【高中化學(xué)】第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題復(fù)習(xí)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復(fù)習(xí)2晶體的組成和性質(zhì)晶體類型金屬晶體離子晶體分子晶體共價晶體物質(zhì)類別典型例子金屬單質(zhì)和合金K、Cu、Mg離子化合物NaCl、CsCl多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物干冰、冰、碘單質(zhì)少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物金剛石、SiO2熔點熔化時需克服的作用力差異較大金屬鍵較低高共價鍵分子間作用力或氫鍵差異較大離子鍵四種典型晶體習(xí)題1、四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是

。CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。1.典型分子晶體

類型作用力微粒數(shù)目堆積特征干冰型分子間只存在范德華力每個晶胞中有4個CO2分子，每個CO2周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個分子密堆積型冰型構(gòu)成晶體的作用力是氫鍵，也存在范德華力每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子呈正四面體形分子的密堆積：若分子間只存在范德華力，則每個分子周圍通常有12個緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。（2021·湖南卷，18）

SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7①0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是__________(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是______________________________________________________________，氣態(tài)SiX4分子的立體構(gòu)型是____________；正四面體形SiCl4

SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大2.典型共價晶體的結(jié)構(gòu)4sp3109°28′61∶2金剛石的晶胞

金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)特點：碳原子位于正六面體的八個頂點、六個面的面心、以及六面體的體內(nèi)，且體內(nèi)的四個碳原子位于四條體對角線的四分之一處。每個頂點碳原子和相鄰三個面心的碳原子形成一個正四面體。把金剛石晶胞等份成8個小正方體,

金剛石晶胞內(nèi)的C原子，就在這8個小正方體中的中心。sp31∶21243.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)類型

61244離子晶體離子的配位數(shù)是：

一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目Na+和Cl-的配位數(shù)都是6；86884分子間作用力2sp24.混合型晶體石墨中C－C夾角為120°，C－C鍵長為1.42×10－10m層間距

3.35×10－10m事實上，大多數(shù)離子晶體中的化學(xué)鍵具有一定的共價鍵成分?；衔镦I型離子鍵的百分?jǐn)?shù)電負(fù)性差值CsCl離子鍵75%3.16―0.79＝2.37HCl極性共價鍵20