2021-2022學(xué)年遼寧省鐵嶺市催陣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省鐵嶺市催陣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是①可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)③太陽(yáng)能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：D略2.為了研究外界條件對(duì)反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y的物質(zhì)的量之比為a:b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c參考答案：A略3.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤(pán)天平②500mL燒杯③100mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

參考答案：B略4.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.1mol該物質(zhì)最多可以消耗3molNaB.1mol該物質(zhì)最多可以消耗7molNaOHC.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：B知識(shí)點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：A、分子結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)羥基，1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNa，故A錯(cuò)誤；B、1mol該物質(zhì)水解所得產(chǎn)物含3摩爾酚羥基、2摩爾羧基、2摩爾氯化氫，所以最多可以消耗7molNaOH，故B正確；C、酚可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D、親水基團(tuán)少應(yīng)該難溶于水，故D錯(cuò)誤。故答案選B思路點(diǎn)撥:本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握各種代表物的性質(zhì)是關(guān)鍵，有機(jī)物消耗NaOH的量是易錯(cuò)點(diǎn)。5.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C6.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.

甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.

甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.

甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.

甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：答案：B

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。

7.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④參考答案：C8.下列說(shuō)法正確的是（）A.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：B試題分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈，以防止反應(yīng)容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)，△H>0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。C．圖③可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖參考答案：CA、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系為3:1確定，與Mg2＋反應(yīng)的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H＜0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯(cuò)誤，選C10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略11.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略12.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(

)A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量參考答案：B略13.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽參考答案：C略14.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周?chē)鷻z測(cè)到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略15.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)c(CH3COO－)=c(Na＋)時(shí)，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·H2O）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取固體l（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①儀器a的名稱是

；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

②裝置B中的試劑為

。裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

③裝置D中的試劑為_(kāi)___，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+時(shí)，加入試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。

①X可選用下列試劑中的____（填字母代號(hào)）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②為使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液pH范圍應(yīng)保持在____。當(dāng)溶液的pH=4時(shí)，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案證明CuCl2溶液中存在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系：____。

參考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②濃硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯氣，防止污染空氣（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液，然后向溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{(lán)色；或向溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色等。（合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

．（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

．（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移mole﹣．（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）．a(chǎn)．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

b．溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)c．電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：①檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法

．②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）．寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一： ；方案二：

．參考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；電解原理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍(lán)色，說(shuō)明銅被氧化生成Cu2+；（2）結(jié)合反應(yīng)物和生成物從質(zhì)量守恒的角度書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)將低到0價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)；（4）a、精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b、溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)；c、比銅活潑的金屬先放電；d、反應(yīng)中有熱能產(chǎn)生Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落；（5）據(jù)鐵離子的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色，若無(wú)紅色出現(xiàn)這么鐵離子除凈；③溶液B為硫酸銅溶液，可以加入鐵粉置換銅得到，也可以通過(guò)電解硫酸銅溶液得到；解答：解：（1）金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明過(guò)氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)將低到0價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，由方程式可知生成2molCu，轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移3電子，故答案為：3；（4）a．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)故a正確；b．溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，故b正確；c．比銅活潑的金屬先放電，所以陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化不相等，故c錯(cuò)誤；

d．Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab；（5）檢驗(yàn)溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是KSCN溶液，加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；故答案為：加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；③硫酸銅溶液得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性電極通電電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；故答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的現(xiàn)象解答該題，難度不大．18.A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答：（1）D元素在周期表中的位置為

。（2）B2A和X都是10電子化合物，它們的分子結(jié)合H+的能力不同，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明

。（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

；（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為

，Q為

（填化學(xué)式）。（5）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：

D2(g)+3B2(g)

2X(g)△H=-92.4kJ·mol－1

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有