浙教版8年級(jí)下冊(cè) 第二章 微粒的模型與符號(hào) 5節(jié)選擇題

浙版8年下第章微的型符節(jié)擇一、表示素的符號(hào)1.為慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對(duì)相關(guān)信息敘述正確的是（）A.碳子相對(duì)原子質(zhì)量是B.原子的核內(nèi)中子數(shù)一定為C.碳鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素

D.鋁素硅元素位于元素周期表的同一周期【答案】D【解析析相原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的值，沒有單位；（）子的相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；（）果元素名稱中有金子旁，那么它就是金屬元素；（）元素周期表中，每行為一個(gè)周期，每列為一個(gè)主族?！窘獯餉.碳子的相對(duì)原子質(zhì)量是，不是12.01g，故A錯(cuò)；B.的相對(duì)原子質(zhì)量為，那么它的中子數(shù)為27-13=14，B錯(cuò)；C.和硅為非金屬元素，而鋁為金屬元素，故錯(cuò)；鋁元素硅元素在同一行，因此它們位于同一周期，故正確。故選D2.2019年化學(xué)元素周期表誕生150周。聯(lián)合國(guó)宣布今年“國(guó)際化學(xué)元素周期表。據(jù)化學(xué)元素周期表我們無法得知的是某元素（）A.一原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)C.一原子的核外電子數(shù)

B.一原子的質(zhì)量D.是屬還是非金屬元素【答案】【解析析根據(jù)元素周期表小格信息分析?！窘獯稹吭刂芷诒碇凶笊辖菙?shù)字為原子序數(shù)，與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等，右上角為元素符號(hào)，間為元素名稱，根據(jù)元素名稱可判斷元素種類，最下方為相對(duì)原子質(zhì)量，所以不能得知元素的一原子的質(zhì)量。

22故答案為：。3.如圖是118號(hào)元素在元素周期中的相關(guān)信息。下列有關(guān)該元素的說法正確的是（）元符號(hào)為OgB.該子的電子數(shù)為179C.該子的中子數(shù)為118D.相對(duì)原子質(zhì)量為克【答案】A【解析析原的核電荷質(zhì)數(shù)核外電子數(shù)；（）元素周期表中，元素名稱右上角的英文字母表示元素符號(hào)，左上角的數(shù)字是該原子的核荷數(shù)，正下方的數(shù)字表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。【解答元素符號(hào)是Og，故A正；B.原子的核電荷數(shù)是，為核電荷數(shù)核外電子數(shù)，所以電子數(shù)是，B錯(cuò)；C.原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，質(zhì)子數(shù)核荷=，那么原子的中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)數(shù)，即297-118=179，C錯(cuò)；該原子相對(duì)原子質(zhì)量為，單位“而不是g”，故D錯(cuò)。故選A4.下列關(guān)于元素符“H的法中，正確的是（）①表示氫元素①示氫氣

①表示個(gè)原子

①示1個(gè)分子A.①①B.①①C.①①D.①①【答案】【解析析根據(jù)元素符號(hào)的含義分析，元素符號(hào)表示一種元素和該元素的一個(gè)原子?！窘獯餒表氫元素和一個(gè)氫原子；故答案為：。5.下列符號(hào)既能表示一種元素，能表示一個(gè)原子的是（）A.

2

B.Mg2+

C.HD.【答案】【解析析本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義【解答A、O表的是氧氣物質(zhì)或一個(gè)氧分子，不符合題意；2

BMg表鎂離子，不符合意；C、可示氫元素，又可表示一個(gè)氫原子，符合題意；D、2N表示2個(gè)分子，不符合題意；2故答案為：。6.根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列法錯(cuò)誤的()A.鎂相原子質(zhì)量為24.31B.一鎂離子Mg2+)核有個(gè)子C.在學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去個(gè)子

D.鎂離Mg與硫離子S的外層電子數(shù)相等【答案】【解析析根據(jù)元素周期表的意義、原子結(jié)構(gòu)示意圖、最外層電子的得失進(jìn)行分析?！窘獯鹩稍刂芷诒碇幸粋€(gè)格的意義可知，沒的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31A正確，不符合題意。B.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，原子最層失去2個(gè)子形成鎂離子，質(zhì)子數(shù)不變，確，不符合題意。C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層電子數(shù)為6，為形成8個(gè)電子穩(wěn)定狀態(tài)，最外層容易得到2個(gè)子C錯(cuò)，符合題意。鎂原子去2個(gè)子形成鎂離子，最外層電子數(shù)變成8；硫原子得到2電子形成硫離子，最外層電子數(shù)變成8，所以二者的最外電子數(shù)相等D正，不符合題意。故答案為：7.下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的()A.B.ZnC.

2

D.CO【答案】【解析析根據(jù)符號(hào)的含義分析，既能表示元素又能表示物質(zhì)的，需是由原子直接構(gòu)成的質(zhì)，其化學(xué)式用元素符號(hào)表示?！窘獯餉O能表示物質(zhì)，不符合題意；BZn能表示鋅元素、一個(gè)鋅原子和鋅這種物質(zhì)，符題意；CN不能表示元素和一個(gè)原子，不符合題意；2D、CO不能表示元素和一個(gè)原子，不符合題意；

故答案為：。8.微量元素在人體內(nèi)的質(zhì)量總和到人體質(zhì)量的千分之一，但這些元素對(duì)人體的正常發(fā)育和健康起著重要作用。下列各元素全部屬于人體中微量元素的是（）A.Na、、B.H、、C.N、、D.、、【答案】D【解析析根據(jù)常量元素和微量元素的種類分析?！窘獯餉、、氯、氧為常量元素，不符合題意；B氫、氧、氮為常量元素，不符合題意；C氮、鈣、碳為常量元素，不符合題意；D、碘、鐵、鋅為微量元素，符題意；故答案為：D。9.如圖為元素周期表的一部分A～代五種不同元素。下列法正確的是（）A.原序C<BB.核質(zhì)子數(shù)A＝C.AB，周期

D.DE同【答案C【解析析在元素周期表中，把具有相同電子層數(shù)的元素，按原子序數(shù)依次增大的順序從到右排列的一個(gè)橫行，稱為一個(gè)周期；把具有相同最外層電子數(shù)的元素，按電子層數(shù)依次增大從到下排列的一個(gè)縱行，稱為一個(gè)族?！窘獯餉、素排序從左到右逐漸增大；原子序數(shù)B>C故錯(cuò)誤；B元素周期表中質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)故B錯(cuò)；C、、B、在素周期表中位于同一行，于同周期元素。故C確；D、E是周期而不是同族元素；故D錯(cuò)誤；故答案為：。10.如圖是四位同學(xué)對(duì)某一物質(zhì)的化學(xué)式意義的描述（）A.CB.

3

C.2

D.NH3

【答案】【解析析根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析，物質(zhì)由元素組成，由分子構(gòu)成，也可由原子直接構(gòu)。【解答A.C是金屬單質(zhì)，可表示碳這種質(zhì)由碳元素組成，可以表示一個(gè)碳原子，但不能表示一個(gè)分子，不符合題意。B.可以表示一種物質(zhì)，可以表示一個(gè)分，可表示一個(gè)分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成，但是該物質(zhì)只由3一種元素組成，不符合題意。C.SO可以表示一種物質(zhì)，可表示一個(gè)二氧化硫分子，可以表示二氧化硫由硫元素和氧元組成，也2可表示一個(gè)二氧化硫分子由3個(gè)子構(gòu)成，符合題意。D.NH可以表示一種物質(zhì)，可表示一個(gè)氨氣分子，可以表示氨氣由氮元素和氫元素組，可表示一3個(gè)分子由四個(gè)原子構(gòu)成，不符合題意。故答案為：二、表示物質(zhì)的符號(hào)下列各同學(xué)所表述的意義與符相對(duì)應(yīng)的是（）A.小

B.小芳C.小

D.小【答案A【解析析在素符號(hào)前面加上系數(shù)后只具有微觀意義離符號(hào)表示時(shí)離子所帶電荷數(shù)寫在右上角，數(shù)字在前符號(hào)在后?！窘獯餉、子符號(hào)書寫正確，表示2個(gè)離子意義正確，A正；B鈣離子書寫錯(cuò)誤，正確寫法是Ca2+，B錯(cuò)誤；C，表氧分子，錯(cuò)誤；2D、，示個(gè)原子，D錯(cuò)。故選12.（2017?嘉興）今年5月9日由中國(guó)科學(xué)院等相關(guān)部門正式發(fā)布了113號(hào)、115號(hào)117號(hào)、號(hào)元

224224素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關(guān)說法正確的是（）A.

屬于金屬元素

B.鏌元素符號(hào)是C.

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是117D.

元素在自然界中含量豐富【答案】A【解析析本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、周期表中的位置判斷，注意知識(shí)積，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯餉、素周期表中，以金字旁為偏旁的屬于金屬元素，因此

屬于金屬元素，故A正；B根據(jù)元素周期表的規(guī)律，元素符號(hào)的首字母都是大寫的，故B錯(cuò)；CD、故選

的原子序數(shù)是，明該元素核內(nèi)質(zhì)子是，相對(duì)原子質(zhì)量大于，C誤；元素在自然界中幾乎不存在，故錯(cuò)。13.下列符號(hào)中既能表示物質(zhì)的元素組成，又能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）①Cu①HOCO①CH22234A.①①B.①①C.①①D.①①【答案C【解析析從宏觀角度看，物質(zhì)由元素組成；從微觀角度看，物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)；【解答】①Cu是銅原子直接構(gòu)成的，不能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子①N是氮元素的元素符號(hào)，不是化學(xué)式；既表過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，也能表示個(gè)氧化氫子；CO能示碳酸鉀是由鉀、碳、氧元素組成的，但它是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，不能表示23該物質(zhì)的一個(gè)分子；①CH能表示甲烷是由碳元素和氫元素組成的，也能表示1個(gè)烷子。故①①合要求。故答案為：。14.圖中和“分別表示氫原子氧原子，其中的粒子可用4H表示的()

2B.2個(gè)離2B.2個(gè)離子C.鎂子：MgD.碳根離子CO222A.

B.C.D.【答案】【解析析科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素，元素是同位原子的總稱，世界上千變?nèi)f化的物質(zhì)都是由一些最基本的元素組成的。同種元素組成的純凈物稱單質(zhì)，如氧氣、金屬鐵等；由不同種元素組成的純凈物稱為化合物如二氧化碳、水等。【解答A表示個(gè)氣分子B表4個(gè)原子C表氫原子；表2個(gè)氣分子和個(gè)氧氣分子。表示4個(gè)原子，選項(xiàng)中與此相符的是C故答案為C.15.下列化學(xué)用語(yǔ)與意義對(duì)應(yīng)不相符的()A.：一個(gè)氧分子2

B.4Ne4個(gè)氖原子C.SiO：二氧化硅2

D.2

：兩個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷【答案】D【解析析物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成；【解答AO可以表示氧氣這種物質(zhì)也可以表示氧分子；故A正確；B4Ne4個(gè)子；故B正；C由化合物的讀法：從右往左，讀為某化某，所以讀作：二氧化硅；故正；D、2

表示的是2個(gè)離子；故D錯(cuò)；故答案為：；16.下列離子符號(hào)書寫正確的()A.氯子Cl

3【答案】D【解析析離子符號(hào)的寫法：在表示該離子的元素（或根）的符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)荷時(shí)，1省略；【解答A、離子只帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以“省略不寫；故錯(cuò)；B2個(gè)離子，因此要在離子符號(hào)的最前面加“2，故B錯(cuò)；C離子右上方的數(shù)字要在正負(fù)號(hào)前面；故C錯(cuò)；故答案為：；217.在科學(xué)王國(guó)里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵。對(duì)下列化學(xué)用(①2H①2NH①232

3232

O)中字2的說法正確的是)2A.表離個(gè)數(shù)的①①B.表離子所帶電荷數(shù)①①C.表分子中原子個(gè)數(shù)的①①D.表分子個(gè)數(shù)的①①【答案】【解析析在化學(xué)式中，數(shù)字的含義包括：①在元素符號(hào)前面或化學(xué)式、子符號(hào)的前面的數(shù)字，表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)；①化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的字表示該分子中原子的個(gè)數(shù)；①元素符號(hào)右上角的數(shù)字，表該種離子帶的電荷數(shù)；①元素符號(hào)正上方的數(shù)字，表該種元素的化合價(jià)?！窘獯稹竣僦校?表氫原子的個(gè)數(shù)；①“2”表示氨分的個(gè)數(shù)；①中，2表一個(gè)二氧化硫分子中包含氧原子的個(gè)數(shù)；2①中“2表示氧化銅分子中銅元素的化合價(jià)；①M(fèi)g2中，“2表示鎂離子帶2個(gè)位的正電荷；①2OH中“2表示氫氧根離子；①O中，2表一個(gè)水分子中含2個(gè)原子。2A.表示離子數(shù)的①故A錯(cuò)；B.表示離子帶電荷數(shù)的①故錯(cuò)；C.表分子中原子個(gè)數(shù)的是①①，故C正；D.表分子個(gè)數(shù)的是①故D錯(cuò)誤。故選C。18.下列化學(xué)用語(yǔ)的使用及其表示的意義，正確的是（）A.4H——4個(gè)元素C.Ca+2—個(gè)鈣離子帶二個(gè)單位正電荷【答案】【解析析化學(xué)式中數(shù)字的含義；

B.——兩個(gè)二氧化碳子2D.一水分子中含有一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子2（）素符號(hào)左邊的數(shù)字，表示原子的個(gè)數(shù)；化學(xué)式左邊的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)；（）素符號(hào)右下角的數(shù)字表示分子中所含這種原子的個(gè)數(shù)；（）素符號(hào)右上角的數(shù)字表示這種離子中所帶電荷的數(shù)量；

322322322322（）素符號(hào)正上方的數(shù)字表示化學(xué)式中這種元素的化合價(jià)?！窘獯餉.4H——4個(gè)原子，故A錯(cuò)；——個(gè)二氧化碳分子，正；2C.離子的符號(hào)是Ca2+，而是Ca+2，故錯(cuò)；D.HO一個(gè)水分子中含有個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，故錯(cuò)。2故選19.下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字2的法正確的是（）2①2H；；；①O；①M(fèi)g2+-；OA.表離個(gè)數(shù)的①①B.示離子所帶電荷數(shù)的①①C.表分子中原子個(gè)數(shù)的①①D.表示分個(gè)數(shù)的①①【答案】【解析析化學(xué)式中數(shù)字的含義如下；（）素符號(hào)左邊的數(shù)字表示有幾個(gè)這種元素的原子；分子式左邊的數(shù)字表示由幾個(gè)這種分子離子左邊的數(shù)字表示由幾個(gè)離子；（）素符號(hào)的右下角的數(shù)字表示分子中含有這種原子的個(gè)數(shù)；（）素符號(hào)的右上角帶有正負(fù)號(hào)的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；（）素符號(hào)正上方帶有正負(fù)號(hào)的數(shù)字表示分子中這種元素的化合價(jià)?！窘獯稹竣?H中表個(gè)原子；①2NH中的2表示氨分子；①SO中示二氧化硫分子中有2個(gè)原子；2①

O中表氧化銅中銅元素的化合價(jià)2；2+中的2表示鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷；①2OH中的表氫氧根離子；O中表水分子中有2個(gè)原子。故選20.食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙COOH)下列有關(guān)乙酸的說法正確的是（）3A.乙中含有8原子

B.乙是由乙酸分子構(gòu)成C.乙是由2個(gè)原子4氫原子、個(gè)原子構(gòu)成【答案】

D.乙分子是由碳、氫，氧三種元素組成

44【解析析分很小，因此構(gòu)成物質(zhì)的分子很多；（）般情況下，一切物質(zhì)都有分子構(gòu)成，除非金屬單質(zhì)、稀有氣體和金屬單質(zhì)等外；（）質(zhì)有元素組成，微觀上由分子構(gòu)成；（）子只能由原子構(gòu)成?！窘獯鹨宜崾怯梢宜岱肿訕?gòu)成的，而一個(gè)乙酸分子由8個(gè)子成，因此乙酸是由無數(shù)原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)；B.酸由乙酸分子構(gòu)成，故B正；C.個(gè)乙酸分子由2個(gè)原子4個(gè)氫原子、個(gè)氧原子構(gòu)成，不是乙酸這種物質(zhì)，故C誤；乙酸這物質(zhì)由氫、碳、氧三種元素組成，而不是乙酸分子，故D錯(cuò)誤。故選21.通過化學(xué)式HO”可獲取的信息錯(cuò)誤的是（）2A.水種質(zhì)C.水子是由氫、氧兩種元素組成【答案】C

B.一水分子D.一水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成【解析析根據(jù)化學(xué)式含義分析，化學(xué)式能表示一種物質(zhì)，該物質(zhì)一個(gè)分子及分子的原子成等，其中物質(zhì)都由元素組成，分子由原子構(gòu)成?！窘獯稹俊癏O可不水這種物質(zhì)，表示一個(gè)水分子，表示水由氫、氧元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成等含義，其中氫、氧元素只組成物質(zhì)，分子由原子構(gòu)成C信錯(cuò)誤；故答案為：。22.2018年10月25日四川省江市老鷹巖井發(fā)生一起瓦斯爆炸事故，導(dǎo)致4人亡2人傷同學(xué)們得知這一消息，開始討論瓦斯的主要成分CH的意義，下列四位同學(xué)中哪個(gè)同學(xué)的說法是不正確()A.

B.C.D.【答案】D【解析析根據(jù)化學(xué)式的含義分析，化學(xué)式可表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及一分子中的原子構(gòu)成，表示物質(zhì)中元素的組成。【解答A、化學(xué)式可表示該物，說法正確；B化學(xué)式可表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，說法正確；

C化學(xué)式可表示物質(zhì)的組成，甲烷由碳和氫元素組成，說法正確；D、甲烷由分子構(gòu)成，其分子由和氫原子構(gòu)成，說法錯(cuò)誤；故答案為：D。23.下面是化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字的含義，其中不正確的()A.：示2個(gè)氧化碳分子B.2H：表示個(gè)氫原子C.2+

中的“”：表示每個(gè)鐵離子帶2個(gè)位的正電荷D.S中的“：表示一個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)氫原子2【答案】【解析析A、根據(jù)化學(xué)式前的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)分析；B根據(jù)元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)分析；C根據(jù)元素符號(hào)右上角數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)分析；D、根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字表示個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)分析。【解答】Fe2+

中的“：示每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)位的正電荷，不確；故答案為：。24.關(guān)于科學(xué)符號(hào)中數(shù)字2的義，下列解釋錯(cuò)誤的是（）2A.：表示氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)為B.：示氧化鎂中鎂元素的合價(jià)為22C.：表示鋁原子的個(gè)數(shù)為2D.2

表一個(gè)硫離子帶2個(gè)位電荷【答案】A【解析析本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。【解答】N表氮?dú)夥肿又性觽€(gè)數(shù)為2，符題意；2故答案為：A。25.對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)“2所表示意義的理解中，錯(cuò)誤的是（）A.2+

中的“表一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

B.2CO中“2表示兩個(gè)一氧化碳分C.HO的2”示一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子2

D.中的“表兩個(gè)氧素【答案】D【解析析元素符號(hào)表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。元素論種類，不論個(gè)數(shù)。

2222【解答A、

中的“”表一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷；故正；B、2CO中“表兩個(gè)一氧化碳分；故B正；C、O中的“2表示一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原；故正；2D、2O中的“表示兩個(gè)氧原子；故D錯(cuò)誤；故答案為：D。26.國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近萬鈦）屬板。已知Ti原核內(nèi)有22個(gè)子，則列敘述正確的是（）A.TiO中含有氧分子2C.Ti可表示一個(gè)鈦原子【答案】【解析析考查原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。

B.4+核外有26個(gè)子D.CaTiO屬于金屬氧化物3【解答A：TiO中含有的指是氧元素，錯(cuò)誤；B4+已經(jīng)失去了4個(gè)子，核外只有18個(gè)子錯(cuò)誤；CTi有層含義表示鈦素，表示鈦這種物質(zhì)，表示一個(gè)鈦原子，正確；D：CaTiO含三種元素，不屬于氧化物，錯(cuò)誤；3故選：27.在科學(xué)王國(guó)里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵。對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)的說法正確的是（）2①2H①2NH①SO32

2

①2OH①HOA.表離個(gè)數(shù)的①①B.示離子所帶電荷數(shù)的①①C.表分子中原子個(gè)數(shù)的①①D.表分子個(gè)數(shù)的①①【答案】【解析析根據(jù)符號(hào)前數(shù)字表示粒子的個(gè)數(shù)、元素符號(hào)右上角數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)、素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)、元素符號(hào)正上方數(shù)字表示元素化合價(jià)分析?！窘獯餉、①中2表一個(gè)鎂離子帶個(gè)位的正電荷，不符合題意；B①中表元素的合價(jià)，不符合題意；C①①中2都元素符號(hào)右下角，表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，符合題意；D、①中2表原子個(gè)數(shù)，不符合題；故答案為：。三、元素符號(hào)表示的量

26B.C.D.221b?a26B.C.D.221b?a28.某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)圓餅圖，圖乙為該物質(zhì)的子結(jié)構(gòu)模型圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）甲

乙A.，C分是碳、、氧

B.該質(zhì)化學(xué)式可表示為CHO62C.該質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為46D.碳、氫、氧元素質(zhì)量比為【答案】【解析析由該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知1個(gè)子由2個(gè)C原子6個(gè)A原子和1原子構(gòu)成，化學(xué)式為CAB【解答A.1個(gè)子中含有6個(gè)A，但是A元占13.0％則A的相對(duì)原子質(zhì)量較小，為氫元素，同理，碳元素B為元素，A錯(cuò)誤，不符合題意。B.物質(zhì)的化學(xué)式可表示為HO，錯(cuò)誤，不符合題意。26C.該質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2）（）（），確，符合題意。碳、氫氧元素的質(zhì)量比為12×2=12:3:8，錯(cuò)，不符合題意。故答案為：29.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的12可以寫成

12C。

個(gè)

12C

的原子的質(zhì)量為akg，個(gè)

12CO2

分子的質(zhì)量為bkg，若以

12CO2

分子中的1個(gè)原子質(zhì)量的1/16作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則

12CO2

的相對(duì)分子質(zhì)量是)A.

8??32??16??32??????)????)????)????)【答案】D【解析析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法進(jìn)行分析即可求出?！窘獯稹扛鶕?jù)題意可知，1個(gè)12CO分子中氧原子的質(zhì)量為：

b2

，若12分子2中的1個(gè)原子質(zhì)量的1/16作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法可知，12CO的相對(duì)分子質(zhì)=

bkg162

32b（）

，符題意。故答案為：D30.假設(shè)1個(gè)原子的質(zhì)量為n千，甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則1個(gè)準(zhǔn)的碳原子的實(shí)際質(zhì)可以表示為（）

12nC.千克D.12n1ab12nC.千克D.12n1abA.千b

B.

??12??

千克

??12??????

千克【答案】A【解析析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量為該原子質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12比值分析。【解答】個(gè)原子的質(zhì)量為n千克，甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，設(shè)個(gè)準(zhǔn)的碳原子的實(shí)際質(zhì)量為x，則

n千x12

b，則x=千克；b故答案為：。31.已知一種碳原子質(zhì)子.子數(shù)均為6)的質(zhì)量為，的相對(duì)原子質(zhì)量為b則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為（）A.(12a/b)gB.(ab/12)gC.(12/ab)gD.(b/12a)g【答案】【解析析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量定義分析，相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的/12為準(zhǔn)，其他原子與它相比較得到的數(shù)值?！窘獯稹夸X的原子質(zhì)量為b故答案為：。

121232.某陽(yáng)離子的外電子共有個(gè)子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的對(duì)原子質(zhì)量約為（）A.x+yB.x+y+nC.﹣D.﹣【答案】【解析析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)=質(zhì)數(shù)中數(shù)，核外電子數(shù)核荷質(zhì)子數(shù)進(jìn)行解題分析即可?！窘獯稹磕酬?yáng)離子n+化合價(jià)為+價(jià)即失去個(gè)電子，此時(shí)核外有x電子，則原來核外電子數(shù)為x+n核外電子數(shù)核電荷數(shù)子=，對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)數(shù)中子數(shù)=。故答案為：33.2017年5月日由中國(guó)科學(xué)院等相關(guān)部門正式發(fā)布了號(hào)115號(hào)、117號(hào)、號(hào)素中文名稱。其中115號(hào)為鏌元素（Mo的電荷數(shù)為，對(duì)原子質(zhì)量為290，鏌原子核外電子數(shù)為（）A.290B.175C.405D.115【答案】D【解析析根據(jù)原子中原子序核質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核電子數(shù)，且相對(duì)原子質(zhì)=質(zhì)數(shù)中子數(shù)進(jìn)行分析解答即可。

kg1kg1【解答】鏌原子（Mo的核電荷數(shù)為，質(zhì)子數(shù)核荷核外電子=，符題意。故答案為：D34.已知X和兩素相對(duì)原子質(zhì)量之比為，和Y元所組成的化合物X和元素的質(zhì)量之比為7:12，該化合物的化學(xué)式可表示()A.XYB.XY2

C.XYD.XY23【答案】D【解析析考元素質(zhì)量比的計(jì)算【解答】設(shè)該化合物的化學(xué)式mn，則7m：：，：：，該化合物的化學(xué)為X

2

3。故選D35.2015年10月，中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有9個(gè)質(zhì)子和143個(gè)子。有關(guān)該原子說法不正確的是（）A.屬金屬元素

B.電數(shù)為92C.核荷數(shù)為92D.相對(duì)原子質(zhì)量為【答案】D【解析析A、根據(jù)元素種類的判斷方法分析；B根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；C根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)分析；D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子中數(shù)分析?！窘獯餉、名稱钅，于屬元素，不符合題意；B原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以鈾的電子數(shù)為92，不符合題意；C原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以鈾的核電荷數(shù)為，不符合題；D、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)中數(shù)，所以鈾的相對(duì)原子質(zhì)量為143+92＝，合題意；故答案為：D。36.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是的原子的質(zhì)量是1.993×1026則的對(duì)原子質(zhì)量是（）

千克，另一種A原的質(zhì)量是1.793×1025

千克，A.9B.24C.56D.【答案】D【解析析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量定義分析，相對(duì)原子質(zhì)量是某原子質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12之比。【解答A的相對(duì)原子質(zhì)量為?2612

；

mm；111mm；111故答案為：D。37.n個(gè)某原子的質(zhì)量為m克，相原子質(zhì)量為p，則碳原子的質(zhì)量()A.

克

B.

克

C.

克

D.

克【答案】【解析析根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量定義分析，相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的/12為準(zhǔn)，其他原子與之相比較所得的比值?！窘獯稹總€(gè)原子的質(zhì)量為克相對(duì)原子質(zhì)量為p，個(gè)原子的質(zhì)量為÷nn12故答案為：。38.認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原的相對(duì)原子質(zhì)量約(

12mpmA.12B.16C.5D.10【答案B【解析析某原子的質(zhì)量與質(zhì)的的比值稱為該原子的原子量，又稱相對(duì)原子質(zhì).12【解答】由左圖可知C-12的份等于氫的相對(duì)原子質(zhì)量；右圖中A原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)C-12加C-12分12份中的份；因此A=12+4=16；故答案為：；39.已知一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為kg則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.akgB.aC.

12????

kgD.

12????【答案D【解析析相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的比，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

112

標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的【解答】解：某原子的相對(duì)原子質(zhì)=

該原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)12

，則后一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

??????????12

=

12x312x312????

，故選D．40.電子質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．鎂子核有183612個(gè)子和12個(gè)子．則鎂的對(duì)原子質(zhì)量是（）A.12B.24C.12克【答案B【解析析根據(jù)題意，電子質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的

11836

D.24克，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，鎂原子核有個(gè)子和12個(gè)中子；據(jù)此結(jié)合相對(duì)原子質(zhì)量的概念，進(jìn)行分析答．【解答】解：國(guó)際上統(tǒng)一用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量．以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是的碳原子（碳12）質(zhì)量的

112

（約作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量．由題意，鎂原子核有12個(gè)子12個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為由于碳原子的2倍碳子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則鎂的相對(duì)原質(zhì)量是24相對(duì)原