（新教材）【人教版】高中化學期中模塊檢測卷

期中模塊檢測卷(時間：100分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．2011年3月17日，因日本福島第一核電站生核輻射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國香港和內地出現(xiàn)搶購碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護核輻射，醫(yī)療專家提醒：由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預防放射性碘的作用，不可盲目過量吃碘鹽或碘片，否則可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。已知核輻射中放射性碘(碘-131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是()A．碘131I原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的質子數(shù)不同2．有人認為人體就是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷地補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人體通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是()A．淀粉類物質 B．水C．脂肪類物質 D．蛋白質3．下列說法正確的是()A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()5．下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板溶解，符合這一情況的是()a極板b極板a電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨正極CuCl26.對于ⅥA族元素，下列敘述中不正確的是()A．CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．該族元素的主要化合價是＋4和＋27．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池 B．鋅錳電池C．氫氧燃料電池 D．鎳隔電池8．根據(jù)化學反應的實質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學變化的是()A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣B．金剛石在一定條件下轉化為石墨C．干冰變成CO2氣體D．Na2O轉化為Na2O29．一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－110.科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是()A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的失電子能力比鉛強C．它具有＋2、＋4價D．它的最高價氧化物對應的水化物是強酸11．下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的()A．a(chǎn)極是負極B．正極的電極反應是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池12．下列變化不需要破壞化學鍵的是()A．加熱氯化銨 B．冰融化成水C．水通電分解 D．氯化氫溶于水13．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是()A．反應的化學方程式：2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍14.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素原子的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是()A．C、Al、P B．N、Si、SC．O、P、Cl D．F、S、Al15．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是()A．原子序數(shù)：A＜B＜CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B16．鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結果。下列敘述正確的是()A．微電池的負極是MgB．微電池的負極是AlC．鋁的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑D．鎂的電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(9分)在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為________，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是________，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為______________、______________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結構示意圖是________。18．(8分)已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時3302s末2.61.80.8根據(jù)以上相關數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應2s內的平均反應速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2s末已達化學平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。19．(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：QRTW(1)T的原子結構示意圖為____________(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。(3)W的單質與其最高價氧化物對應的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________________(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________________________________________________(5)將12gQ單質在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1L1.5mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。20．(6分)(1)已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370①反應速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)時間段為____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反應速率最小的時間段為____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質以減緩反應速率A．蒸餾水B．更加細小的鋅粒C．NaCl溶液你認為他的做法可行的是______(填相應字母)；做法不可行的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(10分)將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)＋nC(g)，反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol·L－1，測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。(1)化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是__________。(2)以B的濃度變化表示的該反應的平均速率為______。22．(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。(2)寫出EB4的化學式：__________。(3)D2A2中含有的化學鍵類型為____________。(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學變化，原因是(從化學鍵變化的角度解釋)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。期中模塊檢測卷1．D[碘127I原子和碘131I原子屬于同位素，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同。]2．B3．D[堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬，A項錯；Ca的金屬性比Mg強，則Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱，B項錯；周期表有18個縱行，C項錯。]4．A[正反應是吸熱反應，反應物的能量低于生成物的能量。]5．C[a極板質量增加，是正極，金屬性相對不活潑，b極板溶解是負極，金屬性相對活潑。]6．B[C原子次外層電子數(shù)為2。]7．C[氫氧燃料電池的生成物是水，對環(huán)境無污染。]8．C9．A[由于PH3的沸點小于AsH3的沸點，A項錯誤；Si3N4、NaCl、SiI4其晶體類型分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，三者的熔點依次降低，B項正確；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故C、D正確。]10．D[ⅣA族的第一種元素碳對應的H2CO3就是弱酸，同主族從上到下最高價氧化物對應的水化物酸性漸弱。]11．C[電子由負極流向正極，a為負極，所以電子應由a極通過燈泡流向b極。]12．B[化學變化肯定存在化學鍵的破壞。物理變化要注意分析過程，才能確定。A、C兩項是化學變化，加熱氯化銨破壞了其分子內的離子鍵和共價鍵；水通電分解破壞了其分子內的共價鍵；HCl溶于水破壞了其分子內的共價鍵，冰融化成水沒有破壞化學鍵，只破壞了分子間作用力。]13．D[t2時，正反應速率大于逆反應速率，反應未達平衡；t3時，反應已達平衡，正、逆反應速率相等；根據(jù)M和N的物質的量的變化可知反應方程式為2NM，所以D正確。]14．C[由題意及元素周期表的結構可知，元素A位于第二周期，B、C位于第三周期，令A的原子序數(shù)為x，則B、C原子序數(shù)分別為(x＋8)－1、(x＋8)＋1。由題意中各元素原子的原子序數(shù)之間的關系可知：[(x＋8)－1]＋[(x＋8)＋1]＝4x，則x＝8，則B、C的原子序數(shù)分別為15、17。]15．C[根據(jù)離子符號和所帶的電荷數(shù)，推知B處于ⅡA族，A處于ⅥA族，C處于ⅦA族，從而可判斷出原子核外最外層電子數(shù)：C＞A＞B。B2＋和C－具有相同的電子層結構，則B處于C的下一周期，結合A、B在同周期，則它們的原子半徑：B＞A＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，離子半徑：A2－＞C－＞B2＋。]16．B[鎂的金屬性比鋁強，但在堿溶液中只有鋁反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，所以鎂鋁在堿性溶液中構成原電池時鋁作負極。]17．NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O鈉18．(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H2催化劑高溫、高壓2NH3(4)催化劑高溫、高壓解析對于合成氨的反應，破壞化學鍵吸收的總能量為946kJ＋436kJ×3＝2254kJ，形成化學鍵釋放的總能量為1173kJ×2＝2346kJ，由于釋放的總能量大于吸收的總能量，所以該反應為釋放能量的反應。19．(1)(2)＜(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)解析結合題目信息，結合T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al,13號元素。(2)根據(jù)S、C最高價氧化物對應水化物的酸性硫酸強于碳酸，可得非金屬性S強于C。(3)S與濃H2SO4發(fā)生反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價和性質看，只能是SO2。(4)比R質子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應。(5)12g碳是1mo