2021屆高考化學一輪培優(yōu)練化學反應與能量

22222－222224222122222223242422443222222－22222422212222222324242244322225532222423246222322屆考學輪優(yōu)：學應能含案專：學應能一、選擇題1、氫氣與氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()A．一定度下，反應2H(g)＋OO(g)自發(fā)進行，該反應的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應為＋2H＋－

C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗LH，轉(zhuǎn)移電的數(shù)目為6.02×1023D．反應2H(g)＋OO(g)可通過式估算：＝反應中形成新共價鍵的鍵能之和－反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和2、聯(lián)(NH)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。已知：①2O(g)＋N(g)===NO(l)ΔH②N＋2H(g)===NH(l)ΔH③(g)＋O(g)ΔH④H(l)＋N(g)O(g)

ΔH＝－下列說法不正確的是()A．＝2ΔH－2ΔH－ΔHB．O(g)＋2HO(l)Δ，ΔH>HC．1O(g)和2molH(g)有的總能量高于2HO(g)具有的總能量D．聯(lián)氨和NO作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱3、水熱法備納米顆粒Y(合物的反應為＋

＋2S2＋O＋－

===Y＋O＋O。下列說法中，不正確的是()A．S2是還原劑B．Y化學式為C．＝D．每有1molO參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為44、在中,Mg燃燒生成。下列說法正確的是A．元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

21222222223222222212312312312322321222222x2x2yx2221222222223222222212312312312322321222222x2x2yx222－22222B．、中鎂元素微粒的半徑r(Mg

C．在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能5、已知：Cu(s)＋2H

＋

2

(aq)＋(g)

ΔH2HOO(l)O(g)ΔH2H＋O(l)ΔH則反應Cu(s)＋(l)＋2H2(aq)＋2HO(l)的ΔH＝()111A．H＋ΔH＋ΔHB．H＋ΔH－ΔHC．ΔH＋2H＋ΔH

D．ΔH＋ΔH＋ΔH36、已知：O＋C(s)===CO(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1kJ·mol

①C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②3則＋(g)===Fe(s)的是)A．kJ·mol

1

B．

C．－－D．－kJ·mol7恒溫恒容的密閉容器中儲氫反應MH(s)＋

MH

＋

(s)

ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是()A．加入量(s)容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量減小B．吸收molH只需1mol

xC．若降溫，該反應的平衡常數(shù)減小D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)吸氫)8、下列關反應熱和熱化學反應的描述中正確的是()1A和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3的中和熱＝2×(－57.3)kJ·mol

則H和Ca(OH)反應B．的燃燒熱－＝＋2×kJ·mol

，則(g)===2CO(g)＋O(g)反應的C．氫氣的燃燒熱ΔH＝－kJ·mol

1

，則電解水的熱化學方程式為電解2H＋O(g)

ΔH＝＋kJ·mol1D．1mol烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

1212222629對于化學反應＋2X(g)===4Y(g)＋，下列化學反應速率關系中正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)*10、某化學反應＋Z(s)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．2X的鍵能低于1Y的鍵能B．升高溫度，體系中活化分子百分數(shù)增加C．加入催化劑，E、和均發(fā)生改變D．該反應一定能自發(fā)進行、把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是()A．配平的化學計量數(shù)依次為、、、、3B．若有1S被氧化，則生成2

2－C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參加反應mol子發(fā)生轉(zhuǎn)移*12、O可以發(fā)生反應：F→SF+2HF+4O，下列說法正確的是A．氧氣氧化產(chǎn)物

22222222222222222222222222B．O既是氧化劑又是還原劑C．若生成LHF，則轉(zhuǎn)移mol子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4*13、下圖為反2H(g)＋OO(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．拆2H和molO(g)中的化學鍵成為HO原子，共放出1kJ能量B．H、原子形成2HO(g)，共吸收1kJ能量C．2H和1(g)應生成molHO(l)，共吸收484kJ能量D．2molH(g)和1mol反應生成2H，共放出484kJ量二、非選擇題14電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,料B以選擇_填字母序號)。碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學原理解釋材料B需期拆換的原因____________________。

2312232222232242222323122322222322422223(2)圖2中,鋼閘門C________氯化鈉溶液模擬海水進行實驗D為石墨塊,則D上的電極反應式為________,檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是________。(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,極為鎂合金和鉑合金。①電極為該燃料電池的_______極(填“正”或“負”。電極上的電極反應式為____________________②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣使負極利用率降低用化學方程式解釋其原因:______________________________15）工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：①+2H(g)

OH(g)ΔH=．②CO(g)＋(g)

HO(l)

H已知：O(g)＝CO(g)+(g)

ΔH=-41．1KJ/mol③H(l)＝HO(g)H=+44．0KJ/mol④則Δ＝（2）實驗室模擬和H反應來制甲醇。在℃下，將一定量的COH投入密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L-沒有改變條件）

變化如下表所示COHO

0．x0．

0．060．120．04

0．0．0．

0．0．20．

…………①x=

。②250℃時該反應的平衡數(shù)K值為：簡)。

不必化

22222222224222222222222242221③若～改變了某一條件，所改變的條件是。④第時該反應是不是達到平衡狀態(tài)。(填“是”或“不是”)⑤該合成反應的溫度一般控制在～℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．。（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應式為：陽極：。屆考學輪優(yōu)：學應能含案專：學應能一、選擇題1、氫氣與氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是()A．一定度下，反應2H(g)＋OO(g)自發(fā)進行，該反應的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應為＋2H＋－===4OH－C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗LH，轉(zhuǎn)移電的數(shù)目為6.02×1023D．反應2H(g)＋OO(g)可通過式估算：＝反應中形成新共價鍵的鍵能之和－反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【答案】A2、聯(lián)(NH)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。已知：①2O(g)＋N(g)===NO(l)ΔH

22222223242422443222255322224232462223222122222222324242244322225532222423246222322212222222232222222123123123123②N＋2H(g)===NH(l)ΔH③(g)＋O(g)ΔH④H(l)＋N(g)O(g)

ΔH＝－kJ·mol

1下列說法不正確的是()A．＝2ΔH－2ΔH－ΔHB．O(g)＋2HO(l)Δ，ΔH>HC．1O(g)和2molH(g)有的總能量高于2HO(g)具有的總能量D．聯(lián)氨和NO作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱[答案]B3、水熱法備納米顆粒Y(合物的反應為＋

＋2S2＋O＋－

===Y＋O＋O。下列說法中，不正確的是()A．S2是還原劑B．Y化學式為C．＝D．每有1molO參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4【答案】B4、在中,Mg燃燒生成。下列說法正確的是A．元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．、中鎂元素微粒的半徑r(Mg

C．在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C5、已知：Cu(s)＋2H＋(aq)H(g)2HOO(l)O(g)ΔH2H＋O(l)ΔH

ΔH則反應Cu(s)＋(l)＋2H

2

＋2HO(l)的ΔH＝()111A．H＋ΔH＋ΔHB．H＋ΔH－ΔHC．ΔH＋2H＋ΔH【答案】A

D．ΔH＋ΔH＋ΔH

22321222222x2x2yx222222321222222x2x2yx2222222236、已知：O＋C(s)===CO(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1kJ·mol1①C(s)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②3則＋(g)===Fe(s)的是)A．kJ·mol

1

B．

C．－－D．－kJ·mol【答案】A7恒溫恒容的密閉容器中儲氫反應MH(s)＋

MH

＋

(s)

ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是()A．加入量(s)容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量減小B．吸收molH只需1mol

xC．若降溫，該反應的平衡常數(shù)減小D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)吸氫)【答案】C8、下列關反應熱和熱化學反應的描述中正確的是()A和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3

則H和Ca(OH)反應的中和熱＝2×(－57.3)kJ·molB．的燃燒熱－，2CO＋(g)反應的＝＋2×kJ·molC．氫氣的燃燒熱ΔH＝－kJ·mol

1

，則電解水的熱化學方程式為電解2H＋O(g)

ΔH＝＋kJ·mol

－1D．1mol烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B9對于化學反應＋2X(g)===4Y(g)＋，下列化學反應速率關系中正確的是()A．v(W)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

B．＝3v(Z)D．3v(W)＝2v(X)【答案】C*10、某化學反應＋Z(s)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

12212222622A．2X的鍵能低于1Y的鍵能B．升高溫度，體系中活化分子百分數(shù)增加C．加入催化劑，E、和均發(fā)生改變D．該反應一定能自發(fā)進行[答案]B、把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是()A．配平的化學計量數(shù)依次為、、、、3B．若有1S被氧化，則生成2

2－C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參加反應mol子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B*12、O可以發(fā)生反應：F→SF+2HF+4O，下列說法正確的是A．氧氣氧化產(chǎn)物B．O既是氧化劑又是還原劑C．若生成LHF，則轉(zhuǎn)移mol子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D

222222222222222222222222*13、下圖為反2H(g)＋OO(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．拆2H和molO(g)中的化學鍵成為HO原子，共放出1kJ能量B．H、原子形成2HO(g)，共吸收1kJ能量C．2H和1(g)應生成molHO(l)，共吸收484kJ能量D．2molH(g)和1mol反應生成2H，共放出484kJ量【答案】D二、非選擇題14電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,料B以選擇_填字母序號)。碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學原理解釋材料B需期拆換的原因____________________。(2)圖2中,鋼閘門C_氯化鈉溶液模擬海水進行實驗D為石墨塊則D上的電極反應式為________,檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是_。

22222231223222223224222232222223122322222322422223(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,極為鎂合金和鉑合金。①電極為該燃料電池的_______極(填“正”或“負”。電極上的電極反應式為____________________②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣使負極利用率降低用化學方程式解釋其原因:______________________________【答案】鋅作原電池的負極(失電子Zn-2