2022年山西省呂梁市高等?？茖W(xué)校附屬高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年山西省呂梁市高等專科學(xué)校附屬高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列判斷正確的是（

）A.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB.由于氯化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量比氟化鈉的大，所以沸點(diǎn)：NaCl>NaFC.熔融態(tài)氯化鋁與氯化鋁水溶液均能導(dǎo)電D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以農(nóng)藥由含砷的有機(jī)物發(fā)展為對(duì)人畜毒性較低的含磷有機(jī)物參考答案：DA.氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能影響分子的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉和氟化鈉均是離子化合物，由于氯化鈉中離子鍵弱于氟化鈉的離子鍵，所以沸點(diǎn)：NaCl＜NaF，B錯(cuò)誤；C.熔融態(tài)氯化鋁不能電離出陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，性質(zhì)相似，所以農(nóng)藥由含砷的有機(jī)物發(fā)展為對(duì)人畜毒性較低的含磷有機(jī)物，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較需要注意，離子晶體：一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，其中需要注意含有氫鍵的物質(zhì)對(duì)其物理性質(zhì)的影響。2.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是（

）A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸

參考答案：B略3.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定因素是

（

）A.元素原子核內(nèi)的中子數(shù)呈周期性變化

B.元素原子最外層電子呈周期性變化C.元素的最低化合價(jià)呈周期性變化

D.元素原的最高正價(jià)呈周期性變化參考答案：B4.硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是

（

）A．濃硫酸遇明火爆炸

B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水（常溫下）產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣并遇明火而爆炸參考答案：D略5.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（

）A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：B略6.某晶體由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，同時(shí)加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過(guò)程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，該晶體是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是(

)A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3相對(duì)分子質(zhì)量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞參考答案：B略8.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A．碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉

B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水

C．鐵片置于硫酸銅溶液中

D．葡萄糖的氧化反應(yīng)參考答案：A9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．向Al2(SO4)3通入過(guò)量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋+2H2O參考答案：B略10.下列敘述錯(cuò)誤的是A.膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶正電C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.膠體能穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶電荷參考答案：B【分析】A．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對(duì)于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜；D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項(xiàng)A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液能透過(guò)半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項(xiàng)C正確；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。11.下列物質(zhì)分類正確的是A.CO2、NO2均為酸性氧化物

B.有塵埃的空氣、墨水均為膠體C.燒堿、蔗糖均為電解質(zhì)

D.膽礬、鹽酸均為混合物參考答案：B【分析】根據(jù)酸性氧化物的概念、膠體、電解質(zhì)等化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)及相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質(zhì)直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.蔗糖是有機(jī)物，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在，沒(méi)有離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膽礬的化學(xué)式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B。12.可逆反應(yīng)在同一溫度、不同的壓強(qiáng)(p)條件下，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下結(jié)結(jié)論正確的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>S>O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al參考答案：A14.NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對(duì)人體的毒性表現(xiàn)為：可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)），失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關(guān)NaNO2毒性分析正確的是A．因解毒劑美藍(lán)具有氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒時(shí)血紅蛋白分子被還原參考答案：C15.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2OC.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：BA．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e－＝2H2O，B正確；C．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，C錯(cuò)誤；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為－2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：請(qǐng)回答：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。參考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)這是Br原子從1號(hào)碳位移到2號(hào)碳位上的轉(zhuǎn)化。由于兩者都是飽和有機(jī)物，不能直接發(fā)生取代反應(yīng)完成其轉(zhuǎn)化。所以先進(jìn)行消去反應(yīng)，使鹵代烴變成烯烴，然后烯烴再與HBr加成。只要找到適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，使Br原子加成到2號(hào)碳位上。(2)如果烯烴直接與水加成可以生成醇，但羥基應(yīng)加成到哪一個(gè)位置上，題中沒(méi)有提供依據(jù)，因而無(wú)法一步完成。題目要求用兩步完成這一類變化。所以應(yīng)該由原烯烴先與HBr加成，使Br原子加在1號(hào)碳位上，再與稀NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使羥基取代溴原子，最后選擇反應(yīng)條件，完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

18.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在

種離子（2）Cl﹣是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范圍是

mol/L（若存在Cl﹣則計(jì)算并填寫，若不存在或可能存在Cl﹣，則此空不填）（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：

．參考答案：（1）4（2）一定；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽(yáng)離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，據(jù)此分析解答．解答：解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽(yáng)離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，（1）通過(guò)以上分析知，該溶液中至少存在硫酸根離子、氯離子、銨根離子和鐵離子