化學(xué)必修一專題一復(fù)習(xí)課件

物質(zhì)的分類樹(shù)狀圖p31、下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（）A、純凈物、混合物B、氧化物、化合物C、鹽、正鹽D、金屬氧化物、堿性氧化物B2、下列說(shuō)法中，正確的是（）A、非金屬氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金屬氧化物C、金屬氧化物都是堿性氧化物D、堿性氧化物都是金屬氧化物E、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸G、含氧元素的化合物是氧化物H、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)I、HCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物J、凡是在水中電離出H+的物質(zhì)就是酸DE2．在歷史上，人們?cè)?jīng)認(rèn)為有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞在一種特殊力量——生命力的作用下才能產(chǎn)生。經(jīng)過(guò)科學(xué)家長(zhǎng)時(shí)間的努力，終于由無(wú)機(jī)物合成了有機(jī)物。通過(guò)人工方法首次合成得到的有機(jī)物是（）

A、甲烷B、乙醇C、尿素D、醋酸C氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1．下面說(shuō)法正確的是（）A．1mol米是6.02×1023粒米B．10mol氫所含粒子數(shù)為6.02×1024C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1E．H的摩爾質(zhì)量是1g.mol-1F．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量G．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的量CE1、決定體積的因素氣體粒子數(shù)粒子間距固體液體粒子數(shù)粒子大小氣體摩爾體積2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體Vm≈22.4L/mol1、下列說(shuō)法正確的是（）A、1mol氖氣和1mol氧氣體積相同B、0.1molN2在25℃和101kPa時(shí)體積約為2.24LC、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D、0.3molN2、0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4L2、相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）；相同物質(zhì)的量的氣體的體積并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子質(zhì)量不同C、粒子間距離不同D、粒子間作用力不同CDCA阿伏加德羅定律同溫同壓下=

gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才能使的每100

個(gè)水分子中溶有一個(gè)Na+7.53混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量m總n總1nm—100nm>100nm<1nm均一、透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能能能不能能分散質(zhì)微粒大小外觀特征穩(wěn)定性能否透過(guò)半透膜能否透過(guò)濾紙濁液溶液分散系不同分散系的比較

有無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)無(wú)有膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、豆?jié){、牛奶、氣溶膠：煙、云、霧電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

（電離是一個(gè)可逆過(guò)程）在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、NH3．H2O、

H2O1、導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小而不是看它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).3、電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱取決于電離程度,與導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系.4、相同濃度下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng).強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性2、電解質(zhì)只有在溶于水或熔化時(shí)才導(dǎo)電。分離提純方法適用范圍過(guò)濾不溶性固體與液體的分離蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離降溫結(jié)晶溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離萃取、分液互不相溶的兩種液體混合物的分離蒸餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離2、被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度萃取劑的要求1、與原溶劑互不相溶1、不能引入新的雜質(zhì)2、被提純的物質(zhì)不能減少3、除雜試劑應(yīng)該過(guò)量4、過(guò)量試劑必須除去5、除雜中用到多種物質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序6、被提純或分離的物質(zhì)要復(fù)原物質(zhì)的分離和提純的要求1.已知粗鹽中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去以上雜質(zhì)得到精鹽除去Mg(OH)2

、BaSO4、CaCO3沉淀除去泥沙等不溶性雜質(zhì)粗鹽溶解過(guò)濾過(guò)量NaOH溶液過(guò)量BaCl2溶液過(guò)量Na2CO3溶液過(guò)濾過(guò)量稀HCl調(diào)PH至中性蒸發(fā)結(jié)晶NaCl晶體離子檢驗(yàn)1．CO32-加入CaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體通入澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象3．SO42-先加入鹽酸酸化后沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生5、Na元素：黃色6、K元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)2．SO32-先加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸有刺激性氣味的產(chǎn)生物質(zhì)的量濃度注意事項(xiàng)：、平視讀數(shù)用前檢漏、配液一次完成，不能幾次相加、注意容量瓶的規(guī)格、定容搖勻后液面低于刻度線不能再加水、定容時(shí)液面超過(guò)刻度線重新配置計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻配制步驟:質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)ClS2-Na+

3517中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035粒子原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)——質(zhì)子數(shù)——（核電荷數(shù)

）XAZdce——離子的價(jià)態(tài)——化合價(jià)——原子個(gè)數(shù)元素符號(hào)

數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子

的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子的總稱。3、同位素:原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱為同位數(shù)。元素、核素、同位素1、某元素的同種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)

C．核電荷數(shù)D.電子數(shù)2.寫(xiě)出(1)核外有10個(gè)電子的分子

(2)核外有10個(gè)電子的離子

(3)核外有18個(gè)電子的分子

(4)核外有18個(gè)電子的離子1H2H3H111由這幾種核數(shù)共可形成幾種水分子？所得水的相對(duì)分子質(zhì)量最多有幾種？16O17O8818O8mL——Lg/mol——/微?；衔飿?biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單位友情提醒一、氧化還原反應(yīng)1、本質(zhì)：2、判斷：3、氧化還原性比較：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)變化a、同一個(gè)氧化還原反應(yīng)b．根據(jù)已知事實(shí)c、根據(jù)反應(yīng)條件d、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物3、應(yīng)用：a、什么元素被氧化、被還原b、什么物質(zhì)是氧化劑、還原劑c、什么物質(zhì)具有氧化性、還原性Cl2與Fe3+4、電子轉(zhuǎn)移：b、利用電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行的計(jì)算

c、利用電子得失進(jìn)行的計(jì)算和配平a、雙線橋法和

單線橋法d、部分氧化還原的計(jì)算2、6.4gCu溶解在一定量的HNO3中，形成NOX，通入一定量的氧氣溶與水中正好又形成硝酸，則通入氧氣的量？1.指出下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2高溫2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2二、

離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：2、離子不能大量共存的原因：（2）.生成弱電解質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)

H2O、

HClO、CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3（1）.生成難溶性的物質(zhì)：鹽AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、BaSO3、BaCO3

CaCO3、CaSO3、FeS

堿Ca(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(OH)2

酸H2SiO3使得反應(yīng)物中某些離子濃度變小(3).離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3+I-S2-NO3-(H+)Fe2+SO32-I-S2-MnO4-(H+)Fe2+I-S2-(4.)看有沒(méi)有外界條件2、檢查離子符號(hào)拆得是否正確原子、電荷是否守恒反應(yīng)是否符合客觀實(shí)際配比是否正確1、一律寫(xiě)化學(xué)式：弱酸弱堿水、固體難溶鹽單質(zhì)氧化物、氣體濃硫酸三、離子方程式下列哪些離子不能共存,并且說(shuō)明其原因ACa2+Na+SO32-

Cl-BH+Na+

Cl-CH3COO-CNa+K+HCO3-OH-DH+Na+

Cl-AlO2-EFe3+Na+

Cl-SCN-FFe2+H+

Cl-NO3-判斷下列離子方程式是否正確1.向漂白粉中通SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3+2HClO2.NH4HCO3+NaOH：

NH4++OH-====NH3+H2O3.FeCl3+Cu：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

4.H2SO4+Ba(OH)2H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4+H2O6.CaCO3+HCl：CO32-+2H+===CO2+H2O7.FeBr2+Cl2(少量)：Cl2+2Br-===2Cl-+Br29.Fe(OH)3+HI(強(qiáng)酸)：

Fe(OH)3+3H+===Fe3++H2O5.Na+H2O：Na+H2O=====Na++OH-+H28.Fe+HCl：2Fe+6H+===2Fe3++3H21.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________

以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式_____________2.向Ba(OH)2

溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________

在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式____________1.氯氣的性質(zhì),制法,用途（1）物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體能溶于水1：2（2）化學(xué)性質(zhì)a、與金屬的反應(yīng)b、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（H2)c、與水的反應(yīng)d、氧化性（3）工業(yè)制法：電解飽和食鹽水Cl2+H2OHCl+

HClO某工廠發(fā)生氯氣鋼瓶泄露事件:(1)如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng),應(yīng)該往哪里撤離?(山坡上/低洼處)(2)應(yīng)該準(zhǔn)備什么樣的簡(jiǎn)易”防毒面具”避免吸入較多的氯氣?(3)如何利用家中現(xiàn)成的物質(zhì)來(lái)制簡(jiǎn)易”防毒面具”(4)他們發(fā)現(xiàn)泄露的氯氣鋼瓶,投入剩有某物質(zhì)溶液中,該物質(zhì)是_____(5)對(duì)于彌漫在空氣中的氯氣,消防隊(duì)員噴灑一種揮發(fā)性的化學(xué)物質(zhì)處理.其化學(xué)物質(zhì)是什么?ABCD發(fā)生裝置-----除雜裝置—干燥裝置--收集裝置--吸收裝置實(shí)驗(yàn)室制法圖看教材P40的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖(1)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生的離子方程式(2)實(shí)驗(yàn)前必須檢查氣密性,如何檢查?(3)如果將過(guò)量的二氧化錳與20ml12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量明顯小于0.01mol,其主要原因1________2_______(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議有1________2_______(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為了減少燒瓶中殘留氯對(duì)環(huán)境的影響,可以向燒瓶中加入的溶液是_________有關(guān)離子方程式____________(6)興趣小組的同學(xué)在燒杯中加入下列溶液中的一種溶液吸收氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是________A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.濃硫酸D.亞硫酸鈉溶液1.新制氯水呈____色,可以說(shuō)明_______存在2.氯水的PH值_____水,說(shuō)明氯水呈____性3.向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________,可以說(shuō)明氯水中存在_______微粒4.在氯水中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象_________說(shuō)明存在_______微粒5.可以用鋼瓶來(lái)存在液氯,為了防止鋼瓶的腐蝕,沖入氯氣前必須_____2.氯水的成分及探究三分子四離子HClO的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性（表現(xiàn)出漂白性，殺菌，消毒）：不穩(wěn)定易分解：能使有機(jī)色素褪色一元弱酸:2HClO

2HCl+O2光照HClO

H++ClO-A、溴深紅棕色液體，密度比水大可溶于水（溴水，橙色）B、碘紫黑色固體溶解度不大（碘水，棕黃色）特性易揮發(fā)液封、密封保存易升華淀粉溶液遇碘變藍(lán)溴、碘均易溶于有機(jī)溶劑（CCl4、酒精、汽油、苯）3、溴.碘的物理性質(zhì)特點(diǎn)溴的四氯化碳溶液CCl4Cl2KBr溴水（橙色）（橙紅色）有機(jī)溶劑，密度比水大CCl4Cl2KI碘水（棕黃色）下層：碘的四氯化碳溶液（紫紅色）溴與碘的性質(zhì)及萃取實(shí)驗(yàn)1、從海水中提取溴主要原理：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2步驟：①向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化學(xué)方程式)②向所得溶液中鼓入熱空氣，將Br2吹出得粗溴，用純堿吸收，生成NaBr和NaBrO3③將②中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化為溴4、鈉a、物理性質(zhì)：、硬度小、密度小、熔點(diǎn)低銀白色b、化學(xué)性質(zhì)：、O2與H2O、HClc、提取鈉：電解熔融的NaCl與水反應(yīng)的現(xiàn)象:浮、熔、游、嘶、紅Na2O2的性質(zhì)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性

堿性與鹽酸反應(yīng)速度反應(yīng)方程式熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3純堿蘇打小蘇打白色粉末白色晶體易溶于水相同溫度下,比碳酸鈉溶解度小劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O較穩(wěn)定不穩(wěn)定Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

☆☆堿性相同濃度下,比碳酸鈉堿性弱與同濃度鹽酸反應(yīng),比碳酸鈉劇烈16.向100g8%燒堿溶液中通入一定量的CO2，將溶液在低溫下蒸干得固體產(chǎn)物10g，則該固體可能是（）

A、Na2CO3B、NaHCO3

C、Na2CO3和NaHCO3D、Na2CO3和NaOH17.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將

0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（）

A、a=bB、a>bC、a<bD、無(wú)法比較20.將1L含212gNa2CO3的純堿溶液慢慢滴入1L含91.2g

HCl的鹽酸中，或?qū)?L含91.2gHCl的鹽酸慢慢滴入

1L含212gNa2CO3的純堿溶液中。這兩種操作，在理論上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比（不考慮氣體在水中的溶解）是

A、1：1B、2：5C、2：1D、5：2將CO2通入氨水的NaCl飽和溶液中，使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，再加熱析出的晶體即得純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△侯氏制堿法AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH

或NH3.H2ONaOHHCl或CO2+H2OHClAl2O3AlNaOH

+H2OHClNaOH

△HCl或Cl2或CuCl2電解O2或Fe2O31、物理性質(zhì)5、鋁2、化學(xué)性質(zhì)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3⑥2Al2O3==4Al+3O2↑通電⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O△16.往100mL0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，加入濃度為

0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成白色沉淀1.17g時(shí)，加入氫氧化鈉溶液的體積是（）

A.130mLB.120mLC.90mLD.80mL18．將10.2g鎂鋁合金粉末溶于4mol/L的鹽酸400mL里，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得到的沉淀達(dá)到最大值，則需氫氧化鈉溶液的體積是（）

A．500mLB．800mLC．1000mLD．1200mL35．將一定量的鎂鋁合金溶解在500ml鹽酸中，然后取出10mL溶液，向其中加入1mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與所加NaOH溶液的體積V的關(guān)系如右圖所示。求：（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（設(shè)合金溶解后溶液的體積不變）21416V（mL）

m（g）36．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，產(chǎn)生1.16g沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如右圖所示。試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

理由是

(2）寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為

mol（

4）C點(diǎn)所加入的鹽酸的體積為

mL6、鐵a、物理性質(zhì)：硬度小、熔點(diǎn)沸高，導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好、

能被磁體吸引，具鐵磁性b、化學(xué)性質(zhì)：鐵三角②加KSCN：c、Fe2+與Fe3+鑒別①觀色法：④加堿：淺綠色的是Fe2+

，黃色的是Fe3+

加KSCN變血紅色的是Fe3+③加淀粉碘化鉀：試紙變藍(lán)色的是Fe3+白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是Fe2+，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe3+弱氧化劑：S、Cu2+、HCl強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4Fe、Cu、I－C、CO、H2、AlC、CO、H2、Al鐵三角1、金屬陽(yáng)離子作為氧化劑在參加氧化還原反應(yīng)時(shí)一定被還原成金屬單質(zhì)嗎？2、如果金屬A能和金屬B的陽(yáng)離子反應(yīng)，則A比B活潑，對(duì)嗎？為什么？3、根據(jù)所學(xué)知識(shí)你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序嗎？4、如何防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+？a、加鐵b、盡量排盡溶液中的O2c、在反應(yīng)液上加一層保護(hù)層（汽油）9、現(xiàn)有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：（1）反應(yīng)完畢后Fe粉有剩余，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是

，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

；（2）反應(yīng)完畢后有銅粉無(wú)鐵粉，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是

，可能含有的陽(yáng)離子是

，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

；（3）反應(yīng)完畢后無(wú)固體沉淀物存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是

。Fe2+Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Fe2+Cu2+Fe3+3、10、23、346．有FeCl3和CuCl2的混合液，向其中加入Zn，充分反應(yīng)后（1）若溶液中沒(méi)有任何固體析出，則溶液中一定有的陽(yáng)離子是

，可能有的陽(yáng)離子是

.（2）若溶液中僅有銅析出，則溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

，可能有的陽(yáng)離子是

.（3）若溶液中有鐵析出，則溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是

.

Fe2+、Cu2+、Zn2+Fe3+Fe3+Cu2+Fe3+、Cu2+4、工業(yè)煉鐵a．設(shè)備：b．原料：c．煉制過(guò)程d．產(chǎn)品：高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵（約97%）——CO還原Fe2O3注意：焦炭產(chǎn)生CO、提供溫度石灰石提供CO2、除SiO2a、物理性質(zhì)b、化學(xué)性質(zhì)與酸與非金屬M(fèi)g+2H2O=Mg(OH)2+H2△與H2O2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃與CO27、鎂貝殼CaO石灰乳①②③海水沉淀池Mg（OH）2過(guò)濾鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶④干燥HCl氣體脫水⑤MgCl2.6H2OMgCl2Mg⑥電解

8、硅（1）、水泥3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3石灰石、黏土a、生產(chǎn)原料：b、產(chǎn)品的成分：c、產(chǎn)品的特性：水硬性（2）、玻璃a、主要反應(yīng)：b、產(chǎn)品主要成分：c、產(chǎn)品的特性：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑CaCO