高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（省一等獎(jiǎng)）

第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1.

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（

）

A.

黃銅（銅鋅合金）制作的鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.

生鐵比純鐵容易生銹

C.

鐵質(zhì)配件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.

銀質(zhì)物品久置表面變暗

答案：D解析：A中形成了銅鋅原電池，鋅作負(fù)極失電子轉(zhuǎn)移到銅上，銅被保護(hù)；B中生鐵中含碳量較高，形成原電池，比純鐵易生銹；C中鐵銅接觸處形成原電池，易生銹；而銀質(zhì)物質(zhì)放置時(shí)間久了，會(huì)與空氣中的硫元素結(jié)合生成硫化物而使之表面變暗，屬于化學(xué)腐蝕。2.

下列不能用于金屬防腐處理的是（

）

A.

涂油漆

B.

改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

C.

鍍上一層耐腐蝕的金屬

D.

在海輪的船體上鑲銅塊

答案：D解析：涂油漆、增加鍍層金屬可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故 A、C正確；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，可以防止金屬的腐蝕，故B正確；利用原電池原理保護(hù)金屬不被腐蝕，需給金屬附加比金屬本身更活潑的金屬，海輪的船體一般為鋼材質(zhì)，鋼的主要元素是鐵，銅沒(méi)有鐵活潑，鑲銅塊會(huì)讓船體腐蝕的更快，故D錯(cuò)誤，所以本題答案為D．3.

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（

）

A.

用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B.

在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.

在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.

金屬表面噴漆

答案：C解析：在金屬表面形成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜，它能起到隔絕氧氣的作用，故其防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故A不是本題答案；金屬表面噴漆與表面形成致密穩(wěn)定的氧化膜的原理相似，其也是隔絕了氧氣，故其防腐原理也與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故D也不是本題答案；在金屬中加入鉻或鎳制成合金，改變了金屬的結(jié)構(gòu)，其防腐原理也與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故B也不是本題答案；輪船殼體水線以下部分裝鋅錠，鋅錠和殼體鋼鐵在有海水的情況下形成原電池，且因?yàn)殇\比鐵活潑，鋅做負(fù)極，失電子，被腐蝕，從而保護(hù)了輪船的鋼鐵殼體不被腐蝕，其防腐原理利用的是電化學(xué)原理中的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。故本題答案為C4.

．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是(

)

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

答案：AC解析：純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學(xué)腐蝕，A正確；鐵與錫構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò)；海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，可以保護(hù)海輪，C正確；外加直流電源保護(hù)器件時(shí)，必須連接電源負(fù)極，D錯(cuò)。故被本題答案為AC5.

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2

==

2Fe2++4OH-。以下說(shuō)法正確的是（

）

A.

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-

===

Fe2+

B.

正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-

===

4OH-

C.

原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D.

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕答案：A解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，選項(xiàng)A正確，B錯(cuò)誤；原電