2022山東省菏澤市鄆城第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022山東省菏澤市鄆城第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－參考答案：C2.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了2mol電子參考答案：C3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

參考答案：答案：B4.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：略5.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是A．還原劑只有鋰B．SOC12中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D．生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol參考答案：A試題分析：A、Li元素的化合價(jià)升高，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，S原子超過8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、Li的化合價(jià)升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列各組物質(zhì)間發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是A.鈉和硫的熔化

B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華

D.二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略7.下列對(duì)于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是（）A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量C．誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶D．PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容參考答案：C考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；B、要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)；C、重金屬鹽中毒實(shí)際上是重金屬離子能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；D、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物．解答：解：A、“地溝油”的成分主要是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯(cuò)誤；C、誤食可溶性重金屬鹽后，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而中毒；喝大量的豆?jié){或牛奶可以解毒，因?yàn)槎節(jié){或牛奶含有大量蛋白質(zhì)，故C正確；D、二氧化碳是無毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染、重金屬鹽中毒等化學(xué)問題，較簡(jiǎn)單．8.某主族元素原子第六電子層上只有1個(gè)電子，其不可能具有的性質(zhì)(

)A.該元素的單質(zhì)極易被氧化

B.該元素單質(zhì)有極高的熔點(diǎn)C.該元素存在多種氧化物

D.該元素的碳酸鹽溶液具有明顯的堿性參考答案：B略9.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略10.下列敘述正確的是

A．裝置甲可防止鐵釘生銹

B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2C．裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：BC略11.下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是

（A）

A能說明鹽酸是強(qiáng)酸：

B．能說明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：

D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：參考答案：A12.2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.原子半徑比較：甲>乙>SiC.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱 D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A選項(xiàng)，元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；C選項(xiàng)，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；D選項(xiàng)，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料，故D正確。綜上所述，答案A。13.下列物質(zhì)中不屬于混合物的是

A.膠體

B.淀粉

C.王水

D.水晶參考答案：D

解析：A、膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，故A屬于混合物；B、（C6H10O5）n由于n值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B屬于混合物；C、王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3形成的混合物，故C屬于混合物；D、水晶是指純凈的二氧化硅，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的概念，注意了解學(xué)習(xí)中的特殊混合物。14.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是(

)A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A15.我國(guó)成功研制出新型“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．鋁片作負(fù)極B．海水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)O2得到電子D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

參考答案：選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2本題以“濃硫酸和木炭”反應(yīng)為載體，考查中學(xué)化學(xué)中常見儀器的使用，進(jìn)行簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力及SO2性質(zhì)?？紤]問題要全面，思維要嚴(yán)密。尤其注意檢驗(yàn)產(chǎn)物的先后順序。觀察A、B、C，可作反應(yīng)發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對(duì)CO2的干擾，確定三種氣體檢驗(yàn)順序?yàn)椋篐2O——SO2——CO2。其中，H2O用無水硫酸銅變藍(lán)證明，用B裝置。檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變混濁，故對(duì)CO2有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KMnO4溶液將其徹底除去，再檢驗(yàn)CO2，以上均用到洗氣瓶，“長(zhǎng)進(jìn)短出”。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)(1)磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3稱為膦，它是一種無色劇毒的有類似大蒜臭味的氣體。它可由NaOH和白磷反應(yīng)來制備，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，P2H4的沸點(diǎn)比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又稱胂，試寫出由As2O3制備胂的反應(yīng)方程式

，胂的汽化熱比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根據(jù)VSEPR理論，SCl3+和ICl4－的空間構(gòu)型分別是

和

，S和I分別以

和

雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵。

②SCl3+和PCl3是等電子體，其S－Cl鍵鍵長(zhǎng)

(填>、＝或<)P－Cl鍵鍵長(zhǎng)，原因是

。參考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力比較大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(2分)

大

(1分)

(2)①

三角錐

(1分)

平面正方形

(1分)

sp3

(1分)

sp3d2

(1分)

②

<

(1分)

S有較大核電荷，處于較高氧化態(tài)

(1分)略18.（1）紅細(xì)胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：①Fe2+的軌道表示式________。②所含短周期元素電負(fù)性從大到小的順序是___________。③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。④在肺部，血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動(dòng)脈運(yùn)送到組織釋放出O2；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是______________。（2）磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶體屬于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆積，F(xiàn)e3+和一半的Fe3+隨機(jī)占據(jù)八面體空穴，電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，另一半Fe3+作陽離占據(jù)四面體空穴。Fe3O4是一種鹽，其真實(shí)結(jié)構(gòu)可較好地表示為_________；該晶體_____導(dǎo)電（填“能”、“不能”）；該晶體的密度為5.18g·cm-3，其晶胞中最近的兩個(gè)氧原子之間的核間距_________cm(列出計(jì)算式，不必計(jì)算最終結(jié)果）。參考答案：（1）①

②O＞N＞C＞H

③sp2雜化

④氧

配位鍵

氮原子的電負(fù)性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強(qiáng)，易形成配位鍵

（2）Fe(III)

能

（2）Fe3O4是一種鹽，其中金屬陽離子為Fe2+，酸根離子為FeO2-，可用鹽的結(jié)構(gòu)形式表示為Fe(III)

；電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，可知該晶體能導(dǎo)電；設(shè)晶胞中最近的兩個(gè)氧原子之間的核間距為acm，則晶胞的體積為acm，晶胞的體積為2a3cm3，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶體的密度5.18g·cm-3=（）÷2a3cm3，則a=cm?！军c(diǎn)睛】雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。19.非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧雙鍵的平均鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5kJ·mol－1。（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_______________________________