（新教材）【人教版】高中化學1元素周期律

第一章物質結構元素周期律這一部分的內容不多，但是需要記憶的東西較多，在復習的時候，課本，雙基要相互相成這一章的主要知識點：1．掌握原子的結構及原子核外電子的排布規(guī)律。2．弄清有關元素、核素、同位素、相對原子質量的涵義，并進行簡單計算。3．掌握元素同期表的結構；理解元素周期表與原子結構的關系及元素周期表中元素性質遞變規(guī)律。 重點：元素周期表與原子結構的關系及元素周期表中元素性質遞變規(guī)律 難點：核素、同位素、相對原子質量的涵義及計算；元素周期表中元素性質遞變規(guī)律?！段镔|結構元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強。為了使大家對本章知識有更深的認識和理解，我們來歸納和整理一下已學知識，同時以練習作載體，對本章知識加以鞏固。 （一）原子結構知識一、原子結構和構成粒子數量間的關系1．原子(AzX)中，質子有個，中子有個，核外電子有個。2、相互關系(1)質量數=質子數+中子數(2)原子中：質子數=核外電子數(3)陽離子中：質子數=離子的核外電子數+離子電荷數 (4)陰離子中：質子數=離子的核外電子數－離子電荷數核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過個，最外層電子不能超過個，次外層電子不能超過個。 答案：能最最低2n2818 [鞏固練習]1．核電荷數分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是（）A、電子數B、最外層電子數C、電子層數D、次外層電子數2．2311Na+中的質子數是，中子數是，核外電子數是，質量數是。3．3216S2-中的質子數是，中子數是，核外電子數是，質量數是。二、理解同位素的概念： 1．1H、2H、3H－、H2是 （） A．氫的5種同位素 B．5種氫元素 C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒 2．原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir則其核內的中于數是（） A．77 B．114 C．191 D．268 [小結]（1）元素：具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子。 （2）核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 （3）同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 注意：同位素的“同”的含義是指質子數相同，電子數、電子排布相同，原子的化學性質相同，原子的化學性質相同，元素符號相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二個特性：同一元素的各種同位素化學性質基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。 三、理解相對原子質量的概念 [練習] 1．R原子的核內質子數為m，中子數為ｎ，則下列敘述錯誤的是 （） A．這種元素的相對原子質量為ｍ＋ｎ B．不能由此確定該元素的相對原子質量 C．其原子質量與C原子質量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12 D．原子核內中子數為ｎ的原子可能是R原子的同位素2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對硼元素中105B原子個數含量判斷正確的是：（A）而質量百分含量的判斷正確的是（C） A．20% B．略大于20% C．略小于20%D．80% [小結]（1）相對原子質量： （2）元素的相對原子質量（平均值）： （3）同位素的相對原子質量：M 換算關系：四、核外電子排布[練習]1．下列敘述正確的是 （） A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子[小結] 各電子層最多容納2n2個排布規(guī)律 最外層不超過8個（分層） 次外層不超過18個 最先排布在能量較低的電子層里

(二)元素同期表首先1－20號主族元素的名稱符號以及位置那是要記得的！ 一、元素同期表的結構： 元素周期表一共行，縱列。從橫的方面看，分為個短周期，個長周期，共為個周期。從縱的方面看，分為個主族，個副族，一個族和族。 二、元素周期表中元素性質遞變規(guī)律三、元素周期表與原子結構的關系 周期序數=。 主族序數===價電子數 主族元素的最低負化合價=8—。[投影]答案[練習]1．下列變化的比較,不正確的是 （） A．酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 B．原子半徑大小:Na>S>O C．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH D．還原性強弱:F->Cl－>I－2．下列各組中，屬于同位素的是 （） A．H2、D2、T2 B．金剛石和足球烯C60 C．H2O和D2O D．16O和18O3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現在含有元素硒(Se)的保健品已經進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關于硒的說法中不正確的是 （） A．原子序數為34 B．最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4 C．Se的非金屬性比Br弱 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強 4．有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答： （1）元素名稱:A______B_____C_____D______。 （2）D元素位于周期表中周期族。（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式。（4）畫出B的原子結構簡圖___________________。 （5）電子式表示化合物C2D的形成過程：。5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)，共價化合物有(寫四種)，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)共價化合物有(寫兩種)練習：1．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內的質子數為（） A．14 B．15 C．162．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是（） A．Li B．Si C．Al D．K3．與OH－具有相同質子數和電子數的微粒 （） A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na+4．C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，C表示的碳原子 （） A．核外有13個電子 B．核內有6個質子，核外有7個電子 C．質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子 D．質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子5．下列四組物質中，不具有相同核外電子總數的兩種分子是（實際上就是各個原子的原子序數之和比較） （） A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2

（三）元素周期律下面我們以11～17號元素為例，來復習本節(jié)課的內容，請大家先填寫下表。填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應水化物的化學式：原子序數11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl氣態(tài)氫化物———最高價氧化物最高價氧化物的水化物 注：“—”不填。反應金屬反應金屬鈉鎂鋁與水反應與冷水劇烈反應與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應與冷水很難反應，與熱水緩慢反應與酸反應劇烈反應迅速反應氧化物Na2O和Na2O2MgO為堿性氧化物Al2O3為兩性氧化物對應堿NaOH為強堿Mg（OH）2為中強堿Al（OH）3為兩性氫氧化物結論金屬性逐漸減弱 SiPSCl最高正價最低負價單質與氫氣反應的條件最高價氧化物離高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強無機酸酸性逐漸增強結論一、元素性質的內涵 元素的性質微觀性質—原子半徑、化合價、電子得失能力 宏觀性質—金屬性、非金屬性 二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關系一般說來，元素的金屬性強，元素的失電子能力，單質的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。元素的非金屬性強，元素的原子得電子能力，單質的氧化性，其陰離子的還原性。如硫和氯。 三、金屬性和非金屬性強弱判斷依據1、金屬性強弱的判斷依據：（如鈉和鎂） （1）。 （2）。 （3）。(4)。 2．非金屬性強弱判斷依據：（如硫和氯） （1）。 （2）。 （3）。 （4）。還記得這些判斷嗎？金屬性的判斷： ①單質與水反應置換出氫的難易程度； ②單質與酸反應置換出氫的難易程度； ③最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性強弱。④相互之間的置換反應。非金屬性的判斷： ①與氫氣反應生成氫化物的難易程度； ②氫化物的穩(wěn)定性； ③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。④相互之間的置換反應。 [思考]請閱讀下列材料： 1．與Na、Mg、Al有關的是（） （1）與水或酸反應的劇烈程度：Na>Mg>Al （2）堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 （3）還原性：Na>Mg>Al （4）氧化性：Na+<Mg2+<Al3+ 2．與Cl、S有關的是（） （1）氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S （2）酸性：HClO4>H2SO4 （3）氧化性：Cl2>S （4）還原性：Cl－<S2－ （5）H2S+Cl2==2HCl+S 從