2021屆吉林省吉林市高三第三次調(diào)研理綜化學(xué)試卷

．．【最新】吉省吉林市高第三次調(diào)研綜化學(xué)試．．學(xué)校姓名班級(jí)考號(hào)：___________一單題1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．燒堿可做食品干燥劑．常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒C．鹽類都可以用作調(diào)味品．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)2．分子式為O，其只含二COOCH基的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有A種B種．6．7種3．將足量的稀鹽酸加到由下列質(zhì)組成的固體混合物中，只能發(fā)生一種類型反應(yīng)的是A．、、3C．CaCO、NaSiO、CHCOONa3233

BNa、NaSO、BaCl22232D．Ba(NO)、Fe(OH)、3224．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述錯(cuò)的是A．裝置乙的試管中可收集到芳香烴B．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以獲得鹵代烴C．最后收集的氣體可做燃料D．聚丙烯的鏈節(jié)是——CH—CH—5．鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為xMg＋MoS

MgMoS，下列說(shuō)法中正確的是A．充電時(shí)MoS只生還原反應(yīng)B．放電時(shí)S只生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為S

—2e=MoD．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg—2e6．下列關(guān)于0.5mol·LNaHCO溶的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO＝Na＋H＋COB．加水稀釋后，(H)與n(OH)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na)＋(H)＝(OH＋(HCO)＋c(CO試卷第1頁(yè)，總6頁(yè)

)

D．溫度升高，

(HCO

)增7．甲、乙、丙、丁種質(zhì)分別含種或元素，它們的分子中均含18個(gè)子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是A．某鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種素組成C．丙中含有第2期族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D．丁各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含價(jià)的元素二實(shí)題8．TiCl是產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料業(yè)上主要用TiO化的方法來(lái)制取。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0gTiO和量CCl為料制取TiCl裝置圖如下：下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他CCl

﹣23

76.8

與TiCl互溶TiCl

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）TiCl中化鍵的類型是。（2中TiO發(fā)反應(yīng)的化學(xué)程式是。（3氣的主要成分是。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，待燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是

。（5）欲分離C裝中的TiCl，采用的實(shí)驗(yàn)操作為（操作名稱（）將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是（化學(xué)式成鹽的總物質(zhì)的量≤。試卷第2頁(yè)，總6頁(yè)

9．某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX和定量的Z三氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度）隨時(shí)間（）變化〔其中t～t階c(Z)未畫(huà)出圖表示化學(xué)反應(yīng)速（隨t的化個(gè)段都只改變一種催化劑度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同～t階為使用催化劑。回答下列問(wèn)題：（1t=5mint～t階以X度變化表示的反應(yīng)速率為v。（2）在t～t階段Y的質(zhì)的量減小，則此階段開(kāi)始時(shí)v

v（“”“=”或“<”（3～t階改變的條件為，階段的平衡常數(shù)=。（4～t階容器內(nèi)Z的質(zhì)量共增加0.10反應(yīng)中熱量變化總量為a，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是。（5）若起始實(shí)驗(yàn)條件不變，重向該容器中加入0.60X、0.20molY和0.080molZ，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的化=。10．于金屬鋅本身的價(jià)值不高在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Fe(OH)

Cu(OH)

Zn(OH)

CuSZnSKsp4.0×105.0×10

2.0×10

8.5×10

1.2×10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1A的主成分是固B的要作用是。（2鋅的銅與稀混酸溶液反的離子方程式為。（3）若溶液中(Cu)為0.05mol·L，則溶IIpH。（4）若B是，8.320gC完溶解于500mL1mol·L

稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量）試卷第3頁(yè)，總6頁(yè)

22334333333取值范圍是；另一種物質(zhì)，取部分C于管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為。22334333333（5）溶液III還可以與(NH)溶液應(yīng)制備ZnS實(shí)際生產(chǎn)中選(NH)S溶液而不是NaS溶作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的

雜質(zhì)。11學(xué)

選修2：學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中B備的名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（此產(chǎn)過(guò)程中N與H合NH所的催化劑是1909年學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：分別表示N、NH圖表示生成的NH開(kāi)催化劑表面圖②和圖③的含義分別是、。（3在合成氨的設(shè)（合成塔置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是。（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO+2NaOH＝2NaNO+HNH還原法8NH+6NO332

7N+12HONO也類似的反應(yīng)）22以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是。（某化肥廠用制備NH已知由NH制NO的率是NO制HNO的產(chǎn)率是，制所去的NH的質(zhì)量占總耗NH質(zhì)（不考慮其它損耗）的

。三填題12知X為期中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)素信如下：試卷第4頁(yè)，總6頁(yè)

22X元是宙中最豐富的元素22Y元基原子的核外電數(shù)比s電子數(shù)少Z元被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有個(gè)成電子R素在元素周期表的第十一列Q元在期表里與R元在同一個(gè)分區(qū)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：中心原子的雜化軌道類型________________，離子化合物YX的子式是35_________屬等電子體，個(gè)CO分中含有的鍵目________個(gè)2）工業(yè)上利用和酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可做一種含氧酸)2晶體的晶胞為正方體如)備A的學(xué)方程式_________________________________________A晶中的配位數(shù)為_(kāi)_____________A晶中，若將Z元置于立體的體心Ba元置于立方體的頂點(diǎn)，則O元處于立方體______________

離子的外圍電子層電子排布式_O的點(diǎn)比的________(填“高”或“低元和硫元素能夠形成化合物B晶的晶胞為正方體如圖，若晶胞棱長(zhǎng)為540.0pm，晶胞密度為_(kāi)__________________________g·cm

列式并計(jì))四有推題試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)

115323213學(xué)選：機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）1153232有機(jī)物A（HO）同時(shí)滿足下列條件：苯且不含甲基環(huán)一氯取代物只有種A與量的反應(yīng)生成1molFeCl溶不顯色A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：回答下列問(wèn)題：（）中

種官能團(tuán)，的子式為。（）C生G的應(yīng)類型是。（）的構(gòu)式為，K的構(gòu)簡(jiǎn)式為。（）→D反的化學(xué)方程式；出I→J反的離子方程式。（的分異構(gòu)中能同時(shí)滿足下列條件a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．能發(fā)生皂化反應(yīng)；．與Na反產(chǎn)生H氣共有

種（不含立體異構(gòu)中磁振氫譜顯示為組，且峰面積比為6﹕﹕是（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。的有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________(填標(biāo)號(hào)。A．素析儀

B質(zhì)譜儀

C紅外光譜儀

D．磁振儀試卷第6頁(yè)，總6頁(yè)

223222232333222232x本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)223222232333222232x參答1．D【解析】試題分析A、燒堿具有強(qiáng)腐蝕，不能用作食品干燥劑，錯(cuò)誤、鉛筆芯的主要成分為石墨接鉛筆芯不會(huì)造成鉛中毒誤C有鹽類有劇毒如氰化鈉不能用作調(diào)味品，錯(cuò)誤；、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，正確?？键c(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)，常見(jiàn)物質(zhì)的組成和用途。2．A【解析】試題分析分子式為CO其只含2—COOCH基的同分異構(gòu)體有CHCH（COOCH）

、CHC（COOCH）CH、CHCOOCHCHCHCOOCH、CHCH）CHCOOCH，4種選A。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。3．【解析】試題分析：鋁和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，硝酸銀和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤2NaO＋2H＋，NaOH＋HCl=NaClH，＋=2Na，氧化還原反應(yīng)，22222324又有復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤、CaCO＋＋＋O，SiO＋2HCl=2NaCl＋SiO，＋HCl=CHCOOH＋，屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，故正確DNaOH＋＋O＋＋2HO2＋＋3＋＋O，有復(fù)分解反應(yīng)，又有氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、無(wú)機(jī)反應(yīng)等知識(shí)。4．D【解析】試題分析A、苯和甲苯常溫下液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到苯和甲苯，正確裝丙中乙烯與溴加成生成—溴乙烷，丙烯與溴加成生成1,2—溴丙烷，正確、據(jù)圖示知最后收集的氣體為氫氣和甲烷的混合氣，可做燃料，正確D、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH—CH(CH)—，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)。5．C【解析】試題分析：、電時(shí)反應(yīng)由右向左進(jìn)行MgMo既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B由電池反應(yīng)知放電時(shí)Mo只發(fā)還原反應(yīng)誤充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為S2x—2e

=MoS，正確；、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Mg—2eMg，誤。答案第1頁(yè)，總8頁(yè)

222433322本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參222433322考點(diǎn)：考查原電池原理，化學(xué)電源。6．B【解析】試題分析：、酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO＝Na＋HCO—，錯(cuò)誤B、溫度不變水稀釋后=(Hc(OH)變液的體積增大(H與(OH的乘積變大，正確；、據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系(Na)＋(H)＝(OH)c(HCO

)＋2(CO

)，錯(cuò)誤；、度升高，促進(jìn)碳?xì)涓碾婋x和水解(HCO

)減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。7．【解析】試題分析：根據(jù)題意知四種分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，根據(jù)HH++-、-

H+S-甲為S。、某鈉鹽為則該溶液既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，正確B、若與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙可能為NH或CHOH，醇由三元素組成，錯(cuò)誤C、丙含碳元素，則丙可能為CHCH是烷的同系物確若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元質(zhì)量比相同，則丁為HO，氧元素—1價(jià)正確?？键c(diǎn)：考查18e”微粒，相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。8）價(jià)鍵或極性（共價(jià)）。（2）TiO＋CCl＝TiCl＋CO↑（3）CO（4）排盡系統(tǒng)（裝置）中的空（5）蒸餾【解析】試題分析考TiCl的驗(yàn)制備提供反應(yīng)物蒸汽排除裝置內(nèi)的空氣，裝置B發(fā)反應(yīng)：TiO＋CCl

TiCl＋CO↑，置C冷凝集TiCl，置D防止氣進(jìn)入裝置，干擾實(shí)驗(yàn)，據(jù)此解答。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷TiCl的沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體TiCl為價(jià)化合物，化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵或極性（共價(jià)）鍵。（2中CCl與TiO在熱條件下反應(yīng)生成和CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO＋CCl

TiCl＋CO↑（3氣的主要成分是CO。（4）根據(jù)題給信息知TiCl遇濕空氣產(chǎn)生白霧，為防止空氣中水蒸氣的干擾，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃處的精燈C中瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈利用四氯化碳蒸答案第2頁(yè)，總8頁(yè)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。氣排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣。（5）CCl和TiCl相互解，二沸點(diǎn)不同，欲分離出TiCl，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾。（6）根據(jù)反應(yīng)：TiO＋CCl△TiCl＋CO↑知8.0gTiO足量反生成，通入溶發(fā)反應(yīng)+2NaOH(量)====NaCO+HO的是NaCO，生成鹽的總物質(zhì)的量n≤1mol?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、分離和凈化，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)計(jì)算。9）0.018mol·L·min（2）＜（3）減小壓強(qiáng)，2.8。（4

2Y(g)+Z(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－10akJ/molⅤ。（5）60%【解析】試題分析根圖乙知t～t階段～t階改變反應(yīng)條件反應(yīng)速率變化的程度相同平衡不移動(dòng)則t時(shí)改變的條件使用催化劑時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)該應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由圖甲知X的度隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小Y的度隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大X為反應(yīng)生成物的濃度變化分別為0.09mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)2Y(g)+Z(g)的濃度變化為0.03mol/L。又一定條件下，向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和定量的三種體，由甲圖知容器的起始容積為2L，起始加入Z的質(zhì)的量為。（1）根據(jù)圖甲知，～t階段X濃度變化為0.09mol·L，(X)=eq\o\ac(△,c)eq\o\ac(△,)(X)/△t=0.09mol·L÷5min=0.018mol·L·min。（2）在t～t階段Y的質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則此階段開(kāi)始時(shí)v＜。（3）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和圖乙知t時(shí)改變的條件為增大的濃度，時(shí)刻變的條件是使用催化劑，時(shí)刻變的條件是小壓強(qiáng)，此過(guò)程中溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)t～t時(shí)間段的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，K=c(Y)c(Z)/c(X)=×0.05）÷0.06=2.8（4～t階改變的條件為降溫度，容器內(nèi)Z的質(zhì)的量共增加0.10，衡正向移動(dòng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)反中熱量變化總量為akJ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3X(g)2Y(g)+Z(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－10akJ/mol；對(duì)于放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)大，故在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ。（5）若起始實(shí)驗(yàn)條件不變，重向該容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)該反應(yīng)為反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)反至平衡狀態(tài)后X的化率與原平相同，為(0.09mol/L÷0.15mol/L)×100%=60%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像分析和計(jì)算。答案第3頁(yè)，總8頁(yè)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。10）Fe(OH)或氫化鐵，從溶液Ⅱ中分離出來(lái)。（2）3Cu＋8H＋2NO＝3Cu＋2NO＋4HO（3）5（4）12.67g＜12.74g（3分＋2H＝Zn＋HS↑（5）Zn(OH)【解析】試題分析：分析題給化學(xué)工藝流程知粗鋅（含少量銅、鐵）加入足量HNO和HSO混得溶液Ⅰ，其中含有

和Cu等屬陽(yáng)離子，加入適量氧化鋅調(diào)節(jié)Fe

轉(zhuǎn)為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，固體為氧化鐵，向?yàn)V液Ⅱ中加足量固體B，將Cu轉(zhuǎn)為沉淀，過(guò)濾，固體C為銅元素的沉淀和過(guò)量的固體，溶液Ⅲ為硫酸鋅溶液，經(jīng)一系列操作的硫酸鋅晶體，據(jù)此作答。（1）固體A的主成分是或氧化鐵；加入固體B的主要作用是將（銅）從溶液Ⅱ中分離出來(lái)。（2中銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋2NO＝3Cu＋2NOO。（3）若溶液II中c(Cu)為0.05mol·L，保Cu不成氫氧化銅沉淀，溶液中c(OH

)≤[Cu(OH)]/)=1×10mol/L)≥1×10mol/L，則溶液II的pH。（4）若B是Zn，C為和鋅的混合物。取完全溶解于500mL1mol·L硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：(稀==3M(NO)+2NO↑+4H，分析反應(yīng)過(guò)程知金屬銅和鋅失電子的物質(zhì)的量與結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量相等8.320g固完全銅n(Zn)=0.128mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.256mol，結(jié)合氫氧根的物質(zhì)的量為0.256mol，質(zhì)量為4.352g，即沉淀的質(zhì)量為12.672g設(shè)8.320g固C完是鋅，n(Cu)=0.13mol，移電子的物質(zhì)的量為0.26mol氫氧根的物的量為0.26mol為4.42g淀的質(zhì)量為12.74g；即所得沉淀質(zhì)量m）的取值范圍是＜m＜12.74g根據(jù)題意知固體C加鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則固體BZnS，固體為CuS和ZnS該反應(yīng)的離子方程式為ZnS＋2H＋HS↑。（5）NaS溶的存在S的水解(NHS溶存在NHS的解，S溶液性較強(qiáng)，者制得的ZnS中會(huì)含有較多的Zn(OH)質(zhì)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)工藝流程分析，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，沉淀溶解平衡計(jì)算，混合物計(jì)算和鹽類水解的應(yīng)用。11）化爐，4NH+5O

4NO+6HO。（2）鐵砂網(wǎng)（或鐵、H被吸附在催化劑表面；在催化劑表面N、H中化鍵斷裂（3）利用余熱，節(jié)約能源；可NO循環(huán)用，全部轉(zhuǎn)化成HNO（4）NH還法答案第4頁(yè)，總8頁(yè)

322232222333333333233本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。322232222333333333233（5）53【解析】試題分析）在工業(yè)制硝酸的產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進(jìn)行，故設(shè)的名稱是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O。2（）析工藝流程知此生產(chǎn)過(guò)程中與H合NH所的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵析圖示知圖②和圖③的含義分別是NH被附在催化劑表面在催化劑表面NH中化學(xué)鍵斷裂。（3）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)用，全部轉(zhuǎn)化成HNO。（4）堿液吸收法中，只有當(dāng)NONO的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時(shí)氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH還原法生成物為氮?dú)夂退?，?duì)環(huán)境無(wú)影響，故兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH還法。（）生產(chǎn)硝酸的NH的質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式：NH—HNO和題給信息計(jì)算生成HNO的質(zhì)的量為×92%=0.88據(jù)反應(yīng)+HNO

NHNO43知與硝酸反應(yīng)的NH的質(zhì)的量為，制HNO用的量占總耗NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=53%考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)，涉及合成氨工業(yè)和硝酸銨的生產(chǎn)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)計(jì)算。12．3

雜化

2TiO

+CO↑632

面心3d9

高

mol

=4.1

/6.02

mol

(540

cm)

【解析】【分析】根據(jù)題給信息推斷X為元素，為元素為元素，為元素Q為元素?！驹斀狻浚ǎ┓种泻?個(gè)鍵氮原子有對(duì)對(duì)電子，中心原子的雜化軌道類型是3

，答案第5頁(yè)，總8頁(yè)

522233222222222本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。522233222222222離子化合物NH的電子式是；（）的結(jié)構(gòu)式為N≡N，兩個(gè)成鍵原子有且只有個(gè)CO與N屬于等電子體，故個(gè)CO分中含有的鍵數(shù)目是2個(gè)；（A的胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算個(gè)胞中含鋇數(shù)目為鈦數(shù)目為，含氧數(shù)目為12×

14

=3A的學(xué)式為。和酸鋇在融狀態(tài)下反應(yīng)生成BaTiO323和二氧化碳，化學(xué)方程式為＝+CO；A晶中Ti的位數(shù)為6（上、下、前、后、左、右均與O直相連A晶中，若將元置于立方體的體心，素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元處于立方體的面心；（）為元素，原子序數(shù)為，根據(jù)構(gòu)造原理判斷Cu

離的外圍電子層電子排布式為3d9。O和CuS結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子所帶的電荷相同，氧離子半徑小于硫離子半徑，氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，故CuO的點(diǎn)比CuS的；（）晶中含硫原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，含鋅原子數(shù)目為4，則胞的質(zhì)量為4×（），晶胞為正方體，若晶胞棱長(zhǎng)為540.0，晶胞密度為