)晶。a.50℃蒸發(fā)溶劑b.100℃蒸發(fā)劑c.抽濾冷卻至室溫e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜停止加熱；蒸至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。(4)為了測定KCrO產(chǎn)的純度可采用氧化還原滴定法。①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確