山西省臨汾市霍州師莊下老張灣中心校2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市霍州師莊下老張灣中心校2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞YC．氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．Y為氧元素，氧元素不顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．由于水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S，即氫化物的沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．2.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)參考答案：A略3.（2007·全國(guó)Ⅱ）12.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14參考答案：B本題主要考查同系列的概念，分析所給烴的分子式的變化情況知，對(duì)給定碳原子(n＞2)重復(fù)出現(xiàn)CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+2的規(guī)律，故第15位的烴的分子式為C6H2×6+2，即C6H14。

4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B5.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是(

)參考答案：B略6.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和甲乙化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)D.若X、Y為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C7.

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C．向溶液中通入過(guò)量制:

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：

參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。

8.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．若A2＋2D—

=

2A—＋D2

則氧化性：D2＞A2

B．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC．若某非金屬?gòu)挠坞x態(tài)變成化合態(tài)，則該元素一定被還原D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同條件下，相同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB參考答案：答案：D9.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中所含的碳原子數(shù)為0.5NAC．0.1L、2.0mol·L—1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.2NAD．2molSO2和1molO2在密團(tuán)容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總教大于2NA參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AA．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中弱堿電離，且電離的程度很弱；③中銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故A正確；B．常溫下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合生成醋酸銨，溶液顯示中性，由于銨根離子、醋酸根離子的水解，促進(jìn)了水的電離．水的電離程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉，溶液為中性，氯化鈉不水解，不影響水的電離，所以?xún)扇芤褐兴碾婋x程度不相同，水電離的c（H+）不相等，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有告訴混合液的酸堿性，無(wú)法計(jì)算混合液中離子濃度大小，故C錯(cuò)誤；D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），說(shuō)明HB﹣的電離程度大于其水解程度，則c（H2B）＜c（B2﹣），溶液中離子濃度大小為：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤，故選A．12.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑參考答案：BC解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽(yáng)極，b電極是陰極，在陽(yáng)極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜；A、分析可知a電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽(yáng)極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽(yáng)極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D、陽(yáng)極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤；故選BC．13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NAB．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2NAD．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1參考答案：A14.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L參考答案：CA．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，故D錯(cuò)誤，故選C．15.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3

+3H+＝Fe3+

+3H2OB．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2–+4NH4++2H2O

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為

mL（保留一位小數(shù)），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__

__

（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒

B.托盤(pán)天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）

。（3）量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度________定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度

____

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線(xiàn)，應(yīng)

。參考答案：(1)___5.6___（保留兩位小數(shù)）

________不應(yīng)該_____(2)__________CEFGH___________(3)_______偏低_______

_____偏高_(dá)_______

_______重新配制_______略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請(qǐng)寫(xiě)出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫(xiě)出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2．存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈