《硫酸》高三一輪復(fù)習(xí)課件

11硫酸高三一輪濉溪二中王彬1.了解硫酸的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫酸在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要性。3命題熱點(diǎn)

硫的化合物及其轉(zhuǎn)化，屬于高頻考點(diǎn)，一是圍繞SO2和濃H2SO4的特性，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究；二是與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)相結(jié)合設(shè)計(jì)綜合性的問題。推斷和計(jì)算是考查的熱點(diǎn)，2014年應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注。4一、稀H2SO4性質(zhì)

1.H+

（酸）的性質(zhì)稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性，能與

、

、

、

、A

.等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。指示劑金屬堿性氧化物堿鹽基礎(chǔ)知識(shí)回顧

2.SO42-的檢驗(yàn)對(duì)于未知溶液，檢驗(yàn)的正確操作是：取待測液加

取清液再加有白色沉淀即可確定是否存在SO42-

Ag++Cl-==AgCl↓可排除Ag+的干擾SO32-+2H+==SO2↑+H2O可排除SO32-的干擾CO32-+2H+==CO2↑+H2O可排除CO32-的干擾注意：檢驗(yàn)SO42-時(shí)要避免Ag+、CO32-、SiO32-

、

SO32-等離子的干擾。被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀（有無SO42-）6二、濃H2SO4的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

濃H2SO4是具有不揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為無色、油狀液體，密度比水大（98%濃H2SO4密度為18.4g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放熱現(xiàn)象。

【？】濃H2SO4稀釋濃H2SO4稀釋時(shí)，將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌散熱。

2、濃硫酸具有的特性：①吸水性濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分。H2SO4(濃)+nH2O=H2SO4·nH2O

濃硫酸CuSO4.5H2O===CuSO4+5H2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑，干燥一些不與硫酸反應(yīng)的氣體，通常用洗氣裝置。如常用濃硫酸干燥的氣體有？

7O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等8如圖所示為濃硫酸干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置。注意：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如

；還原性氣體，如

等。Cl2Cl2(H2O)NH3H2S、HI9②脫水性：

指濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧原子按2∶1的個(gè)數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O濃硫酸170℃C12H22O1112C+11H2O濃硫酸③強(qiáng)氧化性常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、鉑外）、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。例如：11③強(qiáng)氧化性常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、鉑外）、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。例如：在這些氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△

限時(shí)搶答

1、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

【解析】選A。濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中先顯示了吸水性和脫水性，放出大量的熱，繼而發(fā)生了濃硫酸與碳單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，整個(gè)過程中不會(huì)顯示酸性。14限時(shí)搶答

2、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(

)

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90molA限時(shí)搶答

3、將一定量的鋅放入100mL

18.4mol·L-1濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體X。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液的pH=1，則下列判斷中正確的是()A.氣體X為SO2B.氣體X為H2C.氣體X為SO2和H2的混合物D.氣體X成分不能確定C濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素還原產(chǎn)物與Cu反應(yīng)與Zn反應(yīng)與Fe、Al反應(yīng)氧化性的強(qiáng)弱情況脫水性

吸水性

濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6價(jià)S電離出來的H+還原產(chǎn)物一般是SO2H2與Cu反應(yīng)加熱時(shí)能氧化Cu不反應(yīng)與Zn反應(yīng)生成SO2生成H2與Fe、Al反應(yīng)常溫下將Fe、Al鈍化加熱時(shí)能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應(yīng)氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱脫水性

有無吸水性

有無三、硫酸的工業(yè)制備

接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法，包含三個(gè)步驟：(1)硫黃（或含硫礦石如FeS2)在沸騰爐中燃燒，化學(xué)方程式為:(2)SO2的催化氧化：S+O2=SO2加熱（或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2）高溫2SO2+O22SO3催化劑△

.

。.

。.

.(3)SO3的吸收：

。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理：含硫礦物硫用空氣使燃燒SO2O2、催化劑△SO3H2OH2SO4工業(yè)裝置：沸騰爐→接觸室→吸收塔

四、幾種重要的硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間2CaSO4·H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸銅膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥玻爾多液硫酸鋁鉀明礬無色晶體凈水劑四、幾種重要的硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間2CaSO4·H2O熟石膏白色固體硫酸鋇BaSO4重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸銅CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥玻爾多液硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O明礬無色晶體凈水劑課堂總結(jié)硫酸稀硫酸的性質(zhì)—H+SO42-的檢驗(yàn)濃硫酸的三個(gè)特性濃硫酸的物理性質(zhì)硫酸工業(yè)制法

2012年3月13日，一艘運(yùn)載7000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關(guān)說法正確的是(

)

A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存

B．抽出的濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性,不能直接保存在鐵制容器

C．在打撈時(shí)，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水,可能會(huì)發(fā)生爆炸

D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)C應(yīng)用與分析24

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱的濃硫酸反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_____________________________________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用______(填序號(hào))。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_________________________________________。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于____(選序號(hào)）a．A之前b．A－B間c．B－C間d．C－D間(6)如果氣體Y中含有H2

，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________________________________(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下28mLH2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法？做出判斷并說明理由？_______________________________________________。解析(1)鐵釘在冷的濃硫酸中鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了與硫酸銅的反應(yīng)。(2)①檢驗(yàn)Fe3＋溶液中含有Fe2＋，可根據(jù)Fe2＋具有還原性這一特點(diǎn)選擇氧化劑，只有d項(xiàng)酸性KMnO4溶液，可將Fe2＋氧化，同時(shí)自身被還原為Mn2＋，可通過溶液紫紅色是否褪去判斷Fe2＋是否存在②混合氣體的物質(zhì)的量為0.336L/(22.4L·mol－1)＝0.015mol。由硫原子守恒，可得n(SO