2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測-化學(xué)試題

2A2AA2A2A2020～學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢2A2AA2A2A化學(xué)試題2020.12注意事項(xiàng)．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置?；卮疬x擇題時(shí)出每小題答案后鉛把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用中性黑色簽字筆將答案寫在答題卡上，在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量1CN14OMg24KCu65一、選擇題：本題共0小，每小題2分共分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B．灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的C．傳感膜是能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的功能高分子膜D．酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱蒸餾燒瓶，再向冷凝管中通入冷水B．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線下的內(nèi)壁C．用分液漏斗分液時(shí)，眼睛注視分液漏斗內(nèi)的液面D．蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使從溶液中析出．短周期主族元素XYZR的子序數(shù)依次增大X是殼中含量最高的元素，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色基原子p能有一對成對電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>R>Z>YB．X與Y組的化合物肯定含有共價(jià)鍵C．原子半徑Z>R>X>YD．態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y>R．用表阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是A．18g氨(ND中含有的電子數(shù)為10NB．24g金鎂在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．足量和80mL10mol·L-1

濃鹽酸共熱可生成個(gè)C1分子D．解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移N個(gè)子，則陽極質(zhì)量減小32g．用下列實(shí)驗(yàn)裝(部分夾持置略去進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

34A2424234322234232242A．用裝置甲檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生34A2424234322234232242B．裝置乙加熱熔融的純堿固體C．用裝置丙提純膠D．裝置丁可分離苯沸點(diǎn)80.1℃)溴苯沸點(diǎn)156.2℃．如圖所示的鹽可用于處理黑磷納米材料，從而保護(hù)和控制其性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A．鹽中碳原子的軌道雜化類型為sp、2B．-離子中含有配位鍵，配體為FC．第一電離能：C<O<ND．1mol鹽的陽離子含有的數(shù)目為．下列說法正確的是A．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO溶液中

ccH2

的增大B．口鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕C．常溫下分在同物質(zhì)的量濃度的溶液和Al(SO)溶中的溶解度相同D．應(yīng)NHC1(s)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的．下表所列是2個(gè)應(yīng)在不同溫度時(shí)的化學(xué)平衡常(值。關(guān)于反應(yīng)①、②的下列說正確的是A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)B．應(yīng)①不適合用于大規(guī)模人工固氮C．可求算反應(yīng)4NH(g)4NO(g)+6H的eq\o\ac(△,H)D．定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積均可使N的化率增大．采用Pd—雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H消除酸性廢水中的NO-、NO-、FeO中Fe的態(tài)有、+3價(jià)，用Ⅱ、Fe(Ⅲ表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．用該法處理后水體的pH降B．程③中NO-被Fe(II)還原為NHC．過程④每生成1molN，移3mol電D．Fe(II)、Fe(III)相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用2

6646624442233．國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為6646624442233+4OH-

放電充電

2Fe(CN)+Zn(OH)2-下列敘述正確的是A．放電時(shí)，M電極反應(yīng)式為Fe(CN)－e-==Fe(CN)4-B．電時(shí)，N接池負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小D．電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重二、選擇題：本題共小題，每小題4分共20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得分，選對但不全的得2分有選錯(cuò)的得0分11．下列陳述III正且有因果關(guān)系的是．實(shí)驗(yàn)室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：KMnO在性、中性和弱堿性環(huán)境下MnO會(huì)生自身氧化還原(歧化)反應(yīng)，生成MnO-和。下列說法正確的是。A熔”投料的順序?yàn)椋合燃尤隡nO和KClO，熔融后再加入B化”步驟所得的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：C化”過程中加入的CHCOOH會(huì)氧化D．提高原料利用率的角度分析，本實(shí)驗(yàn)流程的優(yōu)點(diǎn)是濾渣可循環(huán)利用3

222222222222233水33333．電有機(jī)合成反應(yīng)溫和高效，體系簡單，環(huán)境友好。電解合成12二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝222222222222233水33333A．該裝置工作時(shí)NaCl溶的濃度不斷減小B．相反應(yīng)中，CH被化為1—氯乙烷C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電就有+過離子交換膜Y進(jìn)氯化鈉溶液D．裝置總反應(yīng)為CH=CH+2H電解H↑+2NaOH+C1CHCl已水合肼(NHHO)有毒且不穩(wěn)定具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。實(shí)驗(yàn)室用NaC1O堿溶液與尿素[CO(NH)]溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示。下列說法不正確是A．分液漏斗中盛裝尿素水溶液B．頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為：C1O-+CO(NH)--+NH·2-C．球形冷凝管的作用是冷凝回流減少水合肼的揮發(fā)D．應(yīng)完全后，分離出水合肼的實(shí)驗(yàn)操作為減壓蒸餾室下L

的CHCOOH溶液中逐滴加入0.10mol-1

的NaOH溶液中由水電離出H濃的負(fù)對數(shù)[－lgc(H)]與所加NaOH溶體積關(guān)系如圖所示忽略溶液混合引起的體積變化)，下列說法正確的是A．溶液中COO)<c(CHB．c、兩溶液c點(diǎn)中性，點(diǎn)顯堿性C．點(diǎn)溶液中：+)+c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.10molLD．f點(diǎn)液中c(Na-)>c(OH)>c(H)三、非選擇題：本題共5小，共60分．)過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。

基態(tài)核外M層子排布式為；基態(tài)Ti原子核外KL電子的電子云有種不同的伸展方向。(2)化銅是一種金屬互化物素銅的第二電離_____(“于“等于)鋅的第二電離能。4

6423232334422234222(3)[Co(DMSO)](C1O)是種紫色晶體為甲基亞砜式OS(CH)。DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，OS(CH)中鍵∠6423232334422234222中角∠C——O(填大于于或“等于”)，C1O-

的間構(gòu)型是_，元素、ClO電負(fù)性由大到小的順序_。(4)晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，該化合物的化學(xué)式為，、b氧子的坐標(biāo)參數(shù)依次為，0，0)、(標(biāo)參數(shù)為。

111，，)則d點(diǎn)原子的坐222．(10分2020年2月21日國學(xué)者在《德國應(yīng)化》上發(fā)表了“硼氫化(，硼為+3價(jià)水解產(chǎn)物再生題研究成果用精主要成分為B有量AlO、SiO、等)制取NaBH的程如下：已知：偏硼酸鈉()溶于水，不溶于乙醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)快硼精礦溶解的措施_________________(答出一條即可)。(2)溶解”過程BO發(fā)反應(yīng)的離子方程式_。操作2中滌選用的試劑是_______________，應(yīng)得的副產(chǎn)物的用途為____________(出一種用途即)。(4)圖電解也制得硼氫化鈉，則交換膜的種類__________________，寫出陰極室的電極反應(yīng)式_____________________5

2422432222344412333(5)究者利用NaBOO與Na和廉價(jià)Mg單進(jìn)行室溫球磨再生NaBH同生成甲烷，寫出2422432222344412333．(14分硫氰化(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)置如下圖所示：已知：NH不于CS，CS密比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放、和催化劑。③CS．反應(yīng)比較緩慢且在高液、熱于℃易分解。回答下列問題：(1)置A中應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)置C的作用______________________________。(3)備溶滅A的酒精燈閉K持三頸燒瓶內(nèi)液溫℃一段時(shí)間，其目的是________________后打開K繼續(xù)保持液溫℃緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中成KSCN的學(xué)方程式：。(4)裝置的作用為吸收尾氣，止污染環(huán)境寫出吸收NH時(shí)離子程________________________________________________。(5)備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓____、_____、濾、洗滌、干燥，得到硫氰化晶體。(6)定晶體中KSCN含量：稱取樣．配成溶量取20.00mL溶于錐形瓶中加適量稀硝酸再入幾滴指示劑用L-1AgNO標(biāo)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO標(biāo)溶液18.00mL。[已：滴定時(shí)生反：-+Ag+=AgSCN(白色)。]①滴定過程的指示劑為_，②晶體中KSCN的量分?jǐn)?shù)為_。6

4423224．(12分磷酸亞鐵鋰(為近來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，LiFePO廢中(含Al、石磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流4423224已知：①常溫下，CO×10-3②、Li的溶解度與溫度的關(guān)系如下表：(1)程I“堿浸”的目的是________________(2)程II“酸浸”加入雙氧水的目的______________，浸出液中存在大量HPO-子，則反應(yīng)的離子方程式(3)過程Ⅲ得到“沉淀Y”的離子方程式為②一定條件下，探究了pH磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如下圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀時(shí)的pH為_________隨pH的增加，磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因?yàn)開_______________________7

3222222322242222222222(4)為充分沉淀鋰時(shí)所用的X和宜的溫度是_3222222322242222222222A．NaOH2040℃

B．NaOH80℃C．2040

D．NaCO

—80②常溫下，測得濾液1中c(Li+·L，某同學(xué)取該100mL濾進(jìn)行“沉鋰”反應(yīng)。加入50m1X溶卻未見沉淀，若不考慮液體混合時(shí)的體積變化，則該同學(xué)加入的X溶液最大濃度為c(X)=_____mol·L．(13分山東“十四五”規(guī)劃提出“推動(dòng)綠色發(fā)展，繪就綠水青山齊魯畫卷加氫可緩解帶來的環(huán)境壓力，同時(shí)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益CO加過程，主要發(fā)生的三個(gè)競爭反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ(g)反應(yīng)III：CO(g)+H(g)

CHO(g)eq\o\ac(△,)－·molCH△H=165.0kJ·mol-1CO(g)+HO(g)△H=+41.18kJmol回答下列問題：(1)由COH合甲醇的熱化學(xué)方程式_____________②相同時(shí)間內(nèi)，在不同催劑下用和H合甲(他條件均相同)，CO的化率隨溫度變化如圖所示活能最低的反應(yīng)所用的催化劑是催A”或“”。③在Pt／SiO催劑表面上反應(yīng)Ⅱ的前三步反應(yīng)歷程如圖所吸附在／SiO催劑表面表示過渡質(zhì)吸附在催化劑表面過渡態(tài)的過程_____(填8

2224444“放出熱量”或“吸收熱”)，應(yīng)歷程中最小能壘(活能)步驟的化學(xué)方程式為_____________________________________2224444我科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按

nn通入H和在下進(jìn)行反應(yīng)中度對平衡組成體系(、COCH)種物質(zhì)分析，其CH的響如下圖所(該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應(yīng)I考慮反應(yīng)II和應(yīng)III)。①1MPa時(shí)，表示和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是、。M點(diǎn)衡組成含量高于N點(diǎn)原因是。②當(dāng)CH和CO平衡組成均為時(shí)，該溫度下反應(yīng)III平衡常數(shù)K為。9

422424224(3)CH超重整CO得的CO偶聯(lián)反應(yīng)可制得HO(酸。在水溶液中HCO、HC-和O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與關(guān)如42242422410

2232222424244422244323272233422322224242444222443232722334222224342參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題本題共10小題，每小題2分共20分～5DAA～DDBA二、選擇題本題共小題，每題4分，2O分。每小題有個(gè)兩選符題目要求全選對4分，部分選對得2，有錯(cuò)得0分。11～BDCA三、填空題本題共5小，共60分。．(11分3p6

3d3

分(1分(2)于(分分小于)正四面體分分)(4)CuO(2分)(

133，，4