初三化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量守恒定律單元復(fù)習(xí)課課件(正式)

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)課第五單元化學(xué)方程式考點(diǎn)歸納：“六個不變、兩個一定變、一個可能變”元素的種類元素的質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量宏觀：微觀：物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變宏觀微觀六個不變兩個一定變一個可能變：分子的數(shù)目可能改變化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/gX2.567.20.50+3.2-0.64-2.56反應(yīng)中改變的質(zhì)量1、下列說法中正確的是（）A。物質(zhì)D一定是催化劑B。表中的待測為2.56C.若物質(zhì)A與B的相對分子質(zhì)量之比為2:1，則反應(yīng)中A與B的化學(xué)計量數(shù)之比為4:1D。該反應(yīng)為化合反應(yīng)（3.84）D例2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述錯誤的是（）A.Z的化學(xué)式為XY3

B.若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)gZC.若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)D.若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗(b-a)gY2

2、簡單計算例1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定例2、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH=B+H2O推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差（）

A12B18C22D404、在反應(yīng)A+2B=2C+D中已知1.2克A跟16克B恰好完全反應(yīng)，生成4.4克D，又知D的相對分子質(zhì)量為44，則C的相對分子質(zhì)量為（）A:32B:64C:128D:256A+2B=2C+D

441.2164.412.82X例題3：1.6克某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是

___________,氧元素是否有？例題4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.C12C.H2

D.NaOH例題5：向盛有A克KCLO3的試管中加入B克二氧化錳，加熱一段時間后，試管內(nèi)的物質(zhì)為C克，則生成氧氣的質(zhì)量為___________

克A+B-C4、確定化學(xué)式例4、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

X+H2O2=N2+2H2OD（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“○”和“●”表示兩種不同的原子．則該反應(yīng)（）A．是化合反應(yīng)B．有單質(zhì)生成C．反應(yīng)前后分子種類不變D．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：1A在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示．請回答以下問題：

（1）1個B分子中含有

個原子．

（2）C物質(zhì)的名稱是

．

（3）4種物質(zhì)中，屬于氧化物的是

（填圖中字母）．

（4）A分子的化學(xué)式為（）

（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的分子個數(shù)比為（

）

5、質(zhì)量守恒定律在“根據(jù)化學(xué)方程式的計算”中的應(yīng)用例：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），生成11g二氧化碳。回答下列問題：（1）寫出鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O(2)解：設(shè)生成11g二氧化碳?xì)怏w需碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O10011144

xy11g∴x=100*11/44=25y=111*11/44=27.75150g+25g-11g=164g(根據(jù)質(zhì)量守恒定律）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：27.75/164g*100%=16.9%答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液①請將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

CuSO4+2NaOH=__________+Na2SO4；Cu(OH)2↓例題與練習(xí)練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液②A錐形瓶重新放回天平后，天平_____（填“能”或“不能”）保持平衡；能例題與練習(xí)③B錐形瓶重新放回天平后，天平_______（填“能”或“不能”）保持平衡，理由是______________________________。

練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：（1）如圖A、B所示，將錐形瓶（反應(yīng)物未接觸）放在天平左盤上，右盤加砝碼使之平衡。取下錐形瓶，A中將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入試管中；B中將試管內(nèi)的溶液倒入錐形瓶內(nèi)，待反應(yīng)完全后再將錐形瓶放在天平左盤上。ABC

銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液不能反應(yīng)生成的CO2散失到了空氣中例題與練習(xí)練7.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了以下探究活動，請你參與，并回答有關(guān)問題：ABC

銅棒稀鹽酸碳酸鈣粉末氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液（2）如上圖C所示，用細(xì)線系住銅棒中點(diǎn)使之平衡，然后在銅棒左端用酒精燈加熱。①寫出銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式____________________；②加熱一段時間后，銅棒______端會下沉。2Cu+O22CuO

△左例題與練習(xí)練7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為