2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春昌傅中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷

2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春昌傅中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略2.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是（

）A、氯化鈉溶液

B、氫氧化鈉晶體

C、液態(tài)硝酸鉀

D、液態(tài)氯化氫

參考答案：C略3.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，涉及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)的量的計算。

4.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下混合氣體：B.堿性溶液中：C.酸性溶液中：D.含有的溶液中：參考答案：B略5.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．6.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1L，故A錯誤；B、只能計算稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)，故B錯誤；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12mol·L－1，故D錯誤。故答案選C7.據(jù)最新報道，鈥的放射性同位素可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－參考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氫根離子先反應(yīng)，故A錯誤；B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣時，亞鐵離子和溴離子全部被氧化，正確的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B錯誤；C、配平錯誤，不滿足電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C錯誤；D、過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，加溴水后HSO3－被氧化，故D正確。故答案選D9.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NAB.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：D10.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點B．b點混合溶液顯酸性：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)參考答案：B試題解析：

A、讀圖可知，溫度：c點>b點，因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度促進電離，所以電離常數(shù)：c點>b點，故A正確；

B、違反了電荷守恒，應(yīng)為：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B不正確；

C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度最高。C點溫度最高，可知c點二者恰好完全反應(yīng)，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，生成的NaNO2水解顯堿性：NO2-+H2O

HNO2+OH-，同時H2O

H++OH-，則c(OH－)>c(HNO2)，故C正確；

D、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而二者恰好完全反應(yīng)時溶液的溫度最高。由圖可知二者完全反應(yīng)時NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O。n(NaOH)=n(HNO2)=0.02L×0.0lmol/L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；則d點應(yīng)為等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)，故D正確。11.．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸參考答案：D略12.以惰性電極電解CuSO4和FeSO4溶液，若在陽極上產(chǎn)生氣體的的體積在標準狀況下為2．24L，則陰極上析出的固體的質(zhì)量為

（

）

A．6．4g

B．12．8g

C．25．6g

D．5．12g參考答案：B略13.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）

A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中，Al3+的個數(shù)小于NA

B．100mL18.4mol／L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

C．常溫常壓下，22.4L乙烯中含有的C—H鍵為4NA

D．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA參考答案：A略14.下列說法正確的是A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金屬性最強的元素其無氧酸酸性也最強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B15.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______________。

參考答案：答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色

（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本題主要考查離子的檢驗和共存。

（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。

（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。

（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。

知識點歸納:無機物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、

品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4

（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化學(xué)變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl

產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

試回答下列問題：（1）上述元素中處于第VA族的有

，處于第二周期的有

（以上均用編號表示）。（2）上述元素中金屬性最強的是

（用編號表示）。（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n–m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n–m）<0時，該元素屬于非金屬元素。試回答：a．第n（n≥2）周期有

種非金屬元素（用含n的代數(shù)式表示，含零族元素）。b．根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有

種非金屬元素（含零族元素），還有

種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第

周期第

族（注：將零族看作VIIIA族）。參考答案：（1）④⑦（1分）①③⑦（1分）

（2）⑥（1分）（3）Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O（1分）（4）8–n（1分）。23種（1分），1種（1分），七和VIIIA族（1分）18.(4分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________(2)右圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。參考答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

略19.（16分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不斷攪拌，其目的是

▲

。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和N