（新教材）【人教版】高中化學(xué)期中模塊檢測(cè)卷

期中模塊檢測(cè)卷(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．2011年3月17日，因日本福島第一核電站生核輻射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引發(fā)甲狀腺疾病或甲狀腺癌。我國(guó)香港和內(nèi)地出現(xiàn)搶購(gòu)碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護(hù)核輻射，醫(yī)療專家提醒：由于碘鹽中碘含量相對(duì)較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用，不可盲目過(guò)量吃碘鹽或碘片，否則可能誘發(fā)甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。已知核輻射中放射性碘(碘-131)的核電荷數(shù)為53，則下列說(shuō)法不正確的是()A．碘131I原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實(shí)原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同2．有人認(rèn)為人體就是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過(guò)程中也需要不斷地補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人體通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì) B．水C．脂肪類物質(zhì) D．蛋白質(zhì)3．下列說(shuō)法正確的是()A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()5．下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是()a極板b極板a電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨正極CuCl26.對(duì)于ⅥA族元素，下列敘述中不正確的是()A．CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋27．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池 B．鋅錳電池C．氫氧燃料電池 D．鎳隔電池8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣B．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨C．干冰變成CO2氣體D．Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O29．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在以下四種情況中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－110.科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是()A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的失電子能力比鉛強(qiáng)C．它具有＋2、＋4價(jià)D．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸11．下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的()A．a(chǎn)極是負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電子由b通過(guò)燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池12．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨 B．冰融化成水C．水通電分解 D．氯化氫溶于水13．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍14.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素原子的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是()A．C、Al、P B．N、Si、SC．O、P、Cl D．F、S、Al15．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是()A．原子序數(shù)：A＜B＜CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B16．鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是()A．微電池的負(fù)極是MgB．微電池的負(fù)極是AlC．鋁的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑D．鎂的電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(9分)在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為_(kāi)_______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________、______________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。18．(8分)已知以下信息：①1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時(shí)3302s末2.61.80.8根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^(guò)程______(填“釋放”或“吸收”)能量。19．(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：QRTW(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________(5)將12gQ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1L1.5mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。20．(6分)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)30120280350370①反應(yīng)速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)時(shí)間段為_(kāi)___________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)___________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)以減緩反應(yīng)速率A．蒸餾水B．更加細(xì)小的鋅粒C．NaCl溶液你認(rèn)為他的做法可行的是______(填相應(yīng)字母)；做法不可行的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(10分)將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器中A的濃度為1.6mol·L－1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是__________。(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____。22．(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫(xiě)出下列元素的名稱：B：________E：________。(2)寫(xiě)出EB4的化學(xué)式：__________。(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)變化，原因是(從化學(xué)鍵變化的角度解釋)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。期中模塊檢測(cè)卷1．D[碘127I原子和碘131I原子屬于同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。]2．B3．D[堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬，A項(xiàng)錯(cuò)；Ca的金屬性比Mg強(qiáng)，則Mg(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯(cuò)；周期表有18個(gè)縱行，C項(xiàng)錯(cuò)。]4．A[正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量。]5．C[a極板質(zhì)量增加，是正極，金屬性相對(duì)不活潑，b極板溶解是負(fù)極，金屬性相對(duì)活潑。]6．B[C原子次外層電子數(shù)為2。]7．C[氫氧燃料電池的生成物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。]8．C9．A[由于PH3的沸點(diǎn)小于AsH3的沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Si3N4、NaCl、SiI4其晶體類型分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，三者的熔點(diǎn)依次降低，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故C、D正確。]10．D[ⅣA族的第一種元素碳對(duì)應(yīng)的H2CO3就是弱酸，同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸弱。]11．C[電子由負(fù)極流向正極，a為負(fù)極，所以電子應(yīng)由a極通過(guò)燈泡流向b極。]12．B[化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞。物理變化要注意分析過(guò)程，才能確定。A、C兩項(xiàng)是化學(xué)變化，加熱氯化銨破壞了其分子內(nèi)的離子鍵和共價(jià)鍵；水通電分解破壞了其分子內(nèi)的共價(jià)鍵；HCl溶于水破壞了其分子內(nèi)的共價(jià)鍵，冰融化成水沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，只破壞了分子間作用力。]13．D[t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)平衡；t3時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等；根據(jù)M和N的物質(zhì)的量的變化可知反應(yīng)方程式為2NM，所以D正確。]14．C[由題意及元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素A位于第二周期，B、C位于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B、C原子序數(shù)分別為(x＋8)－1、(x＋8)＋1。由題意中各元素原子的原子序數(shù)之間的關(guān)系可知：[(x＋8)－1]＋[(x＋8)＋1]＝4x，則x＝8，則B、C的原子序數(shù)分別為15、17。]15．C[根據(jù)離子符號(hào)和所帶的電荷數(shù)，推知B處于ⅡA族，A處于ⅥA族，C處于ⅦA族，從而可判斷出原子核外最外層電子數(shù)：C＞A＞B。B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B處于C的下一周期，結(jié)合A、B在同周期，則它們的原子半徑：B＞A＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，離子半徑：A2－＞C－＞B2＋。]16．B[鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，但在堿溶液中只有鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，所以鎂鋁在堿性溶液中構(gòu)成原電池時(shí)鋁作負(fù)極。]17．NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O鈉18．(1)0.6mol·L－1·s－1(2)不能(3)N2＋3H2催化劑高溫、高壓2NH3(4)催化劑高溫、高壓解析對(duì)于合成氨的反應(yīng)，破壞化學(xué)鍵吸收的總能量為946kJ＋436kJ×3＝2254kJ，形成化學(xué)鍵釋放的總能量為1173kJ×2＝2346kJ，由于釋放的總能量大于吸收的總能量，所以該反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)。19．(1)(2)＜(3)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)解析結(jié)合題目信息，結(jié)合T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al,13號(hào)元素。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)和性質(zhì)看，只能是SO2。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)12g碳是1mo